如皋市2023-2024学年高三上学期开学考试
化学试题
试卷总分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 实现物质转化是化学反应的应用之一、下列有关物质的转化说法正确的是
A. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠
B. 用氨气制取铵态化肥属于氮的固定中的一种
C. 工业上用焦炭和二氧化硅反应可以制取高纯度的单质硅
D. 石油的裂化或裂解可以制取小分子的烷烃和烯烃
2. 反应可用于实验室制取。下列说法正确的是
A. 的空间结构为正四面体形 B. 中N的轨道杂化方式为
C. 的结构式为 D. 中含有非极性共价键
3. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 是非极性分子，可用于消毒杀菌
B. 易溶于水，可使品红褪色
C. CO具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NO
D 氨基中氮原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺键
4. M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X与T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 第一电离能：
C. X的最高正化合价为+7
D. Y的氧化物对应水化物一定为强酸
5. 下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是
A.
B.
C.
D.
6. 下列制取并从含NaBr的废水中提取的实验方案能达到实验目的的是
A. 装置甲：制取 B. 装置乙：制取
C. 装置丙：用萃取后分液 D. 装置丁：吸收尾气中的
7. 下列有关物质结构的说法正确的是
A. 氯化亚砜属于非极性分子 B. 的结构为，是共价晶体
C. 的熔沸点高于 D. 1mol尿素中含有键
8. 某太阳能光伏电池的有机半导材料晶胞结构如下图所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法正确的是
A. 中C和N的轨道杂化方式相同
B. X为
C. 晶胞中距离A最近的X有6个
D. 该晶胞中含有8个A
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9. 在一定条件下M可与N发生如下图转化生成一种具有优良光学性能的中间体Q。下列说法正确的是
A. 常压下，有机物M与足量NaOH溶液共热，苯环上的Br均可被取代
B. N存在顺反异构体
C. 有机物Q难溶于水
D. 可用溶液鉴别M和Q
10. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法过程如下图所示。下列说法正确的是
A. 气体X是
B. “吸收Ⅱ”时反应化学方程式为
C. 向小苏打溶液中滴加过量溶液时反应的离子方程式为
D. 向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出固体
11. 实验室以含锌废液(主要成分为，还含有少量的、，溶液)为原料制备的实验流程如图甲所示，具有强氧化性，易被还原为，的结构如图乙所示。下列说法正确的是
A. “除锰”反应的离子方程式为
B. “除锰”反应中每消耗，硫元素共得到2mol电子
C. 试剂X可以选用Zn、ZnO等物质
D. 滤液中一定大量存在阳离子有、和
12. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
实验过程 实验现象 实验结论
A 将新制氯水光照一段时间 溶液酸性增强 光照使HClO电离程度增大
B 将铁粉与硫粉混合后加热 生成黑色物质 说明有生成
C 向中滴加浓盐酸 出现黄绿色气体 氧化性
D 向溶液中滴加溶液，再加入足量盐酸 产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 原溶液中含有
A. A B. B C. C D. D
13. 一种以MgO为催化剂催化合成碳酸乙二醇酯( )可能的反应机理如下图所示。图中“---”表示吸附，“ ”和“”分别表示或中的一种。下列说法正确的是
A. 图中“”表示，“”表示
B. 环氧乙烷中氧原子吸附在“”上是因为氧原子比碳原子半径小
C. 图中所示所有转化中，有极性共价键和非极性共价键的断裂
D. 碳酸乙二醇酯在足量NaOH溶液中加热后可生成和乙二醇
非选择题：共5小题，共64分
14. 根据信息书写方程式或描述反应过程。
（1）纳米零价铁与Cu/Pd联合作用可去除水体中的硝态氮，其反应机理如图所示。
①转化为或的过程可描述为___________。
②若水体中与的物质的量之比为1：1，且含N物质最终均转化为，则水体中所发生的总反应的离子方程式为___________。
（2）含苯乙烯的废水可采用电解法进行处理，其工作原理如图所示，已知：(羟基自由基)具有很强的氧化性，被氧化的化学反应方程式为___________。
15. 用废锰渣(主要成分为、MgO和)和硫铁矿(主要成分)制取的工艺流程如下：
（1）基态Fe原子与基态Mn原子核外未成对电子数之比___________。
（2）的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，其晶胞如图示。
①写出的电子式：___________。
②在图中用“□”标出其他位置的___________。
（3）已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。由“除铁”后的滤液制取较多的操作是：___________
16. 金属钛在航天、医疗等领域有着广泛的应用。工业上用钛铁矿(主要成分为，含有、CaO、等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下：
（1）钛的性质比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是___________。
（2）若转化①的反应中，用到了10L密度为、质量分数为的浓硫酸，则其中所含的物质的量为___________。
（3）“滤渣I”的主要成分为___________。
（4）转化⑤反应中每消耗1molC，反应共转移2mol电子。该反应的化学方程式为___________。
（5）转化⑥有副产品生成，为节约原料，实现物质的循环利用，对副产物的最佳利用方式是___________。
（6）以绿矾为原料，可以制取铁铬氧体(Cr为+3价)。制取的方法如下：向含的溶液中，加入，充分反应后向溶液中边通入空气边滴加NaOH溶液，反应后过滤得到铁铬氧体。反应共消耗的物质的量为___________。
（7）煅烧所得可以采用如下实验测定其纯度：称取样品，加酸溶解，向所得溶液中加入足量铝粉，充分反应后过滤，将滤液稀释定容至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用标准溶液滴定，恰好完全反应时，消耗标准溶液的体积为23.00mL。实验过程中发生的反应如下：
计算煅烧所得的纯度，并写出计算过程___________。
17. 化合物F是合成某种抗肿瘤化合物的中间体，其一种合成路线如下：
（1）化合物C中，碳原子有___________种不同的轨道杂化方式。
（2）的反应类型为___________反应。
（3）反应时会生成一种与F互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。
（4）写出一种符合下列条件的化合物B的同分异构体：___________。
①能与溶液反应，能发生银镜反应；
②能发生水解反应，水解后酸化所得2种产物均含苯环，2种产物分别含有2种和5种化学环境不同的氢，其中含5种化学环境不同的氢的产物能与发生显色反应。
（5）设计以化合物为原料，合成化合物的路线图___________(无机试剂及有机浴剂任用)
18. F是一种有机工业制备的重要中间体，其一种合成工艺流程如下图：
（1）时发生取代反应，所得产物为化合物B和。则X结构简式为___________。
（2）Y的结构简式为___________。
（3）吡啶()在水中的溶解度大于苯，原因是___________、___________。
（4）吡啶()和其衍生物(、)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最强的是___________。
（5）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体：___________。
①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种；
②红外光谱显示结构中含“-CN”和“C=S”结构；
③核磁共振氢谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1：6：6。
（6）设计以化合物、n-BuLi、、为原料，合成化合物的路线图___________(无机试剂及有机溶剂任用)
如皋市2023-2024学年高三上学期开学考试
化学试题 答案解析
试卷总分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 实现物质转化是化学反应的应用之一、下列有关物质的转化说法正确的是
A. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠
B. 用氨气制取铵态化肥属于氮的固定中的一种
C. 工业上用焦炭和二氧化硅反应可以制取高纯度的单质硅
D. 石油的裂化或裂解可以制取小分子的烷烃和烯烃
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以得到钠，故A错误；
B．氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮，氨中的氮不是游离态，故B错误；
C．用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅，故C错误；
D．石油的裂化或裂解可以制取小分子的烷烃和烯烃，故D正确；
答案选D。
2. 反应可用于实验室制取。下列说法正确的是
A. 的空间结构为正四面体形 B. 中N的轨道杂化方式为
C. 的结构式为 D. 中含有非极性共价键
【答案】A
【解析】
【详解】A．中氮原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，所以该微粒为正四面体形，故A正确；
B．中N原子价层电子对数=2+=3，则杂化方式为sp2，故B错误；
C．中N和N原子共用3对电子对，结构式为，故C错误；
D．H2O中含有2个O-H极性共价键，而不是非极性键，故D错误；
故选：A。
3. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 是非极性分子，可用于消毒杀菌
B. 易溶于水，可使品红褪色
C. CO具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NO
D. 氨基中氮原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺键
【答案】C
【解析】
【详解】A．该分子正负电荷中心重合，为非极性分子，氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，性质与用途无关系，故A错误；
B．二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来颜色，与易溶于水无关，故B错误；
C．用催化转换技术将汽车尾气中的NO和CO转化为氮气和二氧化碳，CO表现还原性，可减少有害物质的排放，故C正确；
D．羧基上羟基被取代，则生成酰胺基的反应属于取代反应，与-NH2氮原子能提供孤电子对无关，故D错误；
故选：C。
4. M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X与T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 第一电离能：
C. X的最高正化合价为+7
D. Y的氧化物对应水化物一定为强酸
【答案】B
【解析】
【分析】M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等，则电子排布式为：1s22s22p2，M为C；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同，电子排布式为：1s22s22p4，T为O，则R为N；X与T位于同一周期，X为F；Y和T位于同一主族，Y为S；
详解】A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，因此原子半径：，A错误；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，B正确；
C．F的电负性太强，没有正价，C错误；
D．二氧化硫对应的酸亚硫酸为弱酸，D错误；
故选B。
5. 下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化铝和水不反应，氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故A不符合题意；
B．过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，碳酸钠和过量二氧化碳、水生成溶解度较小的碳酸氢钠，故B符合题意；
C．S和O2在点燃条件下反应生成SO2不能直接生成SO3，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，故C不符合题意；
D．铜和稀硝酸生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，故D不符合题意；
故选B。
6. 下列制取并从含NaBr的废水中提取的实验方案能达到实验目的的是
A. 装置甲：制取 B. 装置乙：制取
C. 装置丙：用萃取后分液 D. 装置丁：吸收尾气中的
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，缺少加热装置，A错误；
B．通入氯气时应该长进短出，B错误；
C．水的密度小于四氯化碳，且两者不互溶，溴在四氯化碳的溶解度远大于水中溶解度，可以进行萃取分液，C正确；
D．氯气几乎不溶于饱和氯化钠溶液，不能用饱和氯化钠溶液吸收氯气，D错误；
故选C。
7. 下列有关物质结构的说法正确的是
A. 氯化亚砜属于非极性分子 B. 的结构为，是共价晶体
C. 的熔沸点高于 D. 1mol尿素中含有键
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化亚砜分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，A错误；
B．晶体为分子晶体，B错误；
C．、均为分子晶体，且硅烷相对分子质量较大，分子间作用力大，故的熔沸点低于，C错误；
D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1分子尿素中含有7个σ键，则1mol尿素中含有键，D正确；
故选D。
8. 某太阳能光伏电池的有机半导材料晶胞结构如下图所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法正确的是
A. 中C和N的轨道杂化方式相同
B. X为
C. 晶胞中距离A最近的X有6个
D. 该晶胞中含有8个A
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据中C和N的成键方式可知，均为sp3杂化，故A正确；
B．根据均摊法，晶胞中有A：，有B：1，有X：，根据化合物各元素化合价代数和为0可知，X为，故B错误；
C．在一个晶胞中，距离A最近且距离相等的X有3个，位于以A为顶点的三个面心上，通过该A可形成8个晶胞，每个X重复计算两次，则晶胞中距离A最近的X有：，故C错误；
D．根据均摊法，晶胞中有A：，故D错误；
答案选A。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9. 在一定条件下M可与N发生如下图转化生成一种具有优良光学性能的中间体Q。下列说法正确的是
A. 常压下，有机物M与足量NaOH溶液共热，苯环上的Br均可被取代
B. N存在顺反异构体
C. 有机物Q难溶于水
D. 可用溶液鉴别M和Q
【答案】CD
【解析】
【详解】A．加压条件下，有机物M与足量NaOH溶液共热，苯环上的Br均可被取代，故A错误；
B．N中双键中左侧碳原子上连接两个氢原子，不存在顺反异构，故B错误；
C．Q分子中含苯环、酯基和溴原子等结构，导致Q难溶于水，故C正确；
D．M分子中含酚羟基，可与溶液发生显色反应，溶液变紫色；Q分子中无酚羟基，溶液不变色，故D正确；
答案选CD。
10. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如下图所示。下列说法正确的是
A. 气体X是
B. “吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为
C. 向小苏打溶液中滴加过量溶液时反应的离子方程式为
D. 向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出固体
【答案】BD
【解析】
【分析】该工艺流程为侯氏制碱法，向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳得到碳酸氢钠固体，再加热使固体分解获得纯碱碳酸钠。由于氨气的溶解度比二氧化碳大，所以先往饱和氯化钠溶液中通氨气，再往碱性溶液中通二氧化碳，可以得到浓度高的碳酸氢钠过饱和溶液，析出更多碳酸氢钠固体。
【详解】A．由分析可知，先往饱和氯化钠溶液中通NH3，再通CO2，则X为NH3，Y为CO2，故A错误；
B．“吸收Ⅱ”时，向溶解了氨气的饱和食盐水中通入CO2，发生的反应为，故B正确；
C．向小苏打溶液中滴加过量溶液，则小苏打少量，则正确的离子方程式为，故C错误；
D．滤液中存在氯化铵，向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气，使得溶液中的Cl-和浓度增大，析出更多的固体，故D正确；
答案选BD。
11. 实验室以含锌废液(主要成分为，还含有少量的、，溶液)为原料制备的实验流程如图甲所示，具有强氧化性，易被还原为，的结构如图乙所示。下列说法正确的是
A. “除锰”反应的离子方程式为
B. “除锰”反应中每消耗，硫元素共得到2mol电子
C. 试剂X可以选用Zn、ZnO等物质
D. 滤液中一定大量存在阳离子有、和
【答案】A
【解析】
【分析】向含锌废液中加入Na2S2O8溶液，发生氧化还原反应生成MnO2沉淀且将Fe2+氧化为Fe3+，过滤后向滤液中加入试剂X调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等，最后过滤后再加入氨水和NH4HCO3沉锌生成碳酸锌ZnCO3；
【详解】A．含锌废液中加入Na2S2O8溶液，发生氧化还原反应生成MnO2沉淀，反应中锰元素化合价由+2变为+4，中过氧根中氧元素化合价由-1变为-2，根据电子守恒可知，“除锰”反应的离子方程式为，A正确；
B．“除锰”反应中中过氧根中氧元素化合价由-1变为-2，则每消耗，氧元素共得到2mol电子，B错误；
C．溶液中Fe3+能与锌反应生成Fe2+和Zn2+，所以调节溶液pH时试剂X不能选用Zn，C错误；
D．根据分析，锰、铁、锌转化为沉淀，则滤液中不会大量存在锌离子，D错误；
故选A。
12. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
实验过程 实验现象 实验结论
A 将新制氯水光照一段时间 溶液酸性增强 光照使HClO电离程度增大
B 将铁粉与硫粉混合后加热 生成黑色物质 说明有生成
C 向中滴加浓盐酸 出现黄绿色气体 氧化性
D 向溶液中滴加溶液，再加入足量盐酸 产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 原溶液中含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．新制氯水光照一段时间，发生，因此溶液酸性增强，故A错误；
B．将铁粉与硫粉混合后加热生成黑色物质，故B错误；
C．向中滴加浓盐酸出现黄绿色气体，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：，故C正确；
D．向溶液中滴加溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀，酸性溶液中的被硝酸根离子氧化为，形成硫酸钡沉淀，故该操作不能说明原Na2SO3溶液中含有，故D错误；
答案选C。
13. 一种以MgO为催化剂催化合成碳酸乙二醇酯( )可能的反应机理如下图所示。图中“---”表示吸附，“ ”和“”分别表示或中的一种。下列说法正确的是
A. 图中“”表示，“”表示
B. 环氧乙烷中氧原子吸附在“”上是因为氧原子比碳原子半径小
C. 图中所示所有转化中，有极性共价键和非极性共价键的断裂
D. 碳酸乙二醇酯在足量NaOH溶液中加热后可生成和乙二醇
【答案】AD
【解析】
【详解】A．由图可知O原子与结合，C原子与 结合，则应带正电荷，为， 表示，故A正确；
B．环氧乙烷中氧原子吸附在“”上是因为氧原子带负电性，而带正电荷，故B错误；
C．由图可知步骤Ⅰ中不存在化学键的断裂，只是环氧乙烷中O被催化剂吸附，故C错误；
D．碳酸乙二醇酯在足量NaOH发生水解反应生成碳酸钠和乙二醇，故D正确；
故选：AD。
非选择题：共5小题，共64分
14. 根据信息书写方程式或描述反应过程。
（1）纳米零价铁与Cu/Pd联合作用可去除水体中的硝态氮，其反应机理如图所示。
①转化为或的过程可描述为___________。
②若水体中的与的物质的量之比为1：1，且含N物质最终均转化为，则水体中所发生的总反应的离子方程式为___________。
（2）含苯乙烯的废水可采用电解法进行处理，其工作原理如图所示，已知：(羟基自由基)具有很强的氧化性，被氧化的化学反应方程式为___________。
【答案】（1） ①. 由图可知，铁失电子生成，在Fe表面得到被还原为，被吸附在Cu和Pd表面的活性H进一步还原为N2或 ②.
（2）
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，铁失电子生成，在Fe表面得到被还原为，被吸附在Cu和Pd表面的活性H进一步还原为N2或；
②若水体中的与的物质的量之比为1：1，且含N物质最终均转化为，根据得失电子守恒和电荷守恒得离子方程式：；
【小问2详解】
被氧化生成二氧化碳和水，反应方程式：；
15. 用废锰渣(主要成分为、MgO和)和硫铁矿(主要成分)制取的工艺流程如下：
（1）基态Fe原子与基态Mn原子核外未成对电子数之比___________。
（2）的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，其晶胞如图示。
①写出的电子式：___________。
②在图中用“□”标出其他位置的___________。
（3）已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。由“除铁”后的滤液制取较多的操作是：___________
【答案】（1）4：5 （2） ①. ②. 其他位置的位于各棱的棱心
（3）在80~90℃之间进行蒸发结晶，趁热过滤，再用80~90℃蒸馏水洗涤晶体2~3次，最后真空干燥
【解析】
【分析】废锰渣(主要成分为、MgO和)加硫酸酸溶，MgO和溶解，不溶，过滤后，固体在酸性条件下被硫铁矿(主要成分)还原，其反应为，加将Fe2+氧化成Fe3+，加CaCO3调节pH使Fe3+水解生成，过滤得S和，硫酸锰的溶液，反应Ⅲ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰产品；
【小问1详解】
Fe原子序数26，核外电子排布式：，基态Fe原子核外未成对电子数为5；Mn原子序数25，核外电子排布式：，基态Mn原子核外未成对电子数为5；则原子核外未成对电子数之比：4：5；
【小问2详解】
为离子化合物，其电子式：；参考氯化钠晶体结构，其他位置的位于各棱的棱心；
【小问3详解】
根据溶解度曲线图，要从过滤所得的溶液中获得较多，应在80~90℃之间进行蒸发结晶，趁热过滤，再用80~90℃蒸馏水洗涤晶体2~3次，最后真空干燥；
16. 金属钛在航天、医疗等领域有着广泛的应用。工业上用钛铁矿(主要成分为，含有、CaO、等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下：
（1）钛的性质比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是___________。
（2）若转化①的反应中，用到了10L密度为、质量分数为的浓硫酸，则其中所含的物质的量为___________。
（3）“滤渣I”的主要成分为___________。
（4）转化⑤反应中每消耗1molC，反应共转移2mol电子。该反应的化学方程式为___________。
（5）转化⑥有副产品生成，为节约原料，实现物质的循环利用，对副产物的最佳利用方式是___________。
（6）以绿矾为原料，可以制取铁铬氧体(Cr为+3价)。制取的方法如下：向含的溶液中，加入，充分反应后向溶液中边通入空气边滴加NaOH溶液，反应后过滤得到铁铬氧体。反应共消耗的物质的量为___________。
（7）煅烧所得可以采用如下实验测定其纯度：称取样品，加酸溶解，向所得溶液中加入足量铝粉，充分反应后过滤，将滤液稀释定容至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用标准溶液滴定，恰好完全反应时，消耗标准溶液的体积为23.00mL。实验过程中发生的反应如下：
计算煅烧所得的纯度，并写出计算过程___________。
【答案】（1）金属钛的表面，有一层致密的氧化膜，保护金属钛不被腐蚀
（2）183 （3）、
（4）
（5）电解熔融，获得Mg循环使用
（6）
（7）
【解析】
【分析】钛铁矿(主要成分为，含有、CaO、等杂质)，酸浸后过滤可除去难溶性杂质和，同时得到主要含、的溶液，加入铁粉后被还原为，经热过滤后水解得到固体，经煅烧分解得，加入氯气、焦炭反应生成，最后加入Mg高温还原得粗钛；
【小问1详解】
钛的性质比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是：金属钛的表面，有一层致密的氧化膜，保护金属钛不被腐蚀；
小问2详解】
根据，其物质的量；
【小问3详解】
根据分析可知，“滤渣I”的主要成分：、；
【小问4详解】
转化⑤反应中每消耗1molC，反应共转移2mol电子，说明生成CO，则反应方程式：；
【小问5详解】
转化⑥有副产品生成，为节约原料，实现物质的循环利用，对副产物的最佳利用方式：电解熔融，获得Mg循环使用；
小问6详解】
根据化合物中各元素化合价代数和为0，计算出中Fe元素化合价为+2.4价；若与混合，充分反应后可得到物质量为，则根据反应物、产物即用量可列出反应关系式：，根据得失电子守恒可知，反应共消耗的物质的量：；
【小问7详解】
用标准溶液滴定，恰好完全反应时，消耗标准溶液的体积为23.00mL，则其消耗物质的量：；根据、得以下关系：，25mL溶液中，250mL溶液中，则2g样品中，含，其质量分数：；
17. 化合物F是合成某种抗肿瘤化合物的中间体，其一种合成路线如下：
（1）化合物C中，碳原子有___________种不同的轨道杂化方式。
（2）的反应类型为___________反应。
（3）反应时会生成一种与F互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。
（4）写出一种符合下列条件的化合物B的同分异构体：___________。
①能与溶液反应，能发生银镜反应；
②能发生水解反应，水解后酸化所得2种产物均含苯环，2种产物分别含有2种和5种化学环境不同的氢，其中含5种化学环境不同的氢的产物能与发生显色反应。
（5）设计以化合物为原料，合成化合物的路线图___________(无机试剂及有机浴剂任用)
【答案】（1）3 （2）还原
（3） （4）（或、）
（5）
【解析】
【分析】该合成路线是以A()为原料，合成F()，由A()与在碱性条件下加热合成B()，B()与HCN发生加成反应生成C()，C()发生水解生成D()，D()发生还原反应生成E()，E()在二氯亚砜和氯化铝的作用下生成F()。
【小问1详解】
化合物C()中，苯环中的碳原子和碳氧双键中的碳原子为sp2杂化，氰基中的碳原子为sp杂化，甲基上的碳原子为sp3杂化，故有3种不同的轨道杂化方式；
【小问2详解】
的反应，D()中的羰基被还原，则发生的还原反应；
【小问3详解】
反应时，E()中的羧基在二氯亚砜和氯化铝的作用下取代了标记为①号碳上的氢原子即，生成F()，羧基在二氯亚砜和氯化铝的作用下还可以取代标记为②号碳上的氢原子即，生成；
【小问4详解】
能与溶液反应，能发生银镜反应，则该同分异构体中含-COOH和-CHO结构，能发生水解反应，水解后酸化所得2种产物均含苯环，2种产物分别含有2种和5种化学环境不同的氢，其中含5种化学环境不同的氢的产物能与发生显色反应，则该同分异构体中含 结构，则可能的同分异构体结构简式为、、
【小问5详解】
以化合物为原料，合成化合物，首先要将转化为，再参照合成路线的，将转化为，参照合成路线，将转化为，参照合成路线，将转化为，则合成路线为
18. F是一种有机工业制备的重要中间体，其一种合成工艺流程如下图：
（1）时发生取代反应，所得产物为化合物B和。则X的结构简式为___________。
（2）Y的结构简式为___________。
（3）吡啶()在水中的溶解度大于苯，原因是___________、___________。
（4）吡啶()和其衍生物(、)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最强的是___________。
（5）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体：___________。
①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种；
②红外光谱显示结构中含“-CN”和“C=S”结构；
③核磁共振氢谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1：6：6。
（6）设计以化合物、n-BuLi、、为原料，合成化合物的路线图___________(无机试剂及有机溶剂任用)
【答案】（1） （2）
（3） ①. 吡啶是极性分子，比非极性分子苯更易溶于水； ②. 吡啶中的N原子与水分子间形成氢键；
（4） （5）（或、）
（6）
【解析】
【分析】A()与X()发生取代反应生成B()，B()与发生取代反应生成C()，C()与Y()发生取代反应生成D()，在硫酸和氯化汞的作用下生成E()，E()与吡啶()反应生成F( )。
【小问1详解】
时发生取代反应，所得产物为化合物B和，且X分子式为，则X的结构简式为；
【小问2详解】
由C()和D()的结构可知，发生取代反应，结合Y分子式可知，Y的结构简式为；
【小问3详解】
苯为非极性分子，水为极性分子，则苯难溶于水，吡啶为极性分子，且吡啶中的N原子可与水分子之间形成氢键，所以吡啶在水中的溶解度比苯大；
【小问4详解】
为吸电子基团，为推电子基团，导致N原子电子云密度大小顺序为>>，由于碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最强的是；
【小问5详解】
C()的同分异构体满足①结构中含有苯环，无其他环状结构，且苯环上的一元取代物只有一种；②红外光谱显示结构中含“-CN”和“C=S”结构；③核磁共振氢谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1：6：6的结构为、、；
【小问6详解】
由题目合成路线可知，以化合物、n-BuLi、、为原料，合成化合物的路线为
