乌鲁木齐市第61中学
高中化学 2024高考复习 练习卷
一、单选题
1．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式：C15H22O5)，它是从中药青蒿中提取的有过氧基团的倍半萜内酯，是一种用于治疗疟疾的常用药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述错误的是
A．青蒿素属于有机化合物
B．青蒿素的一个分子中含有42个原子
C．0.1mol青蒿素的摩尔质量为28.2g
D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
2．关于，说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．体积是 B．密度是的2倍
C．含有个电子 D．溶于水形成个分子
3．下列仪器名称不正确的是( )
A．烧瓶 B．冷凝管 C．表面皿 D．蒸馏烧瓶
4．下列化学用语正确的是
A．CH4的比例模型： B．乙烯的结构简式：C2H4
C．N2的电子式： D．HClO的结构式：H-O-C1
5．实验室制备的原理为(浓)。下列有关说法错误的是
A．氟化钙中阴离子的示意图为
B．中子数为的钙原子符号为
C．在水中电离方程式为
D．的电子式为
6．下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是
A．植物油 B．丝织品 C．聚乙烯 D．人造毛
7．下列说法正确的是
A．1H、2H、3H 互为同位素，实际上是同一种核素
B．和互为同分异构体
C．12C 和14C 互为同素异形体，后者可用于考古研究
D．C7H16与C4H10 必互为同系物
8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收
B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
9．用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。下列说法错误的是
A．图1中，炭只起导电传递电子的作用
B．反应中可能会生成氢气
C．该反应中转化关系为：3Fe++6H+=3Fe2++ +2H2O
D．pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是 显碱性，平衡逆向移动
10．下列相关说法正确的是
化学反应方程式 相关说法
A 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 双线桥：
B 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+ 氧化性：Cu > Fe2+
C _______ MnO+ _______C2O + _______= _______Mn2+ +_______CO2↑ +_______ 化学计量数和物质依次为：2，5，16H+，2，10，8H2O
D 4CuO2Cu2O+O2↑ 每生成1个O2，转移2个电子
A．A B．B C．C D．D
11．有关中和滴定有如下操作：洗涤；往滴定管内注入标准溶液；滴定；检查滴定管是否漏水；用标准溶液润洗滴定管其正确的操作顺序是
A． B． C． D．
12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L苯中所含氢原子数为3NA
B．2.3g钠由原子变成钠离子，失去的电子数为0.2NA
C．1mol甲基—CH3含有的电子数为10NA
D．常温常压下，1.7gNH3所含Ｎ原子数是0.1NA
13．下列实验对应的离子方程式一定错误的是
A．将碳酸氢铵溶液与NaOH溶液混合：
B．向溶液中加入过量溶液：
C．将少量通入NaClO溶液：
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：
14．关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是
A．将煤气化和液化，可得到清洁的燃料和化工原料，上述两个变化均为物理变化
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜
C．“祝融号”火星车成功在火星表面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅
D．袁隆平院士研制种植的海水稻的大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物
15．我国科学家屠呦呦因为发现“治疗疟疾的新疗法”，也就是发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟基甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟基甲戊酸的说法正确的是
A．该有机物可以与溶液发生反应放出
B．不能发生取代反应
C．该有机物与金属钠反应可以生成
D．该有机物含有两种官能团，分别是羟基和醛基
16．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以轻质碳酸钙为原料，按如图方法制备过目标产物氧化钙晶体()：
下列说法不正确的是
A．步骤①，煮沸过程的作用是除去溶液中多余的HCl和CO2
B．步骤②中H2O2作氧化剂
C．步骤②生成CaO2的反应水浴温度过高会影响产率
D．步骤③中水洗的次数不宜过多以减少产物溶解带来的损失
17．关于常温下pH＝11的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是
A．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Na＋)
B．氨水的导电能力明显强于NaOH溶液
C．向等体积的两溶液中加盐酸溶液至中性，NaOH溶液消耗的盐酸溶液体积多
D．该氨水溶液与等体积，pH＝3的盐酸溶液混合后：c(OHˉ)>c(H＋)
18．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
当1g水蒸气变为液态水时，其热量变化是 ( )
A．吸收44kJ B．放出 44kJ
C．放出2.44kJ D．吸收2.44kJ
19．下列实验现象的叙述，正确的是
A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生Na2O固体
B．HClO见光分解生成H2O 和Cl2
C．钠投入水中，将沉入水底并熔化成小球、且有气泡产生
D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
20．用溶液氧化废水中的还原性污染物，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得的浓度与时间的关系如图所示：
实验编号 温度/℃
① 25 1
② 45 1
③ 25 7
④ 25 1
下列说法正确的是（ ）A．实验①在内的降解速率为
B．若其他条件相同，实验①②证明升高温度，的降解速率增大
C．若其他条件相同，实验①③证明越大，越有利于的降解
D．实验②④说明的浓度越小，的降解速率越慢
21．电解溶液制取溶液和溶液的装置如图所示。下列说法中，不正确的是
A．阴极产生的物质是
B．物质是，其作用是增强溶液导电性
C．溶液中由阳极室向阴极室迁移
D．阳极放电，浓度增大，转化为
22．下列叙述正确的是
①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；
②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；
③失电子多的还原剂还原性就强；
④有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应；
⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；
⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质；
⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。
A．②③⑤ B．①②③⑥ C．④⑤⑦ D．⑤⑥
23．常温下，将通入的KOH溶液中。溶液中水电离出的离子浓度与通入的的体积的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A
A．a点溶液中：水电离出的
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．d点溶液中：
24．由粗SiO2(含少量Fe2O3、Al2O3杂质)制备纯SiO2的流程如图所示，下列说法错误的是
A．X可用作木材防火剂
B．步骤Ⅱ中的主要反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2代替
D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行
25．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
B．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
二、填空题
26．应用原子力显微（）、扫描隧道显微（）等技术可对分子的电子云进行成像。
Ⅰ．应用技术对沉积于表面的8-羟基喹啉（）成像。探测到电子的区域呈浅色。
部分有机物熔点如下表：
物质 8-羟基喹啉 7-羟基喹啉 6-羟基喹啉 并五苯 正二十二烷
熔点（） 75 239 195 257 44
(1)8-羟基喹啉分子间可形成氢键，其原因是______________________。
(2)8-羟基喹啉的熔点明显低于7-羟基喹啉、6-羟基喹啉的熔点的原因是______________________。
(3)①8-羟基喹啉与苯相似，除键外，还有___________键，使C、N原子的性质与普通的烷烃、烯烃、胺明显不同。
②实验结果表明，8-羟基喹啉分子间除氢键外，还存在______________________等氢键，分子间出现反常氢键的可能原因是___________。
Ⅱ．应用技术对沉积于表面的并五苯（）成像。
(4)下列说法中正确的是_____
a．并五苯为非极性分子
b．理论能够较好的预测并五苯分子的电子分布情况
c．技术与技术表征的是不同类型的电子云
d．根据结果，x、y两处H原子取代的难度可能不同
e．并五苯分子间除范德华力外可能存在其他相互作用
三、计算题
27．已知：
①H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+241.8kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol
请填写下列空白。
(1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。
(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。
(3)10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______kJ。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式：_______。
(5)FeS2焙烧产生的可用于制硫酸。已知、时：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1=-197kJ mol-1
H2O(g)H2O(l) H2=-44kJ mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l) H3=-545kJ mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_______。
四、元素或物质推断题
28．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
请回答下列问题：
（1）A是_____．
（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是_____填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为_____；甲与B反应的离子方程式为_____．
（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____．
五、原理综合题
29．2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
I.利用高效催化剂可以处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应
(1)已知几种化学键的键能数据如下：
化学键 CO NO中的共价键 N≡N C=O
键能() 1076 630 946 799
则上述反应的_______。
(2)在恒容密闭容器中充入和，测得的转化率与温度、时间的关系如图所示：
①温度下，内用表示的平均反应速率_______；温度下，上述反应的平衡常数_______。
②温度下，向平衡后的容器内再加入和，则再次达平衡时NO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
II.催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。
(3)写出脱硝过程的总反应的化学方程式_______。
(4)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用消除NO污染，其反应原理为：。不同温度条件下，为时，得到NO脱除率曲线如图所示。脱除NO的最佳温度是_______。在温度超过100℃时NO脱除率骤然下降的原因可能是_______。
六、实验题
30．磷化铝(A1P)是一种广谱性熏蒸杀虫剂，主要用于熏杀货物的仓储害虫。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了探究。
【查阅资料】
①磷化铝(A1P)吸水后会立即产生高毒性的PH3气体(溶点为-132℃，还原性强)。
②焦性没食子酸的碱性溶液有很强的还原性，常温下易与O2、Cl2等物质反应。
③国家卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05mg·kg-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。
【实验装置】
已知：B中盛有足量的焦性没食子酸的碱性溶液，C中盛有100g原粮，E中盛有20.00 mL1.11×10-3mol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。请回答下列问题：
(1)实验时仪器D冷却水的进水方向是_____________(填“a”或“b”）。
(2)实验过程中通入空气的作用是___________。
(3)吸收装置E中PH3被氧化成磷酸，则E中反应的离子方程式为________________。
(4)实验后收集E中吸收液，加水稀释至250mL，从中取25.00mL溶液于锥形瓶中，用5.0×10-4mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，请计算该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为__________mg·kg-1，该原粮质量是否合格？__________(填“合格”或“不合格”）。
(5)实验中若去掉B装置，则导致实验测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或不变”）。
七、有机推断题
31．已知：CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2 。物质A在体内脱氨酶的作用下含氧化的有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法由A引发的一系列化学反应：
请回答下列问题：
(1)写出反应类型①___________ 反应③___________。
(2)写出化合物B的结构简式___________，写出化合物E的结构简式___________。
(3)写出反应②的化学方程式___________。
(4)反应④中除生成外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为___________。
(5)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为___________(填写字母)。
a.醇 b. 醛 c.羧酸 d.酚
(6)设计一条由乙醇和乙炔为原料合成有机2-丁醇的合成路线___________。(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)
答案解析
1．C
【详解】A．由青蒿素的化学式可知，青蒿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，A正确；
B．由青蒿素的化学式可知，每个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子，B正确；
C．青蒿素的摩尔质量为282g/mol，与其物质的量是多少无关，C错误；
D．青蒿素中碳元素的质量分数为×100%≈63.8%，D正确；
综上所述答案为C。
2．C
【详解】A．6.4gSO2为0.1mol，在标准状况下0.1molSO2为2.24L，题中没说明是标准状况，A错误；
B．题目中没有给出同温同压条件，无法判断密度的关系，B错误；
C．6.4gSO2为0.1mol，1个SO2分子中有32个电子，则0.1molSO2含有3.2NA个电子，C正确；
D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，部分电离，故0.1molSO2溶于水形成的H2SO3分子少于0.1NA，D错误；
故答案选C。
3．A
【详解】A.该仪器为配制一定物质的量浓度的溶液要用的容量瓶，烧瓶没有玻璃塞，A不正确；
B.该仪器为蒸馏装置中所用的冷凝管，B正确；
C.该仪器为表面皿，C正确；
D.该仪器为蒸馏装置中要用到的蒸馏烧瓶，D正确；
本题选不正确的，故选A。
4．D
【详解】A．CH4的比例模型为，A项错误；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，B项错误；
C．N2的电子式为，C项错误；
D．H-O-C1是HClO的结构式，D项正确；
答案选D。
5．C
【详解】A．氟化钙中阴离子F-核外有10个电子，离子的结构示意图为，故A正确；
B．Ca的质子数为20，质量数=中子数+质子数=20+22=42，中子数为的钙原子符号为，故B正确；
C．是弱酸，部分电离，电离方程式为，故C错误；
D．是离子化合物，电子式为，故D正确；
故答案为C。
6．A
【详解】A、植物油成分是油脂，油脂不属于有机高分子化合物，故A正确；B、丝织品的成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物，故B错误；C、聚乙烯是有机高分子化合物，故C错误；D、人造毛属于人造纤维，属于有机高分子化合物，故D错误。
7．D
【详解】A．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，1H、2H、3H的质子数相同，中子数不同，互为同位素，是三种核素，故A错误；
B．苯分子中没有碳碳双键，6个碳原子之间的键完全相同，则和为同一物质，故B错误；
C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，12C和14C互为同位素，故C错误；
D．同系物指结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的物质，C7H16与C4H10 分子组成符合CnH2n+2，则二者一定是烷烃，不同碳原子数的烷烃互为同系物，故D正确；
故选D。
8．A
【详解】A、胶体不带电，胶粒带电荷，A错误；
B、加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂，B正确；
C、太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，C正确；
D、燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，D正确，
答案选A。
9．D
【详解】A．铁失去电子变成，电子传递到炭中，在炭表面得到电子变成，再得到电子变成，A正确；
B．酸性条件下，铁失电子，氢离子能得电子变成氢气，B正确；
C．根据电荷守恒和原子守恒配平能得出该反应为3Fe++6H+=3Fe2+++2H2O，C正确；
D．pH增大，生成沉淀，沉淀覆盖在铁炭混合物表面，阻碍了反应的进行，降低了反应速率，D错误；
故选D
10．C
【详解】A．氯气中氯元素化合价由0价变为+1和-1价，既是氧化剂又是还原剂，双线桥上转移电子为2e-，A错误；
B．Cu为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：Cu>Fe2+，B错误；
C．根据得失电子守恒和原子守恒，配平离子方程式为：，C正确；
D．氧气为氧化产物，O元素的化合价由-2价变为0价，每生成1个O2，转移4个电子，D错误；
故选C。
11．D
【详解】中和滴定的操作顺序为检查滴定管是否漏水；洗涤；用标准溶液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；滴定。故选D。
12．D
【详解】A． 标准状况下，苯是液体，不能用气体摩尔计算所含氢原子数，故A错误；
B． 2.3g钠由原子变成钠离子，失去的电子数为0.1NA，故B错误；
C． 1mol甲基—CH3含有的电子数为9NA，故C错误；
D． 常温常压下，1.7gNH3为0.1mol，所含Ｎ原子数是0.1NA，故D正确；
故选D。
13．A
【详解】A．碳酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为，故A错误；
B．氯化铁溶液与过量硫化钠溶液反应生成氯化钠、硫化亚铁沉淀和硫沉淀，反应的离子方程式为，故B正确；
C．少量二氧化硫与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为，故B正确；
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液发生的反应为银离子与一水合氨反应生成银氨络离子和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故选A。
14．B
【详解】A．煤经气化生成水煤气，煤经液化生成甲醇等液体燃料，均发生了化学变化，故A错误；
B．乙烯能催熟水果，并且具有还原性，能被高锰酸钾溶液吸收，所以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯，可达到保鲜目的，故B正确；
C．“祝融号”火星车成功在火星表面着陆，其太阳能电池的材料是晶体硅，半导体材料，二氧化硅是光导纤维，故C错误；
D．袁隆平院士研制种植的海水稻的大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，其中脂肪相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误；
答案为B。
15．A
【详解】A．由结构简式可知，二羟基甲戊酸中含有的羧基能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，故A正确；
B．由结构简式可知，二羟基甲戊酸中含有的羧基和羟基能发生取代反应，故B错误；
C．由结构简式可知，二羟基甲戊酸中含有的羧基和羟基都能与金属钠反应生成氢气，所以1mol二羟基甲戊酸与金属钠反应可以生成1.5mol氢气，故C错误；
D．由结构简式可知，二羟基甲戊酸的官能团为羧基和羟基，故D错误；
故选A。
16．B
【详解】A．步骤①中加热煮沸可以降低气体在溶液中的溶解度，因而可减少HCl及反应产生的CO2气体在溶液中的溶解，故将溶液煮沸可以除去溶液中多余的HCl和CO2，A正确；
B．在步骤②中发生反应：CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，该反应不是氧化还原反应，H2O2的作用是与碱性条件下CaCl2反应产生CaO2·8H2O，B错误；
C．步骤②生成CaO2的反应中，若水浴温度过高，NH3·H2O会分解逸出NH3，不利于CaO2·8H2O的制取，因而会影响物质的产率，C正确；
D．由于过氧化钙微溶于水，所以步骤③中水洗的次数不宜过多，否则会因水洗使物质溶解导致产物的量减少，以至带来的损失，D正确；
故合理选项是B。
17．D
【详解】A．pH=11的NaOH溶液中c(Na+ )=0.001mol/L，一水合氨为弱碱，氨水浓度大于0.001mol/L，即c(NH4+ )+c(NH3 H2O)＞0.001mol/L=c(Na+ )，故A错误；
B．溶液的导电离子浓度相等，两溶液pH相等，离子浓度相同，导电能力相同，故B错误；
C．氨水的浓度大于NaOH溶液，则向等体积的两溶液中加盐酸溶液至中性，氨水溶液消耗的盐酸溶液体积多，故C错误；
D．该氨水溶液与等体积、pH=3 的盐酸溶液混合后，氨水过量，混合液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，故D正确；
故选D。
18．C
【详解】根据盖斯定律，两式相加即可得到H2O(g)＝H2O(1)，则△H=+241.8kJ／mol-285.8kJ／mol=-44kJ／mol，故1g水蒸气变为液态水时放出的热量为44kJ/molmol=-2.44kJ，答案为C。
19．D
【详解】试题分析：A、钠在氧气中燃烧后生成过氧化钠，不是氧化钠，所以不选A；B、次氯酸分解生成盐酸和氧气，所以不选B；C、钠投入水中，在水上漂浮不是沉入水底，所以不选C；D、氯气通入紫色石蕊试液中，和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红，后褪色，所以选D。
考点：钠和氯气的性质。
20．B
【详解】A．由图中数据，可知15 min内△c（M）=（0.3mol/L-0.1mol/L）×10-3=2×10-4mol/L，则v（M）= =1.33×l0-5mol/（L min），选项A错误；
B．由图中曲线变化可看出实验②相对于实验①，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验②的温度高，所以说明升高温度，M降解速率增大，选项B正确；
C．由图中曲线变化可看出实验①相对于实验③，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验③的pH高，所以说明pH越高，越不利于M的降解，选项C错误；
D．根据表中信息可知，实验②④除了浓度不同，还有温度不同：无法判断是哪个条件影响M的降解速率，选项D错误；
答案选B。
21．B
【详解】A．阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，在阴极上氢离子得电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，A正确；
B．由图可知，在阴极室生成氢氧化钠，若物质 B为氯化钠，则会引入杂质氯离子，B错误；
C．钠离子是阳离子，阴极带负电，在电解质中由阳极室通过阳离子交换膜向阴极室迁移，C正确；
D．阳极发生电极反应2H2O-4e-=4H++O2↑，氢离子浓度增大，氢离子与碳酸根离子发生反应H++CO=HCO，D正确；
答案选B。
22．D
【详解】①最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I-；但介于中间价态的离子如Fe2+、则既有氧化性又有还原性，①错误；
②含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，如Na2CO3中的Na是+1价，C是+4价，都是该元素的最高价态，但其氧化性非常弱，②错误；
③还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，③错误；
④有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体中间的转化，有单质生成，但元素化合价不变，反应属于非氧化还原反应，④错误；
⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子，如、都是含有金属元素的阴离子，⑤正确；
⑥金属阳离子得到电子被还原，可能变为低价态阳离子，也可能得到金属单质，如Fe3+得到电子可以变为Fe2+，也可以变为Fe单质，故不一定得到金属单质，⑥正确；
⑦在氧化还原反应中，非金属单质可以是氧化剂，也可以为还原剂，如Cl2与H2O或NaOH反应中，Cl元素的化合价既升高，又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，⑦错误；
综上所述可知：说法正确的是⑤⑥，故合理选项是D。
23．B
【分析】根据题中溶液中水电离出的离子浓度与通入的的体积的关系可知，本题考查离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及其性质结合电荷守恒进行分析。
【详解】a点为氢氧化钾溶液，a到c是生成碳酸钾，b点是碳酸钾和氢氧化钾的混合溶液，c点是单一的碳酸钾溶液，c到d是生成碳酸氢钾，d点是碳酸氢钾和碳酸的混合溶液，d点溶液呈中性，
A.a点溶液中的溶质是KOH，氢氧化钾抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则水电离出的，故A正确；
B.b点是碳酸钾和氢氧化钾的混合溶液，所以溶液呈碱性，溶液中的，故B错误；
C.c点溶液中，当水电离出的离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钾溶液，根据碳酸钾溶液中的物料守恒可得：，故C正确；
D.d点溶液中水电离出的离子浓度，溶液呈中性，，结合电荷守恒，两式相减得：，故D正确；
答案选B。
24．C
【分析】二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，硅酸分解生成二氧化硅；
【详解】A．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；
B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正确；
C．X中还含有NaAlO2，若步骤Ⅱ中的稀硫酸用CO2替代，还会生成Al(OH)3沉淀，灼烧会引入氧化铝杂质，故C错误；
D．加热分解固体应在坩埚中进行，故D正确；
故选：C。
25．A
【详解】A．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐在酸性介质中，氧化性更强，而溶液的pH减小，酸性越强，故A正确；
B．浓H2SO4具有三大特性：吸水性、脱水性以及强氧化性，浓硫酸使糖类化合物炭化过程中，体现浓硫酸的脱水性，即把H、O按照2：1脱去生成水，糖类化合物自身并不含有水，故B错误；
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，方程式为：3NaI+H3PO4(浓)Na3PO4+3HI↑，体现了浓H3PO4的难挥发性，难挥发性的酸可以制取挥发性的酸，另酸性：H3PO4
综上所述，正确的是A项，故答案为A。
26．(1)氮元素电负性大，能与氢原子形成氢键
(2)8-羟基喹啉能形成分子内氢键，7-羟基喹啉、6-羟基喹啉可以形成分子间氢键
(3) 大π键 O和N的电负性都比较大，O—H与另一个分子的羟基中的O形成氢键，所以分子间出现反常氢键。
(4)ad
【详解】（1）氮元素电负性大，能与氢原子形成氢键，所以8-羟基喹啉分子间可形成氢键。
（2）由于8-羟基喹啉能形成分子内氢键，7-羟基喹啉、6-羟基喹啉可以形成分子间氢键，所以8-羟基喹啉的熔点明显低于7-羟基喹啉、6-羟基喹啉的熔点。
（3）①8-羟基喹啉与苯相似，除键外，还有大π键，使C、N原子的性质与普通的烷烃、烯烃、胺明显不同。
②分子中含有羟基，根据示意图可判断8-羟基喹啉分子间除氢键外，还存在等氢键，O—H与另一个分子的羟基中的O形成氢键，所以分子间出现反常氢键。
（4）a．并五苯结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子，a正确；
b．根据示意图可知STM理论能够较好的预测并五苯分子的电子分布情况，b错误；
c．并五苯分子中电子云是相同的，所以技术与技术表征的是相同类型的电子云，c错误；
d．根据结果，x、y两处成像不同，因此H原子取代的难度可能不同，d正确；
e．并五苯分子间不能形成氢键，只有范德华力，e错误；
答案选ad。
27．(1)①
(2)③
(3)1209
(4)CO(g)+O2(g)=CO2(g) H1=-283kJ mol-1
(5)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) H=-130 kJ mol-1
【解析】（1）
吸热反应的热化学方程式中， H＞0，则上述反应中属于吸热反应的是①。答案为：①；
（2）
表示C的燃烧热的热化学方程式中，C(s)的物质的量为1mol，产物为CO2(g)，则符合要求的为③。答案为：③；
（3）
由H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+241.8kJ/mol可得，H2(g)——241.8kJ，则10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为=1209kJ。答案为：1209；
（4）
利用盖斯定律，将反应③-②，即得CO燃烧的热化学方程式：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ mol-1–(-110.5 kJ mol-1)=-283kJ mol-1。答案为：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H1=-283kJ mol-1；
（5）
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1=-197kJ mol-1
②H2O(g)H2O(l) H2=-44kJ mol-1
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l) H3=-545kJ mol-1
利用盖斯定律，将反应③×-①×-②得：SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) H=(-545kJ mol-1)×-(-197kJ mol-1)×-(-44kJ mol-1)=-130 kJ mol-1。答案为：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) H=-130 kJ mol-1。
28． Na2O2 ①②⑤ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ 先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
【详解】试题分析：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，以此解答该题．
解：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，
（1）由上述分析可知，A为Na2O2，
故答案为Na2O2；
（2）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应，故答案为①②⑤；
（3）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，
故答案为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
29． -730 0.04 2 增大 900℃ 催化剂失去活性或催化剂活性突然减小或催化剂活性大大降低
【详解】(1)=断键吸收能量-成键放出能量=1076×2+630×2-(946+799×4)=-730kJ/mol；
(2)①温度下一氧化氮的转化率为80%，，故内用表示的平均反应速率；T1温度下，一氧化氮的转化率为50%，平衡时CO、NO、N2、CO2浓度0.25mol/L，0.25mol/L，0.125mol/L，0.25mol/L，故；
②T1平衡后加入CO、NO，平衡正向移动，NO转化率增大；
(3)由图可知，NH3、NO和O2反应生成N2和H2O，反应过程中消耗Fe2+后又生成Fe2+，Fe2+在反应过程中作催化剂，化学方程式为：；
(4) 催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为，由不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)为2:1时NO脱除率曲线知：900℃时NO的脱除率最高；因此脱除NO的最佳温度是900℃，由于催化剂在一定温度具有强的催化活性，当温度较高时会失去活性，因此在温度超过1000℃NO脱除率骤然下降的原因可能是催化剂失去活性。
30． a 将产生的PH3从C中排出，被酸性KMnO4溶液吸收，减少实验误差 5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O 0.0425 合格 偏低
【详解】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定，已知C中盛有100g原粮，E中盛有20.00mL1.13×10-3mol L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，吸收生成的PH3，B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，A中盛装KMnO4溶液的作用除去空气中的还原性气体；
(1)冷凝管中冷却水的水流方向是低进高出，即仪器D中冷却水的进水方向是a，出水方向是b；
(2)准确测定PH3的含量，需要用高锰酸钾溶液全部吸收，避免产生较大误差，通入空气的作用是保证PH3全部被吸收的措施；
(3)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；
(4)收集E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中用浓度为5×10-4mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL；依据滴定反应：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O；2KMnO4～5Na2SO3；未反应的高锰酸钾物质的量=0.011L×5×10-4mol/L××=2.2×10-5mol；与PH3反应的高锰酸钾物质的量=1.11×10-3mol/L×0.020L-2.2×10-5mol=2.0×10-7mol；根据反应 5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；得到定量关系为：5PH3～8KMnO4；计算得到PH3物质的量=2.0×10-7mol×=1.25×10-7mol；则PH3的质量分数==0.0425mg/kg，当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05mg kg-1时，粮食质量合格，所以该原粮质量合格；
(5)B装置是除去空气中的氧气，若去掉B装置空气中氧气会氧化PH3，则导致实验测定结果偏低。
31．(1) 加成反应 消去反应
(2) HOCH2CH2CH2CHO
(3)HOCH2CH2COOH+H2O
(4)
(5)d
(6)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)C≡CH CH3CH(OH)CH2CH3
【分析】根据2HCHO+HC≡CH→HOCH2C≡CCH2OH，所以反应①为加成反应；HOCH2C≡CCH2OH与H2发生加成反应生成A，结合A的分子式可知，A为HOCH2CH2CH2CH2OH．B分子比A分子少2个H原子，据此说明有A中1个羟基发生氧化反应生成醛基，则B为OHCCH2CH2CH2OH．B在一定条件下氧化的产物GHB能在浓H2SO4条件下加热生成环状化合物，说明GHB中有羧基和羟基，所以GHB结构简式为HOOCCH2CH2CH2OH，C为．D分子比A分子少2分子水，应是A在浓H2SO4加热条件下脱水消去生成D，则D为CH2=CH-CH=CH2．由D、E分子式可知，D与CH2=CH-COOH发生加成反应生成E为，在此反应的同时，2分子D也能成环，生成，据此解答．
(1)
2HCHO+HC≡CH→HOCH2C≡CCH2OH，所以反应①为加成反应；反应③是HOCH2CH2CH2CH2OH在浓H2SO4加热条件下脱水消去生成CH2=CH-CH=CH2，所以反应③为消去反应；
(2)
由上述分析可知，B为OHCCH2CH2CH2OH；
(3)
反应②发生羧基和羟基的自身酯化反应，反应的方程式为：HOCH2CH2COOH+H2O；
(4)
2分子CH2=CH-CH=CH2也能发生加成反应成环，生成，反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物为；
(5)
化合物E只有3个不饱和度，而酚至少4个不饱和度，所以它的同分异构体不可能是酚，故选：d；
(6)
乙醇催化氧化得到乙醛，根据路线的转化①可知乙醛和乙炔反应可得CH3CH(OH)C≡CH，再和氢气发生加成反应得到CH3CH(OH)CH2CH3，合成路线：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)C≡CH CH3CH(OH)CH2CH3。
