兰州成功学校高考理科分校 2023-2024 学年度第二次月考
化学 参考答案
一、单选题(共 5 小题，每题 3 分，共 15 分。每题只有一个正确选项。)
1-5. ABACC
二．判断题(共 8 小题，每题 1 分，共 8 分。)
6-10. √×××× 11-13. ×××
三．填空题(共 3 小题，每空 2 分，方程式及配平每个3分，共 40 分。)
14.（1）B （2）氧化 C (3)还原 （4）氧化 酸 63
15. A: Na B: Na2O2 C: NaOH D: Na2CO3
（1）2Na2O+O22Na2O2 （3分）
（2）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 （3分）
（3）2Na+2H2O2NaOH+H2↑ （3分）
16. (1)2 5 2 5 11 7H2O （3分） (2)弱 （3）Mn 10e-
四．工艺流程题(共 1 小题，每空 2 分，方程式每个3分，共 10 分。)
17.（1）Fe2O3+6H+2Fe2++3H2O （3分） 过滤
（2）Fe2++2 Fe3+ 3Fe2+ （3分）
（3）取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则溶液中仍存在Fe3+；若溶液不变色，则溶液已不含Fe3+。（其他合理答案也可）
五．实验题(共 1 小题，每空 2 分，方程式每个3分，共 19 分。)
18.(1) 3Fe+4H20(g) 高温 Fe3O4+4H2 （3分） Fe H20
（2）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气 防止暴沸
（3）先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯 排除装置中的空气，防止铁被氧化产生杂质
（4）H2 验纯
六．计算题：(共 1 小题，每小题 4 分，共 8 分。)
19.兰州成功学校高考理科分校 2023-2024 学年度第二次月考 二．判断题(共 8 小题，每题 1 分，共 8 分。)
＋ ＋
6. 酸溶于水一定能电离出H ，但能电离出H 的不一定是酸 ( )
化学 试卷
＋ 2＋
7. FeO和稀HNO3 的反应：FeO＋2H ===Fe ＋H2O ( )
考试时间：75 分钟 试卷总分：100 分
注意事项： 8. SO2 的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥SO2 气体 ( )
9. 将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L
-1 ( )
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，并将条形码粘贴至答题卡指定位置。
10. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ( )
2. 请将答案正确填写在答题卡上。
11. 用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3 溶液中是否含有FeCl2 ( )
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 K—39 Al-27 N-14 12. MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂 ( )
一、单选题(共 5 小题，每题 3 分，共 15 分。每题只有一个正确选项。) 13. 加热MgCl2 溶液最终可制得MgCl2固体 ( )
1．下列说法中正确的是( ) 三．填空题(共 3 小题，每空 2 分，方程式每个3分，共 40 分。)
2＋ 2＋
A．在Fe＋Cu ===Fe ＋Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂 14．阅读下面科普信息，回答问题：
B．在上述反应中，氧化性：Fe2＋>Cu2＋ 2＋ 3＋一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe 和Fe 的形式存在。亚铁离子易被吸收，给
C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子 贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成
2－ 2－
D．SO4 中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO4 氧化性一定很强 亚铁离子，有利于铁的吸收。
2．关于离子方程式 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( ) (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。（填序号）
A．可表示所有铜盐和强碱的反应 A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的
－
C．离子方程式中的 OH 可代表弱碱或强碱 2＋ 3＋
Fe 转化为Fe 而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是
D．该反应可看到 Cu(OH)2白色沉淀
________。（填序号）
2+ + -
3．在某无色溶液中含有大量的Ba 、H 、Cl ，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A．Cl2 B．O2
H+ - O2 2+A．N 4 B．OH C．S 4 D．Cu ＋C．FeCl3 D．KMnO4(H )
4．关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是( )
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。
A．铁元素化合价不完全相同
(4)在 Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 的反应中，HNO3表现了________性和________性，则 56g Fe
B．氧元素的化合价完全相同
参加反应时，被还原的 HNO3为__________g。
C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体
15.图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。判断A、B、C、D的化学式：
D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
A___________ B__________
5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
C___________ D__________
A．钠和冷水反应：Na＋2H ＋2O===Na ＋2OH
－＋H2↑ 写出下列转化的化学方程式为：
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2 ＋H2↑ ⑴.A→ B____________________________________
＋ 3＋
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H ===2Al ＋3H2↑ ⑵.B→ D____________________________________
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ ⑶.A→ C____________________________________
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16．HIO 主要以 H IO 形式存在，H IO 是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化 Mn2＋4 5 6 5 6 。 （3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________________________________________________，为什么
(1)请完成并配平下列离子反应。（3 分） _________ ________。
2＋ － － ＋
________Mn ＋______H5IO6===________MnO4 ＋_______IO3 ＋_______H ＋________ （4）试管中收集气体是__________________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行
(2)根据以上离子方程式判断 H5IO6是________酸(填“强”或“弱”)。 ________________________。
(3)上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，该反应的转移电子数________。
六．计算题：(共 1 小题，每小题 4 分，共 8 分。)
四．工艺流程题(共 1 小题，每空 2 分，方程式每个3分，共 10 分。)
19．欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0 g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一
17．某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀(成分为 Fe2O3)的废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O)，实验操 次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224 mL；再往样品中加入盐酸10 mL，又收集到标准
作过程如下：
状况下的气体112 mL。试求：
(1)所取盐酸的物质的量浓度
(2)样品中铝的质量分数。
已知：杂质不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：
（1）步骤①中，稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为______________________________________________，
废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是____________。
（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为________________________________________________。
（3）检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是__________________________________________。
五．实验题(共 1 小题，每空 2 分，方程式每空3分，共 19 分。)
18．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃
管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实
验”。请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：__________________________________________；并指明该氧化还原反
应的还原剂是 ____________，氧化剂是__________________。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是____________________________________；烧瓶
底部放置了几片碎瓷片，其作用是______________________________。
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