第4章测试卷（后附答案）
(时间：60分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zn—65
一、选择题(每小题3分，共36分)
1．树立安全意识，掌握科学知识，做到“加强防范，守护生命”。下列做法符合安全要求的是( )
A．加油站、面粉加工厂严禁烟火
B．室内起火，迅速打开门窗通风
C．更换灯泡时，不必断开电源开关
D．在高速公路上，汽车超速行驶
2．下列有关完全燃烧和不完全燃烧的说法中不正确的是( )
A．石油燃烧时冒黑烟是因为不完全燃烧
B．含碳燃料的不完全燃烧会生成一氧化碳等有毒气体，污染环境
C．相同质量的碳发生完全燃烧和不完全燃烧时，释放的热量一样多
D．使日常生活中的燃料完全燃烧对节约资源、保护环境都有着积极的意义
3．“清洁能源之火，让奥运之火飞扬”，2022年北京冬奥会的传递火炬首先用氢气作燃料。为确保火炬在极寒和大风等恶劣条件下持续燃烧，设计火炬需重点考虑的因素是( )
A．持续不断地释放氢气 B．温度不低于氢气的着火点
C．火炬外壳隔热性能好 D．氢气与空气保持充分接触
4．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学观念的认识错误的是( )
A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24 g镁和32 g氧气反应，一定生成54 g氧化镁
5．下列灭火措施中不恰当的是( )
①炒菜时，锅里的油起火，应采取的最佳灭火措施是端下油锅 ②柴草着火，用水浇灭 ③熄灭酒精灯最好用嘴吹灭 ④电器着火，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火 ⑤汽油着火，应该立即用水浇灭
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤
6．硅是信息技术的关键材料，工业上制粗硅的反应原理是：2C＋SiO2Si＋2X，其中X的化学式是( )
A．CO2 B．H2O C．SiH4 D．CO
7．下列关于化学反应的说法，错误的是( )
A．化学反应前后，分子种类一定发生改变，原子种类不变
B．化学反应前后，分子数目一定发生改变，原子数目不变
C．化学反应前后，物质种类一定发生改变，元素种类不变
D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
8．已知有化学反应2A＋3B===C＋3D，现用适量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )
A．16 B．27 C．44 D．56
9．下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要氧气的结论的是( )
10．人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是( )
A．从反应价值看：可减少CO2的排放
B．从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
C．从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变
D．从表示方法看：反应的化学方程式为2CO2＋2H2O2HCOOH＋O2
11．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 20 5 0
反应后质量/g 14 16 a 20
A.a＝5
B．甲和乙为反应物
C．丙可能是催化剂
D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2∶1∶2
12．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
A．图甲：在密闭容器中燃烧一定量的红磷
B．图乙：加热一定量高锰酸钾固体
C．图丙：在少量二氧化锰中加入双氧水
D．图丁：加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
二、填空与简答题(共34分)
13．(6分)硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下。
(1)硫化氢中硫元素的化合价是__ __。
(2)生成的有毒气体中各元素的质量之比为__ _。
(3)写出上述反应的化学方程式__ __。
14．(6分)合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命财产安全至关重要。
(1)消防队员用高压水枪灭火的原理是__ __；做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来，可用的灭火方法是__ __。
(2)着火时，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势跑离着火区域逃生，理由是 _(填字母)。
A．湿毛巾可防止吸入灼热的气体灼伤呼吸道
B．湿毛巾会吸收CO
C．地面附近的有毒气体相对较少
15．(12分)农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是：雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸的形成过程如图。
回答下列问题：
(1)单质X是一种常见气体，其化学式是__ __。
(2)反应②属于基本反应类型中的__ __反应。
(3)反应③在常温下即可发生，该反应的化学方程式是__ _。
(4)为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是__ __(填化学式)。
(5)在实验室通常采用以下方法制取NO∶4□＋5O24NO＋6H2O，“□”中物质的化学式为__ __，因为在化学反应前后原子的__ _没有改变。
16．(10分)定量研究：酒精是乙醇的俗称，可用于医疗消毒，也常作燃料。在氧气充足的条件下完全燃烧的生成物为二氧化碳和水，现将一定质量的乙醇和氧气放在密闭容器中，它们恰好完全燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示。请回答：
物质质量 乙醇 氧气 二氧化碳 水
反应前/g 4.6 a 0 0
反应后/g 0 0 8.8 5.4
(1)根据质量守恒定律可知，a＝__ __。
(2)生成物中，二氧化碳中碳元素的质量为__ __g，水中氢元素的质量为__ __g。
(3)由于氧气只含氧元素，故生成物中的碳元素和氢元素都来自反应物中的乙醇，结合上面的计算结果可知，乙醇中一定__ __(填“含有”或“不含有”)氧元素，若含有氧元素，则乙醇所含碳、氢、氧元素的质量比为__ _，原子个数比为__ __。
三、实验与探究题(共22分)
17．(6分)小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。
【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
【实验步骤】
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡。
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察__ __。
【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【交流反思】
(1)要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是__ _。
(2)反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。
18．(16分)如图实验：
(1)铜片上的红磷__ __(填“能”或“不能”)燃烧，原因是__ __；甲烧杯内水中的白磷__ __(填“能”或“不能”)燃烧，原因是__ __。
(2)比较甲、乙烧杯内水中的白磷燃烧情况，说明燃烧需要__ __。
(3)甲烧杯中热水的作用是__ _。
(4)铜片的主要作用是__ __。
(5)从环保的角度来说，此实验的缺点是_ __。
四、计算题(共8分)
19．我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石(主要成分是ZnCO3)火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。
(1)此过程中产生CO的质量是__ __kg。
(2)列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
答案：
第4章测试卷
1．( A )
2．( C )
3．( B )
4．( D )
5．( A )
6．( D )
7．( B )
8．( B )
9．( A )
10．( C )
11．( D )
12．( A )
13．
(1)硫化氢中硫元素的化合价是__ 2__。
(2)生成的有毒气体中各元素的质量之比为__1∶1__。
(3)写出上述反应的化学方程式__2H2S＋3O22SO2＋2H2O__。
14．
(1)消防队员用高压水枪灭火的原理是__使温度降到可燃物着火点以下__；做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来，可用的灭火方法是__用湿抹布盖灭等__。
(2)__AC__。
15．
回答下列问题：
(1)单质X是一种常见气体，其化学式是__O2__。
(2)反应②属于基本反应类型中的__化合__反应。
(3)反应③在常温下即可发生，该反应的化学方程式是__3NO2＋H2O===2HNO3＋NO__。
(4)为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是__NO__(填化学式)。
(5)在实验室通常采用以下方法制取NO∶4□＋5O24NO＋6H2O，“□”中物质的化学式为__NH3__，因为在化学反应前后原子的__种类和个数__没有改变。
16．(1)根据质量守恒定律可知，a＝__9.6__。
(2)生成物中，二氧化碳中碳元素的质量为__2.4__g，水中氢元素的质量为__0.6__g。
(3)由于氧气只含氧元素，故生成物中的碳元素和氢元素都来自反应物中的乙醇，结合上面的计算结果可知，乙醇中一定__含有__(填“含有”或“不含有”)氧元素，若含有氧元素，则乙醇所含碳、氢、氧元素的质量比为__12∶3∶8__，原子个数比为__2∶6∶1__。
17．__天平是否平衡__。
(1)__白磷燃烧，产生大量白烟__。
(2)。__能。剩余的白磷未参加反应，反应前后质量不变__。
18．
(1)铜片上的红磷__不能__(填“能”或“不能”)燃烧，原因是__温度未达到红磷的着火点__；甲烧杯内水中的白磷__不能__(填“能”或“不能”)燃烧，原因是__未与氧气(或空气)接触__。
(2)比较甲、乙烧杯内水中的白磷燃烧情况，说明燃烧需要__与氧气(或空气)接触__。
(3)甲烧杯中热水的作用是__提供热量、隔绝氧气(或空气)__。
(4)铜片的主要作用是__传递热量__。
(5)从环保的角度来说，此实验的缺点是__白磷燃烧的产物五氧化二磷会污染空气__。
四、计算题(共8分)
19.(1)此过程中产生CO的质量是__84__kg。
(2)解：设炉甘石中ZnCO3的质量为x。
ZnCO3＋2CZn＋3CO↑
125 84
x 84 kg
＝
x＝125 kg
炉甘石中ZnCO3的质量分数＝×100%＝62.5%
答：炉甘石中ZnCO3的质量分数为62.5%。
