北京四中2023~2024学年度第一学期高二化学开学测试试题
高二化学
(试卷满分为100分，考试时间为60分钟)
可能用到的相对原子质量：0-16S-32
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分。）
1.下列变化中，气体被还原的是
A.NH3使CuO固体变为红色
B.C02使Na2z02固体变为白色
C.HCI使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀
D.Cl2使FeBr2溶液变为黄色
2.把镁条（去除氧化膜)投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关
系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是
A.H的浓度
B.体系的压强
C.溶液的温度
D.CI的浓度
3.在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反应的离子方程式为：
2Mn04+16H++5Na202一2Mn2++502↑+8H20+10Na+。下列说法正确的是
A.通常用浓盐酸酸化KMnO4溶液
B.O2是还原产物，Mn2+是氧化产物
C.KMnO4溶液紫色褪去，说明Na2O2具有漂白性
D.此反应产生22.4L02(标准状况下)时转移了2mole
4.下列实验、现象与结论相符的是
实验
现象
结论
A
铝片放入冷浓硝酸中
无明显现象
铝与冷浓硝酸不反应
B
向蔗糖中加入浓硫酸
固体变黑、蓬松浓硫酸只体现强氧化性
SOz通入Na2S溶液
溶液浑浊
SO2具有还原性
D
饱和FeC3滴入沸水中，激光笔照射
光亮通路
FeC3与水反应形成胶体
5.用C2生产某些含氯有机物时会生成副产物HC1,利用下列反应可实现氯的循环利用：
4HCl(g)+02(g)≥2Cl2(g)+2H20(g)H=-115.6kJ/mol
恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平
衡状态的是
A.气体的质量不再改变
B.氯化氢的转化率不再改变
C.断开4molH-C1键的同时生成4molH-0键
D.nHC):r(O2):n(Cl2):nHO)=4:1:2:2
北京四中2023~2024学年度第一学期高二化学开学测试试愿
6.某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
1/202(g)+H2(g)=H20(g)
△H=-242kJmo1
S(g)+H2(g)=H2S(g)
△H=-20kJmo1
Se(g)+H2(g)±HSe(g)
△H=+81 kJ-mol-1
下列说法正确的是
A.稳定性：HO
C.02(g)+2H2S(g)=2H20(g)+2S(g)△H=-444kJmo
D.随着核电荷数的增加，V1A族元素单质与H2的化合反应越容易发生
7.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用○○、O-O、
°分别表示N、H、NH,下列说法正确的是
能里
0T7929%2%器
0
8.8
①
②
@
催化剂
催化剂
催化剂
生
A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
反应过程
B.在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
8.已知：①2C(s)+02(g)=2C0(g)
△H=-220 kJ.mol-1
②氢气燃烧的能量变化示意图：
2H2(g)
2×436k灯-mo-,4Hg)
4×(-462)kJ.mol-
2H2O(g)
02(g)）496kJ-mol-1
→20(g)
下列说法正确的是
A.1molC(s)完全燃烧放出110kJ的热量
B.H2(g)+1/202(g)=H0(g)AH=-480 kJ.mol-1
C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+130 kJ-mol
D.欲分解2molH200,至少需要提供4×462kJ的热量
9.某温度下，将6molC0z和8molH2充入2L密闭容器中发生反应C02(g)+3H2(g)一
CH3OH(g)+HO(g)△H<0,容器中Hz的物质的量随时间的变化关系如下图实线所示。图
中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间变化关系。下列说法正确的是
2
