2023年秋季高一化学月考卷模拟
一．选择题（共18小题，54分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．中国是世界上最早发明陶瓷、冶金、印染等技术的国家
B．元素及其化合物的性质及应用奠定了近代化学的基础
C．化学变化是自然界中物质变化的所有形式
D．将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点所在
2．关于胶体的性质与应用，下列说法正确的是（ ）
A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
B．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别
C．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH中继续加热可制备Fe（OH）3胶体
D．由电泳实验可以得出，Fe（OH）3胶体带正电
3．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“金属的冶炼，植物的光合作用”都涉及氧化还原反应
D．“卤盐点豆腐”、“静电除尘”都和胶体带电有关
4．下列变化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Ba（OH）2→NaOH B．BaCl2→Ba（OH）2
C．FeCl3→Fe（OH）3 D．CaCO3→CaCl2
5．关于物质转化规律“单质（酸性或碱性）氧化物酸或碱→盐”说法正确的是（ ）
A．若单质为碳，氧化物可以为CO
B．单质Cu能实现上述物质间的转化
C．若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3
D．“Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3”符合该转化规律
6．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2+3Cl﹣+5H2O．则中R 的化合价是（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
7．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是（ ）
选项 实际事实 类推结果
A 硫酸、碳酸都含有氧元素 酸中都含有氧元素
B CO2通入CaCl2溶液无明显现象 CO2通入BaCl2溶液也无明显现象
C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸
D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应
A．A B．B C．C D．D
8．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法正确的是（ ）
A．实验室用高锰酸钾制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B．实验室收集氢气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入
D．实验室均可用排水法收集氧气和氨气，并且如图⑤临时存放
9．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣ B．Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣
C．Zn2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣ D．Na+、Fe2+、SO42﹣、Ba2+
10．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中少量的CO 通入NaOH溶液
B 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 加入足量的铜粉
C 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 加入稀盐酸
D 鉴别化肥KNO3和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
11．下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．H2SO4溶液和NaOH溶液；HNO3溶液和Ba（OH）2溶液
B．H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液；BaCl2溶液和Na2SO4溶液
C．Na2CO3溶液和稀盐酸；NaHCO3溶液和稀盐酸
D．H2SO4溶液和NaOH溶液；H2SO4溶液和Cu（OH）2
12．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A．MnO4﹣、Fe2+、K+、Cl﹣ B．Ca2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C．Mg2+、SO42﹣、NO3﹣、K+ D．Ca2+、NH4+、OH﹣、CO32﹣
13．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Cu2+、K+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钾的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
A．SO42﹣、NO3﹣可能来自同一工厂
B．Ag+、K+可能来自同一工厂
C．Cl﹣、NO3﹣一定来自不同的工厂
D．Ba2+、OH﹣可能来自同一工厂
14．下列物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Cu2（OH）2CO3 H2SO4 NaHCO3 Na2O2 CO2
B NaOH NaHSO4 NaCl Na2O CO
C Na2CO3 NH3 CaCl2 MgO SO2
D Ba（OH）2 HNO3 CaCO3 CaO SO3
A．A B．B C．C D．D
15．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
B．将CO2通入CaCl2溶液中：CO2+H2O+Ca2+＝CaCO3↓+2H+
C．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH﹣＝CO32﹣+H2O
D．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：SO42﹣+H++OH﹣+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
16．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向AlCl3溶液中滴加氨水产生白色沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．铜器表面附着的的绿色铜锈，滳稀盐酸，光泽可恢复：CuO+2H+═Cu2++H2O
D．锌粉加到NaHSO4溶液中，产生大量气泡：Zn+2H+═Zn2++H2↑
17．某溶液中大量存在以下五种离子：Cl﹣、SO42﹣、Al3+、H+、M，它们的微粒个数比为2：4：1：3：n，则M、n可能分别为（ ）
A．K+、3 B．Zn2+、2 C．CO32﹣、2 D．Ba2+、2
18．某工业废水中存在大量的Na+、Cl﹣、Cu2+、SO42﹣，欲除去其中的 Cu2+、SO42﹣，设计工艺流程如图所示下列有关说法错误的是（ ）
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为 BaCl2
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．以检验SO42﹣是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入 BaCl2溶液
二．填空题（共4小题）
19．按要求填空：
（1）现有以下物质：①Al；②O2：③H2SO4；④KOH：⑤蔗糖：⑥H2O：⑦NaCl；⑧空气；属于酸的是： ；属于氧化物的是： ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是： ；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式 。
（2）实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为 。
（3）实验室中制取O2有多种方法，请写出两种制取O2的化学方程式： 、 。
20．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
（1）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应，请画出该反应双线桥 ：2KNO3+3C+S＝K2S+3CO2↑+N2↑。其中被氧化的元素是 ，还原产物是 。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下： ClO﹣+ Fe3++ OH﹣＝ FeO42﹣+ Cl﹣+ 。
①请配平该方程式。
②该反应产物FeO42﹣中，Fe元素显 价。
（3）金属Cu可与硝酸反应，3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O：
①该反应 （填属于或不属于）氧化还原反应；
②该反应中，硝酸体现 性和 性，其分子个数比例为 ；
③每生成1分子NO，转移电子数为 。
21．某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：Na+、、Ba2+、Ca2+、、、Cl﹣、OH﹣，设计并完成了如图的实验。
已知：①H2SO3为中强酸，盐的溶解规律与盐相似；②448mL（标况）气体F质量为0.34g。
（1）气体F为 （填名称），实验室收集该气体的方法是 。
（2）过滤时所需玻璃仪器有 。
（3）B→E的离子方程式： 。
（4）依据以上实验可以推断，A溶液中一定存在 （用离子符号表示，下同）；一定没有 ；可能含有 。
22．某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸、碳酸氢钠等药品为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①氢氧化钡粉末：灯泡不亮；②加入蒸馏水：灯泡变亮；③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：亮暗熄灭亮
（1）氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生 （填字母）反应。
a．复分解反应 b．氧化还原反应 c．置换反应
（2）加水后，灯泡变亮的原因是 （用电离方程式表示）。
（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因 。
（4）实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。
①硫酸钠溶液中的浓度要与稀硫酸中的浓度 （填“相等”或“不相等”）。
②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 （请用文字描述）。
（5）在盛有Ba（OH）2溶液的烧杯中，加入少量NaHCO3溶液，发现过程中灯泡亮度没有明显变化，写出其对应离子方程式 。
（6）在盛有Ba（OH）2溶液的烧杯中，通入CO2气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，请用离子方程式解释先熄灭又变亮的原因： 、 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题）
1．下列说法正确的是（ ）
A．中国是世界上最早发明陶瓷、冶金、印染等技术的国家
B．元素及其化合物的性质及应用奠定了近代化学的基础
C．化学变化是自然界中物质变化的所有形式
D．将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点所在
【解答】解：A.中国是世界上最早发明陶瓷、冶金、印染等技术的国家，故A正确；
B.奠定近代化学的基础是原子论和分子学说，故B错误；
C.水在自然界中的三态转换是物理变化，因此化学变化不是自然界中物质变化的所有形式，故C错误；
D.化学的特点所在是以实验为基础研究物质及其变化，故D错误；
故选：A。
2．关于胶体的性质与应用，下列说法正确的是（ ）
A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
B．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别
C．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH中继续加热可制备Fe（OH）3胶体
D．由电泳实验可以得出，Fe（OH）3胶体带正电
【解答】解：A．血液属于胶体，胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外，故A正确；
B．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体的分散质粒子直径为1～100nm，而溶液的分散质粒子直径小于1nm，故B错误；
C．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，生成Fe（OH）3沉淀，不能制得Fe（OH）3胶体，故C错误；
D．由电泳实验可以得出，Fe（OH）3胶粒带正电，但胶体不带电，故D错误；
故选：A。
3．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“金属的冶炼，植物的光合作用”都涉及氧化还原反应
D．“卤盐点豆腐”、“静电除尘”都和胶体带电有关
【解答】解：A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故A正确；
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应属于置换反应，故B正确；
C．金属的冶炼，是化合态金属变化为游离态金属，属于氧化还原反应，植物的光合作用过程中存在C、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．“卤盐点豆腐”是胶体的聚沉、“静电除尘”是胶体的电泳性质的应用，都和胶体微粒吸附带电微粒有关，但胶体不带电荷，故D错误；
故选：D。
4．下列变化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Ba（OH）2→NaOH B．BaCl2→Ba（OH）2
C．FeCl3→Fe（OH）3 D．CaCO3→CaCl2
【解答】解：A．氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和NaOH，Ba（OH）2→NaOH可一步转化，故A错误；
B．BaCl2→Ba（OH）2不能一步转化实现，故B正确；
C．氯化铁与碱反应生成氢氧化铁，FeCl3→Fe（OH）3可一步转化，故C错误；
D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，CaCO3→CaCl2可一步转化，故D错误；
故选：B。
5．关于物质转化规律“单质（酸性或碱性）氧化物酸或碱→盐”说法正确的是（ ）
A．若单质为碳，氧化物可以为CO
B．单质Cu能实现上述物质间的转化
C．若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3
D．“Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3”符合该转化规律
【解答】解：A．若单质为碳，氧化物不可以为CO，因为CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，故A错误；
B．单质Cu不能实现上述物质间的转化，因为CuO不能一步转化为Cu（OH）2，故B错误；
C．若钠元素可实现转化，则4Na+O2＝2Na2O，Na2O+H2O＝2NaOH，碱为NaOH，Na2CO3属于盐，故C错误；
D．2Ca+O22CaO，CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O符合该转化规律，故D正确；
故选：D。
6．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2+3Cl﹣+5H2O．则中R 的化合价是（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
【解答】解：该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价＝﹣2﹣（﹣2）×4＝+6，
故选：D。
7．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是（ ）
选项 实际事实 类推结果
A 硫酸、碳酸都含有氧元素 酸中都含有氧元素
B CO2通入CaCl2溶液无明显现象 CO2通入BaCl2溶液也无明显现象
C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸
D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．酸中不一定都含有氧元素，无氧酸中不含氧元素，如HCl，故A错误；
B．盐酸的酸性大于碳酸，CO2通入CaCl2溶液、BaCl2溶液不反应，无明显现象，故B正确；
C．能与氢氧化钠反应的化合物不一定都是酸，可能为盐，如NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O，故C错误；
D．中和反应是反应物为酸和碱，同时具备生成物为盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳的反应，故D错误；
故选：B。
8．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法正确的是（ ）
A．实验室用高锰酸钾制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B．实验室收集氢气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入
D．实验室均可用排水法收集氧气和氨气，并且如图⑤临时存放
【解答】解：A．实验室用高锰酸钾加热分解制取氧气，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，应使用装置①，故A错误；
B．氢气的密度比空气的小，收集氢气可使用装置③，气体从导管b进入，二氧化碳的密度比空气大，收集二氧化碳可使用装置③，气体从导管a进入，故B错误；
C．氧气和二氧化碳均可用浓硫酸干燥，气体从导管a进入，故C正确；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误；
故选：C。
9．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣ B．Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣
C．Zn2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣ D．Na+、Fe2+、SO42﹣、Ba2+
【解答】解：A.MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；
B.H+与OH﹣、CO32﹣反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C.Zn2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与H+反应，且无色溶液，能够大量共存，故C正确；
D.Fe2+为有色离子，SO42﹣、Ba2+之间反应生成难溶物BaSO4，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：C。
10．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中少量的CO 通入NaOH溶液
B 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 加入足量的铜粉
C 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 加入稀盐酸
D 鉴别化肥KNO3和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．CO和NaOH不反应，CO2和NaOH反应生成碳酸钠，所以不能用NaOH溶液除去CO2中的CO，故A错误；
B．Cu和FeSO4不反应，所以不能用Cu除去硫酸铜中的硫酸亚铁，故B错误；
C．稀盐酸和澄清石灰水、氢氧化钠溶液都发生中和反应，但没有明显现象，现象相同，无法鉴别，故C错误；
D．氢氧化钙和硝酸钾不反应，和氯化铵反应生成氨气，前者无明显现象，后者有刺激性气味的气体生成，现象不同可以鉴别，故D正确；
故选：D。
11．下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．H2SO4溶液和NaOH溶液；HNO3溶液和Ba（OH）2溶液
B．H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液；BaCl2溶液和Na2SO4溶液
C．Na2CO3溶液和稀盐酸；NaHCO3溶液和稀盐酸
D．H2SO4溶液和NaOH溶液；H2SO4溶液和Cu（OH）2
【解答】解：A．反应实质均为氢离子与氢氧根离子反应，则可用同一离子方程式表示，故A正确；
B．Ba（OH）2和H2SO4反应生成硫酸钡和水，均应保留化学式，而BaCl2和Na2SO4反应生成物中只有硫酸钡保留化学式，离子反应不同，故B错误；
C．Na2CO3溶液和稀盐酸的离子方程式为：2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑，NaHCO3溶液和稀盐酸的离子方程式为H++HCO3﹣＝H2O+CO2↑，不能用同一个离子方程式表示，故C错误；
D．Cu（OH）2为弱碱，应用化学式，离子反应不同，故D错误；
故选：A。
12．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A．MnO4﹣、Fe2+、K+、Cl﹣ B．Ca2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C．Mg2+、SO42﹣、NO3﹣、K+ D．Ca2+、NH4+、OH﹣、CO32﹣
【解答】解：A．在水溶液中MnO4﹣呈紫色、Fe2+呈浅绿色，不符合无色条件，故A错误；
B．Ca2+、SO42﹣生成微溶物CaSO4而不能大量共存，故B错误；
C．这几种离子无色且离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；
D．NH4+、OH﹣生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，Ca2+、CO32﹣生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故D错误；
故选：C。
13．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Cu2+、K+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钾的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
A．SO42﹣、NO3﹣可能来自同一工厂
B．Ag+、K+可能来自同一工厂
C．Cl﹣、NO3﹣一定来自不同的工厂
D．Ba2+、OH﹣可能来自同一工厂
【解答】解：由上述分析可知，两厂排放的污水中含有的离子分别为Ag+、Ba2+、Cu2+、NO3﹣，K+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣；
A．SO42﹣、NO3﹣不可能来自同一工厂，故A错误；
B．Ag+、K+不可能来自同一工厂，故B错误；
C．Cl﹣、NO3﹣一定来自不同的工厂，故C正确；
D．Ba2+、OH﹣不可能来自同一工厂，故D错误；
故选：C。
14．下列物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Cu2（OH）2CO3 H2SO4 NaHCO3 Na2O2 CO2
B NaOH NaHSO4 NaCl Na2O CO
C Na2CO3 NH3 CaCl2 MgO SO2
D Ba（OH）2 HNO3 CaCO3 CaO SO3
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．Cu2（OH）2CO3为盐，不是碱，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；
B．NaHSO4属于盐，不是酸，CO不是酸性氧化物，故B错误；
C．Na2CO3是盐，不是碱，NH3不是酸，故C错误；
D．氢氧化钡为碱，硝酸为酸，碳酸钙为盐，氧化钙为碱性氧化物，三氧化硫为酸性氧化物，故D正确；
故选：D。
15．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
B．将CO2通入CaCl2溶液中：CO2+H2O+Ca2+＝CaCO3↓+2H+
C．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH﹣＝CO32﹣+H2O
D．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：SO42﹣+H++OH﹣+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
【解答】解：A．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液，“以少定多”，让量少的反应物化学计量数为1，1molCa（HCO3）2拆分成1molCa2+和2molHCO3﹣，加入再多的NaOH，也只有2molNaOH参加反应，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A正确；
B．弱酸不能制强酸，将CO2通入CaCl2溶液中，不会生成CaCO3沉淀，或者说酸性条件下不可能生成CaCO3沉淀，故B错误；
C．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成酸式盐NaHCO3，正确的离子方程式为CO2+OH﹣＝HCO3﹣，故C错误；
D．仍是“以少定多”，让量少的反应物化学计量数为1，氢氧化钡溶液少量，故其完全反应，其离子配比OH﹣：Ba2+＝2：1，正确的离子方程式为SO42﹣+2H++2OH﹣+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：A。
16．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向AlCl3溶液中滴加氨水产生白色沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．铜器表面附着的的绿色铜锈，滳稀盐酸，光泽可恢复：CuO+2H+═Cu2++H2O
D．锌粉加到NaHSO4溶液中，产生大量气泡：Zn+2H+═Zn2++H2↑
【解答】解：A．向AlCl3溶液中滴加氨水产生白色沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3 H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．大理石与盐酸接触，产生无色气泡，离子方程式为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈，离子方程式为：Cu2（OH） 2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O，故C错误；
D．锌粉加到NaHSO4溶液中，产生大量气泡，离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故D正确；
故选：D。
17．某溶液中大量存在以下五种离子：Cl﹣、SO42﹣、Al3+、H+、M，它们的微粒个数比为2：4：1：3：n，则M、n可能分别为（ ）
A．K+、3 B．Zn2+、2 C．CO32﹣、2 D．Ba2+、2
【解答】解：由于Ba2+与SO42﹣反应生成BaSO4沉淀，Al3+与CO32﹣发生双水解，则M不可能是Ba2+、CO32﹣，溶液中Cl﹣、SO42﹣、Al3+、H+、M的微粒个数比为2：4：1：3：n，设它们的浓度2mol/L、4mol/L、1mol/L、3mol/L、nmol/L，由电荷守恒可知：3c（Al3+）+c（H+）＝6mol/L＜c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）＝10mol/L，故M为阳离子，设M离子带a个单位正电荷，则an＝10﹣6＝4，故选项中Zn2+符合，
故选：B。
18．某工业废水中存在大量的Na+、Cl﹣、Cu2+、SO42﹣，欲除去其中的 Cu2+、SO42﹣，设计工艺流程如图所示下列有关说法错误的是（ ）
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为 BaCl2
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．以检验SO42﹣是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入 BaCl2溶液
【解答】解：A.由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；
B.试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；
C.由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；
D.检验SO42﹣是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；
故选：B。
二．填空题（共4小题）
19．按要求填空：
（1）现有以下物质：①Al；②O2：③H2SO4；④KOH：⑤蔗糖：⑥H2O：⑦NaCl；⑧空气；属于酸的是： ③ ；属于氧化物的是： ⑥ ；属于电解质的是 ③④⑥⑦ ；属于非电解质的是： ⑤ ；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式 O3 。
（2）实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为 FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl 。
（3）实验室中制取O2有多种方法，请写出两种制取O2的化学方程式： 2KClO32KCl+3O2↑ 、 2H2O22H2O+O2↑ 。
【解答】解：①Al是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②O2是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质：
③H2SO4属于酸，溶于水导电，属于电解质；
④KOH是碱，溶于水导电，属于电解质：
⑤蔗糖不能电离、不能导电，属于非电解质；
⑥H2O是氧化物，能电离，属于电解质：
⑦NaCl属于盐，溶于水导电，属于电解质；
⑧空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
分析可知，属于酸的是：H2SO4，属于氧化物的是：H2O，属于电解质的是：H2SO4、KOH、H2O、NaCl，属于非电解质的是：蔗糖，与②互为同素异形体的物质的化学式为O3，
故答案为：③；⑥；③④⑥⑦；⑤；O3；
（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；
（3）实验室中制取O2有多种方法，可以加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制备，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，也可以用过氧化氢在二氧化锰做催化剂反应生成，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，
故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；2H2O22H2O+O2↑。
20．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
（1）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应，请画出该反应双线桥 ：2KNO3+3C+S＝K2S+3CO2↑+N2↑。其中被氧化的元素是 C ，还原产物是 K2S、N2 。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下： 3 ClO﹣+ 2 Fe3++ 10 OH﹣＝ 2 FeO42﹣+ 3 Cl﹣+ 5H2O 。
①请配平该方程式。
②该反应产物FeO42﹣中，Fe元素显 +6 价。
（3）金属Cu可与硝酸反应，3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O：
①该反应 属于 （填属于或不属于）氧化还原反应；
②该反应中，硝酸体现 酸 性和 氧化 性，其分子个数比例为 3：1 ；
③每生成1分子NO，转移电子数为 3 。
【解答】解：在反应2KNO3+3C+S＝K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合价由+5降低为0，S元素的化合价由0降低为﹣2价，C元素的化合价由0升高到+4，反应中转移电子数为4，则转移的电子方向和数目为，得电子化合价降低的元素被还原，失电子化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素是C；该反应中氧化剂是S、HNO3，C是还原剂，还原产物是K2S、N2，
故答案为：；C；K2S、N2；
（2）①该反应中Cl元素的化合价由+1价变为﹣1价、Fe元素的化合价由+3价变为+6价，转移电子数为6，则ClO﹣的计量数为3、Fe3+的计量数是2，根据原子守恒知，FeO42﹣的计量数是2、Cl﹣的计量数是3，根据元素守恒知，生成物还有H2O，结合电荷守恒知，OH﹣的计量数是10、H2O的计量数是5，该方程式为3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，
故答案为：3；2；10；2；3；5H2O；
②该离子中O元素化合价为﹣2价，该离子中各元素化合价代数和为﹣2，据此判断Fe元素化合价为+6，
故答案为：+6；
（3）①有电子转移的化学反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，该反应这Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，
故答案为：属于；
②该反应中部分硝酸化合价不变，体现酸性，部分硝酸得电子化合价降低，体现氧化性，体现酸性和氧化性的硝酸分子个数比为6：2＝3：1，
故答案为：酸；氧化；3：1；
③生成1分子NO，转移电子数＝1×[+5﹣（+2）]＝3，
故答案为：3。
21．某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：Na+、、Ba2+、Ca2+、、、Cl﹣、OH﹣，设计并完成了如图的实验。
已知：①H2SO3为中强酸，盐的溶解规律与盐相似；②448mL（标况）气体F质量为0.34g。
（1）气体F为 氨气 （填名称），实验室收集该气体的方法是 向下排空气法 。
（2）过滤时所需玻璃仪器有 烧杯、漏斗、玻璃棒 。
（3）B→E的离子方程式： BaSO3+2H+＝Ba2++H2O+SO2↑； 。
（4）依据以上实验可以推断，A溶液中一定存在 Na+、、、 （用离子符号表示，下同）；一定没有 Ba2+、Ca2+、OH﹣ ；可能含有 Cl﹣ 。
【解答】解：（1）由上述分析可知，气体F为氨气，氨气的摩尔质量为＝17g/mol，密度小于空气，可用向下排空气法收集气体，
故答案为：氨气；向下排空气法；
（2）过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，
故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）沉淀B为BaSO4、BaSO3的混合物，加入足量稀盐酸时BaSO3溶解生成氯化钡、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为BaSO3+2H+＝Ba2++H2O+SO2↑，
故答案为：BaSO3+2H+＝Ba2++H2O+SO2↑；
（4）由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+、、、，一定不含有Ba2+、Ca2+、OH﹣，可能含有Cl﹣，
故答案为：Na+、、、；Ba2+、Ca2+、OH﹣；Cl﹣。
22．某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸、碳酸氢钠等药品为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①氢氧化钡粉末：灯泡不亮；②加入蒸馏水：灯泡变亮；③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：亮暗熄灭亮
（1）氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生 a （填字母）反应。
a．复分解反应
b．氧化还原反应
c．置换反应
（2）加水后，灯泡变亮的原因是 Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣ （用电离方程式表示）。
（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因 Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O 。
（4）实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。
①硫酸钠溶液中的浓度要与稀硫酸中的浓度 相等 （填“相等”或“不相等”）。
②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 发生反应Ba2++＝BaSO4↓，此时的溶液中仍然大量存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，因此灯泡不熄灭 （请用文字描述）。
（5）在盛有Ba（OH）2溶液的烧杯中，加入少量NaHCO3溶液，发现过程中灯泡亮度没有明显变化，写出其对应离子方程式 Ba2++OH﹣+＝BaCO3↓+H2O 。
（6）在盛有Ba（OH）2溶液的烧杯中，通入CO2气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，请用离子方程式解释先熄灭又变亮的原因： Ba2++2OH﹣+CO2＝BaCO3↓+H2O 、 BaCO3+CO2+H2O＝Ba2++2 。
【解答】解：（1）氢氧化钡粉末中通电，灯泡不亮，说明其中不含自由移动的离子，然后向其中加入蒸馏水：灯泡变亮，说明在水存在时Ba（OH）2发生电离，产生自由移动的离子，因而能够导电；逐滴滴加稀硫酸，灯泡由亮逐渐变暗后完全熄灭，后来又逐渐变亮，是由于H2SO4与Ba（OH）2发生中和反应：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的滴入，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，灯泡熄灭；后来过量硫酸电离产生离子，使灯泡逐渐又变亮，反应基本类型是复分解反应，由于在反应过程中元素化合价不变，因此从实质上说不上氧化还原反应，
故答案为：a；
（2）加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡溶解在水中发生了电离，产生了自由移动的Ba2+、OH﹣，电离方程式为：Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣，
故答案为：Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣；
（3）在过程Ⅰ中灯泡变暗是由于发生反应：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O，使溶液中自由移动的离子浓度变小，该反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O；
（4）①1个Na2SO4、H2SO4电离产生1个，因此若用等浓度的Na2SO4代替H2SO4，则溶液中浓度相等，
故答案为：相等；
②加入硫酸钠灯泡不熄灭，是由于发生反应：Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOH，该反应的离子方程式为：Ba2++＝BaSO4↓，此时的溶液中仍然大量存在自由移动的离子，因此灯泡不熄灭，
故答案为：发生反应Ba2++＝BaSO4↓，此时的溶液中仍然大量存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，因此灯泡不熄灭；
（5）Ba（OH）2溶液与入少量NaHCO3溶液发生生成碳酸钡沉淀、水和氢氧化钠，其反应的离子方程式为：Ba2++OH﹣+＝BaCO3↓+H2O，
故答案为：Ba2++OH﹣+＝BaCO3↓+H2O；
（6）Ba（OH）2溶液与CO2气体反应先生成碳酸钡沉淀，后反应生成碳酸氢钡，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+CO2＝BaCO3↓+H2O、BaCO3+CO2+H2O＝Ba2++2，
故答案为：Ba2++2OH﹣+CO2＝BaCO3↓+H2O；BaCO3+CO2+H2O＝Ba2++2。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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