期末测试题（后附答案）
(时间：60分钟 满分：60分)
相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 Na－23 Cl－35.5
一、选择题(每小题2分，共18分)
1．春节即将到来，春节期间的民俗活动丰富多彩，如图所示图片展示的是四个不同的场景，其中涉及化学变化的是( )
eq \o(\s\up7(),\s\do5(A.剪窗花)) eq \o(\s\up7(),\s\do5(B.贴对联))
C.放鞭炮 D.包饺子
2．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是( )
A．混合物：空气、海水、水银
B．金属元素：Na、F、Mg
C．氧化物：SO2、蒸馏水、MnO2
D．化石燃料：煤、石油、水煤气
3．规范操作是实验成功的基础。如图所示操作正确的是( )
A.氢气验纯 B.量取18 mL水
eq \o(\s\up7(),\s\do5(C.给液体加热)) eq \o(\s\up7(),\s\do5(D.取用稀盐酸))
4．用微观粒子的知识解释下列事实，不正确的是 ( )
选项 事实 解释
A 干冰升华后体积变大 分子间隔变大
B 氦气和氩气化学性质相似 原子最外层电子数相同
C 氧化汞受热后生成汞和氧气 化学变化中分子可分，原子不可分
D 夏天衣服晾在阳光下容易干 温度越高，分子运动速率越快
5.用于治疗咽炎、扁桃体炎、支气管炎等的消炎药罗红霉素片，主要成分是罗红霉素(C41H76N2O15)。下列有关罗红霉素的说法错误的是( )
A．罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．罗红霉素的相对分子质量为836
C．罗红霉素中碳元素的质量分数最大
D．罗红霉素中氮、氧元素的质量比为2∶15
6．实验室中，同学们正在利用如图的装置测定空气中氧气含量，其中左侧集气瓶内的液面变化约为 （ ）
A.液面上升不到一刻度
B．液面上升高于一刻度
C．液面先下降后上升到一刻度
D．液面先上升后下降到一刻度
7．根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是( )
A．硒的相对原子质量为78.96 g
B．①③的化学性质相似
C．②④属于同种元素
D．③表示的粒子是Cl－
8．推理是一种重要的学习方法。下列推理分析正确的是( )
A．原子是化学变化中的最小微粒，因此原子不能再分
B．物质与氧气的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是物质与氧气的反应
C．CO2能够使燃着的木条熄灭，所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2
D．含氢元素的物质燃烧会生成水，所以燃烧能生成水的物质中一定含有氢元素
9．下列有关化学知识的归纳与整理完全正确的一组是( )
A.物质与用途 B.化学与安全
①利用氧气做火箭推送剂中的燃料②石墨灰黑、质软，可用于制铅笔芯 ①加油站附近严禁烟火②做铁丝燃烧的实验时，在集气瓶里放少量细沙或水
C.化学与环境 D.元素与物质
①保护水资源——将工业废水用于农业灌溉②保护空气——减少化石燃料的使用，开发新能源 ①地壳中含量最多的元素——铝②空气中含量最多的元素——氮
二、填空及简答题(共24分)
10．(4分)请你用合适的化学用语或语言文字填空。
(1)两个氮原子： __ __ 。
(2)保持氦气化学性质的最小微粒： __ __ 。
(3)氧化铝：__ _。
(4)在符号“HO”中H正上方的“＋1”表示： __ _ 。
11．(3分)空气是一种宝贵的自然资源。
(1)用分子的观点解释空气是混合物而氧气是纯净物的原因：__ _。
(2)嫦娥五号探测器带回的月壤需在高纯氮气环境下处理分析，这利用了氮气的 __ __(填“化学”或“物理”)性质。
(3)久置于空气中的澄清石灰水表面出现白色固体，原因是__ _(用化学方程式表示)。
12．(3分)化学与生活息息相关。
(1)含磷的物质倒入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水体富营养化，导致水质恶化。这里的“磷”是指 __ __(填“元素”“原子”“离子”或“分子”)。
(2)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 __ __。
(3)为扑灭森林火灾，消防员在火灾现场的外围打出隔离带，其灭火的原理是 __ _。
13．(4分)人类日常生活离不开水。
eq \o(\s\up7(),\s\do5(图1)) eq \o(\s\up7(),\s\do5(图2))
(1)某水厂净化水的大致流程如图1。水经过沙滤池，除去的杂质是__ __。炭滤池中活性炭的主要作用是 __ __。
(2)如图2是电解水的实验装置图。与电源正极连接的试管收集到的气体是 __ __，该反应属于 __ __(填基本反应类型)。
14．(5分)中国科学院科研团队研究成果表明：在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)可合成氨气(NH3)。反应过程的微观示意图如图所示。
(1)该反应中涉及__ __种氧化物，反应前后的物质都是由__ __(填“分子”或“原子”)构成。
(2)该反应的化学方程式为 2N2＋6H2O4NH3＋3O2 ；图中反应前后，化合价发生改变的元素是__ __。
（3）氨气溶于水形成氨水。利用题图的装置探究分子的性质。将玻璃管放在冰块上，可以观察到酚酞溶液变红的速率慢，请从微观角度进行解释：__ __。
15.(5分)现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种初中化学常见的物质，常温下，A、B都是无色液体且组成元素相同，C、D为气体单质，E为黑色固体，F、I是常见的无色气体且组成元素相同，G为大理石的主要成分，H是一种不稳定的酸性物质，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：
(1)写出化学式：A.__ __，I.__ _，G.__ __。
(2)写出化学方程式：反应①__ __，反应⑥__ __。
三、实验探究题(共13分)
16．(5分)依据下列实验装置回答问题：
(1)若用甲中的装置A制氧气，则选择的药品是__ __，若要收集较纯净的氧气，选择乙中的__ __(填字母)装置。
(2)若将B装置中的长颈漏斗换成注射器，则其优点是__ _。
(3)丙中垂直放置的玻璃管内，a、d为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉球，b、c为用紫色石蕊溶液浸泡过的干燥棉球，通入干燥的CO2后，__ __(填“a”“b”“c”或“d”)处的棉球先变红；将变红的棉球取出来，在酒精灯上烘烤一会，观察到棉球又变成紫色，其原因是__ 。
17．(8分)用如图装置进行实验。(已知：白磷着火点为40 ℃)
(1)关闭K，向长颈漏斗中注入蒸馏水，至漏斗下端导管有一段水柱时，停止注水(如图所示)，若一段时间内__ __，则说明装置气密性良好。取下胶塞，倒出具支试管内的水。
(2)取黄豆粒大的白磷，将其固定在燃烧匙上，白磷不燃烧，原因是__ 。
(3)打开K，沿长颈漏斗倒入70 ℃热水至没过白磷，白磷不燃烧。若使白磷燃烧，可进行的操作是__ __。
(4)白磷燃烧的化学方程式为__ _；该反应的基本类型是__ __；白磷燃烧时能量转化形式主要是__ __转化为__ _。
(5)酒精失火后应立即用湿抹布盖灭，其灭火的原理是__ _。
四、计算题(5分)
18．有一含有杂质的碳酸钠样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30 g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100 g足量的稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4 g(假设产生的气体全部逸出)。
(1)反应中生成的气体的质量是__ __g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？
答案：
期末测试题
(时间：60分钟 满分：60分)
1．(C)
2．(C)
3．(A)
4． (B)
5.(D)
6．(C)
7．(D)
8．(D)
9．(B)
10．
(1)两个氮原子： __2N__ 。
(2)保持氦气化学性质的最小微粒： __He__ 。
(3)氧化铝：__Al2O3__。
(4)在符号“HO”中H正上方的“＋1”表示： __水中氢元素的化合价是＋1__ 。
11．(3分)空气是一种宝贵的自然资源。
(1)用分子的观点解释空气是混合物而氧气是纯净物的原因：__空气是由不同种分子构成的，氧气是由同种分子构成的__。
(2)嫦娥五号探测器带回的月壤需在高纯氮气环境下处理分析，这利用了氮气的 __化学__(填“化学”或“物理”)性质。
(3)久置于空气中的澄清石灰水表面出现白色固体，原因是__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__(用化学方程式表示)。
12．(3分)化学与生活息息相关。
(1)含磷的物质倒入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水体富营养化，导致水质恶化。这里的“磷”是指 __元素__(填“元素”“原子”“离子”或“分子”)。
(2)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 __加热煮沸__。
(3)为扑灭森林火灾，消防员在火灾现场的外围打出隔离带，其灭火的原理是 __清除可燃物或隔离可燃物__。
13．
(1)某水厂净化水的大致流程如图1。水经过沙滤池，除去的杂质是__难溶性固体杂质__。炭滤池中活性炭的主要作用是 __吸附色素和异味__。
(2)如图2是电解水的实验装置图。与电源正极连接的试管收集到的气体是 __氧气(O2)__，该反应属于 __分解反应__(填基本反应类型)。
14．
(1)该反应中涉及__1__种氧化物，反应前后的物质都是由__分子__(填“分子”或“原子”)构成。
(2)该反应的化学方程式为 2N2＋6H2O4NH3＋
3O2 ；图中反应前后，化合价发生改变的元素是__氮、氧元素__。
(3)氨气溶于水形成氨水。利用题图的装置探究分子的性质。将玻璃管放在冰块上，可以观察到酚酞溶液变红的速率慢，请从微观角度进行解释：__温度降低，分子运动速率变慢__。15.
(1)写出化学式：A.__H2O2__，I.__CO2__，G.__CaCO3__。
(2)写出化学方程式：反应①__2H2O22H2O＋O2↑__，反应⑥__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
16．
(1)若用甲中的装置A制氧气，则选择的药品是__高锰酸钾__，若要收集较纯净的氧气，选择乙中的__C__(填字母)装置。
(2)若将B装置中的长颈漏斗换成注射器，则其优点是__能控制反应速率__。
(3)丙中垂直放置的玻璃管内，a、d为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉球，b、c为用紫色石蕊溶液浸泡过的干燥棉球，通入干燥的CO2后，__d__(填“a”“b”“c”或“d”)处的棉球先变红；将变红的棉球取出来，在酒精灯上烘烤一会，观察到棉球又变成紫色，其原因是__碳酸不稳定，遇热易分解__。
17．
(1)关闭K，向长颈漏斗中注入蒸馏水，至漏斗下端导管有一段水柱时，停止注水(如图所示)，若一段时间内__水柱不下降__，则说明装置气密性良好。取下胶塞，倒出具支试管内的水。
(2)取黄豆粒大的白磷，将其固定在燃烧匙上，白磷不燃烧，原因是__温度没有达到白磷的着火点__。
(3)打开K，沿长颈漏斗倒入70 ℃热水至没过白磷，白磷不燃烧。若使白磷燃烧，可进行的操作是__向上抽拉燃烧匙，使白磷露出水面(或推动注射器将试管内的水压入长颈漏斗中，至白磷露出水面)__。
(4)白磷燃烧的化学方程式为__4P＋5O22P2O5__；该反应的基本类型是__化合反应__；白磷燃烧时能量转化形式主要是__化学能__转化为__热能__。
(5)酒精失火后应立即用湿抹布盖灭，其灭火的原理是__隔绝氧气(或空气)__。
18．
(1)反应中生成的气体的质量是__6.6__g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？
解：设样品中碳酸钠的质量为x。
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 6.6 g
＝ x＝15.9 g
样品中碳酸钠的质量分数是×100%＝53%
答：样品中碳酸钠的质量分数是53%。
