01 学习目标
02 思维导图
03 必备知识
04 考场真题
1. 认识氧气的主要物理性质。
2. 观察和描述木炭、铁丝、蜡烛、硫在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
3. 了解氧气的主要用途、氧气与人类活动的密切关系。
4. 了解氧气的实验室制法。
5. 了解实验室制备氧气的主要方法和原理，初步学会实验制取气体的方法；能进行基本的实验操作。
一、认识氧气的性质
1.干燥的空气中含量最多的气体是 氮气 78%，其次是 氧气 21%，二氧化碳占 0.03% 。
2.空气中氧气来自于植物的 光合作用 。
3.通常情况下氧气是一种 无色 、 无味 的 气 体，密度比空气稍大 ， 不易 溶于水。
4.空气中的氧气 可以 和很多物质发生化学反应。
5.氧气与常见物质的反应：
（1）与木炭反应；
实验 现象 空气中：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 氧气中：发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
文字 表达式 碳+氧气二氧化碳
（2）与铁丝反应；
实验 现象 在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧； 在氧气里点燃细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，产生黑色物质。
文字 表达式 铁+氧气四氧化三铁
注意事项：
①铁丝末端系一根火材梗的目的：引燃铁丝；
②铁丝弯成螺旋状的目的：增大铁丝的受热面积；
③木条即将燃尽再伸入集气瓶的原因：防止木条燃烧消耗集气瓶内氧气，而不利于铁丝燃烧；
④集气瓶底预先放少量水或细沙：防止生成的高温熔化物溅落，使集气瓶炸裂。
（3）与石蜡反应
现象：空气中：发红光，放热，生成水雾和使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中：发白光，放热，生成水雾和使澄清石灰水变浑浊的气体
文字表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水
6.物质与氧气的反应称为 氧化反应 。缓慢氧化是指物质与氧气发生的缓慢的、不易被察觉的氧化反应，例如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等。
二、氧气的用途
氧气可用于（1）供给呼吸：例如医疗急救、潜水、登山等。（2）支持燃烧：焊接和切割金属、炼钢等。
三、氧气的制法
1.工业上需要大量的氧气，一般采用分离液态空气法获得，该过程属于 物理 变化。
2.实验室制取氧气
（1）药品：a.高锰酸钾 b.过氧化氢和二氧化锰 c.氯酸钾和二氧化锰
（2）原理：
（3）发生装置：固体加热型装置（适合药品a、c） 固液不加热装置（适合药品b）
（4）收集装置：排水集气法 向上排空气法
（5）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃，说明该气体为氧气。
（6）验满方法：排水集气法：集气瓶口有大气泡冒出，表明该瓶氧气已经收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃，表明该瓶氧气已经收集满
（7）实验注意事项：
①用加热的方法制取氧气时，试管口略向下倾斜,以防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
②用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管而堵塞导管。
③用排水法收集氧气时，当导管口有大量气泡冒出时，开始收集，实验结束后,先将导管移出水槽,再撤离酒精灯,以防止水槽中的水倒流入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
④用过氧化氢制取氧气时，若用长颈漏斗末端必须伸入液面下，以防止生成的气体从长颈漏斗末端逸出。
3.在化学反应里能改变化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
1．（2023·江苏南京·南京外国语学校仙林分校校考三模）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．磷 B．硫 C．碳 D．铁
【答案】A
【详解】A、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，选项正确；
B、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，选项错误；
C、碳在氧气中燃烧，发白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错误；
D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，选项错误。
故选A。
2．（2023·江苏·校联考一模）下列有关说法正确的是
A．液态氧气属于混合物 B．常温下氮气稳定，可用作粮食保护气
C．液态氧气可用作火箭燃料 D．利用气体密度不同分离液态空气制备氮气
【答案】B
【详解】A、液态氧气是由一种物质组成，属于纯净物，说法错误；
B、常温下氮气稳定，可用作粮食保护气，说法正确；
C、液态氧气具有助燃性，本身不具有可燃性，不能用作火箭燃料，说法错误；
D、利用空气中氮气、氧气的沸点不同分离液态空气制备氮气，说法错误；
答案：B。
3．（2023·江苏扬州·统考二模）氧气是空气的主要成分之一，下列说法不正确的是
A．O2可以从空气中分离 B．液态的O2是一种淡蓝色液体
C．液态的O2具有可燃性 D．O2在医疗上可用以供给呼吸
【答案】C
【详解】A、空气中成分的沸点不同，可以利用分离液态空气法将O2从空气中分离，故A正确；
B、液态的O2是一种淡蓝色液体，故B正确；
C、液态的O2具有助燃性，不具有可燃性，故C不正确；
D、O2在医疗上可用以供给呼吸，故D正确。故选C。
4．（2023·江苏扬州·统考二模）如图，将导管末端 伸入装水的烧杯中，用手捂住试管外壁的方法检查装置的气密性时，若装置气密性良好，烧杯内导管处（画圈部分）不可能稳定出现的现象是
选项 A B C D
现象放大图
特征 导管中水很少 导管口冒气泡 导管内上升一段水柱 导管内外水面相平 检查气密性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、用手捂住试管外壁后试管中空气受热膨胀，体积变大，若变大的不是太多可能会将导管中气体没有全部压出，在导管的末端留有少量的水，故选项说法正确；
B、用手捂住试管外壁后试管中空气受热膨胀，体积变大，若温度变化较大，气体体积变化较大，则在导管口会观察到有气泡冒出，故选项说法正确；
C、用手捂住试管外壁后试管中空气受热膨胀，气体逸出，在导管口观察到有气泡产生，松开手后气体遇冷收缩，导管内上升一段水柱，故选项说法正确；
D、用手捂住试管外壁后试管中空气受热膨胀，松开手后气体又遇冷收缩，若装置气密性良好装置中气体的体积会发生变化，则导管内外水面不可能相平，故选项说法错误。
故选D。
5．（2023秋·江苏淮安·九年级校考期中）下列关于空气及其成分的说法错误的是
A．空气中各成分含量相对稳定 B．CO2含量过高影响人体健康
C．N2用作粮食、瓜果的保护气 D．O2既可以供给呼吸还能作为燃料
【答案】D
【详解】A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%，其它成分为1%，各成分含量相对稳定，故选项说法正确；
B、二氧化碳不能供给呼吸，空气中二氧化碳含量过高，影响人体健康，故选项说法正确；
C、氮气化学性质不活泼，可作为粮食、瓜果的保护气体，故选项说法正确；
D、氧气能供给呼吸，具有助燃性，但没有可燃性，不能作燃料，故选项说法不正确。
故选D。
6．（2023·江苏苏州·模拟预测）下列关于氧气的说法中，正确的是
A．鱼能在水中生活，证明氧气易溶于水
B．通常情况下，氧气的密度略大于空气
C．氧气参与燃烧，是很重要的燃料
D．氧气的化学性质非常活泼，常温下能跟所有的物质发生化学反应
【答案】B
【详解】A.鱼能在水中生活是因为氧气不易溶于水，水中溶有少量的氧气能供给水生动物呼吸，故A错误；
B.通常情况下，氧气的密度略大于空气，故B正确；
C.氧气参与燃烧，是由于氧气有助燃性，氧气无可燃性，不能做燃料，故C错误；
D.氧气的化学性质比较活泼，常温下能跟很多种物质发生化学反应，并不是所有物质，故D错误。
故选：B。
7．（2023·江苏苏州·模拟预测）下列关于空气的说法正确的是
A．氧气有助燃性，常用作燃料
B．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
C．稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质发生化学反应
D．空气中的氧气极易溶于水
【答案】B
【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意；
B、氧气具有氧化性，食品能与空气中的氧气发生缓慢氧化，从而变质，符合题意；
C、稀有气体化学性质稳定，很难与其它物质反应，但是特殊条件下，也能与某些物质发生化学反应，不符合题意；
D、空气中的氧气不易溶于水，不符合题意。
故选B。
8．（2023秋·江苏盐城·九年级景山中学校考期末）如图是过氧化氢在催化剂的作用下，分解放出大量氧气的实验装置，下列现象正确的是
A．气球胀大，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水右移
C．气球胀大，红墨水右移 D．气球缩小，红墨水左移
【答案】D
【详解】过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，则瓶内的压强变大，充气的气球缩小，红墨水向左移动。故选：D。
9．（2023·江苏南京·模拟预测）下列有关空气成分说法错误的是
A．氮气可用作焊接金属的保护气
B．二氧化碳在空气中的含量增多会导致温室效应
C．氧气具有可燃性，因此很多物质燃烧都需要氧气
D．稀有气体一般不与其他物质反应，因此被称为“惰性气体”
【答案】C
【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，选项正确；
B、二氧化碳在空气中的含量增多会导致温室效应，选项正确；
C、氧气具有助燃性但不能燃烧，因此很多物质燃烧都需要氧气，选项错误；
D、稀有气体一般不与其他物质反应，因此被称为“惰性气体”，选项正确；
故选：C。
10．（2023·江苏无锡·统考一模）为巩固实验室制取氧气的方法、加深对氧气性质的认识，某同学进行如下实验，其中错误的操作是
A．检查装置气密性 B．取用药品
C．用氯酸钾制取氧气 D．铁丝燃烧
【答案】B
【详解】A、检查装置气密性时，先将导管插入水中，再手握试管，若烧杯中的导管口处有气泡冒出，证明装置气密性良好，操作正确；
B、取用固体药品时，瓶塞取下应倒放在桌面上，操作错误；
C、氯酸钾加热制氧气，应选用固体加热型装置，加热时，试管口应向下倾斜，用外焰加热，操作正确；
D、做铁丝燃烧实验时，集气瓶底应放水或细沙，防止反应生成的高温位置溅落瓶底使集气瓶炸裂，操作正确。
故选B。
11．（2023·江苏镇江·统考模拟预测）下列现象主要是由化学变化引起的是
A．海水晒盐 B．冰雪融化 C．车胎爆炸 D．食物腐烂
【答案】D
【详解】A、海水晒盐通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、冰雪融化是水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、车胎爆炸是由于车胎内压强过大引起的，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、食物腐烂在缓慢氧化过程中生成了新物质，属于化学变化，故D符合题意。
故选D。
12．（2023·江苏南通·校联考一模）为落实“双减”工作精神，老师给同学们布置了一道家庭小实验的作业。在塑料饮料瓶中加入酵母粉(催化剂)和双氧水溶液进行氧气的制取和检验，下列说法正确的是
A．触摸瓶身明显发烫，说明该反应吸热
B．塑料瓶膨胀，只是因为反应产生气体
C．将带火星的木条伸入瓶内检验有氧气生成
D．加入酵母粉会使生成氧气的质量增多
【答案】C
【详解】A、触摸瓶身明显发烫，说明反应过程中有热量放出，故A错误；
B、在酵母粉的催化作用下，双氧水分解生成氧气和反应时有热量放出，都能使气体膨胀，故B错误；
C、检验氧气时，将带火星的木条伸入瓶内，若带火星的木条复燃，则证明是氧气，故C正确；
D、酵母粉是催化剂，在化学反应前后质量不变，只能改变反应速率，不影响生成物氧气的质量，故D错误。
故选C。
13．（2023·江苏南京·统考二模）下列有关催化剂的说法正确的是
A．在化学反应后其质量减小
B．在化学反应后其化学性质发生了变化
C．催化剂只能加快化学反应速率
D．一个化学反应的催化剂可能不止一种
【答案】D
【分析】催化剂能够改变其他物质的化学反应速率，反应前后本身的质量和化学性质都不变。
【详解】A、催化剂质量在反应前后不变；不正确。
B、反应前后催化剂的化学性质不变；不正确。
C、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，催化剂能加快化学反应速率，也可减慢某些化学反应的速率；不正确。
D、一个化学反应不是只能有一种催化剂，如过氧化氢的分解反应中可以使用二氧化锰、硫酸铜溶液等作催化剂；正确。
故选：D。
14．（2023秋·江苏扬州·九年级校联考期末）下列实验现象中，描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，生成大量黑烟
B．红磷在空气中剧烈燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成
C．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底
【答案】D
【详解】A、镁条在空气中燃烧，产生耀眼强光，生成大量白烟。A错。
B、红磷在空气中燃烧，有大量白烟生成。B错。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，有无色无味气体生成。C错。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成。D正确。
综上所述：选择D。
15．（2023·江苏泰州·统考二模）某同学进行氧气的实验室制取及性质实验，其中操作错误的是
A． 检查装置气密性 B． 取用药品
C． 用氯酸钾制取氧气 D． 铁丝燃烧
【答案】B
【详解】A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，后用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确；
B、取用药品时，瓶塞应倒放，该选项操作错误；
C、氯酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，且氧气不易溶于水，可用排水法收集，该选项操作正确；
D、铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落瓶底，炸裂瓶底，则集气瓶底可留少量的水，该选项操作正确。
故选B。
16．（2023·江苏苏州·模拟预测）下列关于氧气的说法正确的是
A．氧气易溶于水 B．氧气具有可燃性
C．氧气能支持燃烧 D．硫在氧气中燃烧生成四氧化三铁
【答案】C
【详解】A、氧气不易溶于水，故A说法错误；
B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故B说法错误；
C、氧气能够支持燃烧，故C说法正确；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故D说法错误；
故选C。
17．（2023·江苏泰州·统考二模）某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白磷加入试管中并将试管置于60℃热水中，t3时，推注H2O2溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是
A．实验前应检查装置气密性
B．t4时温度大于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈
C．t3~t4对应温度升高说明过氧化氢分解放热
D．气球的作用是调节气压和防止生成的P2O5污染空气
【答案】C
【详解】A、该反应有气体生成，所以实验前应检查装置的气密性，故A说法正确；
B、t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，t4对应的温度高于t2，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放出的热量越大，故B说法正确；
C、t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，白磷与O2接触，继续燃烧，放出大量热，故温度再次升高，故C说法错误；
D、该实验中，白磷燃烧，放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是调节气压，防止压强过大，橡皮塞被冲出，，另外白磷燃烧生成的五氧化二磷不能直接排放到空气中，回污染空气，所以气球还可以收集五氧化二磷，防止其污染空气，故D说法正确；
故选C。
18．（2023·江苏泰州·校考模拟预测）如图所示为实验室常用的实验装置。据图回答下列问题。
(1)写出带标号仪器的名称：① ；② ；③ ；
(2)常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气，应选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 ；
(3)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。
(4)实验室也常用A装置制备甲烷（CH4）气体，推测其反应物是______（填序号）
A．醋酸钠和碱石灰的固体混合物 B．Na2CO3固体和水 C．CO2和H2
【答案】(1) 酒精灯 试管 集气瓶 (2) B D/E
(3) 防止二氧化碳溶于水 没有 (4)A
【详解】（1）带标号的仪器分别为①酒精灯；②试管；③集气瓶；
（2）常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气，反应为固液常温型，应选用的发生装置是B；氧气密度比空气大，不溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，选的收集装置是D或E；故填：B；D或E；
（3）图F是采用排水法测二氧化碳的体积，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油，防止二氧化碳溶于水，排水法测气体体积的原理是利用排出水的体积和进入装置中的气体的体积相等的原理进行的，所以在没有二氧化碳生成时，盛水的集气瓶中压强和外界大气压是相等，当有二氧化碳气体生成时，集气瓶内气体压强增大，将水排出，所以油上方的空气对实验结果没有影响；故填：防止二氧化碳溶于水；没有；
（4）实验室常用A装置制备甲烷(CH4)气体，推测其反应物是醋酸钠和碱石灰的固体混合物，需要加热，因为Na2CO3固体和水不反应，CO2和H2是气体，只加热不反应；故选A。
19．（2023秋·江苏淮安·九年级校考期中）化学兴趣小组对氧气的制取进行了如下探究。
Ⅰ.实验室制取氧气。
(1)写出上图所示装置中标号仪器的名称：a 。
(2)实验室中用A装置制取氧气，发生反应的文字表达式为 ；试管口棉花的作用是 。若要收集较纯净的氧气，可选择的收集装置是 。
Ⅱ.探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。实验装置如下图所示（夹持仪器已略），实验数据见下表。
实验序号 1 2 3 4 5 6
过氧化氢溶液的浓度 30% 30% 15% 30% 30% 30%
过氧化氢溶液的体积(mL) 6 x 6 6 6 6
水槽中水的温度(℃) 20 90 70 70 20 20
锥形瓶中的物质 0.5gNaCl 0.5gFeCl3
60分内产生氧气(mL) 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0
(3)实验2中应加入过氧化氢溶液的体积x是 mL。
(4)得出“过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越大”结论所依据的实验是 （填序号）。
(5)通过实验1、2、4对比，可得出的结论是 。
【答案】(1)酒精灯 (2) 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 防止固体粉末进入导管 E
(3)6 (4)3、4
(5)在其他条件相同时，温度越高，过氧化氢的速率越大
【详解】（1）由图可知a是酒精灯。
（2）A装置是固固加热型，且试管口有棉花，故用A装置制取氧气是用高锰酸钾在加热下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；试管口棉花的作用是防止固体粉末进入导管。若要收集较纯净的氧气一般采用排水法，故收集装置选E。
（3）依据控制变量法可知，本实验与1、2、4对比，变量为过氧化氢溶液的浓度，温度、催化剂的种类过氧化氢溶液的体积为不变量，则实验2中应加入过氧化氢溶液的体积是6mL。
（4）分析实验3、4数据变量是过氧化氢浓度，可得出结论过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越大，故答案为：3、4。
（5）分析实验1、2、4数据变量是温度，相同时间内容产生的氧气越多分解速度越快；可得出的结论是在其它条件相同时，温度越高，过氧化氢的速率越大。
20．（2023秋·江苏镇江·九年级统考期末）结合下图回答问题。
(1)仪器名称：a ，b 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 为发生装置(选填序号，下同)和装置 为收集装置，反应的化学方程式为 。
【答案】(1) 铁架台 集气瓶 (2) A CD/DC
【详解】（1）由图可知a是铁架台，b是集气瓶。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，是固固加热型，故发生装置选A，因为氧气密度大于空气且难溶于水，则可以选用排水法和向上排空气法收集，收集装置选C或D，氯酸钾在二氧化锰催化下加热，生成氯化钾和水，化学方程式为：。
21．（2023春·江苏盐城·九年级校联考期中）化学是以实验为基础的学科。结合如图实验装置回答下列问题。
(1)写出图中标号①仪器的名称： 。
(2)实验室里常用H2O2和MnO2来制取O2，反应的化学方程式为 ，二氧化锰特制成大颗粒状，选用图中的B为发生装置，该装置的优点是 ，收集装置选用D的理由是 。
(3)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，反应方程式为：，发生装置应选择 ，操作顺序依次是 。（填序号）
A．向烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸 D．检查装置气密性
(4)利用E装置可以完成的实验有______。（填字母）
A．气体从a端通入，收集氢气
B．在b端接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，测量气体的体积
C．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳
D．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
【答案】(1)长颈漏斗 (2) 控制反应的发生和停止 氧气的密度略大于空气(3) C DACB (4)CD
【详解】（1）图中标号①仪器的名称长颈漏斗；
（2）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，化学方程式为；在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭弹簧夹时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开弹簧夹时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故通过对弹簧夹开关的控制，可以随时控制反应的发生与否；氧气密度大于空气，故应使用向上排空气法收集，故用D装置收集；
（3）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，反应为固液加热型反应，故发生装置选C；该反应涉及气体，故应先检查装置气密性，之后加入二氧化锰固体，再加入浓盐酸，最后再开始加热进行反应，故填DACB；
（4）A、氢气密度小于空气，故应该用向下排空气法收集，故应是b口进气，不符合题意；
B、应该是在a端接量筒，瓶内装满水，氧气从b端通入，然后a端出水，测量出排出水的体积即为收集到的气体的体积，不符合题意；
C、瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，可以与澄清石灰水充分接触，而澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，故可检验氧气中是否混有二氧化碳，符合题意；
D、瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，气体可以与氢氧化钠溶液充分接触，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，符合题意；
故选CD。
22．（2023秋·江苏淮安·九年级校考期中）在老师的指导下，小翊和小涵利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行深入的探究学习。
【查阅资料】
①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比；
③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图（如图2）及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图（如图3）。
【交流讨论】
(1)图1中，加热氯酸钾时，试管口向上倾斜的原因 ；
(2)分析图2，在氯酸钾分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是 。
(3)分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是 。
【实验探究】为证实二氧化锰的催化作用，两位同学利用如图4装置进行如表所示的实验：
步骤. 实验操作 实验现象
I
II 分别在“Y”形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾，塞紧橡皮塞。
III 分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾，用带火星木条放在导管口。 加热左侧支管，可观察到木条不复燃：加热右侧支管，可观察到
IV 冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口。 加热时间短于步骤II，木条很快复燃
【反思评价】小翊认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，但小涵不同意她的观点，小涵认为还需证明在此反应中二氧化锰的 不变。在老师的指导下，两位同学一起完善了实验方案，最终验证了自己的结论，请写出氯酸钾制氧气的文字表达式 。
【答案】防止氯酸钾熔化后流向试管口 试管内气压增大，排出一部分空气，使氧气浓度降低 物质配比越大，氯酸钾分解温度越高 带火星的木条条较长时间才能复燃 质量和化学性质
【详解】[交流讨论]
（1）氯酸钾的熔点约为356℃，从图2可知不加入二氧化锰氯酸钾分解大约在390℃，图1中，加热氯酸钾试管口向上倾斜的原因是防止氯酸钾熔化后流向试管口；
（2）实验装置内的空气受热膨胀，会发生逸出，导致装置内的氧气浓度降低，所以在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是：试管内气压增大，排出一部分空气，使氧气浓度降低；
（3）通过分析图3中氯酸钾的分解数据可知，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是配比越大，分解温度越高；
[实验探究]
步骤Ⅲ中，分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾，用带火星木条放在导管口，二氧化锰在加热的条件下不产生氧气，因此加热左侧支管，可观察到带火星的木条不复燃；单独加热氯酸钾需要在较高温度下才能产生氧气，所以加热右侧支管，可观察到木条较长时间才能复燃；
[反思评价]
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，因此，还需证明在此反应中二氧化锰的质量和化学性质不变；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解为氯化钾和氧气，该反应的文字表达式为：。
23．（2023·江苏无锡·校联考一模）催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。
(1)实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂，反应的化学方程式是 ；用排水法收集氧气，是因为氧气 溶于水。
(2)FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左侧装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。
②使H2O2分解较快的催化剂是 （填MnO2或FeCl3)。判断依据是 。
③用5% H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是 。
【答案】(1) 不易
(2) 装置内含有空气，空气中氧气的体积分数为21% MnO2 因为二氧化锰作催化剂时，产生等量氧气所需要的时间比FeCl3更短 氯化铁/FeCl3
【详解】（1）实验室用H2O2溶液制取氧气时，H2O2在MnO2作催化剂的条件下反应生成水和氧气，化学反应方程式为，根据氧气不易溶于水，可选择排水法收集氧气；
（2）①空气中氧气的体积分数为21%，装置内含有空气，故开始时传感器测得氧气的体积分数不为0；
②由图像可知，当加入过氧化氢溶液后，氧气的体积分数从同一起点到32%的过程中，用MnO2作催化剂所用的时间为9s，而用FeCl3作催化剂所用的时间大于60s，即产生等量氧气，用MnO2比用FeCl3作催化剂所需的时间更少，故使H2O2分解较快的催化剂是MnO2；
③图中实验装置采用长颈漏斗添加过氧化氢溶液，加入的过氧化氢会全部与催化剂接触发生反应，为了使反应平缓，应使用催化速度较慢的催化剂，故此时选FeCl3作为催化剂较为合适。
24．（2023·江苏无锡·校考二模）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。某化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行了以下实验。
Ⅰ.混制“富氧空气”
(1)实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气。
①该方法制取氧气的化学方程式是 。
②现将一定体积5%的过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用排水法收集氧气。请从图1中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）完成该实验，需要用到的仪器是 （填字母）。
(2)混制“富氧空气”：利用图2所示装置，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为300mL）氧气体积分数40%的“富氧空气”，气体应从装置中的 （“a”或“b”）端通入，先通入氮气排出150mL水，再通入氧气排出 mL水。
Ⅱ.测定“富氧空气”中氧气的含量
(3)用图3装置测定.上述实验中制得的“富氧空气”中氧气的含量。
【实验步骤】
①测得硬质玻璃管的容积为60mL，检查装置的气密性。
②在硬质玻璃管中装入铜粉并充满“富氧空气”，将注射器的活塞调整到25mL刻度处，连接好仪器并夹紧弹簧夹。
③开始加热并不断挤压气球，观察现象。
④反应结束并冷却至室温后，挤出气球内的气体，打开弹簧夹，此时注射器活塞停留在3mL处。
【反思交流】
①通过计算可知该“富氧空气”中氧气所占体积分数约是 %（结果保留一位小数）。
②分析计算结果，你认为本实验中可能引起测量结果不准确的因素是 。
Ⅲ.研究“富氧空气”的应用
(4)通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图4、图5。
①结合图4，请写出燃烧时的温度与空气中氧气含量的关系： 。
②结合图5，简述减少燃料燃烧产生尾气污染的措施： 。
【答案】(1) 2H2O22H2O+O2 BCFGH (2) b 100 (3) 36.7 铜粉量不足，未将装置内氧气耗尽 (4) 一定范围内，氧气含量越大，燃烧产生的温度越高，氧气含量超过一定范围时，随着氧气含量增大，燃烧产生的温度降低 一定范围内，增大氧气含量
【详解】（1）①、过氧化氢分解制氧气的原理为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，故方程式为2H2O22H2O+O2；
②、现将一定体积5%的过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用排水法收集氧气，反应物为固体和液体，反应条件不需要加热，故发生装置为固液常温型，故选BCG，用排水法收集氧气，故收集装置选FH，故需要用到的仪器是BCFGH。
（2）用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为300mL）氧气体积分数40%的“富氧空气”，需要用气体排出去万能瓶中的水，故万能瓶短进长出，故气体应从装置中的b端通入；
先通入氮气排出150mL水，说明此时有氮气150mL，由于富氧空气中氧气体积分数40%，故氮气体积分数为1-40%=60%，故总气体体积为150mL÷60%=250mL，故氧气的体积为250mL-150mL=100mL，故再通入氧气排出100mL水。
（3）①、氧气的体积为装置内消耗的气体的体积=25mL-3mL=22mL，由题意可知，反应开始前，连接好仪器并夹紧弹簧夹，故铜粉只会与玻璃管内的氧气反应，故氧气所占体积分数约是；
②、由于36.7%＜40%，故可能引起测量结果不准确的因素是铜粉量不足，未将装置内氧气耗尽。
（4）①、结合图4可知，空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：一定范围内，氧气含量越大，燃烧产生的温度越高，氧气含量超过一定范围时，随着氧气含量增大，燃烧产生的温度降低；
②、结合图5可知，减少燃料燃烧尾气污染的措施：一定范围内，增大氧气含量。01 学习目标
02 思维导图
03 必备知识
04 考场真题
1. 认识氧气的主要物理性质。
2. 观察和描述木炭、铁丝、蜡烛、硫在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
3. 了解氧气的主要用途、氧气与人类活动的密切关系。
4. 了解氧气的实验室制法。
5. 了解实验室制备氧气的主要方法和原理，初步学会实验制取气体的方法；能进行基本的实验操作。
一、认识氧气的性质
1.干燥的空气中含量最多的气体是 78%，其次是 21%，二氧化碳占 。
2.空气中氧气来自于植物的 。
3.通常情况下氧气是一种 、 的 体，密度比空气稍 ， 溶于水。
4.空气中的氧气 和很多物质发生化学反应。
5.氧气与常见物质的反应：
（1）与木炭反应；
实验 现象 空气中： 氧气中：
文字 表达式
（2）与铁丝反应；
实验 现象 在空气中加热铁丝时 在氧气里点燃细铁丝 。
文字 表达式
注意事项：
①铁丝末端系一根火材梗的目的： ；
②铁丝弯成螺旋状的目的： ；
③木条即将燃尽再伸入集气瓶的原因： ；
④集气瓶底预先放少量水或细沙： 。
（3）与石蜡反应
现象：空气中：发 ，放热，生成水雾和使澄清石灰水 的气体。氧气中：发 ，放热，生成水雾和使澄清石灰水 的气体
文字表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水
6.物质与氧气的反应称为 。缓慢氧化是指物质与氧气发生的 的氧化反应，例如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等。
二、氧气的用途
氧气可用于（1） ：例如医疗急救、潜水、登山等。（2） ：焊接和切割金属、炼钢等。
三、氧气的制法
1.工业上需要大量的氧气，一般采用 获得，该过程属于 变化。
2.实验室制取氧气
（1）药品：a. b. c.
（2）原理：
（3）发生装置：
（4）收集装置：
（5）检验方法：
（6）验满方法：排水集气法：集气瓶口有大气泡冒出，
向上排空气法：
（7）实验注意事项：
①用加热的方法制取氧气时，试管口 ,以防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
②用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，防止 。
③用排水法收集氧气时，当导管口有 时，开始收集，实验结束后,先将 ,再撤离酒精灯,以防止水槽中的水倒流入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
④用过氧化氢制取氧气时，若用长颈漏斗末端必须伸入液面下，以防止生成的气体从长颈漏斗末端逸出。
3.在化学反应里能 化学反应速率,而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
1．（2023·江苏南京·南京外国语学校仙林分校校考三模）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．磷 B．硫 C．碳 D．铁
2．（2023·江苏·校联考一模）下列有关说法正确的是
A．液态氧气属于混合物 B．常温下氮气稳定，可用作粮食保护气
C．液态氧气可用作火箭燃料 D．利用气体密度不同分离液态空气制备氮气
3．（2023·江苏扬州·统考二模）氧气是空气的主要成分之一，下列说法不正确的是
A．O2可以从空气中分离 B．液态的O2是一种淡蓝色液体
C．液态的O2具有可燃性 D．O2在医疗上可用以供给呼吸
4．（2023·江苏扬州·统考二模）如图，将导管末端 伸入装水的烧杯中，用手捂住试管外壁的方法检查装置的气密性时，若装置气密性良好，烧杯内导管处（画圈部分）不可能稳定出现的现象是
选项 A B C D
现象放大图
特征 导管中水很少 导管口冒气泡 导管内上升一段水柱 导管内外水面相平 检查气密性
A．A B．B C．C D．D
5．（2023秋·江苏淮安·九年级校考期中）下列关于空气及其成分的说法错误的是
A．空气中各成分含量相对稳定 B．CO2含量过高影响人体健康
C．N2用作粮食、瓜果的保护气 D．O2既可以供给呼吸还能作为燃料
6．（2023·江苏苏州·模拟预测）下列关于氧气的说法中，正确的是
A．鱼能在水中生活，证明氧气易溶于水
B．通常情况下，氧气的密度略大于空气
C．氧气参与燃烧，是很重要的燃料
D．氧气的化学性质非常活泼，常温下能跟所有的物质发生化学反应
7．（2023·江苏苏州·模拟预测）下列关于空气的说法正确的是
A．氧气有助燃性，常用作燃料
B．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
C．稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质发生化学反应
D．空气中的氧气极易溶于水
8．（2023秋·江苏盐城·九年级景山中学校考期末）如图是过氧化氢在催化剂的作用下，分解放出大量氧气的实验装置，下列现象正确的是
A．气球胀大，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水右移
C．气球胀大，红墨水右移 D．气球缩小，红墨水左移
9．（2023·江苏南京·模拟预测）下列有关空气成分说法错误的是
A．氮气可用作焊接金属的保护气
B．二氧化碳在空气中的含量增多会导致温室效应
C．氧气具有可燃性，因此很多物质燃烧都需要氧气
D．稀有气体一般不与其他物质反应，因此被称为“惰性气体”
10．（2023·江苏无锡·统考一模）为巩固实验室制取氧气的方法、加深对氧气性质的认识，某同学进行如下实验，其中错误的操作是
A．检查装置气密性 B．取用药品
C．用氯酸钾制取氧气 D．铁丝燃烧
11．（2023·江苏镇江·统考模拟预测）下列现象主要是由化学变化引起的是
A．海水晒盐 B．冰雪融化 C．车胎爆炸 D．食物腐烂
12．（2023·江苏南通·校联考一模）为落实“双减”工作精神，老师给同学们布置了一道家庭小实验的作业。在塑料饮料瓶中加入酵母粉(催化剂)和双氧水溶液进行氧气的制取和检验，下列说法正确的是
A．触摸瓶身明显发烫，说明该反应吸热
B．塑料瓶膨胀，只是因为反应产生气体
C．将带火星的木条伸入瓶内检验有氧气生成
D．加入酵母粉会使生成氧气的质量增多
13．（2023·江苏南京·统考二模）下列有关催化剂的说法正确的是
A．在化学反应后其质量减小
B．在化学反应后其化学性质发生了变化
C．催化剂只能加快化学反应速率
D．一个化学反应的催化剂可能不止一种
14．（2023秋·江苏扬州·九年级校联考期末）下列实验现象中，描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，生成大量黑烟
B．红磷在空气中剧烈燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成
C．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底
15．（2023·江苏泰州·统考二模）某同学进行氧气的实验室制取及性质实验，其中操作错误的是
A． 检查装置气密性 B． 取用药品
C． 用氯酸钾制取氧气 D． 铁丝燃烧
16．（2023·江苏苏州·模拟预测）下列关于氧气的说法正确的是
A．氧气易溶于水 B．氧气具有可燃性
C．氧气能支持燃烧 D．硫在氧气中燃烧生成四氧化三铁
17．（2023·江苏泰州·统考二模）某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白磷加入试管中并将试管置于60℃热水中，t3时，推注H2O2溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是
A．实验前应检查装置气密性
B．t4时温度大于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈
C．t3~t4对应温度升高说明过氧化氢分解放热
D．气球的作用是调节气压和防止生成的P2O5污染空气
18．（2023·江苏泰州·校考模拟预测）如图所示为实验室常用的实验装置。据图回答下列问题。
(1)写出带标号仪器的名称：① ；② ；③ ；
(2)常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气，应选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 ；
(3)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。
(4)实验室也常用A装置制备甲烷（CH4）气体，推测其反应物是______（填序号）
A．醋酸钠和碱石灰的固体混合物 B．Na2CO3固体和水 C．CO2和H2
19．（2023秋·江苏淮安·九年级校考期中）化学兴趣小组对氧气的制取进行了如下探究。
Ⅰ.实验室制取氧气。
(1)写出上图所示装置中标号仪器的名称：a 。
(2)实验室中用A装置制取氧气，发生反应的文字表达式为 ；试管口棉花的作用是 。若要收集较纯净的氧气，可选择的收集装置是 。
Ⅱ.探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。实验装置如下图所示（夹持仪器已略），实验数据见下表。
实验序号 1 2 3 4 5 6
过氧化氢溶液的浓度 30% 30% 15% 30% 30% 30%
过氧化氢溶液的体积(mL) 6 x 6 6 6 6
水槽中水的温度(℃) 20 90 70 70 20 20
锥形瓶中的物质 0.5gNaCl 0.5gFeCl3
60分内产生氧气(mL) 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0
(3)实验2中应加入过氧化氢溶液的体积x是 mL。
(4)得出“过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越大”结论所依据的实验是 （填序号）。
(5)通过实验1、2、4对比，可得出的结论是 。
20．（2023秋·江苏镇江·九年级统考期末）结合下图回答问题。
(1)仪器名称：a ，b 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 为发生装置(选填序号，下同)和装置 为收集装置，反应的化学方程式为 。
21．（2023春·江苏盐城·九年级校联考期中）化学是以实验为基础的学科。结合如图实验装置回答下列问题。
(1)写出图中标号①仪器的名称： 。
(2)实验室里常用H2O2和MnO2来制取O2，反应的化学方程式为 ，二氧化锰特制成大颗粒状，选用图中的B为发生装置，该装置的优点是 ，收集装置选用D的理由是 。
(3)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，反应方程式为：，发生装置应选择 ，操作顺序依次是 。（填序号）
A．向烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸 D．检查装置气密性
(4)利用E装置可以完成的实验有______。（填字母）
A．气体从a端通入，收集氢气
B．在b端接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，测量气体的体积
C．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳
D．瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
22．（2023秋·江苏淮安·九年级校考期中）在老师的指导下，小翊和小涵利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行深入的探究学习。
【查阅资料】
①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比；
③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图（如图2）及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图（如图3）。
【交流讨论】
(1)图1中，加热氯酸钾时，试管口向上倾斜的原因 ；
(2)分析图2，在氯酸钾分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是 。
(3)分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是 。
【实验探究】为证实二氧化锰的催化作用，两位同学利用如图4装置进行如表所示的实验：
步骤. 实验操作 实验现象
I
II 分别在“Y”形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾，塞紧橡皮塞。
III 分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾，用带火星木条放在导管口。 加热左侧支管，可观察到木条不复燃：加热右侧支管，可观察到
IV 冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口。 加热时间短于步骤II，木条很快复燃
【反思评价】小翊认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，但小涵不同意她的观点，小涵认为还需证明在此反应中二氧化锰的 不变。在老师的指导下，两位同学一起完善了实验方案，最终验证了自己的结论，请写出氯酸钾制氧气的文字表达式 。
23．（2023·江苏无锡·校联考一模）催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。
(1)实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂，反应的化学方程式是 ；用排水法收集氧气，是因为氧气 溶于水。
(2)FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左侧装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。
②使H2O2分解较快的催化剂是 （填MnO2或FeCl3)。判断依据是 。
③用5% H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是 。
24．（2023·江苏无锡·校考二模）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。某化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行了以下实验。
Ⅰ.混制“富氧空气”
(1)实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气。
①该方法制取氧气的化学方程式是 。
②现将一定体积5%的过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用排水法收集氧气。请从图1中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）完成该实验，需要用到的仪器是 （填字母）。
(2)混制“富氧空气”：利用图2所示装置，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为300mL）氧气体积分数40%的“富氧空气”，气体应从装置中的 （“a”或“b”）端通入，先通入氮气排出150mL水，再通入氧气排出 mL水。
Ⅱ.测定“富氧空气”中氧气的含量
(3)用图3装置测定.上述实验中制得的“富氧空气”中氧气的含量。
【实验步骤】
①测得硬质玻璃管的容积为60mL，检查装置的气密性。
②在硬质玻璃管中装入铜粉并充满“富氧空气”，将注射器的活塞调整到25mL刻度处，连接好仪器并夹紧弹簧夹。
③开始加热并不断挤压气球，观察现象。
④反应结束并冷却至室温后，挤出气球内的气体，打开弹簧夹，此时注射器活塞停留在3mL处。
【反思交流】
①通过计算可知该“富氧空气”中氧气所占体积分数约是 %（结果保留一位小数）。
②分析计算结果，你认为本实验中可能引起测量结果不准确的因素是 。
Ⅲ.研究“富氧空气”的应用
(4)通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图4、图5。
①结合图4，请写出燃烧时的温度与空气中氧气含量的关系： 。
②结合图5，简述减少燃料燃烧产生尾气污染的措施： 。
