化学方程式 综合复习题
一、单选题
1．（2022秋·黑龙江绥化·九年级统考期末）科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．由图可知一个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成
B．图中所涉及的反应物及生成物均由分子构成
C．由图可知该反应的基本反应类型为化合反应
D．原子的种类和数目在反应前后都不发生变化
2．（2022秋·黑龙江牡丹江·九年级统考期末）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/克 49 6 12 5
反应后质量/克 19 6 X 25
A．乙一定是该反应的催化剂 B．X的值为10
C．该反应为化合反应 D．丁是该反应的生成物
3．（2022秋·黑龙江哈尔滨·九年级统考期末）过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻（忽略水分蒸发）。实验至有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，长期放置至溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少6.4g，则100g过氧化氢溶液中氢元素的质量分数约为
A．8% B．10.2% C．6.4% D．10.4%
4．（2022秋·黑龙江鹤岗·九年级统考期末）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如图所示，下列说法错误是
A．x的值是15 B．该反应是分解反应
C．丙可能是这个反应的催化剂 D．参加反应的甲和乙的质量比为4：1
5．（2022秋·黑龙江七台河·九年级统考期末）将15gA、10gB、9gC的固体混合物充分加热，使其完全反应。待反应结束时，测得A剩余3g，B增至25g，C的质量为零，同时生成了气体D，则D的质量为
A．6g B．9g C．16g D．34g
6．（2022秋·黑龙江齐齐哈尔·九年级统考期末）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的说法正确的是
物质 X Y Z W
反应前的质量(g) 2 1 16 16
反应后的质量(g) 12 m 8 14
A．物质Y一定是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型为分解反应
C．反应生成X的质量为12 g D．该反应中Z和W两种物质变化的质量比为4︰1
7．（2022秋·黑龙江齐齐哈尔·九年级统考期末）下列说法中正确的是
A．氯原子核内有17个质子和18个中子，该原子的核外电子数为35
B．氢气在氯气燃烧生成氯化氢气体，该反应前后分子数目不变
C．在镁原子中排在第三层上的电子的能量比第二层上的电子的能量低
D．N2表示2个氮原子
8．（2022秋·黑龙江鹤岗·九年级统考期末）在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若1.3gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4gD，则在此反应中B和D的质量比为
A．40：9 B．8：1 C．10：11 D．13：44
二、多选题
9．（2022秋·黑龙江大庆·九年级期末）下表反映了某反应中物质前后质量的变化情况。根据图表判断说法错误的是
物质 A B C D
反应前质量(g) 10 3 22 5
反应后质量(g) 0 X 20 17
A．该反应为分解反应
B．B可能是该反应的催化剂
C．A与C变化的质量比为5：11
D．D一定是化合物
10．（2022秋·黑龙江佳木斯·九年级统考期末）将 16g 纯净物 R 在足量氧气中完全燃烧，生成 44 g 二氧化碳和 36g 水。下列判断正确的是
A．R 只含碳、氢元素 B．消耗氧气 32g
C．R 含碳、氢、氧三种元素 D．R 中碳元素的质量分数为 75%
三、填空题
11．（2022秋·黑龙江绥化·九年级统考期末）下图是一定条件下某个化学反应的微观模拟示意图（ 、 分别表示氢原子和氧原子）。根据从图中获得的有关信息回答下列问题：
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整 ；从微观角度说明补图的依据 。
(2)从微观的角度解释B到C的变化实质： 。
12．（2022秋·黑龙江黑河·九年级期末）掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。
(1)图1是某微粒的结构示意图，其中X= ，该微粒的元素处在元素周期表的第 周期：图2中获得的信息有 （只写一条信息）。
(2)图3是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图。请按要求回答问题。图3中体现了在化学变化前后一定不变的是______（填序号）。
A．元素种类 B．原子种类 C．分子数目
D．原子数目 E．各元素的质量 F．物质的种类
13．（2022秋·黑龙江哈尔滨·九年级统考期末）如图是水电解的微观模拟过程。请回答下列问题：
(1)将B中相关粒子的图形补充完整 ，使之符合质量守恒定律。
(2)由A→B变化的微观实质是在通电的条件下，水分子分解成 。
(3)该化学反应属于基本反应类型中的 反应。
(4)1个氧原子比1个氢原子的最外层电子数多 个电子。
14．（2022秋·黑龙江哈尔滨·九年级统考期末）下图是氮气和氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
(1)为使图示完整准确，应在乙图补充______；（填“A”或“B”）
A． B．
(2)该反应的化学方程式为 ；
(3)“见微知著”，从微观角度看，此反应中发生变化的是 种类，一个氧分子比一个氮分子多 个质子；
(4)该反应的实质是：在放电条件下，氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子， 结合成一个一氧化氮分子。
15．（2022秋·黑龙江牡丹江·九年级统考期末）工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：
(1)该化学变化中没有发生改变的粒子是 (填“分子”或“原子”) ；
(2)写出该反应的化学方程式： ；
(3)该反应中含氢元素的化合物有 种；
(4)反应前后化合价没有发生变化的元素是 (填元素符号)；
16．（2022秋·黑龙江哈尔滨·九年级统考期末）如图是汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图：表示碳原子，表示氮原子，表示氧原子。请回答问题：
(1)A图中表示的两种物质都属于 （填“单质”或“混合物”或“氧化物”）。
(2)请将B图补充完整 。
(3)从微观角度解释B到C的变化过程 。
(4)写出在一定条件下发生该反应的化学方程式 。
17．（2022秋·黑龙江七台河·九年级统考期末）化学用语是国际通用的语言，是科学家智慧的结晶，每个用语都传达了丰富的信息。请完成下列内容：
写出下列化学用语
(1)磷元素 ；
(2)两个氧原子 ；
(3)氯化亚铁中铁元素的化合价 ；
(4)一个二氧化硫分子 ；
(5)氯离子 ；
请写出该化学方程式所表达的含义：（写出一条即可）
(6)2H2+O22H2O 。
四、推断题
18．（2022秋·黑龙江齐齐哈尔·九年级统考期末）小可同学对本学期所学物质及其转化关系进行了归纳，如图所示(部分生成物已略去)，据图回答：
(1)写出下列各物质的名称：A ，G ，E 。
(2)写出反应①的化学方程式： 。
(3)检验气体C的方法是 。
(4)反应④的基本类型是 。黑色粉末B在反应②和③中都起 作用。
五、实验题
19．（2022秋·黑龙江大庆·九年级期末）下图是一些实验室常见的制取氧气的装置，回答问题：
(1)如果想用AC装置制取氧气，锥形瓶内装入的药品应为 。
(2)用B做发生装置制取氧气，应选 (选填“D”或“E”)做收集装置。反应的化学方程式为 。
(3)用D或E作收集装置的验满方法是 。
(4)实验室用高锰酸钾制取氧气的主要步骤是①检查装置气密性 ②收集气体 ③组装仪器 ④装入药品⑤撤离导管 ⑥点燃酒精灯 ⑦熄灭酒精灯。其正确顺序为 。
(5)小明在实验室实验完成过后发现试管炸裂，可能的原因有 。
A．试管口未略向下倾斜 B．试管口对着自己或旁人 C．加热前未预热 D．实验结束后立即用冷水冲洗 E．实验时先撤离导管后熄灭酒精灯
20．（2022秋·黑龙江牡丹江·九年级统考期末）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
(1)写出图中标注序号仪器的名称：① ② ；
(2)实验室制取二氧化碳应选用 （填字母标号）发生装置，若要控制反应速率，可将 。
(3)选用A装置制取氧气，反应的实验原理为： （化学方程式），该反应的类型是 ；
(4)装置F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若用F装置收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）进入F中，验满方法为 。
21．（2022秋·黑龙江鹤岗·九年级统考期末）根据电解水的实验装置图完成下列问题：
(1)左试管中产生的是 ，检验该气体的方法是 ；右试管中产生的是 ，检验该气体的方法是 ；左试管气体与右试管气体体积比约为 。
(2)由以上实验事实得出结论说明水是由 组成的；水电解的化学方程式为 。
22．（2022秋·黑龙江佳木斯·九年级统考期末）据图回答：
(1)写出B装置中一种玻璃仪器的名称： 。
(2)若用高锰酸钾制备较纯净的氧气，应选择发生装置和收集装置的组合是 （填字母序号）；其反应的化学方程式为 。
(3)若用F装置收集二氧化碳时应该从 （填“a”或“b”）端进气；
(4)若用盛有澄清石灰水的F装置检验二氧化碳，装置内发生反应的化学方程式为： ；却没有出现浑浊，可能原因是 （答一点）。
(5)在加热条件下，用醋酸钠（CH3COONa）固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的发生装置是 。
23．（2022秋·黑龙江佳木斯·九年级统考期末）研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
(1)用如图A所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为 ；
(2)图B铁丝在氧气中燃烧，水的作用： ；
(3)若将铁丝改为少量木炭进行实验，木炭应 （快速或缓慢）放入氧气中。
(4)图C红磷燃烧测空气中氧气含量，测氧气含量大于五分之一原因： （答一点）。
(5)为了制取大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从下图中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是 （填标号）。
24．（2022秋·黑龙江鸡西·九年级统考期末）学习了空气中氧气含量测定实验后，小李同学对集气瓶内压强的变化产生极大的兴趣，他利用物理兴趣小组的压强传感设备（如图1）将集气瓶内气体压强精确地记录下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图。
根据所学知识和关系图回答以下问题：
(1)最终小李确定可以用红磷燃烧法测定空气中氧气含量，反应的化学方程式为 ，为保证实验成功，小李应注意的问题有 （答出一点即可）。
(2)通过图3可知，不能使用木炭的原因是 ；如何改进，实验也能成功？ 。
(3)小红同学观察关系图后发现反应开始时集气瓶中压强瞬间变大，原因是 。小红建议燃烧前集气瓶内装少量的水，目的是 。小红想到化学实验也可能对环境造成影响，为响应2022年北京办成绿色冬奥会的号召，我们在化学实验中要注意哪些问题 （答出一点即可）。
六、计算题
25．（2022秋·黑龙江齐齐哈尔·九年级统考期末）现有200g含杂质4％的铁粉与足量的稀硫酸反应（杂质不与稀硫酸反应），试计算完全反应后生成硫酸亚铁的质量（计算结果准确到0.1）。
26．（2022秋·黑龙江大庆·九年级期末）如果想要制取6.4g二氧化硫，反应需要多少克硫？
27．（2022秋·黑龙江牡丹江·九年级统考期末）现有一包含硫酸镁与硫酸钾的样品12.8g，为测定其组成，先向样品中加入50g水，搅拌至无固体剩余；再将60g氢氧化钾溶液平均分4次加入到所得的溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入氢氧化钾溶液质量的关系如下表。
温馨提示：化学方程式：
实验次数 一 二 三 四
氢氧化钾溶液质量/g 15 15 15 15
沉淀质量/g 2.0 2.0 1.8 0
请回答：
(1)所得沉淀的总质量为 g；
(2)计算原混合物中硫酸钾的质量分数。
28．（2022秋·黑龙江七台河·九年级统考期末）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。在实际生产中常用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）进行高炉炼铁。用100 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
29．（2022秋·黑龙江齐齐哈尔·九年级统考期末）为测定某地大理石（主要成分为CaCO3）的纯度，向20g该大理石中加入100g稀盐酸，反应中产生气体与盐酸的质量关系如图所示。（化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
(1)生成二氧化碳的质量是 克。
(2)请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
30．（2022秋·黑龙江鸡西·九年级期末）某兴趣小组在实验室中用氯酸钾制取氧气，实验测得相关数据如下图所示：
(1)反应生成氧气质量为 g。
(2)计算剩余的混合物中二氧化锰的质量 (计算结果保留二位小数)。
31．（2022秋·黑龙江大庆·九年级统考期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）产生CO2的质量为 g。
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。
32．（2022秋·黑龙江鹤岗·九年级统考期末）为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应）请计算：
（1）反应生成的CO2的质量为_____g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____（写出计算过程）。
33．（2022秋·黑龙江佳木斯·九年级统考期末）为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计)：取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示:
计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
参考答案：
1．C
【详解】A.由微观示意图知，一个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成，正确；
B. 根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在纳米催化剂作用下生成了甲醇和氧气，所涉及的反应物及生成物均由分子构成，正确；
C. 根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在纳米催化剂作用下生成了甲醇和氧气，反应不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，错误；
D. 根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在纳米催化剂作用下生成了甲醇和氧气，由质量守恒定律知，在反应前后原子的种类和数目在反应前后都不发生变化，正确。
故选C。
2．D
【详解】A、根据表中数据可知，乙物质反应前后的质量不变，所以乙可能是该反应的催化剂，也有可能是不参加反应的杂质，故A错误；
B、由表中的数据分析可知，根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，即49g+6g+12g+5g=19g+6g+X+25g，解得X=22g，故B错误；
C、 根据表中数据分析可知，甲物质从反应前到反应后质量减少，所以甲做反应物，由B中的分析可知，X=22，丙物质由反应前12g增加到22g，所以丙物质作生成物，由A分析可知丁物质也作生成物，即反应的关系式为： 甲→丁+丙 ，由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故C错误；
D、由表中的数据分析可知，丁物质从反应前的5克变到反应后的25克，质量增加，所以丁是该反应的生成物，故D正确；
故选D。
3．D
【详解】根据质量守恒定律可知，生成的氧气质量是6.4g；
所以反应后水的质量是100g-6.4g=93.6g，其中氢元素元素的质量是：
所以100g过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为：；
故选：D。
4．B
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，设反应后丁的质量为x，则10+10+10+10=6+9+10+x，解得x=15，故A正确；
B、由图示可知，反应前后甲、乙质量减少为反应物，丁的质量增加了，则丁为生成物，反应为化合反应，故B错误；
C、由图示可知，反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故C正确；
D、由图示可知，反应前后甲的质量减少了10g﹣6g=4g，乙的质量减少了10g﹣9g=1g，则参加反应的甲和乙的质量比为4g∶1g=4∶1，故D正确。
故选：B。
5．A
【详解】将15gA、10gB、9gC的固体混合物充分加热，使其完全反应。待反应结束时，测得A剩余3g，则A为反应物，参加反应的A的质量为12g，B增至25g，B为生成物，则生成B的质量为15g，C的质量为零，C为反应物，参加反应的C的质量为9g，同时生成了气体D，根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，故生成D的质量为：12g+9g-15g=6g。
故选A。
6．D
【详解】A、根据质量守恒定律，反应后Y的质量为（2+1+16+16）g﹣（12+8+14）＝1g，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格物质质量的变化可知，Z、W是反应物，X是生成物，Y可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故A错误；
B、由A的分析可知该反应可表示为：Z+W→X，符合“多变一”的化合反应特点，属化合反应，故B错误；
C、反应后生成X的质量为12g﹣2g＝10g，故C错误；
D、参加反应的Z与W的质量比为（16﹣8）g：（16﹣14）g＝4：1，故D正确。
故选：D。
7．B
【详解】A、原子中，核外电子数=质子数=17，故A错误；
B、氢气在氯气燃烧生成氯化氢气体，化学方程式为：，所以该反应前后分子数目不变，故B正确；
C、离原子核越近的电子层上的电子，能量越低，故C错误；
D、N2表示1个氮分子，表示1个氮分子中有2个氮原子，故D错误。
故选B。
8．C
【详解】根据“反应2A+5B═2C+4D中，已知C和D的相对分子质量之比为9︰22”，则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、22a，又因为1.3gA与一定量B恰好完全反应，生成4.4gD，设同时生成C的质量为x，则
则x=0.9g；根据质量守恒定律：1.3g+B=0.9g+4.4g，故B的质量为4g，则反应中B、D的质量比为：4g︰4.4g=10︰11；故答案为：C。
9．AC
【详解】根据表格提供的数据，反应中A的质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g；反应中C的质量减少，是反应物，参加反应的质量是2g；反应中D的质量增加，是生成物，生成的质量是12g；由A、C、D三种物质的质量变化情况可知，反应后B的质量仍然是3g。
A、根据分析，A和C是反应物，D是生成物，B既不是反应物，也不是生成物，因此该反应是化合反应，说法错误；
B、因为反应前后质量不变，B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂，说法正确；
C、根据分析可知，A与C变化的质量比为5：1，说法错误；
D、根据分析，A和C是反应物，D是生成物，B既不是反应物，也不是生成物，因此该反应是化合反应，D一定是化合物，说法正确；
故选AC项。
10．AD
【详解】A、根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类和质量不变，纯净物R在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，12g+4g=16g，故R中不含氧元素，符合题意；
B、根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，故消耗氧气的质量为：44g+36g-16g=64g，不符合题意；
C、由A可知，R中只含碳、氢元素，不符合题意；
D、R中碳元素的质量分数为：，符合题意。
故选AD。
11．(1) 在化学反应前后，原子的种类、数目没有改变
(2)原子重新结合成新的分子
【详解】（1）化学反应前后，原子的种类和个数不变，A中有4个氧原子和4个氢原子，B中只有3个氢原子和3个氧原子，则应补充1个氢原子和1个氧原子，即： 。
（2）化学变化的实质为分子分成原子，原子又重新组成新的分子，由图可知，B到C的变化实质为原子重新结合成新的分子。
12．(1) 13 三 此元素是汞元素（元素符号是Hg、汞原子的原子序数为80、汞原子含有80个质子、汞原子的核外有80个电子、汞原子的相对原子质量为200.6等）
(2)ABDE
【详解】（1）根据该微粒的结构示意图可知，图1是原子的结构示意图，原子中质子数=核外电子数，则其中，该微粒有3层电子层，原子的电子层数与对应元素的周期数相同，故该微粒的元素处在元素周期表的第三周期；从图2中获得的信息有：此元素是汞元素、元素符号是Hg、汞原子的原子序数为80、汞原子含有80个质子、汞原子的核外有80个电子、汞原子的相对原子质量为200.6等；
（2）由如图3所示的微观示意图可得出此反应的方程式为： ，观察并通过计算可得：元素的种类、原子的种类、原子的个数、元素和原子的质量都没有改变，分子的种类、个数和物质的种类都改变了，故选ABDE。
13．(1)
(2)氧原子和氢原子
(3)分解
(4)5
【详解】（1）化学反应前后原子种类和数目不变，反应物中含4个H、2个O，所以B中应补充1个O和2个H，补充后如图 。
（2）从A→B可知，水分子分解成氧原子和氢原子。
（3）该反应符合“一变多”的特点，是分解反应。
（4）氧原子最外层电子数为6，氢原子最外层电子数为1，所以1个氧原子比1个氢原子的最外层电子数多5个电子。
14．(1)B
(2)
(3) 分子 2/两/二
(4)一个氮原子和一个氧原子
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、O的个数分别是4、2，生成物中含N、O的个数分别是1、1，故生成物中还应含3个N、1个O，每个一氧化氮分子由1个氮原子和1个氧原子构成，每个氮分子由2个氮原子构成，故应在乙图补充。
故选B；
（2）由图可知，该反应为氮气和氧气在放电的条件下反应生成NO，该反应的化学方程式为：；
（3）从微观角度看，该反应中，分子种类发生了改变，原子的种类和数目不变；
一个氧分子中质子数为：8×2=16，一个氮分子中质子数为7×2=14，故一个氧分子比一个氮分子多2个质子；
（4）该反应的实质是：在放电条件下，氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子，一个氮原子和一个氧原子结合成一个一氧化氮分子。
15．(1)原子
(2)
(3)2/二/两
(4)O
【详解】（1）该反应为化学变化，化学变化中不可拆分的最小粒子为原子，原子种类和数目一定不变，分子种类一定改变，故填原子；
（2）由图示可知，该反应为甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，方程式为 ；
（3）根据图示可化学方程式，该反应中含有氢元素的化合物有甲烷、水两种；
（4）该反应中，反应前甲烷中碳元素化合价为-4价、氢元素为+1价，水中氢元素为+1价，氧元素为-2价；反应后一氧化碳中氧元素为-2价，碳元素为+2价，氢气中氢元素为0价。所以该反应中化合价没有发生改变的是氧元素，故填O。
16．(1)氧化物
(2)
(3)每两个氮原子结合成一个氮分子，每两个氧原子与一个碳原子结合成一个二氧化碳分子
(4)
【详解】（1）由物质的构成可知，图中表示的两种物质都是由氧元素和另一种元素组成的化合物，都属于氧化物。
（2）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在图中应补充两个氧原子，如图： 。
（3）化学反应的微观过程是分子拆分成原子，原子构成新的分子，B到C是原子重新组合的过程，该反应的微观过程是：每两个氮原子结合成一个氮分子，每两个氧原子与一个碳原子结合成一个二氧化碳分子。
（4）从微观示意图可知，发生的反应是在一定条件下一氧化碳和一氧化氮发生反应生成了二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式是：。
17．(1)P
(2)2O
(3)
(4)SO2
(5)Cl-
(6)氢气与氧气在点燃的条件下生成水（或每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；或每2个氢分子与1个氧分子完全反应生成2个水分子，合理即可）
【解析】(1)
根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，磷元素符号为P，故填：P；
(2)
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子可表示为2O，故填：2O；
(3)
氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，故氯化亚铁中铁元素的化合价表示为，故填：；
(4)
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则1个二氧化硫分子可表示为SO2，故填：SO2；
(5)
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故氯离子可表示为Cl-，故填：Cl-；
(6)
2H2+O22H2O的含义：氢气与氧气在点燃的条件下生成水（或每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；或每2个氢分子与1个氧分子完全反应生成2个水分子，合理即可）。
18．(1) 高锰酸钾 过氧化氢 二氧化硫
(2)
(3)将带火星的小木条伸入到集气瓶中，如果小木条复燃，则证明是氧气
(4) 化合反应 催化
【分析】本题的题眼为：“暗紫色固体A”，无色气体C与硫粉生成有刺激性气味的气体E，则推测A为高锰酸钾，气体C为氧气，E为二氧化硫，黑色粉末B为二氧化锰，固体D为锰酸钾，白色固体F氯酸钾，无色溶液G为过氧化氢，把结论代入原题中验证即可。
（1）
由分析可知，A是高锰酸钾，G是过氧化氢，E是二氧化硫；
（2）
根据A是高锰酸钾可知，①是高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（3）
由题得C是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故检验氧气的方法是：将带火星的小木条伸入到集气瓶中，如果小木条复燃，则证明是氧气；
（4）
C是氧气，故④是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，符合多变一d的特点，是化合反应；
根据分析，黑色粉末B为二氧化锰，在反应②和③中都是作催化剂，起催化作用。
19．(1)MnO2/二氧化锰
(2) E
(3)用带火星的木条放在集气瓶瓶口
(4)③①④⑥②⑤⑦
(5)ACD
【解析】(1)
用AC装置制取氧气，是“液固型”反应制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气和水，锥形瓶内放固体药品即二氧化锰或MnO2；
(2)
因氧气的密度大于空气，故应该使用向上排空气法收集氧气，即选装置E做集气装置；
B做发生装置制取氧，其是“固加热”反应制取氧气，且试管口没有棉花，可能是氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾化学方程式；
(3)
用D收集的是氧气，验满方法是用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明O 已满
(4)
实验室用高锰酸钾制取氧气的主要步骤依次是组装仪器、检查装置气密性、装入药品，以免装入药品后发现装置漏气浪费药品（③①④），然后点燃酒精灯制取氧气及收集气体（⑥②），收集完气体后先撤离导管后熄灭酒精灯以免水倒流如试管炸裂试管（⑤⑦）。故顺序为③①④⑥②⑤⑦。
(5)
A、试管口未略向下倾斜可能使得试管口或药品中的水汽在加热时回流到试管底部造成试管受热不均而炸裂，符合题意；
B、试管口对着自己或旁人不符合实验安全操作规范，但不会导致试管炸裂，不符合题意；
C、加热前未预热可能造成试管受热不均而炸裂，符合题意；
D、实验结束后立即用冷水冲洗可能使得试管因骤热骤冷试管急剧热胀冷缩而炸裂，符合题意；
E、实验时先撤离导管后熄灭酒精灯是正确操作，不符合题意。
故选ACD。
20．(1) 铁架台 锥形瓶
(2) B 长颈漏斗换为分液漏斗
(3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
(4) a 将燃着的木条伸到b管口处，如木条熄灭，证明已经集满二氧化碳
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填铁架台；
仪器②的名称是锥形瓶，故填锥形瓶。
（2）实验室制取二氧化碳的反应原理是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，故填B；
若要控制反应速率，可将装置B中的长颈漏斗换为分液漏斗，通过玻璃开关控制滴加液体的速率，进而控制反应的速率，故填长颈漏斗换为分液漏斗。
（3）由图可知， A为固体受热发生装置，且试管口放有一团棉花，则选择装置A制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
由化学方程式控制，该反应是一种物质生成三种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应。
（4）二氧化碳的密度比空气大，则用F装置选择排空气法收集二氧化碳，则气体应从长管，即a管进入瓶中，才能够使空气顺利排出瓶外，故填a；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以验满方法为将燃着的木条伸到b管口处，如木条熄灭，证明已经集满二氧化碳，故填将燃着的木条伸到b管口处，如木条熄灭，证明已经集满二氧化碳。
21．(1) 氢气/H2 用燃着的木条检验，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 氧气/O2 用带火星的木条检验，带火星的木条复燃 2：1
(2) 氢元素和氧元素
【解析】(1)
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且正、负极产生气体体积比为1：2，故左侧产生的气体为氢气，检验氢气，用燃着的小木条点燃该气体，气体燃烧并产生蓝色火焰；左侧试管产生氧气，验证氧气用带火星的木条、看是否复燃，复燃则证明为氧气。
电解水产生的氢气和氧气体积比为2：1；故填：氢气；用燃着的小木条点燃检验，气体能燃烧，产生蓝色火焰；氧气；用带火星的木条检验，带火星的木条复燃；2：1；
(2)
电解水产生氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水是由氧元素和氢元素组成；该反应的化学方程式为，故填：氧元素和氢元素；。
22．(1)锥形瓶或长颈漏斗
(2) AC/CA
(3)a
(4) 石灰水变质或盐酸浓度过大
(5)A
【详解】（1）B装置中一种玻璃仪器的名称：锥形瓶或长颈漏斗，故填：锥形瓶或长颈漏斗。
（2）加热高锰酸钾制取氧气，采用固体加热型装置，发生装置应选择：A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，故填：AC；。
（3）二氧化碳的密度比空气大，若用F装置收集二氧化碳时应该从a端进气，空气从b端排出，故填：a。
（4）若用盛有澄清石灰水的F装置检验二氧化碳，装置内该反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式：；没有出现浑浊，可能原因是石灰水变质或盐酸浓度过大，故填：；石灰水变质或盐酸浓度过大。
（5）在加热条件下，用醋酸钠（CH3COONa）固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，采用固固加热型装置，应选用的发生装置是A，故填：A。
23．(1)
(2)防止高温熔化物溅落炸裂瓶底
(3)缓慢
(4)红磷伸入过慢或弹簧夹未夹紧
(5)ACFG
【详解】（1）由图可知，该反应为过氧化氢在氧化铜的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（3）若将铁丝改为少量木炭进行实验，木炭应缓慢放入氧气中，使木炭与氧气充分反应；
（4）图C红磷燃烧测空气中氧气含量，测氧气含量大于五分之一，可能是红磷伸入过慢，气体受热膨胀逸出；也可能是弹簧夹未夹紧，在燃烧过程中，气体受热膨胀逸出；
（5）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，为了制取大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，应选择锥形瓶、双孔塞、长颈漏斗，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故需要用到的装置是：ACFG。
24．(1) 装置的气密性良好，红磷要足量，点燃红磷后要快速伸入集气瓶并塞紧胶塞等合理即可
(2) 碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变 在集气瓶内放入少量浓氢氧化钠溶液
(3) 反应开始时，红磷燃烧放出大量的热，气体体积受热膨胀，所以集气瓶中压强瞬间变大 吸收生成的有毒的五氧化二磷，防止污染空气，吸热，快速降温 试验中产生的有害物质吸收处理，剩余的酸性或碱性残液可利用中和反应处理（合理即可）
【详解】（1）磷和氧气点燃生成五氧化二磷：；为保证实验成功，注意的问题有装置的气密性良好，红磷要足量，点燃红磷后要快速伸入集气瓶并塞紧胶塞等合理即可。
（2）碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，不能测量空气中氧气含量；在集气瓶内放入少量浓氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体，通过压强变化可以测量氧气含量。
（3）反应开始时集气瓶中压强瞬间变大，原因是反应开始时，红磷燃烧放出大量的热，气体体积受热膨胀，所以集气瓶中压强瞬间变大。燃烧前集气瓶内装少量的水，目的是吸收生成的有毒的五氧化二磷，防止污染空气，吸热，快速降温（合理即可）。
我们在化学实验中要注意的问题有：试验中产生的有害物质吸收处理，剩余的酸性或碱性残液可利用中和反应处理（合理即可）。
25．200g含杂质4％的铁粉中纯铁的质量为：；
解：设生成硫酸亚铁的质量为x
x=521.1g
答：生成了硫酸亚铁的质量为521.1g。
【详解】见答案。
26．解：设需要硫的质量为x
=
x=3.2g
答：制取6.4g二氧化硫，需要硫的质量为3.2g。
【详解】见答案
27．(1)5.8
(2)设生成5.8gMg（OH）2需要MgSO4质量为x.
原混合物中硫酸钾的质量为12.8g-12g=0.8g
×100%=6.25%
答：原混合物中硫酸钾的质量分数为6.25%。
【详解】（1）由表中数据可知，前两次在原溶液中每加入15g氢氧化钾溶液质量均产生2.0g沉淀，第三次再加15g氢氧化钾溶液质量产生1.8g沉淀，说明原溶液的硫酸镁已经完全沉淀，故沉淀的总质量为2.0g+2.0g+1.8g=5.8g;
（2）见答案。
28．58.3t
解：100t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：100t×80%=80t
设理论上可以炼出含铁96%的生铁质量为x，
答：100t含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁58.3t。
【详解】见答案。
29．(1)4.4
(2)
大理石样品中碳酸钙的质量分数为
答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为50%
【详解】（1）据图可以看出：生成二氧化碳的质量是4.4g。
（2）先根据化学方程式计算出大理石样品中碳酸钙的质量，然后即可算出大理石样品中碳酸钙的质量分数。详见答案。
30．(1)氧气的质量为4.8g
(2)设12.2g剩余的混合物中含有氯化钾的质量为x。
x=7.45g
12.2g-7.45g=4.75g
答：剩余的混合物中二氧化锰的质量为4.75g
【详解】（1）根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为17.0g-12.2g=4.8g；
（2）见答案
【点睛】明确混合物中的成分即可求出。
31．（1）4.4（2）80%（3）7.3%
【详解】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，故填4.4。
（2）设参加反应的碳酸根的质量为x，参加反应的纯HCl的质量为y。
100：44=x：4.4g x=10g
73：44=y：4.4g y=7.3g
该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数=×100%=80%
答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%。
（3）由（2）可知，盐酸中纯HCl的质量为7.3g
所用稀盐酸溶质的质量分数=×100%=7.3%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。
32．（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g﹣6.7g＝3.3g；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
由 解得：x＝7.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【分析】石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，杂质不参与反应，，生成二氧化碳气体，减少的质量即为二氧化碳的质量，再根据上述反应方程式，利用二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，最后用即可得到样品中碳酸钙的质量分数。
【详解】见答案。
33．80%
【详解】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
（1）设样品中碳酸钙质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 8.8g
＝
x=20.0g
“石头纸”中碳酸钙的质量分数为：×100%=80 %，
答： “石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%。
