2022～2023学年第一学期高二期中考试
化学试题
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：选择性必修1、选择性必修2第二章第一节。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）。
A．食品放入冰箱中变质速率减慢
B．用热的纯碱溶液可以去除厨房油污
C．用明矾和处理自来水的原理相同
D．燃料充分燃烧是节约能源的重要措施
2．下列说法错误的是（ ）。
A．结构示意图：
B．基态原子核外电子排布式：
C．原子的电子排布式：
D．基态O原子的轨道表示式：
3．下列说法或表示方法正确的是（ ）。
A．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）＝＝＝ C（石墨，s）
B．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定需要加热
D．和反应的反应热，则和反应的反应热
4．取铁粉与的稀盐酸反应时，为了使反应速率变慢且不影响的产量，可以使用的方法有①加入溶液 ②改用的盐酸 ③加适量水 ④加固体
A．①④ B．②④ C．②③ D．①②
5．室温下，某溶液中，则该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）。
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是（ ）。
基态原子 核外电子排布式
X
Y
Z
A． B． C．YZ D．
7．下列实验误差分析不正确的是（ ）。
A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值偏小
B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
8．下列各项叙述错误的是（ ）。
A．和轨道形状均为哑铃形
B．若硫的基态原子的轨道表示式为
违反了泡利原理
C．若第25号Mn元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理
D．泡利原理、洪特规则、能量最低原理都是核外电子排布满足能量最低的条件
9．将不同量的和分别通入体积为的恒容密闭容器中，进行反应：，得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO
1 650 4 2 1.6 5
2 900 2 1 0.4 3
3 2 1 0.4 1
下列说法错误的是（ ）。
A．实验1中，前内用CO表示的速率为
B．实验2中，平衡常数
C．实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度
D．该反应的正反应为放热反应
10．根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是（ ）。
选项 实验操作 现象及结论
A 将溶液加热蒸干并灼烧 得到的白色固体为氧化铝
B 向体积为冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液 前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，的水解程度增大
C 取溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热 溶液颜色变深，说明溶液中存在水解平衡
D 室温下，用pH试纸分别测的溶液和的溶液的pH 前者pH约为10，后者pH约为5，说明结合的能力比强
11．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： ，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（ ）。
A．T℃时，该反应的平衡常数值为4
B．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
C．T℃时，直线cd上的点均为平衡状态
D．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
12．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（一种厌氧微生物，适宜pH为7～8）的作用下，能被硫酸根离子腐蚀，原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）。
A．正极反应为
B．输送暖气铁管道温度越高，越易发生此类腐蚀
C．腐蚀过程中，土壤酸性逐渐增强
D．管道壁镶嵌锌块或锡块都可保护管道不易被腐蚀
13．25℃时，，。该温度下，下列说法错误的是（ ）。
A．向同浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先析出
B．向的悬浊液中加入少量的新制氯水，增大
C．和共存的悬浊液中，
D．向的悬浊液中加入的浓溶液，不可能转化为
14．废气资源化利用的途径之一是通过如图装置（质子膜燃料电池）回收能量并得到单质硫，其反应原理为 。下列说法错误的是（ ）。
A．电极a为电池的负极
B．电极b上发生的电极反应为
C．每参与反应，就有经质子膜进入正极区
D．电路中每流过电子，电池内部就释放热能
15．改变的二元弱酸HA溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是（ ）。
A．时，
B．
C．时，
D．时，
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16．（14分）2030年前实现碳达峰的承诺，体现了中国的大国风范。天然气的综合利用是各国科学家研究的重要课题。
（1）天然气的主要成分为甲烷，甲烷的结构式是__________，甲烷燃烧反应过程中的能量变化，符合下图中的__________（填字母）。
a．b．c．
（2）燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出热量。经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到沉淀，则 __________，其中__________。
（3）甲烷和二氧化碳重整制合成气的研究是实现碳达峰的手段之一。甲烷和二氧化碳重整制合成气的反应为
副反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
已知：部分化学键键能数据如下表（中含有键）。
化学键 C—H C＝O H—H
键能 413 745 436 1011
则__________，__________。
（4）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：
若标准状况下用还原至，整个过程中转移电子总数为__________（阿伏加德罗常数的值用表示），放出的热量为__________kJ。
17．（14分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钾是其常见的盐。请回答下列问题：
（1）溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
（2）物质的量浓度均为的和溶液等体积混合（混合前后体积变化忽略），混合液中的下列关系式正确的是______（填字母）。
A．
B．
C．
（3）常温下的溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变大的是______（填字母）。
A． B．
C． D．
（4）常温时，的醋酸溶液和的溶液等体积混合后，溶液中______（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。
（5）常温时，将的醋酸溶液和的溶液等体积混合后，所得溶液的，则m与n的大小关系是m______n。
（6）已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
—— ——
下列四种离子结合能力最强的是______（填字母）。
A． B． C． D．
写出（少量）反应离子方程式：__________。
18．（13分）如图所示，通电，电极5的质量增加，请回答下列问题：
（1）a为电源的______（填“正”或“负”）极，C池是__________池（填“原电”或“电解”）。电极2的电极反应为__________，电极3的电极反应为__________。
（2）如果B池中共收集到气体（标准状况）且溶液体积为（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的物质的量浓度为__________。
（3）如果A池溶液是足量的食盐水（电解过程溶液体积不变，溶质足量），则通电后，溶液中的浓度为__________。
19．（14分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，实现资源化利用的研究成为工作的重点。
Ⅰ．以、为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
③
（1）__________。
（2）恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，若只发生主反应，能判断反应处于平衡状态的是______（填标号）。
A． B．体系内压强保持不变
C．的体积分数保持不变 D．断裂键的同时断裂键
（3）不同压强下﹐按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
已知：的平衡转化率％；的平衡产率％。
其中纵坐标表示平衡转化率的是图______（填“甲”或“乙”）；压强、、由大到小的顺序为__________。
Ⅱ．二氧化碳催化加氢合成乙烯的原理为。原料初始组成，体系压强恒定为，不同温度下反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图丙所示：
（4）图中表示、的变化曲线分别是__________、__________。
（5）催化加氢合成反应的__________0（填“大于”或“小于”）。
（6）根据图中点A（a、b两线交点，计算该温度时反应的平衡常数__________（列出计算式，可不计算出结果，以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
2022～2023学年第一学期高二期中质量检测·化学试题
参考答案、提示及评分细则
1．C
温度降低反应速率变慢，食品放入冰箱中变质速率减慢，这样可以防止食品腐坏，A正确；
纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，盐的水解反应是吸热反应，升高温度，盐水解程度增大，溶液碱性增强，有利于油污与碱反应产生可溶性物质，B正确；
明矾常用作净水剂是由于明矾电离产生的发生水解反应形成了胶体，吸附水中的杂质；而处理自来水是由于与水反应产生的具有强氧化性，能够杀菌消毒，二者处理自来水的原理不相同，C错误；
燃料若充分燃烧，就可以减少能源的使用量，同时减少有害气体的产生与排放﹐是节约能源、保护环境的重要措施，D正确。
2．C 原子的电子排布式：，C错误。
3．A 4．C
5．B
溶液中，即，则该溶液为酸性溶液。
A项中与、不能大量共存；
C项中与不能大量共存；
D项中与、不能大量共存。
6．C
根据基态原子的核外电子排布式可知，X、Y、Z分别为O、Na、S，不存在，即不存在YZ型化合物。
7．D
8．B
轨道和轨道形状均为哑铃形，A正确；
轨道应该尽可能分占不同的原子轨道，若硫原子的轨道表示式为违反了洪特规则，B错误；
Mn元素的基态原子电子排布式为，违反了能量最低原理，C正确；
泡利原理、洪特规则、能量最低原理都是核外电子排布满足能量最低的条件，D正确。
9．C
10．D
由于加热促进溶液的水解，且水解生成的挥发，平衡正向移动，因此蒸发溶剂后所得固体为，然后灼烧得固体氧化铝，A正确；
水解反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，的水解程度增大，体系中的颜色加深，B正确；
醋酸钠溶液中存在水解平衡，水解吸热，则加热时，平衡正向移动，增大，溶液颜色变深，C正确；
前者溶液显碱性，是因为水解，后者溶液显酸性，是因为电离，因此结合的能力比弱，D不正确。
11．B 12．A 13．D 14．D 15．D
16．（1）（1分） a（1分）
（2）（2分） 0.8（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）（2分） 43.35（2分）
17．（每空2分）
（1）
（2）BC （3）BD （4）＜ （5）＞
（6）B
18．（1）负（2分） 电解（2分） （2分） （2分）
（2）（2分）
（3）（3分）
19．（1）（2分） （2）BD（2分）
（3）乙（2分） （2分）
（4）a（1分） d（1分） （5）小于（2分）
（6）或（2分）
