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第3章 物质构成的奥秘（B卷）
能力提升练
考试时间：90分钟；满分：100分
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）（40分）
评卷人得分
一、单选题（每题2分，共40分）
1．水变成水蒸气的过程中，改变的是微粒的
A．大小 B．种类 C．间隙 D．化学性质
【答案】C
【详解】水变成水蒸气的过程中，水分子的大小和种类均没变，水分子的化学性质也没变，只是分子之间的间隙变大了。故选C。
2．下列对宏观现象的微观解释不正确的是
选项 宏观现象 微观解释
A 花香四溢 分子不断运动
B 天然气经压缩储存在钢瓶中 分子之间有间隔
C 水烧开后易壶盖冲起 温度升高，分子体积变大
D 酒精能燃烧，水不能燃烧 分子不同，化学性质不同
【答案】C
【详解】A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，在受压时分子的间隔变小，气体的体积变小，故选项解释正确。
C、水烧开后壶盖易冲起，是因为分子之间有间隔，在受热时分子之间的间隔变大，体积变大，分子的体积不变，故选项解释不正确。
D、酒精能燃烧，水不能燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种物质的分子性质不同，故选项解释正确。
故选：C。
3．下列物质由分子构成的是
A．氖气 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石
【答案】B
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【详解】A、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意，故选项正确。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：B。
4．化学用语是国际通用的化学语言，也是学习化学的重要工具。下列化学用语与所表述的意义不相符合的是（ ）
A．——1个水分子 B．S——硫元素
C．——1个铁离子 D．2H——2个氢原子
【答案】C
【详解】A、1个水分子由1个氧原子、2个氢原子构成，化学式为：，表示1个水分子，A不符合题意；
B、S可以表示硫元素，还可以表示1个硫原子，B不符合题意；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故可表示为：1个亚铁离子，1个铁离子用符号表示为：，C表述错误，符合题意；
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示：2个氢原子，D不符合题意。
故选C。
5．下列符号中，能表示2个氧气分子的是
A．2O B．2O2- C．2O2 D．2O3
【答案】C
【详解】A、“2O”表示2个氧原子，不符合题意；
B、“2O2-”表示2个氧离子，不符合题意；
C、“2O2”表示2个氧分子，符合题意；
D、“2O3”表示2个臭氧分子，不符合题意。
故选C。
6．紫薯具有“中国黑美人”之称。在2019年甘肃定西马铃薯交易大会上，有专家指出，紫薯中的硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如下图，则下列说法正确的是（ ）
A．硒元素的相对原子质量为78．96g
B．一个硒原子中有34个中子
C．硒原子结构示意图中的X=18
D．硒原子在反应中易失电子
【答案】C
【详解】A、硒元素的相对原子质量为78.96，单位是“1”，不是“g”，常省略不写；故选项错误；
B、一个硒原子中有34个质子；故选项错误；
C、硒原子结构示意图中，质子数=核外电子数，34=2+8+x+6，x=18；故选项正确；
D、硒原子最外层有6个电子，在反应中易得电子；故选项错误。
故选：C。
7．2022年6月15日，神舟十四号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．分子可以分为原子，而原子不能再分 B．该反应前后分子数目不变
C．反应前后各元素的化合价均不变 D．该反应中氧化物有两种
【答案】D
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：；
【详解】A、在化学反应过程中，分子可以分为原子，而原子不能再分，故选项A错误；
B、由反应的化学方程式可知，该反应前后分子数目发生了变化，故选项B错误；
C、由反应的化学方程式可知，反应前四氧化二氮中氮元素的化合价为+4价，四氢化二氮中氮元素的化合价为-2价，反应后氮气中氮元素的化合价为0价，反应前后氮元素的化合价发生了改变，故选项C错误；
D、由反应的化学方程式可知，该反应共涉及N2O4、H2O两种氧化物，故选项D正确；
故选：D。
8．截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法中不正确的是
A．铕的原子序数是63 B．铕原子的质子数为89
C．铕的元素符号为Eu D．铕属于金属元素
【答案】B
【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】A、由元素周期表的信息可知，铕的原子序数是63，正确；
B、在原子中，质子数=原子序数=63，错误；
C、铕的元素符号为Eu，正确；
D、由汉字结构可知，铕元素带“钅”字旁，铕属于金属元素，正确。
故选B。
9．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，正确；
B、质子数=10，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子，错误；
C、质子数=12，核外电子数=12，质子数=核外电子数，为原子，错误；
D、质子数=9>核外电子数=10，为阴离子，错误。
故选：A。
10．如图分别是铝元素、氯元素的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．铝原子第一电子层有3个电子
B．氯原子核内有17个质子
C．氯原子在化学反应中容易失去电子
D．氯与铝形成化合物的化学式为AlCl
【答案】B
【分析】原子结构示意图中，圆圈及内部的数表是该原子的原子核内有多少个质子；弧线表示电子层，离核最近的称为第一层；弧线上的数字表示每一层上的电子数；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，从而达到8个电子的稳定结构，失去几个电子带几个单位的正电荷，元素化合价为正几价；非金属元素的原子最外电子数一般多于或等于4个，容易得到电子达到8个电子的稳定结构，得到几个电子带几个单位的负电荷，元素化合价为负几价。
【详解】 A、铝原子第一层上有两个电子，故A选项错误；
B、氯原子核内有17个质子，故B选项正确；
C、氯原子最外层电子数为7，多于4，容易得到电子，故C选项错误；
D、氯元素化合价为负一价，铝元素化合价为正三价，氯化铝的化学式为AlCl3，故D选项不正确。
故答案选B。
11．某氮的氧化物的化学式为N2Ox ，测得氮元素和氧元素的质量比为7:20 ，则化学式中的x值为：
A．5 B．4 C．3 D．2
【答案】A
【详解】氮的氧化物的化学式为N2Ox ，其中氮元素和氧元素的质量比为7:20 ，O的相对原子质量为16，N的相对原子质量为14， 则（14×2）：(16×x)=7:20，得出x=5。
故选A。
12．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了新型氧分子，下列叙述中正确的是
A．和混合后形成的是混合物 B．一个分子中含有2个分子
C．和的性质完全相同 D．是一种新型的化合物
【答案】A
【详解】A. 由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物； 和是两种不同的物质，混合后形成的是混合物，正确； B.化学式中元素符号右下角的数字，是一个分子中原子的个数， 一个分子中含有4个氧原子，错误；C.决定物质化学性质的是物质的组成和结构， 和分子构成不同，化学性质不完全相同，错误；D. 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，错误。 故选A。
13．下列物质由离子构成的是
A．铜 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石
【答案】C
【详解】A、铝是由铝原子构成的，不符合题意；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
C、 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意；
D、金刚石是由碳构成的，不符合题意。
故选：C。
14．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。如图是元素周期表的一部分和某些微粒结构示意图，下列说法正确的是
A．图一氧和硫两种元素的化学性质相似
B．图一硫元素的相对原子质量是32.06g
C．图二A元素位于元素周期表的第二周期
D．图二A、B元素组成的化合物为MgCl
【答案】A
【详解】A、由图可知，氧和硫位于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故图一硫元素的相对原子质量是32.06，不符合题意；
C、图二A中，质子数大于核外电子数，该粒子是原子失去最外层2个电子后形成的，其原子核外有3个电子层，位于第三周期，不符合题意；
D、质子数=原子序数，12号元素是镁元素，通常显+2价，17号元素是氯元素，通常显-1价，故A、B元素组成的化合物为MgCl2，不符合题意。
故选A。
15．火药是我国古代四大发明之一、《本草纲目》中记载“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合”，以为烽燧铳机诸药者”。其中“焰消”的主要成分是KNO3。下列说法错误的是
A．2K+表示两个钾离子 B．N比O原子的最外层电子数多
C．KNO3中含两种非金属元素 D．KNO3中氮元素显+5价
【答案】B
【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2K+表示两个钾离子，故选项说法正确；
B、N、O的最外层电子数分别是5、6，N比O原子的最外层电子数少，故选项说法不正确；
C、KNO3中含氮、氧两种非金属元素，故选项说法正确；
D、KNO3中钾元素显+1价，氧元素一般显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1）+x+(-2)×3=0，则x=+5价，故选项说法正确。
故选B。
16．氢气燃烧的反应微观示意图如图所示。该反应的基本反应类型是
A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应
【答案】C
【详解】根据反应的微观示意图可知，该反应表示为：H2+O2H2O，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应属于化合反应，故选C。
17．下列有关水的说法中不正确的是（ ）
A．水（H2O）和过氧化氢（H2O2）分子中都含有氢气分子
B．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
C．用肥皂水可以区分软水和硬水
D．常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水
【答案】A
【详解】A、水（H2O）和过氧化氢（H2O2）都属于纯净物，所以分子中都不含有氢气分子（H2），只含有氢原子，故A错误；
B、电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的，故B正确；
C、肥皂水可以区分软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故C正确；
D、常见的净水方法：吸附、沉淀、过滤和蒸馏，故D正确。
故选A。
分析：掌握水和肥皂水的性质及其电解水和净化水方面的知识是解题关键。
18．如图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列说法锆误的是( )
A．碘属于非金属元素 B．碘原子的核内质子数为53
C．碘的相对原子质量为126.9 D．碘属于第7周期元素
【答案】D
【详解】A、由碘元素的汉字名称偏旁“石”字可知，其属于非金属元素，故A正确；
B、由元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，碘元素的原子序数为53，原子序数在数值上等于质子数，碘原子的核内质子数为53，故B正确；
C、由元素周期表的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量是126.9，故C正确；
D、由碘原子结构示意图可知，碘原子的核外有5层电子，周期数=原子核外电子层数，碘元素位于第5周期，故D错误。故选D。
【分析】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
19．甲烷（CH4）分子结构的比例模型如图，下列说法正确的是
A．一个甲烷分子由五个原子构成
B．四个氢原子在同一平面上
C．甲烷中碳、氢两种元素质量比为1：4
D．甲烷中氢元素质量分数为80%
【答案】A
【详解】A、由甲烷的化学式可知，一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，共含5个原子，故A符合题意；
B、甲烷是正四面体结构，甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，不可能处于同一平面，故B不符合题意；
C、甲烷中碳、氢两种元素质量比为： ，故C不符合题意；
D、甲烷中氢元素质量分数是，故D不符合题意。
故选A。
20．葡萄中含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3），它具有抗癌作用，能抑制瘤细胞的生长。下列关于白藜芦醇的说法不正确的是
A．白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成
B．白藜芦醇由碳原子、氢原子和氧原子构成
C．白藜芦醇中氢元素的质量分数最小
D．白藜芦醇中碳、氧元素的质量比为7:2
【答案】B
【详解】A、白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成，正确；
B、白藜芦醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，不正确；
C、白藜芦醇中氢元素的质量最小，故白藜芦醇中氢元素的质量分数最小，正确；
D、白藜芦醇中碳、氧元素原子的质量比为,正确；
故选B。
第II卷（非选择题）（60分）
评卷人得分
二、填空题
21．（5分）请用化学用语表示下列物质或微粒：
（1）4个铝离子 。
（2）由3个氧原子构成的一个分子 。
（3）正三价氮元素所形成的氧化物 。
（4）氯酸钾（KC1O3）是由钾离子（K+）和氯酸根（）离子构成，那么氯酸钙的化学式为 。
【答案】4Al3+ O3 N2O3 Ca（ClO3）2
【详解】（1）铝离子带有三个单位的正电荷，需要书写在铝元素符号的右上角，数字3在前，正号在后，4个铝离子可表示为：3Al3+；
（2）由3个氧原子构成的一个分子则在氧元素符号的右下角加上数字3，可表示为：O3；
（3）正三价氮元素所形成的氧化物，需要将氮元素符号写在前面，氧元素符号写在后面，然后将其化合价数值交叉即可得到其化学式为N2O3；
（4）钙元素的化合价为+2，写在前面，氯酸根的化合价为-1，写在后面，然后将其化合价数值交叉即可得到其化学式为Ca（ClO3）2。
22．（5分）2022年3月23日，中国空间站天宫课堂上太空教师展示了金属锆熔化与凝固实验。请回答下列问题：
(1)金属锆熔化的过程发生的变化属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)下图是锆在元素周期表中的部分信息及其原子的结构示意图。图中x= ，锆的相对原子质量为 。
(3)锆的表面易形成一层氧化膜二氧化锆，二氧化锆的化学式是 ，二氧化锆中锆元素的化合价为 。
【答案】(1)物理变化 (2) 2 91.22 (3) ZrO2 +4
【详解】（1）金属锆熔化是固体变为液体，没有产生新物质，属于物理变化；
（2）原子中，质子数=电子数，则40=2+8+18+10+x，解得：x=2；根据元素周期表中的信息可知，锆的相对原子质量为91.22；
（3）根据化学式的书写规律，二氧化锆的化学式是ZrO2；根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，二氧化锆中氧元素显-2价，设锆元素的化合价为x，则，解得x=+4。
23．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答：
(1)氧元素的质子数是 ，铝元素的相对原子质量是 。
(2)A、B、C、D四种粒子属于同种元素的是 （填字母，下同），与A粒子化学性质相似的粒子是 。
(3)D粒子中x= 。
(4)C粒子的化学符号是 。
【答案】(1) 8 26.98 (2) BC B (3)8 (4)S2-
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
【详解】（1）由氧元素在元素周期表中一格信息可知，氧元素的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数=8；由铝元素在元素周期表中一格信息可知，铝元素的相对原子质量是26.89；
（2）质子数决定元素种类，B与C质子数相同，属于同种元素；
元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。A与B的原子最外层电子数相同，它们的化学性质相似；
（3）D粒子表示的是原子，且D粒子核内质子数为18，核外电子数为2+8+X = 18，则x =18-2-8= 8；
（4）C粒子核内质子数为16，则为硫元素，核外电子数为2+8+8 = 18，质子数<核外电子数，属于阴离子，该粒子得两个电子，带两个单位的负电荷，故为硫离子，故填：S2-。
24．（3分）实验创新是重要的科学素养，对探究分子性质的图1实验进行了改进为如图2所示。在通常状态下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。
(1)图1实验中可观察到 处(填“A”或“B”)溶液变为红色；
(2)图2实验中可观察 (填“ab”或“bc”)段纱布条先变色；
(3)若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率变 (填“快”或“慢”)。
【答案】(1)B (2)ab (3)慢
【详解】（1）氨气分子溶于水后能使酚酞变红，分子在不断运动，浓氨水具有挥发性，氨气分子从浓氨水中运动到了B烧杯的酚酞溶液中，使酚酞溶液变成了红色。
（2）氨气的密度比空气小，故图2实验中可观察到ab段的纱布条会先变红。
（3）温度越高，分子运动速率越快，温度越低，分子运动速率越慢。故若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率会变慢。
评卷人得分
三、实验题
25．（6分）请根据如图实验回答问题。
（1）图一为铁丝在氧气中燃烧，实验中水的作用是 ，该反应的化学方程式 。
（2）图二为测定空气里氧气含量的实验，点燃红磷前，需要用弹簧夹夹紧胶皮管的原因是 。该实验中不能用铁丝代替红磷的原因是 。
（3）图三为探究分子性质的实验，实验中观察到烧杯B中的液体由无色变为红色，说明分子具有的性质是 。
【答案】 防止生成的熔融物炸裂集气瓶底 防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气压增大，将瓶中气体排出 铁丝在空气中不燃烧，不能把氧气完全除去 分子是不断运动的
【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧，产生大量的热，实验中水的作用是，吸收热量，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
（2）因为红磷燃烧，产生热量，使装置内压强增大，会使气体逸出，故点燃红磷前，需要用弹簧夹夹紧胶皮管的原因是：防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气压增大，将瓶中气体排出；
铁丝在空气中不能燃烧，不能把氧气完全除去，故不能用铁丝代替红磷；
（3）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到烧杯B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故烧杯B中的液体由无色变为红色，说明分子是不断运动的。
26．（9分）实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 （填字母序号），若用排水法收集氧气，停止加热时，应 （填序号）。
①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 ②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式是 。
（4）可用带柄的V形管完成以下实验。
①如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热硫粉燃烧，产生的气体通入C处后再排放的目的是 ，写出A处发生反应的化学方程式： 。
②如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞溶液的长滤纸条，可观察到的现象是 。
【答案】铁架台 A ② 吸收SO2，防止污染空气 滤纸条从左到右逐渐变红
【详解】(1)仪器a的名称是铁架台，故填铁架台；
(2)高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，条件要加热，故发生装置选A；用排水法收集氧气，停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，使试管破裂，故选②；
(3)用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
(4)①硫燃烧生成的二氧化硫会污染环境，氢氧化钠可以吸收二氧化硫，故填吸收SO2，防止污染空气；A处是过氧化氢与二氧化锰混合生成水和氧气，化学方程式为
2H2O22H2O+O2↑
②酚酞遇到浓氨水会变成红色，A处盛浓氨水的微粒会不断运动，使滤纸条上的酚酞左到右逐渐变红。
27．（12分）某兴趣小组探究分子的特性时做了以下三组实验。
【实验一】已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味。请回答实验中的有关问题：
（1）甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化
（2）如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是 ，通过上述实验，得出的结论是
（3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）．观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是 、 ，这一现象说明 ，B烧杯的作用是 。
【实验二】乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是 ，此现象说明了： 。
如下图所示，某同学在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，发现C处产生的白烟较多．
查阅相关资料可知：已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）；②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量。③氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5。由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是 。
【实验三】丙同学设计实验如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线 （“高”“低”“相平”），这一现象说明了 ，同时还可以说明 。
【答案】溶液变红 氨水能使酚酞试液变红 A中溶液变红，B中溶液不变色 氨分子在不断的运动 对比 滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红 分子在不断的运动 相对分子质量越小，分子的运动速率越快 低 分子间有间隔 分子不断运动
【详解】1、【实验一】（1）甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化，说明水不能使酚酞溶液变色；（2）向酚酞溶液中滴加浓氨水则酚酞溶液变红，说明氨水可以使酚酞溶液变色；（3）和浓氨水扣在一起的A烧杯中酚酞溶液变红，而B中溶液不变色，这说明了氨分子在不断的运动到A烧杯中使酚酞溶液变红，而不能运动到烧杯外的B烧杯中，故B烧杯内的酚酞溶液不变色；B烧杯是做对比的；
2、【实验二】棉花上的浓氨水中的氨气分子不断运动，会发现滤纸条上的酚酞点由C向A依次变红，这一现象充分说明了分子的不断运动；C处的白烟较多是因为在C处的氯化氢和氨气分子多，而C处靠近浓盐酸处，由此可见氯化氢分子运动的慢而氨气分子运动的快，结合氯化氢和氨气的相对分子质量可以得出结论：相对分子质量越小，分子的运动速率越快；
3、【实验三】蔗糖不断以分子的状态运动到水中去，而分子之间有间隔，不同物质混合时，可以填充对方的分子间隔，故蔗糖溶解后液面比初加蔗糖时的水平线要低；
考点：分子的性质；
分析：本题通过三个实验来考查了分子的性质，分子的性质有分子小、分子在不断的运动、分子之间有间隔，用分子运动的观点来解释物质的溶解、挥发等，用分子之间有间隔来解释不同物质混合后体积小于原来物质的体积总和。
评卷人得分
四、计算题
28．（8分）玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质，请计算：
（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为________；
（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比________；
（3）丁香油酚中碳元素的质量分数________（结果精确到0.1%）；
（4）16.4g丁香油酚中含________g氧元素（结果精确到0.1g）。
【答案】（1）164；（2）30∶3∶8；（3）73.2%；（4）3.2
【详解】（1）根据丁香油酚的化学式C10H12O2，丁香油酚的相对分子质量为：。12×10+1×12+16×2=164；
（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×10）∶（1×12）∶（16×2）=120∶12∶32=30∶3∶8；
（3）丁香油酚中碳元素的质量分数为： ；
（4）16.4g丁香油酚中含氧元素的质量为： 。
29.（6分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
(1)钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免 （填字母序号）；
A．佝偻病或骨质疏松症 B．贫血症 C．甲状腺肿大
(2) 每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg；
(3)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日3次，一次应服用 片。
【答案】(1)A (2) 700 (3)4
【详解】（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免佝偻病或骨质疏松症，故应选A；
（2）根据元素质量=物质的质量×元素的质量分数，根据标签，每片金钙尔奇中含钙280mg，故每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量= ；
（3）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，每日2次，一次1片，即每日补充钙元素的质量=280mg×2=560 mg，而根据葡萄糖酸钙片标签，每片含葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）0.5g，即含钙元素质量= ，故560mg÷46.5mg÷3= 4，所以一次应该服用4片。保密★启用前
第3章 物质构成的奥秘（B卷）
能力提升练
考试时间：90分钟；满分：100分
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）（40分）
评卷人得分
一、单选题（每题2分，共40分）
1．水变成水蒸气的过程中，改变的是微粒的
A．大小 B．种类 C．间隙 D．化学性质
2．下列对宏观现象的微观解释不正确的是
选项 宏观现象 微观解释
A 花香四溢 分子不断运动
B 天然气经压缩储存在钢瓶中 分子之间有间隔
C 水烧开后易壶盖冲起 温度升高，分子体积变大
D 酒精能燃烧，水不能燃烧 分子不同，化学性质不同
3．下列物质由分子构成的是
A．氖气 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石
4．化学用语是国际通用的化学语言，也是学习化学的重要工具。下列化学用语与所表述的意义不相符合的是（ ）
A．——1个水分子 B．S——硫元素
C．——1个铁离子 D．2H——2个氢原子
5．下列符号中，能表示2个氧气分子的是
A．2O B．2O2- C．2O2 D．2O3
6．紫薯具有“中国黑美人”之称。在2019年甘肃定西马铃薯交易大会上，有专家指出，紫薯中的硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如下图，则下列说法正确的是（ ）
A．硒元素的相对原子质量为78．96g
B．一个硒原子中有34个中子
C．硒原子结构示意图中的X=18
D．硒原子在反应中易失电子
7．2022年6月15日，神舟十四号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．分子可以分为原子，而原子不能再分 B．该反应前后分子数目不变
C．反应前后各元素的化合价均不变 D．该反应中氧化物有两种
8．截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法中不正确的是
A．铕的原子序数是63 B．铕原子的质子数为89
C．铕的元素符号为Eu D．铕属于金属元素
9．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A． B． C． D．
10．如图分别是铝元素、氯元素的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．铝原子第一电子层有3个电子
B．氯原子核内有17个质子
C．氯原子在化学反应中容易失去电子
D．氯与铝形成化合物的化学式为AlCl
11．某氮的氧化物的化学式为N2Ox ，测得氮元素和氧元素的质量比为7:20 ，则化学式中的x值为：
A．5 B．4 C．3 D．2
12．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了新型氧分子，下列叙述中正确的是
A．和混合后形成的是混合物 B．一个分子中含有2个分子
C．和的性质完全相同 D．是一种新型的化合物
13．下列物质由离子构成的是
A．铜 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石
14．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。如图是元素周期表的一部分和某些微粒结构示意图，下列说法正确的是
A．图一氧和硫两种元素的化学性质相似
B．图一硫元素的相对原子质量是32.06g
C．图二A元素位于元素周期表的第二周期
D．图二A、B元素组成的化合物为MgCl
15．火药是我国古代四大发明之一、《本草纲目》中记载“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合”，以为烽燧铳机诸药者”。其中“焰消”的主要成分是KNO3。下列说法错误的是
A．2K+表示两个钾离子 B．N比O原子的最外层电子数多
C．KNO3中含两种非金属元素 D．KNO3中氮元素显+5价
16．氢气燃烧的反应微观示意图如图所示。该反应的基本反应类型是
A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应
17．下列有关水的说法中不正确的是（ ）
A．水（H2O）和过氧化氢（H2O2）分子中都含有氢气分子
B．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
C．用肥皂水可以区分软水和硬水
D．常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水
18．如图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列说法锆误的是( )
A．碘属于非金属元素 B．碘原子的核内质子数为53
C．碘的相对原子质量为126.9 D．碘属于第7周期元素
19．甲烷（CH4）分子结构的比例模型如图，下列说法正确的是
A．一个甲烷分子由五个原子构成
B．四个氢原子在同一平面上
C．甲烷中碳、氢两种元素质量比为1：4
D．甲烷中氢元素质量分数为80%
20．葡萄中含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3），它具有抗癌作用，能抑制瘤细胞的生长。下列关于白藜芦醇的说法不正确的是
A．白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成
B．白藜芦醇由碳原子、氢原子和氧原子构成
C．白藜芦醇中氢元素的质量分数最小
D．白藜芦醇中碳、氧元素的质量比为7:2
第II卷（非选择题）（60分）
评卷人得分
二、填空题
21．（5分）请用化学用语表示下列物质或微粒：
（1）4个铝离子 。
（2）由3个氧原子构成的一个分子 。
（3）正三价氮元素所形成的氧化物 。
（4）氯酸钾（KC1O3）是由钾离子（K+）和氯酸根（）离子构成，那么氯酸钙的化学式为 。
22．（5分）2022年3月23日，中国空间站天宫课堂上太空教师展示了金属锆熔化与凝固实验。请回答下列问题：
(1)金属锆熔化的过程发生的变化属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)下图是锆在元素周期表中的部分信息及其原子的结构示意图。图中x= ，锆的相对原子质量为 。
(3)锆的表面易形成一层氧化膜二氧化锆，二氧化锆的化学式是 ，二氧化锆中锆元素的化合价为 。
23．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答：
(1)氧元素的质子数是 ，铝元素的相对原子质量是 。
(2)A、B、C、D四种粒子属于同种元素的是 （填字母，下同），与A粒子化学性质相似的粒子是 。
(3)D粒子中x= 。
(4)C粒子的化学符号是 。
24．（3分）实验创新是重要的科学素养，对探究分子性质的图1实验进行了改进为如图2所示。在通常状态下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。
(1)图1实验中可观察到 处(填“A”或“B”)溶液变为红色；
(2)图2实验中可观察 (填“ab”或“bc”)段纱布条先变色；
(3)若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率变 (填“快”或“慢”)。
评卷人得分
三、实验题
25．（6分）请根据如图实验回答问题。
（1）图一为铁丝在氧气中燃烧，实验中水的作用是 ，该反应的化学方程式 。
（2）图二为测定空气里氧气含量的实验，点燃红磷前，需要用弹簧夹夹紧胶皮管的原因是 。该实验中不能用铁丝代替红磷的原因是 。
（3）图三为探究分子性质的实验，实验中观察到烧杯B中的液体由无色变为红色，说明分子具有的性质是 。
26．（9分）实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 （填字母序号），若用排水法收集氧气，停止加热时，应 （填序号）。
①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 ②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式是 。
（4）可用带柄的V形管完成以下实验。
①如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热硫粉燃烧，产生的气体通入C处后再排放的目的是 ，写出A处发生反应的化学方程式： 。
②如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞溶液的长滤纸条，可观察到的现象是 。
27．（12分）某兴趣小组探究分子的特性时做了以下三组实验。
【实验一】已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味。请回答实验中的有关问题：
（1）甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化
（2）如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是 ，通过上述实验，得出的结论是
（3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）．观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是 、 ，这一现象说明 ，B烧杯的作用是 。
【实验二】乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是 ，此现象说明了： 。
如下图所示，某同学在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，发现C处产生的白烟较多．
查阅相关资料可知：已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）；②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量。③氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5。由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是 。
【实验三】丙同学设计实验如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线 （“高”“低”“相平”），这一现象说明了 ，同时还可以说明 。
评卷人得分
四、计算题
28．（8分）玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质，请计算：
（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为________；
（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比________；
（3）丁香油酚中碳元素的质量分数________（结果精确到0.1%）；
（4）16.4g丁香油酚中含________g氧元素（结果精确到0.1g）。
29.（6分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
(1)钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免 （填字母序号）；
A．佝偻病或骨质疏松症 B．贫血症 C．甲状腺肿大
(2) 每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg；
(3)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日3次，一次应服用 片。
