微专题二 质量守恒定律的应用
角度1化学式和化学计量数的推断
推断化学方程式中未知的化学式,主要依据质量守恒定律中原子守恒。例如:
X+6O24CO2+SO2+2H2O
元素种类 C H O S
反应物中原子个数 0 0 12 0
生成物中原子个数 4 4 12 1
差值 4 4 0 1
X的化学式 C4H4S
强化训练
1.(2022·常州中考)敦煌壁画闻名世界,修复发黑的壁画时发生反应PbS+4H2O2===PbSO4+4X,则X是 (B)
A.H2 B.H2O C.H2S D.SO2
2.(2022·驻马店质检)硝酸铵是一种重要的化肥,能促进植物茎叶生长,但硝酸铵固体不稳定,受热易分解,可能会引发爆炸。如
2NH4NO3mN2↑+4H2O↑+O2↑,则m的值是 (B)
A.1 B.2 C.3 D.4
物质组成的推断
推断物质的组成,依据化学反应前后元素的种类不变。常用的两种解题方法:
(1)根据反应物中存在的元素,定性的判断生成物中存在的元素。
(2)根据生成物中所含有的元素的质量,定量的判断反应物中所含元素的种类。
3.举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手,它质轻、吸水性好,可作防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁[Mg5(OH)2(CO3)4],其在加热条件下会发生分解,不可能得到的生成物是(C)
A.CO2 B.MgO C.MgCl2 D.O2
4.随着科技的进步,人们的生活水平有很大提高,低碳、环保也越来越引起人们的重视。某燃料R燃烧只生成二氧化碳和水。据实验测得2.2 g R完全燃烧生成6.6 g二氧化碳、3.6 g水。下列关于R组成的叙述中正确的是 (A)
A.只含有碳元素和氢元素
B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.无法确定
微观反应示意图
1.先对应表示出反应的化学方程式
(1)若小球代表的原子已知,则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式。
(2)若小球代表的原子未知,则根据原子的种类和数目不变进行配平。
2.根据书写的化学方程式判断反应物或生成物的质量比或分子个数比、判断所属的基本反应类型、判断物质的分类等。
3.由微观反应示意图所得结论:化学反应前后元素种类不变、原子种类、数目不变;分子个数可能改变。
5.诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂[Pt/Al2O3/Ba]表面进行的研究,催生了汽车尾气净化装置。如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图,有关说法错误的是 (B)
A.参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶1
B.参加反应的甲与丁的质量比为1∶1
C.该反应符合质量守恒定律
D.该装置的应用能减少汽车尾气对空气的污染
6.(2022·黔西南州中考)观察下列在一定条件下发生的化学反应的微观示意图:
(1)如图中,生成物的化学式是 SO3 。
(2)上述反应过程中,发生反应的物质与所生成物质的微粒个数之比∶∶为 2∶1∶2 。
密闭容器中化学反应的数据分析
1.未知量的计算:利用总质量守恒列式,诸项加和不变。
2.反应物、生成物及催化剂的判断:增加的是生成物,减少的是反应物,不变的可能为催化剂也可能为未参与反应的杂质。
3.反应类型的判断:反应物列在左边,生成物列在右侧,根据反应物、生成物的种类多少确定反应类型。
7.(2022·石家庄栾城期中)在密闭容器内有四种物质,一定条件下完全反应后,测得反应前后各物质的质量如下:
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
已知X的相对分子质量为N,Q的相对分子质量为2N,下列推理正确的是 (C)
A.反应后Q的质量为7 g
B.反应中Y与Q发生改变的质量之比为1∶1
C.X与Q的化学计量数之比为2∶3
D.反应后生成15 g Z
8.(2022·衡阳中考)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合,此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后,各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是 (A)
A.丁是反应物
B.x的值为20
C.乙是此化学反应的催化剂
D.生成38 g甲,需消耗60 g丁
坐标曲线数据分析
1.根据曲线的趋势,比较单一物质的曲线的起点和拐点,起点高于拐点,说明该物质反应后质量减小,为反应物;起点低于拐点,说明该物质反应后质量增大,为生成物;曲线平行于横坐标,说明该物质反应后质量不变,可能是催化剂,也可能是未参与反应的杂质。起点和拐点所表示纵坐标的差值为该物质参与反应的质量。
2.根据数值写出反应的表达式,然后根据表达式再进一步判断反应的基本类型、反应物和生成物的种类、质量比等。
9.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示,下列说法不正确的是 (D)
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7∶5
D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1∶4微专题二 质量守恒定律的应用
角度1化学式和化学计量数的推断
推断化学方程式中未知的化学式,主要依据质量守恒定律中原子守恒。例如:
X+6O24CO2+SO2+2H2O
元素种类 C H O S
反应物中原子个数 0 0 12 0
生成物中原子个数 4 4 12 1
差值 4 4 0 1
X的化学式 C4H4S
强化训练
1.(2022·常州中考)敦煌壁画闻名世界,修复发黑的壁画时发生反应PbS+4H2O2===PbSO4+4X,则X是 ( )
A.H2 B.H2O C.H2S D.SO2
2.(2022·驻马店质检)硝酸铵是一种重要的化肥,能促进植物茎叶生长,但硝酸铵固体不稳定,受热易分解,可能会引发爆炸。如
2NH4NO3mN2↑+4H2O↑+O2↑,则m的值是 ( )
A.1 B.2 C.3 D.4
物质组成的推断
推断物质的组成,依据化学反应前后元素的种类不变。常用的两种解题方法:
(1)根据反应物中存在的元素,定性的判断生成物中存在的元素。
(2)根据生成物中所含有的元素的质量,定量的判断反应物中所含元素的种类。
3.举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手,它质轻、吸水性好,可作防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁[Mg5(OH)2(CO3)4],其在加热条件下会发生分解,不可能得到的生成物是( )
A.CO2 B.MgO C.MgCl2 D.O2
4.随着科技的进步,人们的生活水平有很大提高,低碳、环保也越来越引起人们的重视。某燃料R燃烧只生成二氧化碳和水。据实验测得2.2 g R完全燃烧生成6.6 g二氧化碳、3.6 g水。下列关于R组成的叙述中正确的是 ( )
A.只含有碳元素和氢元素
B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.无法确定
微观反应示意图
1.先对应表示出反应的化学方程式
(1)若小球代表的原子已知,则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式。
(2)若小球代表的原子未知,则根据原子的种类和数目不变进行配平。
2.根据书写的化学方程式判断反应物或生成物的质量比或分子个数比、判断所属的基本反应类型、判断物质的分类等。
3.由微观反应示意图所得结论:化学反应前后元素种类不变、原子种类、数目不变;分子个数可能改变。
5.诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂[Pt/Al2O3/Ba]表面进行的研究,催生了汽车尾气净化装置。如图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图,有关说法错误的是 ( )
A.参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶1
B.参加反应的甲与丁的质量比为1∶1
C.该反应符合质量守恒定律
D.该装置的应用能减少汽车尾气对空气的污染
6.(2022·黔西南州中考)观察下列在一定条件下发生的化学反应的微观示意图:
(1)如图中,生成物的化学式是 。
(2)上述反应过程中,发生反应的物质与所生成物质的微粒个数之比∶∶为 。
密闭容器中化学反应的数据分析
1.未知量的计算:利用总质量守恒列式,诸项加和不变。
2.反应物、生成物及催化剂的判断:增加的是生成物,减少的是反应物,不变的可能为催化剂也可能为未参与反应的杂质。
3.反应类型的判断:反应物列在左边,生成物列在右侧,根据反应物、生成物的种类多少确定反应类型。
7.(2022·石家庄栾城期中)在密闭容器内有四种物质,一定条件下完全反应后,测得反应前后各物质的质量如下:
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
已知X的相对分子质量为N,Q的相对分子质量为2N,下列推理正确的是 ( )
A.反应后Q的质量为7 g
B.反应中Y与Q发生改变的质量之比为1∶1
C.X与Q的化学计量数之比为2∶3
D.反应后生成15 g Z
8.(2022·衡阳中考)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合,此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后,各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是 ( )
A.丁是反应物
B.x的值为20
C.乙是此化学反应的催化剂
D.生成38 g甲,需消耗60 g丁
坐标曲线数据分析
1.根据曲线的趋势,比较单一物质的曲线的起点和拐点,起点高于拐点,说明该物质反应后质量减小,为反应物;起点低于拐点,说明该物质反应后质量增大,为生成物;曲线平行于横坐标,说明该物质反应后质量不变,可能是催化剂,也可能是未参与反应的杂质。起点和拐点所表示纵坐标的差值为该物质参与反应的质量。
2.根据数值写出反应的表达式,然后根据表达式再进一步判断反应的基本类型、反应物和生成物的种类、质量比等。
9.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7∶5
D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1∶4
