第九单元 溶液 达标测试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
一、单选题(本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1.食堂里的下列饮品属于溶液的是( )
A.可乐 B.西瓜汁 C.冰水 D.绿豆汤
2.下列溶液中，溶剂不是水的是( )
A.稀硫酸 B.生理盐水 C.蔗糖溶液 D.碘的酒精溶液
3.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
C.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
D.喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大
4.实验室配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液。下列做法中不会导致所得溶液溶质质量分数偏小的是( )
A.所用氯化钠中含有少量不溶性杂质
B.取水时仰视量筒刻度
C.配制后向试剂瓶转移时有部分液体洒落瓶外
D.用来配制溶液的烧杯内部不干燥
5.一定能使接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法是( )
①降低温度 ②升高温度 ③加同种溶质 ④加溶剂 ⑤恒温蒸发溶剂
A.③⑤ B.①③⑤ C.②③⑤ D.③④⑤
6.如图甲是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20 ℃时进行了如图乙所示的实验，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是( )
(第6题)
A.①③④均为不饱和溶液
B.②③⑤中溶质的质量分数相等
C.保持温度不变，若在④中加入4.5 g KNO3固体可得到饱和溶液
D.④→⑤可析出53.9 g KNO3晶体
7.下列对比实验能达到实验目的的是( )
(第7题)
A.图①探究影响溶解性的因素
B.图②探究三种金属活动性顺序
C.图③探究铁钉生锈条件
D.图④探究CO2和CO气体的化学性质差异
8.下列各组物质混合后溶液质量减少的是( )
A.向硫酸锌溶液中加入铜 B.向NaCl溶液中加入NaCl
C.向稀盐酸中加入锌粒 D.向硫酸铜溶液中加入铁粉
9.如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( )
(第9题)
A.溶质质量增加 B.溶剂质量减小
C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减小
10.如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是( )
(第10题)
① ② ③ ④
X 过氧化氢溶液 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A.①② B.①③ C.①③④ D.②③④
二、非选择题(第15题每空2分，其余小题每空1分，化学方程式2分，共40分)
11.(6分)写出下列溶液中溶质的化学式：
(1)澄清石灰水 。
(2)生理盐水 。
(3)硫酸铜溶液 。
(4)75％的酒精溶液 。
(5)稀盐酸溶液 。
(6)足量铁与稀盐酸反应所得溶液 。
12.(5分)化学就在我们身边，请回答下列问题。
(1)小刚分别用以下方法清洗餐具：
①只用冷水；②只用热水；③在冷水中加几滴洗涤剂；④在热水中加几滴洗涤剂，然后清洗，并用清水把餐具上的洗涤剂漂洗干净。
(2)上述方法中清洗餐具最干净的是 (填序号)。
(3)以上对比实验说明了温度越 (填“高”或“低”)，洗涤效果越好，理由是 。
(4)用下列选项的序号填空：
①洗涤剂对油污有 作用；
②小刚认为：汽油也能除去油污，但去污原理不同，汽油可以 油污。
A.反应 B.溶解 C.乳化 D.过滤
13.(4分)几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(第13题)
(1)P点的意义是 。
(2)t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
(3)t1 ℃时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是 (任写一种)。
(4)t2 ℃时，将30 g A物质加入50 g水中，充分溶解并恢复到t2 ℃后，形成溶液的质量是 g。
14.(9分)如图是小明配制100 g质量分数为18.5％的食盐溶液的实验操作示意图。
(第14题)
(1)配制上述溶液，小明要称取食盐 g。
(2)上图①、②、④中相同的仪器名称是 。
(3)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 → → → → 。
(4)将食盐和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
(5)若上图③中砝码的质量15 g，游码的读数3.5 g，则小明称得的食盐质量实际为 g。
15.(10分)实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾固体的溶解实验。
(第15题)
【定性研究】同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有 (列举一条即可)。
【定量研究】实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾固体的溶解实验。实验数据如下：
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
水的质量(g) 100 100 100 100
加入硝酸钾的质量(g) 80 100 120 140
溶液质量(g) 180 200 210 M
(1)请计算实验2所得溶液中硝酸钾的质量分数是 。
(2)现将实验2中的溶液稀释成10％的硝酸钾溶液，需要加水的质量为 g。
(3)请判断实验2中硝酸钾溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)实验4中M的数值是 。
16.(6分)含杂质的铁的样品7 g与100 g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与盐酸反应，假设产生气体全部逸出)，反应后混合物总质量为106.8 g，请计算：
(1)生成氢气的质量为 g。
(2)该样品中铁的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1％)
第九单元学情评估
一、1.A 2.D 3.B 4.C 5.A 6.A 7.D 8.D
9.B 点拨：加压后各离子不能通过淡化膜，溶质的质量不发生变化，加压后水分子通过淡化膜，右侧水的质量减小，即溶剂的质量减小，则溶液的质量减小，溶质质量分数增大。故选D。
10.B
二、11.(1)Ca(OH)2
(2)NaCl
(3)CuSO4
(4)C2H5OH(或C2H6O)
(5)HCl
(6)FeCl2
12.(2)④
(3)高；温度越高，洗涤剂的活性越强，乳化效果越好
(4)①C ②B
13.(1)t1℃时，A、B两物质的溶解度相等
(2)C、B、A(或C＜B＜A)
(3)加入溶质C(或恒温蒸发水，合理即可)
(4)75
14.(1)18.5
(2)烧杯
(3)⑤；③；①；④；②
(4)加速溶解
(5)11.5
15.【定性研究】加水(或升温，合理即可)
【定量研究】(1)50％ (2)800 (3)不饱和 (4)210
16.解：(1)0.2
(2)设铁的质量为x。
Fe＋2HClFeCl2＋H2↑
56 2
x 0.2 g
＝ x＝5.6 g
该样品中铁的质量分数：×100％＝80％
答：该样品中铁的质量分数是80％。
(3)杂质的质量：7 g－5.6 g＝1.4 g
反应后溶液的质量：106.8 g－1.4 g＝105.4 g
设生成氯化亚铁的质量为y。
Fe＋2HClFeCl2＋H2↑
127 2
y 0.2 g
＝ y＝12.7 g
反应后所得溶液中溶质质量分数：×100％≈12.0％
答：反应后所得溶液中溶质质量分数是12.0％。
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