期末测试卷(一)
(时间：60分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5
Ca—40
一、选择题(每小题3分，共36分)
1．中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是( )
A．甲骨刻字 B．烧制陶瓷 C．粮食酿酒 D．火药爆炸
2． 下列实验操作正确的是( )
A.点燃酒精灯 B.取用固体粉末
eq \o(\s\up7(),\s\do5(C.加热液体)) D.量取液体
合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是( )
A．合金属于纯净物 B．合金中只含金属元素
C．合金的硬度比其成分金属小 D．废旧合金需回收利用
4． 西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是( )
选项 景色 解释
A 春天花香四溢 分子在不断运动
B 夏天云消雾散 水分子间的空隙发生了变化
C 秋天层林尽染 分子种类不同性质不同
D 冬天白雪皑皑 水分子种类发生了变化
5.水是地球上最普通、最常见的化学物质之一，下列关于水的说法错误的是( )
A．海水、河水等天然水是混合物
B．生活中通过煮沸可降低水的硬度
C．用水灭火的原理是降低可燃物着火点
D．水中的一些可溶性杂质可用活性炭吸附
6．关注安全，健康成长。下列做法不正确的是( )
A．厨房油锅着火，迅速盖上锅盖
B．携带易燃易爆物品乘坐公交车
C．闻到燃气气味，立即开窗通风
D．毒品危害人体健康，禁止吸毒
7．化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是( )
A．2H2O2：只能表示2个过氧化氢分子
B．Ag：只能表示金属银
C．：只能表示氩原子的结构示意图
D．SO32－：只能表示硫酸根离子
8．我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺(化学式是C22H19FN4O2，相对分子质量为390)填补了我国T淋巴细胞瘤新药的空白。下列说法不正确的是( )
A．西达苯胺由五种元素组成
B．西达苯胺不属于氧化物
C．一个西达苯胺分子的质量是390 g
D．一个西达苯胺分子由48个原子构成
9．如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．反应前后原子的种类和数目没有改变
C．生成物丙和丁都属于氧化物
D．反应前后催化剂的质量和化学性质不变
10．一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是( )
C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO
A．CO是有毒气体
B．CO2不是空气污染物
C．H2CO3受热易分解
D．CaCO3可直接转化为Ca(OH)2
11． 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是( )
A.对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
12．将苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X。已知反应前后各物质的质量如下：
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X
反应前的质量/g 3.9 9.6 0 0 0
反应后的质量/g 0 0 6.6 2.7 m
则下列有关说法正确的是( )
A．m等于4.0
B．X由碳、氧两种元素组成
C．X由碳、氢两种元素组成
D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3∶1
二、填空与简答题(共32分)
13．(6分) 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。完成下列填空。
(1)明矾中含__ __种元素，其中钾与硫的原子个数比为__ __。
(2)明矾中氢元素的化合价为__ __，氧原子的质子数为__ __。
(3)铝原子的结构示意图为__ __，铝离子的符号为__ _。
14．(5分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是钙原子的结构示意图及钙元素在元素周期表中的相关信息。
(1)钙元素的原子序数是__ _，它属于__ __(填写“金属元素”或“非金属元素”)。
(2)钙原子在化学反应中容易失去电子形成离子，钙离子的符号是__ __，氧化钙中钙元素的化合价是__ __。
(3)人体缺乏钙元素就会导致__ __(填字母)。
a．甲状腺肿大 b．骨质疏松症 c．贫血症
15．(13分)材料是人类社会物质文明进步的重要标志，请回答下列问题。
(1)商代后母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它主要含有__ __元素的合金。金属的大规模开发和利用的先后顺序与__ __(填字母序号)有关。
A．金属的活动性 B．金属在地壳中的含量
(2)我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。
①制作高铁的材料中使用了铝合金等，铝制品在空气中耐腐蚀的原因是__ _(用化学方程式表示)。
②高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和__ __性。
③高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面与刹车片的温度瞬间可达700 ℃以上。合金锻钢应该具有耐磨性和__ __等特性。
④车体表面烤漆不仅美观，还能起到防锈作用，其防锈的原理是__ __。
(3)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是___ _ (写出一条即可)。
16．(8分)如图，验证燃烧的条件、灭火原理和二氧化碳的性质实验。
(1)实验一，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明可燃物燃烧需要的条件之一是__ _。
(2)实验二，A烧杯中蜡烛一段时间后熄灭，灭火的原理是__ __。
(3)实验三，A和B的软塑料瓶体积相同且充满CO2，将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡，观察到A瓶的实验现象是__ __，B瓶无明显变化，其原因是__ _。
三、实验与探究题(共24分)
17．(12分)某兴趣小组开展“测定密闭容器中O2体积分数”的探究实验。
【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是__ __。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是__
(2)为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是__ __(写一点)。
(3)实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。根据图3、图4信息，__ __(填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确，判断依据是__ 。
(4)结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是__ __、__ 。
18．(12分)根据图示实验，回答下列问题。
(1)图1实验制取氢气的化学方程式为_ __，基本反应类型是_ __。
(2)若要收集干燥的氢气，应采用__ __收集(填收集方法)。
(3)图2实验点燃氢气前，需__ __。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由__ __组成的。
(4)图3实验测得V(a)∶V(b)＝1∶2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有__ __(填字母)。
a．水的相对分子质量
b．氢气、氧气的密度
c．氢原子、氧原子的质量
四、计算题(共8分)
19．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小敏同学取12.5 g该样品进行实验，然后将100 mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示(样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出)。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的体积/mL 20 20 20 20 20
生成气体的质量/g 1.1 1.1 1.1 1.1 0
请计算：
(1)生成气体的总质量是__ __g。
(2)在第__ __次加入稀盐酸后恰好与石灰石样品中的碳酸钙反应完。
(3)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
答案：
期末测试卷(一)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5
Ca—40
一、选择题(每小题3分，共36分)
1． ( A )
2．( B )
3．( D )
4．( D )
5.( C )
6．( B )
7．( A )
8．( C )
9．( A )
10．( D )
11．( C )
12．( B )
二、填空与简答题(共32分)
13．(6分)
(1)明矾中含__5__种元素，其中钾与硫的原子个数比为__1∶2__。
(2)明矾中氢元素的化合价为__＋1__，氧原子的质子数为__8__。
(3)铝原子的结构示意图为____，铝离子的符号为__Al3＋__。
14．
(1)钙元素的原子序数是__20__，它属于__金属元素__(填写“金属元素”或“非金属元素”)。
(2)钙原子在化学反应中容易失去电子形成离子，钙离子的符号是__Ca2＋__，氧化钙中钙元素的化合价是__＋2__。
(3)人体缺乏钙元素就会导致__b__(填字母)。
a．甲状腺肿大 b．骨质疏松症 c．贫血症
15．(13分)(1)商代后母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它主要含有__铜__元素的合金。金属的大规模开发和利用的先后顺序与__A__(填字母序号)有关。
A．金属的活动性 B．金属在地壳中的含量
(2)我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。
①__4Al＋3O2===2Al2O3__(用化学方程式表示)。
②__导电__性。
③和__耐高温__等特性。
④__隔绝空气与水__。
(3)__保护金属资源(合理即可)__(写出一条即可)。
16．
(1)实验一，__温度达到着火点__。
(2)实验二，__隔绝O2__。
(3)实验三，__瓶子变瘪__，__1体积水溶解1体积CO2，瓶内压强保持不变__。
三、实验与探究题(共24分)
17．(1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是__产生大量白烟__。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是__氧气被消耗，瓶内压强减小，外界大气压把水压入集气瓶中__。
(2)__装置密封性能好__(写一点)。
(3)__实验2__，__反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽__。
(4)__能够和氧气反应__、__生成物不影响实验结果(或其他合理答案)__。
18．(1)图1实验制取氢气的化学方程式为__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__，基本反应类型是__置换反应__。
(2)若要收集干燥的氢气，应采用__向下排空气法__收集(填收集方法)。
(3)图2实验点燃氢气前，需__检验H2纯度__。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由__氢元素和氧元素__组成的。
(4)图3实验测得V(a)∶V(b)＝1∶2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有__bc__(填字母)。
19．
(1)生成气体的总质量是__4.4__g。
(2)在第__4__次加入稀盐酸后恰好与石灰石样品中的碳酸钙反应完。
(3)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
解：设样品中CaCO3的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 4.4 g
＝ x＝10 g
样品中CaCO3的质量分数为×100%＝80%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
