海南万宁第一中学 2024高考复习
高中化学 高三模拟练习卷
一、单选题
1．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是
A．NaHCO3受热能分解
B．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是碱性氧化物
C．小苏打可用于治疗胃酸过多
D．可以用澄清石灰水区别碳酸钠和碳酸氢钠
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和④ C．③和④ D．②和④
3．下列离子方程式书写正确的是
A．把铜片放入浓硫酸中并加热
B．碳酸钙与盐酸溶液反应：
C．碳酸氢钠溶液和过量盐酸混合
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：
4．下列关于有机物说法正确的是
①乙烯和乙烷都能发生加聚反应
②制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
③油脂水解可得到氨基酸和甘油
④乙醇中是否含水，可用金属钠来检验
⑤油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
⑥用灼烧的方法可以区别丝和棉花
⑦纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
⑧纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
A．②③⑥ B．④⑤⑥⑦
C．②⑤⑧ D．⑤⑥⑧
5．下列离于方程式正确的是
A．铁和硫酸铜溶液的反应：2Fe+Cu2+=2Fe3++Cu
B．在硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
D．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
6．已知可以写成，从某些性质看，和，和，和，和两两相似，据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是
①
②
③
④
A．仅① B．仅②④ C．全部 D．仅①②④
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶体中含有的键的数目为
B．和的混合物中，所含中子数为
C．标准状况下，溶于水，转移的电子数为
D．铁粉与足量高温水蒸气完全反应，生成的数目为
8．下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达正确的是
A．a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应
B．II是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线
C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象纵坐标为C的物质的量分数，压强
D．d是在平衡体系的溶液中加入少量FeCl3固体的化学反应速率随时间变化的图象
9．下列说法正确的是
A．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)均保持不变
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大
C．为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用浓H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
D．盐碱地含较多NaCl、Na2CO3，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性
10．短周期的主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，下列有关说法不正确的是
X
Y Z W
A．四种元素的原子序数均小于18
B．Y所在周期共含18种元素
C．元素的非金属性大小顺序：W>Z>Y
D．X元素的原子核外电子排布有两个电子层
二、多选题
11．实验室制备的反应原理：。下列说法正确的是
A．O原子的轨道表示式：
B．的电子式：
C．是V型的非极性分子
D．的结构式：
12．莽草酸可用于合成药物达菲，莽草酸的结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为 B．分子中的含氧官能团有羟基、碳碳双键、羧基
C．可发生加成和取代反应 D．莽草酸属于芳香族化合物
13．已知H2A为二元弱酸，20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．Ka2(H2A)的数量级为10﹣5
B．NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH﹣)
C．M点由水电离出的c(H+)＞N点由水电离出的c(H+)
D．pH=7的溶液中：c(Na+)＜2c(A2﹣)
14．草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。测定的方法是准确称量一定质量的草酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测KMnO4溶液进行滴定。H2C2O4是一种二元弱酸，C2O能与Ca2＋结合生成CaC2O4沉淀。已知Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5。控制Na2C2O4溶液的pH，溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三种粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．H2C2O4的电离平衡常数Ka1=10-1.2
B．pH=6时：c(C2O)=10c(HC2O)
C．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(C2O)＞c(H2C2O4)
D．用0.1mol·L-1Na2SO4溶液浸泡CaC2O4固体，会有少量CaSO4生成
三、实验题
15．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：
(1)生成的这种黑色物质(单质)是(填化学式)_______。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为(填化学式)_______，反应的化学方程式为_______。
(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填字母) _______。
A．酸性 B．还原性 C．脱水性 D．强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体有_______性。
(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中产生的两种气体 (填“能”或“不能”)_______。
16．某中学化学研究性学习小组利用如图装置制取并探究氨气的性质.
(1)A中氯化铵固体和熟石灰发生反应的化学方程式为：_______.实验室收集氨气的方法是_______。为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______(填“F”、“G”)；
(2)下列能用于B装置中干燥氨气的是_______(填标号，下同).
A．浓硫酸 B．生石灰 C．五氧化二磷 D．碱石灰
(3)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______，有关化学方程式是_______。
(4)检验某固态氮肥是否为铵态氮肥，常用的方法是：取样，向该氮肥溶液中_______(填操作和现象)。
(5)生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用图中的气体发生装置是_______(填字母)。
四、原理综合题
17．合理控制、利用燃煤排放的CO2、SO2、CO是优化环境的有效途径。
(1)CO2生产甲醇方法：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH = a kJ·mol 1；
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH= b kJ·mol 1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH= c kJ·mol 1；
CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH= d kJ·mol 1。
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________________________________。
(2)工业生产中用SO2为原料制取硫酸
①利用原电池将SO2转化法，如图(a)所示，则负极的电极反应式为____________。
②电解Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3法，如图(b)所示，则阳极反应式______。
(3)光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，工业上通过Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)的反应制备。根据图(c)、图(d)，回答下列问题：
①该反应的正反应是___________ 反应(填“放热”或“吸热”)。
②0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝_______；该温度下的平衡常数为______。
③若恒温恒容时，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡_____移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
④若恒温恒压时，初始投料浓度为c(Cl2)=0.7 mol/L、c(CO)=0.5 mol·L 1、c(COCl2)=______mol·L 1，最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时的相同。
⑤第n min反应温度表示为T(n )，则：T(8)_____T(15) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
五、有机推断题
18．A是一种重要的食用香料，存在于玉米、葡萄等多种食品中。主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精，也可用于有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如图：
（1）B的结构简式为：___。
（2）反应I为加成反应，A中发生该反应的官能团的名称为：_______
（3）D与银氨溶液反应的化学方程式是：______
（4）下列关于E的说法正确的是
a．能溶于水
b．能与H2发生还原反应
c．能发生氧化反应
d．能发生消去反应
（5）H→M的化学方程式是：_______
（6）F的结构简式为：___。
（7）A的属于酯类的同分异构体有___种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：_______。
六、结构与性质
19．I.N、H与B元素可形成多种化合物，如NH3BH3、(HB=NH)3、BN等，则：
(1)①储氢材料NH3BH3分子内存在的作用力___________。
②(HB=NH)3是六元环状化合物，与其互为等电子体的分子的结构简式___________。
③BN有类似硅晶体的结构，但熔点比硅晶体高，原因是___________。
II.铁、钴、铜等均为常见的过渡元素，回答以下问题：
(2)铁原子结构示意图为___________；铱(Ir)与钴为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为P，则基态Ir原子的价电子排布式为___________ 。
(3)已知铜的某些化合物的熔点如表所示：三者熔点出现差异的原因是：___________。
CuO CuS CuSe
熔点(℃) 1326 220 387
(4)溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂，其晶胞结构如图所示。已知①、②号铜原子坐标分数依次为(0，0，0)、(，，0)，则③号溴原子的坐标分数为___________；设CuBr的密度为dg·cm-3，M(CuBr)=ag·mol-1，NA为阿伏伽德罗常数，则Cu原子与Br原子的核间距离为___________cm(用含a、d、NA的代数式表示)。
(5)我国南京理工大学胡炳成教授团队在N5合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。时隔不久，他们在该领域再次取得突破，成功制得全氮阴离子(N)金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O。这是一种配合物分子，其结构式如图。则该金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O中，中心原子的配位数为___________；该金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O中，微粒间不存在的作用力为___________。
a．离子键 b．氢键 c．金属键 d．σ键 e．π键 f．配位键 g．范德华力
答案解析
1．D
【详解】A．NaHCO3热稳定性差，受热能分解为碳酸钠、二氧化碳和水，A正确；
B．Na2O2由钠在氧气中燃烧生成，是淡黄色固体，Na2O与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；
C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要成分为盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，并且小苏打无毒、无害，可用于治疗胃酸过多，C正确；
D．碳酸钠和碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水区别，D不正确；
故选D。
2．B
【详解】①过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅；
②蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热引起液体飞溅；
③溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；
④向容量瓶转移液体玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅；
综上所述，玻璃棒作用相同的是①④或②③；
故答案选B。
3．C
【详解】A．铜片和浓硫酸反应需要加热，浓硫酸在离子方程式中需要保留分子式，故反应的离子方程式为，A错误；
B．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为，B错误；
C．碳酸氢钠与过量盐酸反应，生成水和二氧化碳，离子方程式正确，C正确；
D．硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式为，D错误；
故答案选C。
4．D
【详解】①乙烯含有不饱和的碳碳双键，能够发生加聚反应，而乙烷分子中碳原子为饱和碳原子，无不饱和键，因此不能发生加聚反应，①错误；
②制乙酸乙酯时，先向容器中加乙醇，然后缓慢加入浓硫酸，待混合溶液冷却后再加入乙酸，②错误；
③油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油，③错误；
④乙醇、水都会与钠发生反应产生氢气，因此乙醇中是否含水，不可用金属钠来检验，④错误；
⑤油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，⑤正确；
⑥丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；棉花主要成分是纤维素，灼烧有白色灰烬，故用灼烧的方法可以区别丝和棉花，⑥正确；
⑦纤维素和淀粉都是多糖，二者的单糖单元数目不同，因此它们不能互为同分异构体，⑦错误；
⑧纤维素、淀粉和蛋白质的相对分子质量都很大，至少1万多，因此都是高分子化合物，⑧正确；
综上所述可知：说法正确的是⑤⑥⑧，故合理选项是D。
5．B
【详解】A．铁和硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A错误；
B．在硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液发生中和反应生成硫酸钠和水：H++OH-=H2O，B正确；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀：Cu2++2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误；
D．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D错误；答案选B。
6．C
【详解】①NH3和H2O相当，可以依据2Na+2H2°═2NaOH+H2↑，类推得到反应为：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，正确，故①正确；
②NH4+和H3O+相当，依据CaO+2HCl=CaCl2+H2O；类推得到反应：CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O，正确，故②正确；
③OH-和NH2-相当，N3-和O2-两两相当，依据Mg(OH)2=MgO+H2O，类推得到：3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑正确，故③正确；
④OH-和NH2-相当，NH3和H2O相当，依据NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O；类推得到：NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3正确；故④正确；
①②③④均正确，故答案为C。
7．B
【详解】A．晶体中，每个Si原子周围有4个键，晶体中含有的键数目为，故A错误；
B．与的摩尔质量均为，故与的混合物的物质的量为，而两者中每个分子均含10个中子，故混合物中含即个中子，故B正确；
C．标准状况下，溶于水，有一部分未反应，故转移的电子数小于，故C错误；
D．铁粉与足量高温水蒸气反应生成的数目为，故D错误；
故答案为B。
【注意】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。
8．B
【详解】A．v正=v逆之后，升高温度，v正>v逆，即平衡向正向移动，升高温度，平衡向吸热反应移动，因此正向为吸热反应，正反应，故A错误；
B．催化剂能够加快化学反应速率，不会影响化学平衡，根据“先拐先平”原则可知I使用了催化剂，故B正确；
C．在相同B的量时，增大压强，平衡将向正向移动，C的物质的量分数将增大，因此p1>p2，故C错误；
D．加入少量FeCl3后，反应物浓度增大，正反应速率将大于逆反应速率，故D错误；
故答案为：B。
【注意】改变外界条件对于平衡状态相关速率图象分析需注意：①改变条件的瞬间，正逆反应速率如何变化(判断单曲线趋势)，改变前后瞬间速率是否会相同(判断是否有连续点)；②该外界条件对于平衡如何移动(判断双曲线的相对位置关系)，若正向移动，则v(正)>v(逆)，若逆向移动，则v(正)
【详解】A．电解精炼铜时，在阳极失电子的有铜、锌、铁等金属，而阴极只有铜离子得到电子生成铜，所以电解质溶液中c(Cu2+)减小，A错误；
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，Ksp增大，而对于溶解度随温度升高而减小的物质来说，Ksp减小，B错误；
C．加入与难溶盐含相同离子的强电解质时，难溶盐的溶解度会降低，为减少洗涤过程中固体的损失，用稀H2SO4(而不是浓H2SO4)代替H2O效果更好，因为稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解，而浓硫酸溶于水放出大量的热，升高温度促进溶解，硫酸钡损失会多一些，C错误；
D．石膏的主要成分为CaSO4，由于Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，硫酸钙可与Na2CO3发生反应CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4，从而降低土壤的碱性，D正确；
答案选D。
10．B
【详解】A．短周期元素是1～18号元素，而四种元素均为短周期主族元素，故它们的原子序数均小于18，A正确；
B．由短周期元素在周期表中相对位置，可知Y处于第三周期，第三周期容纳8种元素，B错误；
C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性大小顺序： W> Z>Y，C正确；
D．X处于第二周期，则X元素的原子核外电子排布有两个电子层，D正确；
故选B。
11．BD
【详解】A．根据洪特规则，O原子的轨道表示式，故A错误；
B．是离子化合物，电子式为，故B正确；
C．中S原子价电子对数为3，有1个孤电子对，是V型分子，结构不对称，属于极性分子，故C错误；
D．中存在2个碳氧双键，结构式为，故D正确；
选BD。
12．AC
【详解】A．根据莽草酸的结构简式，可知分子式为，A项正确；
B．分子中的含氧官能团有羟基、羧基，碳碳双键不是含氧官能团，B项错误；
C．含有碳碳双键可发生加成反应，含有羟基、羧基能发生取代反应，C项正确；
D．莽草酸不含苯环，不属于芳香族化合物，D项错误。
故选AC。
13．CD
【详解】A．电离平衡常数只与温度有关，溶液中c（A2﹣）＝c（HA﹣）时溶液的pH＝4.2，则Ka2（H2A）＝＝10﹣4.2=10-5+0.8，数量级为10﹣5，故A说法正确；
B．根据图象分析，HA﹣占主体时溶液为酸性，HA﹣电离程度大于水解程度，NaHA溶液为酸性溶液，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故B说法正确；
C．从M点到N点是pH逐渐增大的过程，溶液仍然为酸性，但溶液中水的电离程度逐渐增大，则M点由水电离出的c（H+）＜N点由水电离出的c（H+），故C说法错误；
D．pH＝7的溶液为中性，溶液中c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），即c（Na+）＝c（HA﹣）+2c（A2﹣），推出c（Na+）>2c（A2﹣），故D说法错误；
答案为CD。
14．AC
【分析】H2C2O4在水溶液中的电离平衡：H2C2O4HC2O+H+，HC2OC2O+ H+，pH减小(H+浓度增大)平衡逆向移动pH增大(H+浓度减小)，平衡正向移动，所以，pH最小时，溶液中含碳粒子主要是H2C2O4最大时，溶液中的含碳粒子主要是C2O曲线σ0代表H2C2O4的含量曲线，σ1代表HC2O的含量曲线，σ2代表C2O的含量，据此分析解题。
【详解】A．σ0代表H2C2O4的含量曲线σ0与σ1交点数据计算，c(C2O)=c(HC2O)，pH=1.2，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=10-1.2，A正确；
B．pH=6时：σ(C2O)=1，σ(HC2O)=0，B错误；
C．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O)+2c(C2O)+ c(OH -)①，物料守恒：c(Na+)=c(H2C2O4)+ c(C2O)+ c(HC2O)②，①②联立可得：c(H+) +c(H2C2O4)= c(OH -)+c(C2O)，NaHC2O4为强碱弱酸盐，c(H+) ＜c(OH -)，则c(C2O)＞c(H2C2O4)，C正确；
D．Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9＜Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，不会有少量CaSO4生成，D错误；
答案选AC。
15．(1)C
(2) SO2 C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(3)CD
(4) 褪色 漂白
(5)不能
【分析】将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，蔗糖中的氢元素和氧元素按照2： 1的组成比脱去，生成黑色的C单质，生成的C会与浓硫酸反应生成CO2和SO2，SO2是具有刺激性气味的气体，具有漂白性和还原性。
（1）
浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的H、O元素以水的组成比脱去，从而得到黑色物质C单质，故答案为：C；
（2）
蔗糖被浓硫酸脱水后生成碳，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫和水吗，其中二氧化硫是具有刺激性气味的气体。所以答案为：SO2，C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；
（3）
浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以水的组成比脱去，体现浓硫酸的脱水性；浓硫酸与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应过程中浓硫酸被还原为二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，故选CD，故答案为：CD；
（4）
将SO2通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，故答案为：褪色；漂白；
（5）
二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，都与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙，碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。
16．(1) 向下排空气法 F
(2)BD
(3) 产生白烟
(4)加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有
(5)c
【分析】实验室制氨气，A中发生反应，B中干燥剂除水，C中干燥的红色石蕊试纸不褪色，D中湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，E中验证浓盐酸与氨气反应，最后尾气吸收。
（1）
由分析可知，氯化铵固体和熟石灰发生反应的化学方程式为：；因氨气的密度比空气小，且极易溶于水，故使用向下排空气法收集；吸收尾气时要防止倒吸，因此选用F装置，故答案为：；向下排空气法；F；
（2）
浓硫酸、五氧化二磷是酸性干燥剂，氨气是碱性气体，氨气不能用浓硫酸、五氧化二磷干燥，应该用碱石灰或生石灰干燥，故选BD；
（3）
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和氨气发生反应生成氯化铵白色固体，故现象为产生白烟；有关化学方程式是，故答案为：产生白烟；；
（4）
可将转化为进行检验，具体实验方案为：取样，向该氮肥溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有，故答案为：加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有；
（5）
生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。此方法属于固液不加热制取气体，应选的气体发生装置是c，故答案为：c。
17． CH3OH(l)+O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H= (b+2c a d)kJ·mol 1 SO2 2e +2H2O===4H＋+SO42- HSO3-+H2O-2e-===SO42-+3H+ 放热 0.15 mol·L 1·min 1 30 向右 0.5 ＜
【分析】(1)已知：①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH = a kJ·mol 1；②2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH= b kJ·mol 1；③H2O(g) =H2O(l) ΔH= c kJ·mol 1；④CH3OH(g) =CH3OH(l) ΔH= d kJ·mol 1；根据盖斯定律，②×+③×2-①-④即可得CH3OH(l)+O2(g) =CO2(g)+2H2O(l)，据此计算△H；
(2)①依据原电池原理，负极是失电子发生氧化反应，二氧化硫失电子生成硫酸的过程；
②根据化合价变化判断阳极反应物质，写出阳极反应式；
(3)①图(c)可知，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动；
②由图可知，6min时Cl2的平衡浓度为0.3mol/L，浓度变化为1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，根据v=计算v(Cl2)；该温度下的平衡常数K=；
③原平衡时n(Cl2)：n(CO)：n(COCl2)=3：1：9，现在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则反应物的浓度增大程度大些，平衡正向移动；
④改变初始投料浓度，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同，则为等效平衡，完全转化到左边满足Cl2浓度为1.2mol/L、CO浓度为1.0mol/L；
⑤第8min反应处于平衡状态，在第10分钟时是改变温度使平衡向逆反应方向移动，由①升温平衡向逆反应方向移动，可知正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。
【详解】(1)已知：①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH = a kJ·mol 1；②2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH= b kJ·mol 1；③H2O(g) =H2O(l) ΔH= c kJ·mol 1；④CH3OH(g) =CH3OH(l) ΔH= d kJ·mol 1；根据盖斯定律，②×+③×2-①-④即可得CH3OH(l)+O2(g) ===CO2(g)+2H2O(l)，则△H= (b+2c a d)kJ·mol 1，故表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H= (b+2c a d)kJ·mol 1；
(2)①该原电池中，负极上失电子被氧化，二氧化硫到硫酸，硫的化合价升高，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，所以负极上的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
②电解池中阳极和电源正极相连，失去电子，发生氧化反应，电解NaHSO3溶液可制得硫酸，硫的化合价升高，所以阳极是HSO3-溶液失去电子被氧化生成SO42-，则阳极电极反应式是：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
(3)①图(c)可知，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反应；
②由图可知，6min时Cl2的平衡浓度为0.3mol/L，浓度变化为1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，则v(Cl2)====0.15 mol·L 1·min 1；
平衡时，c(COCl2)= 0.9mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，则该温度下的平衡常数K===30；
③6min时，平衡时c(Cl2)=0.3mol/L、c(CO)=0.1mol/L、c(COCl2)=0.9mol/L，则原平衡时n(Cl2)：n(CO)：n(COCl2)=3：1：9，现在第7min 加入体系中的三种物质各2mol，则反应物的浓度增大程度大些，平衡正向移动，即平衡向右移动；
④最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同，即与原平衡为等效平衡，完全转化到左边满足Cl2浓度为1.2mol/L、CO浓度为1.0mol/L，则：c(Cl2)0.7mol/L+c(COCl2)=1.2mol/L，c(CO)=0.5mol/L+c(COCl2)=1.0mol/L，故c(COCl2)=0.5mol/L；
⑤根据图象，第8min反应处于平衡状态，在第10分钟时是改变温度使平衡向逆反应方向移动，由①升温平衡向逆反应方向移动，可知正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故T(8)＜T(15)。
18． CH3CH(OH)CH(OH)CH3 羰基 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O a c d HCOOCH2CH2CH3
【详解】试题分析：A能和氢气发生加成反应生成B，B能和HIO4发生反应，结合题给信息I知，B中含有醇羟基，D和氢气发生加成反应生成E，D为醛，则E为乙醇结构简式为CH3CH2OH，D为CH3CHO，B为CH3CH（OH）CH（OH）CH3，A为CH3COCH（OH）CH3，B和F发生酯化反应生成N，F结构简式为；A发生消去反应生成H，H结构简式为CH3COCH=CH2，H发生加聚反应生成M，M结构简式为，据此分析解答。
（1）根据所给信息Ⅰ可知B中有两个羟基，又由E可知B的结构简式CH3CH(OH)CH(OH)CH3；
（2）反应I为加成反应，得到产物B中含有羟基，又根据羟基位置可知，A中发生该反应的官能团的名称为：羰基；（3）D为乙醛，与银氨溶液发生氧化还原反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O ；
（4）E为乙醇，有官能团羟基，故选a、c、d ；
（5）；
（6）；
（7）A为CH3COCH（OH）CH3，A属于酯类的同分异构体有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，所以有四种同分异构体； 只含一个甲基的同分异构的结构简式为HCOOCH2CH2CH3 。
考点：考查了有机物推断相关知识
19．(1) 极性键和配位键 B-N键的键长小于Si-Si键，键能大于Si-Si键，共价键强于Si-Si键
(2) 5d76s2
(3)CuO为离子晶体，熔点高，CuS、CuSe为熔点较低的分子晶体，CuS的相对分子质量小于CuSe，分子间作用力小于CuSe，熔点低于CuSe
(4) (，，)
(5) 6 ac
【解析】(1)
①NH3分子中含有氮氢极性键，氮原子具有孤对电子，BH3分子中含有氢硼极性键，硼原子具有空轨道，则NH3分子和BH3分子可以通过配位键形成NH3BH3分子，则NH3BH3分子内存在极性键和配位键，故答案为：极性键和配位键；
②六元环状化合物(HB=NH)3与苯分子的原子个数都是6，价电子数都是30，互为等电子体，苯的结构简式为，故答案为：；
③BN有类似硅晶体的结构说明BN为原子晶体，原子晶体的熔点取决于共价键的强弱，共价键的强弱取决于键能和键长的大小，由于B-N键的键长小于Si-Si键，键能大于Si-Si键，共价键强于Si-Si键，所以BN晶体的熔点比硅晶体高，故答案为：B-N键的键长小于Si-Si键，键能大于Si-Si键，共价键强于Si-Si键；
(2)
铁元素的原子序数为26，原子的原子结构示意图为；由铱与钴为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为P可知，铱元素位于元素周期表第六周期Ⅷ族，则基态铱原子的价电子排布式5d76s2，故答案为：；5d76s2；
(3)
由题给数据可知，CuO为熔点高的离子晶体，CuS、CuSe为熔点较低的分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，CuS的相对分子质量小于CuSe，分子间作用力小于CuSe，所以熔点低于CuSe，故答案为：CuO为离子晶体，熔点高，CuS、CuSe为熔点较低的分子晶体，CuS的相对分子质量小于CuSe，分子间作用力小于CuSe，熔点低于CuSe；
(4)
由①、②号铜原子坐标分数依次为(0，0，0)、(，，0)可知，晶胞的边长为1，则位于体对角线处的③号溴原子坐标分数为(，，)；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铜原子个数为8×+6×=4，位于体内的溴原子个数为4，设晶胞的边长为x cm，由晶胞质量公式可得：=x3d，解得x=，晶胞中Cu原子与Br原子的核间距离为体对角线，则Cu原子与Br原子的核间距离为，故答案为：(，，)；；
(5)
由题意可知，配合物分子间存在分子间作用力，分子中钴离子与2个全氮阴离子和4个水分子形成配位键，所以配合物中中心原子的配位数为6，配合物中水分子能形成氢键，配位键、全氮阴离子的氮氮单键和氮氮双键以及水分子都含有σ键，全氮阴离子的双键中含有π键，则金属盐中不含有离子键和金属键，故答案为：6；ac。
