2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一第1章 化学反应与能量转化 章末题含答案
鲁科版（2019）第1章 化学反应与能量转化
一、选择题。（18题）
1、下列有关能量变化的说法中错误的是( )
A．若反应物的总能量高于反应产物的总能量，则该反应是吸热反应
B．1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的能量，则石墨比金刚石稳定
C．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起的
D．化学变化必然伴随发生能量变化
2、化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键的键能是形成（或拆开）化学键释放（或吸收）的能量。已知白磷和分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能，键：，键：，键：（、、均为正数）。则反应的能量变化为（ ）
A．吸收的能量 B．释放的能量
C．释放的能量 D．吸收的能量
3、下图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF6是电解质、SO(CH3)2是溶剂，电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是（ ）
A．Li+向a极迁移 B．a极是正极
C．b极发生氧化反应 D．电池工作时，化学能转化为电能
4、下列装置能够组成原电池的是（ ）
A． B． C． D．
5、在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，将该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为( )
A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5
6、工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示。下列说法正确的是( )
A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液
B．甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+
C．当乙装置中有1.6gCH4参加反应，则C电极理论上生成气体体积为4.48L
D．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2
7、模拟电化学腐蚀及防护的装置如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．若a、b用导线连接，则铁片主要发生析氢腐蚀
B．若a、b不用导线连接，则d处比c处更易产生铁锈
C．若a、b分别连接电源的正、负极，则会加快铁片的腐蚀
D．若a、b用导线连接，将石墨换成铜棒，则铁片的腐蚀会减慢
8、下列有关电化学的叙述正确的是（ ）
A. 镀锌的铁皮镀层破损后，铁更容易腐蚀
B. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率增大
D. 如图对海水中的铁闸门进行电化学防护的方法是牺牲阳极的阴极保护法
9、已知：反应中，被氧化，放出的热量。又知：
判断下列说法正确的是( )
A．该反应的
B．断开键与断开键所需能量相差约为
C．中键比中键弱
D．由所提供数据可以判断氯元素的非金属性比氧元素强
10、如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是( )
M N P
A 锌 铜 稀硫酸溶液
B 铜 铁 稀盐酸溶液
C 银 锌 硝酸银溶液
D 锌 铁 硝酸铁溶液
A．A B．B C．C D．D
11、用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为＋2Cl2+2H2O+4HCl。下列说法正确的是( )
A．该装置利用上述反应将化学能转化为电能
B．电极的反应式为
C．盐酸除起增强溶液导电性的作用，还提供参与电极反应
D．理论上每得到乙二酸，将有从右室迁移到左室
12、将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图中所示的情境中，下列有关说法正确的是（ ）
A. 阴极的电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+
B. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
C. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
D. 该保护法为外加电流的阴极保护法，金属M不需要定期更换
13、下列反应中，反应产物的焓高于反应物的焓的是( )
A．氧化钙与水反应 B．乙醇的燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．碳酸钙受热分解
14、如图所示，铜锌原电池工作时，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．负极电极反应为
B．电池总反应为
C．在外电路中，电子从Zn极沿导线流向Cu极
D．盐桥中的移向溶液
15、随着人类社会的不断发展，大量化石燃料的燃烧所带来的能源枯竭与全球性温室效应问题日益加剧。可充电Li-CO2电池，示意图如下，该电池的工作原理是4Li+3CO2=2Li2CO3+C，在实现能量的存储与转化的同时，又能加速碳循环，为CO2的资源化利用提供了一种新的方法。
下列有关该电池的说法正确的是( )
A．放电时，外电路的电子流向为由b→a
B．充电时，阳极质量减小，阴极质量增加
C．放电时，每转移0.4mol电子，消耗CO26.72L
D．充电时，阳极的电极反应为3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C
16、下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质恰好完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中不正确的是( )
A．X电极是阴极
B．Y电极产生气体的体积为0.28L
C．若电解过程中溶液体积变化忽略不计，电解后溶液中H+浓度为0.1mol·L-1
D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO3
17、下列说法正确的是( )
A．需要加热才能进行的化学反应定是吸热反应
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
18、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法不正确的是（ ）
A．在熔融电解质中，O2－移向负极
B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O
二、非选择题。（4题）
19、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要___ ，形成化学键要___ 。
（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ/mol；
②H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol；
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol。
写出SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是____ 。
（3）已知一定条件下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示，该反应为___ 反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为_____。
A．98.32kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ
20、实验室里常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴做指示剂)； ④五氧化二磷；
⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。
（1）上述物质中，属于纯净物的是_______(填字母，下同)。
A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部
（2）硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_______(用化学方程式表示)。
（4）28 g 14N2所含的原子数为_______NA。
（5）将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为_______。
（6）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：
①HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应式是_______ 。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_______ 。
21、中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。图是通过锌精矿(主要成分为ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO2)酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。回答下列问题：
(1)“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为________。
(2)写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)________。
(3)P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数的关系如表所示：
初始pH 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5
锌、锰离子分离系数 7.64 8.83 9.97 11.21 12.10 13.17 13.36 11.75
已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P507是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。
试分析初始pH>4.0时，锌、锰离子分离系数降低的原因是____________________________。
(4)(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反应生成SO和紫色MnO。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为____________。
(5)二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为____________。
(6)电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)
A电极的名称为_____，若起始时加入电解池的原料配比＝3，完全反应后，电解排出液中＝______。
22、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图所示。
请回答：
①A电极对应的金属是___________________(写元素名称)，B电极的电极反应式是_______________。
②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是___________。
（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。
（3）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：_______________。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________________，写出铁电极处的电极反应式：_______________ 。
2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一第1章 化学反应与能量转化 章末题含答案
鲁科版（2019）第1章 化学反应与能量转化
一、选择题。（18题）
1、下列有关能量变化的说法中错误的是( )
A．若反应物的总能量高于反应产物的总能量，则该反应是吸热反应
B．1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的能量，则石墨比金刚石稳定
C．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起的
D．化学变化必然伴随发生能量变化
【答案】A
2、化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键的键能是形成（或拆开）化学键释放（或吸收）的能量。已知白磷和分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能，键：，键：，键：（、、均为正数）。则反应的能量变化为（ ）
A．吸收的能量 B．释放的能量
C．释放的能量 D．吸收的能量
【答案】C
3、下图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF6是电解质、SO(CH3)2是溶剂，电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是（ ）
A．Li+向a极迁移 B．a极是正极
C．b极发生氧化反应 D．电池工作时，化学能转化为电能
【答案】D
4、下列装置能够组成原电池的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
5、在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，将该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为( )
A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5
【答案】C
6、工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示。下列说法正确的是( )
A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液
B．甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+
C．当乙装置中有1.6gCH4参加反应，则C电极理论上生成气体体积为4.48L
D．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2
【答案】D
7、模拟电化学腐蚀及防护的装置如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．若a、b用导线连接，则铁片主要发生析氢腐蚀
B．若a、b不用导线连接，则d处比c处更易产生铁锈
C．若a、b分别连接电源的正、负极，则会加快铁片的腐蚀
D．若a、b用导线连接，将石墨换成铜棒，则铁片的腐蚀会减慢
【答案】C
8、下列有关电化学的叙述正确的是（ ）
A. 镀锌的铁皮镀层破损后，铁更容易腐蚀
B. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率增大
D. 如图对海水中的铁闸门进行电化学防护的方法是牺牲阳极的阴极保护法
【答案】C
9、已知：反应中，被氧化，放出的热量。又知：
判断下列说法正确的是( )
A．该反应的
B．断开键与断开键所需能量相差约为
C．中键比中键弱
D．由所提供数据可以判断氯元素的非金属性比氧元素强
【答案】B
10、如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是( )
M N P
A 锌 铜 稀硫酸溶液
B 铜 铁 稀盐酸溶液
C 银 锌 硝酸银溶液
D 锌 铁 硝酸铁溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
11、用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为＋2Cl2+2H2O+4HCl。下列说法正确的是( )
A．该装置利用上述反应将化学能转化为电能
B．电极的反应式为
C．盐酸除起增强溶液导电性的作用，还提供参与电极反应
D．理论上每得到乙二酸，将有从右室迁移到左室
【答案】C
12、将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图中所示的情境中，下列有关说法正确的是（ ）
A. 阴极的电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+
B. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
C. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
D. 该保护法为外加电流的阴极保护法，金属M不需要定期更换
【答案】B
13、下列反应中，反应产物的焓高于反应物的焓的是( )
A．氧化钙与水反应 B．乙醇的燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．碳酸钙受热分解
【答案】D
14、如图所示，铜锌原电池工作时，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．负极电极反应为
B．电池总反应为
C．在外电路中，电子从Zn极沿导线流向Cu极
D．盐桥中的移向溶液
【答案】D
15、随着人类社会的不断发展，大量化石燃料的燃烧所带来的能源枯竭与全球性温室效应问题日益加剧。可充电Li-CO2电池，示意图如下，该电池的工作原理是4Li+3CO2=2Li2CO3+C，在实现能量的存储与转化的同时，又能加速碳循环，为CO2的资源化利用提供了一种新的方法。
下列有关该电池的说法正确的是( )
A．放电时，外电路的电子流向为由b→a
B．充电时，阳极质量减小，阴极质量增加
C．放电时，每转移0.4mol电子，消耗CO26.72L
D．充电时，阳极的电极反应为3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C
【答案】B
16、下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质恰好完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中不正确的是( )
A．X电极是阴极
B．Y电极产生气体的体积为0.28L
C．若电解过程中溶液体积变化忽略不计，电解后溶液中H+浓度为0.1mol·L-1
D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO3
【答案】B
17、下列说法正确的是( )
A．需要加热才能进行的化学反应定是吸热反应
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
【答案】B
18、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法不正确的是（ ）
A．在熔融电解质中，O2－移向负极
B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O
【答案】D
二、非选择题。（4题）
19、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要___ ，形成化学键要___ 。
（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ/mol；
②H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol；
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol。
写出SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是____ 。
（3）已知一定条件下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示，该反应为___ 反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为_____。
A．98.32kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ
【答案】（1）吸热 放热
（2）SO3(g)+H2O(1)H2SO4(l)ΔH=-130kJ/mol （3）放热 （4）C
20、实验室里常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴做指示剂)； ④五氧化二磷；
⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。
（1）上述物质中，属于纯净物的是_______(填字母，下同)。
A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部
（2）硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_______(用化学方程式表示)。
（4）28 g 14N2所含的原子数为_______NA。
（5）将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为_______。
（6）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：
①HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应式是_______ 。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_______ 。
【答案】（1）C （2）化学变化 （3）CaO+H2O=Ca(OH)2
（4）1 （5）1：1：1
（6） HS-+4H2O-8e - = SO+9H+ HS-、SO浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子
21、中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。图是通过锌精矿(主要成分为ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO2)酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。回答下列问题：
(1)“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为________。
(2)写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)________。
(3)P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数的关系如表所示：
初始pH 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5
锌、锰离子分离系数 7.64 8.83 9.97 11.21 12.10 13.17 13.36 11.75
已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P507是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。
试分析初始pH>4.0时，锌、锰离子分离系数降低的原因是____________________________。
(4)(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反应生成SO和紫色MnO。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为____________。
(5)二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为____________。
(6)电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)
A电极的名称为_____，若起始时加入电解池的原料配比＝3，完全反应后，电解排出液中＝______。
【答案】95℃ ZnS十4MnO2 +4H2SO4 = ZnSO4 + 4MnSO4 + 4H2O 锌离子与锰离子水解程度变大 5S2O82-+ 2Mn2+ + 8H2O= 2MnO4- + 10SO42- + 16H+ Ag+ Cl- - e-= AgCl 阳极 1:1
22、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图所示。
请回答：
①A电极对应的金属是___________________(写元素名称)，B电极的电极反应式是_______________。
②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是___________。
（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。
（3）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：_______________。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________________，写出铁电极处的电极反应式：_______________ 。
【答案】（1）铜 Cu2++2e－＝Cu 镀铜铁 （2）BD
（3）N 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
牺牲阳极的阴极保护法 O2+2H2O+4e—＝4OH—
