化学参考答案
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A C C A B C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D B D D B D
【解析】
1．形成烟花的过程中金属原子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，与电
子跃迁有关，故 A 正确。瓷器的主要成分为硅酸盐，故 B 错误。形成铜绿的化学方程式为
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，故 C 正确。放射性同位素在医疗上可应用于诊断
和治疗疾病，故 D 正确。选 B。
2．基态 Ti 的价层电子轨道表示式违背洪特规则，应为 ，选 A。
3．AlO 2 与HCO
3 不共存，反应生成 Al(OH)3 与CO
2
3 ，故 A 错误。滴加苯酚溶液显紫色的溶
液中含 Fe3+，与 I 反应，故 B 错误。能使石蕊试液变红色的溶液呈酸性，Mg2+、Fe2+、Br 、
Cl 均共存，故 C 正确。HCl 与MnO 4 反应生成氯气不共存，故 D 错误。选 C。
4．铜片投入浓硝酸中应生成 NO2，故 A 错误。SO2 气体通入 BaCl2 溶液中不反应，故 B 错误。
向 Ba(HCO3)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液，至沉淀完全，设 Ba(HCO3)2为 1mol，含 1mol
Ba2+ ，需要 1mol SO2 4 ，则 二 者 物 质 的 量 之 比 为 1 ∶ 1 ， 离 子 方 程 式 为
Ba2++SO2 +4 +H + HCO
3=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故 C 正确。向 Ca(ClO)2 溶液中通入
少量的 SO2，应有 HClO 生成，故 D 错误。选 C。
5 6.72L = 6.72L．标况下 二氧化氮的物质的量 =0.3mol，根据反应 3NO +H O=
22.4L/mol 2 2
2HNO3+NO 可知，0.3mol 二氧化氮完全反应生成 0.1mol NO，转移了 0.2mol 电子，转移的
电子数目为 0.2NA，故 A 正确。随着反应进行，H2SO4 浓度降低停止反应，故产生 SO2分
子应少于 0.1NA，故 B 错误。2.3g Na 与 O2 完全反应，无论产物是什么，Na 都变成 Na+，
故转移的电子数为 0.1NA，故 C 错误。铁发生钝化，故 D 错误。选 A。
化学参考答案·第 1 页（共 5 页）
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6．结构中只有碳碳双键与 H2 加成，故 B 正确。与 NaOH 水溶液反应时，酯键 C—O σ 键断裂，
而羧基断裂 O—H 键，故 C 错误。M 中虽有—COOH 亲水基，但 C 数较多且含 ，
故不能与水互溶，故 D 错误。选 B。
7．氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，试管口略向下防生成的水倒流，故 A 正确。向沸水中滴
饱和氯化铁溶液可制备 Fe(OH)3 胶体，故 B 正确。图中构成原电池，钢闸门作负极，可加
快腐蚀，不能保护钢闸门，故 C 错误。SO2 与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，导管
长进短出、洗气可分离，故 D 正确。选 C。
8．向 FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4 萃取，若 CCl4 层无色，说明氯气未与溴离子反应，
而是与亚铁离子反应，因此得到 Fe2+的还原性强于 Br ，故 A 正确。亚硫酸钡可被硝酸氧
化生成硫酸钡，由操作和现象不能证明久置的 Na2SO3 溶液已全部变质，故 B 错误。将铜
片放入稀硫酸中，静置，再向其中加入硝酸铜固体，硝酸铜电离出的硝酸根和稀硫酸电离
出 H+ 形 成 了 具 有 强 氧 化 性 的 HNO3 ， 能 与 Cu 反 应 ， 原 理 为
3Cu+ 2NO 3 +8H
+=3Cu2++2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2 不是催化剂而是反应物之一，故 C 错
误。苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，少量三溴苯酚易溶于苯酚，则未出现白色沉淀，故 D
错误。选 A。
9．由信息可推知 W、X、Y、Z 分别为 H、O、P 和 K 元素。简单离子半径：P3 ＞K+，故 A
正确。H 与 O、P 形成 18 电子的分子分别为 H2O2 与 PH3，故 B 正确。该化合物中 P 原子
最外层 10 电子，不满足 8 电子稳定结构，故 C 正确。KH 与 H2O 发生反应生成 H2，每生
成 1mol 氢气，转移电子 1mol，故 D 错误。选 D。
10．该反应为 CO2+2NH3→CO(NH2)2+H2O，反应中化合价没有变化，氨气没有被氧化，故 A
错误。若 E1=66kJ/mol，则 E2=87.5+ E1 ( 87)=240.5kJ/mol，故 B 正确。因过渡态 2 所
需 活 化 能 最 高 ， 故 步 骤 2 为 该 反 应 的 速 率 控 制 步 骤 ， 对 应 的 反 应 热 是
H=87.5kJ/mol 36.8kJ/mol=50.7kJ/mol，故 C 错误。N 原子有 sp3、sp2 两种杂化，故 D 错
误。选 B。
11．高温环境下蛋白质变性导致微生物死亡，故该电池不适宜在高温环境下工作，A 正确。M
极为负极，乙二胺失电子发生氧化反应，生成无害气体为 CO2 与 N2，其电极反应式为
H2N(CH2)2NH2 16e +4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+，故 B 正确。当转移 16mol 电子时，
消耗乙二胺 56g，每消耗标准状况下 22.4L O2 时，转移电子为 4mol，理论上能处理含 15g
乙二胺的废水，故 C 正确。正极区的电极反应式为 O2+4e +4H+=2H2O，恰好消耗完
从负极区过来的 H+，H+浓度不增大，pH 不会降低，故 D 错误。选 D。
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12．D 项，无水 CaCl2 无法吸收尾气 Cl2。
13．考虑碳碳单键可旋转，H 中所有原子可能共平面，A 正确。H 中苯环上的一溴代物有 7
种，M、N 分别为 8 种，B 错误。M 与足量氢气加成后含 4 个手性碳原子，C 正确。在催
化剂作用下，N 中羟基的邻、对位可能与甲醛发生反应生成高聚物，D 正确。
14．失去等量电子时，钠消耗更多质量，能量密度更小，故 A 正确。放电时 Na+从 b 极移向 a
极，可知 a 为正极、b 为负极，电子由 b 极经导线流向 a 极，故 B 正确。充电时，a 极为
阳极，失电子发生氧化反应，接电源正极，其电极反应为 NaMnO 2 me=Na1 mMnO2
+mNa+，脱嵌的 Na+移向 b 极，故 C 正确。常温下若用该电池电解 200mL 饱和食盐水，
当碳基材料减轻 0.46g 时，即转移 0.02mol 电子，生成 0.02mol OH ，则 c(OH )=0.1mol/L，
pH 为 13，故 D 错误。选 D。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）平面三角形（1 分）
（2）增加 SO2 的溶解度，使 SO2 吸收更加充分
（3）SO2+MnO2=MnSO4（1 分）
（4 Al3+） 、Fe2+
（5）足量 H2O2（或者 O2，1 分） 4.7≤ pH<7.7（1 分） 向所得固体中加入 NaOH 溶
液至 pH≥12，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的 CO2，过滤、洗涤、低温烘干得
Al(OH)3
（6）2Li2CO3+8MnO2=
高==温==4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
（7）90.5%
【解析】（7）滴定过程中，KMnO4 与 LiMn2O4 消耗的 H2C2O4 为 n(H C O )=
2.68
2 2 4 =0.02mol。 134
KMnO4 滴定消耗：2KMnO4~5H2C O 32 4 则有 n1(H2C2O4)=5×10 mol。LiMn2O4 消耗的
n 3 32(H2C2O4)=0.02 5×10 =15×10 mol。在 2LiMn2O4~3H2C2O4 的反应中：n(LiMn2O4)
=0.01mol 1.81，故有 m(LiMn2O4)=0.01×181=1.81g，则质量分数= ×100%=90.5%。 2
16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）长颈漏斗（1 分） F→E→B→C→F→D（1 分）
△（2） NH4 + NO2 =====N2↑+2H2O A（1 分）
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（3）COCl2+4NaOH=2NaCl+Na2CO3+2H2O
（4）CrCl3易结晶，导致导管堵塞（1 分）
（5）取最后一次洗涤液少许，先加入稀硝酸再加入 AgNO3 溶液，无白色沉淀生成
（6）88.1%
（7）① （1 分）
140
② ( 2a 10 10 )3 NA
【解析】（1）CrCl3 易潮解，在其制备前后必须干燥。
0.515
（6）沉淀 n[Cr(OH)3]= =0.005mol，由元素守恒得知：m(CrCl3)=0.005×10×158.5 103
7.925
=7.925g，CrCl3 的质量分数= ×100%=88.1%。 9
17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）后者多
（2）214（1 分） 2H2O2(g)=2H2O(g)+O2(g) ΔH= 212kJ/mol
（3）229
（4）①d（1 分） ②=（1 分）
③ +6H++6e = 2H+、 +2e =H2↑
④4.8NA（1 分） 56.25%
【解析】（1）金刚石的能量高于石墨，故放出能量更多。
（2）H2O2(g)=2OH(g) ΔH=+214kJ/mol，故—O—O—键能为 214kJ/mol。
（3）由图可知③N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) ΔH= (130+E) kJ/mol；
1
①CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH= 283kJ/mol； 2
②2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH= 152kJ/mol；
②
因为，③=①+ ，故 E=229kJ/mol。
2
（4）①a 为负极，乙池中左侧电极得 e ，故 a 与 d 相连。
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e ②根据 守恒，B 电极 O2 得 e 数等于 E 处生成 O2 失 e 数。
④A 处 C6H12O6 24e +6H2O=6CO2+24H+，可知消耗 0.2mol C H 6 12O6 转移 e 数为
4.8mol；设环己烷为 x mol，H2 为 y mol，可知：x+y=1.5，6x+2y=4.8，可得 6x=2.7mol，
故 =56.25%。
18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）酮羰基、酯基（1 分） 溴乙酸（1 分）
（2）
（3）ab
（4）
（5） （1 分） 9
（6） （共 2 分）
【解析】由 D 可知，A 与 C 发生取代反应，故 C 为 ，因为 E 为不饱和酮，生
成 F 的反应为加成反应，故 E 为 ，F 发生羟醛缩合得 G。D 可在 NaOH 溶液中水解，
酸化后得到 ，再失去 CO2 得到 I（ ），I 符合题目条件的同分异构
体有：①若为醛酸，结构为 ， ，数字为—CHO；②若为酮酸，
结构为 ， ， 。
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{#{QQABaQCEogiAABAAAAhCAwnwCgOQkAACAKoGgAAMMAAAQRFABAA=}#}化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一140一16Na一23C1一35.5
Ca-40Cr-52Mn-55Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1.下列与化学有关的叙述错误的是
A.烟花与电子跃迁有关
B.青花瓷的主要成分是碳酸钙
C.参与形成青铜器上铜绿的物质有铜、氧气、水和C02
D.放射性同位素在医疗上可应用于诊断和治疗疾病
2.用镁可制取钛：2Mg+TC,高温Ti+2MgCL2,下列说法错误的是
A.基态Ti的价层电子轨道表示式：
3d
48
B.TCl4分子的空间结构：正四面体形
C.Mg的原子结构示意图：
D.MgCL2的电子式：[Ci]Mg[xl
化学·第1页（共8页）
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.含有大量的AIO,的溶液中：NH4、Na、HCO;、SO
B.滴加苯酚溶液显紫色的溶液中：NH4、Na、F、I「
C.能使石蕊试液变红色的溶液中：Mg2、Fe2+、Br、CI
D.通入足量HCl:Cu2+、K*、Mn0i、S0
4.下列离子方程式书写正确的是
A.铜片投人浓硝酸中：3Cu+8H*+2N03=3Cu2++2N0↑+4H20
B.少量S02气体通人BaCL2溶液中：Ba2+S02+H20=BaS03↓+2H
C.向Ba(HCO,)2溶液中滴人NaHS0,溶液至恰好沉淀完全：Ba2+S0 +H+HC03
=BaS04↓+H20+C02↑
D.向Ca(C10)2溶液中通入少量的S02:Ca2+Cl0°+H,0+S02=CI+CaS04↓+2H
5.N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，6.72LN02与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
B.含溶质0.2mol的浓H2S04与足量铜反应，可产生S02分子0.1N
C.2.3gNa与02完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N和0.2Na之间
D.常温下5.6g铁投人足量浓硝酸中，铁失去的电子数为0.3N、
6.香豆酸(M,结构衡式如图1所示)主要分布在禾本科植物的茎干中，下列关于M说
法正确的是
A.分子式为C6H,04
B.1molM与H2发生加成反应最多断裂2 mol T键
C.1molM与NaOH水溶液反应最多断裂2molC一0c键
D.常温下可能为固体且能与水互溶
图1
7.下列装置、操作及试剂不能达到实验目的的是
Ca(OH)
FeCl,
NH,CI
饱和溶液
气体→
辅助
一沸水
钢闸门
白电极
NaHCO.
(不溶性)
海
水
饱和溶液屋国
A.实验室制备
B.制备Fe(OH)3
D.除去C02中
C.保护钢闸门
NH
胶体
少量S02
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