2022-2023学年山西省晋城市城区九年级（下）期中化学试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1.中国政府同国际竹藤组织携手发起“以竹代塑”倡议，发起该倡议的主要意义在于( )
A. 节省制造原料 B. 减少白色污染 C. 减少酸雨产生 D. 防止水土流失
2.山西高平大黄梨已有年的栽培历史，食用大黄梨为人体补充的营养素主要是( )
A. 维生素
B. 无机盐
C. 蛋白质
D. 油脂
3.文具美工刀是生活中常用物品之一，在使用后为防止其生锈，应做到( )
A. 刷上油漆 B. 隔绝氧气 C. 保持干燥 D. 密封保存
4.新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，镁元素的相关信息如图所示，以下说法正确的是( )
A. 镁的原子序数为
B. 镁原子的质子数为
C. 镁锂合金属于纯净物
D. 镁锂合金属于合成材料
5.氯气、二氧化氯、次氯酸、次氯酸钠是重要的含氯消毒剂，以下对这些物质中氯元素的化合价标注正确的是( )
A. B. C. D.
6.中科院最新发现尿苷可以主宰细胞再生能力，从而有效提升人体干细胞的自我更新。下列有关尿苷的说法正确的是 ( )
A. 尿苷属于氧化物 B. 尿苷由个原子构成
C. 尿苷中、质量比为： D. 研究尿苷有助于医疗救治
7.家用加湿器通过超声波高频振荡，将水雾化为微米微米米的超微粒子，从而改变室内湿度，增进健康。下列有关加湿器工作原理和过程的分析，正确的是( )
A. 水形成水雾时分子体积不变 B. 水雾化的过程属于化学变化
C. 将水雾化证明分子在不断运动 D. 超声波高频振荡将水分子分解
8.物质的性质与转化是化学研究的重要内容，同学们以氧气为核心，开展了以下实验活动，其中能够成功的是( )
A. 制取氧气 B. 干燥氧气
C. 收集氧气 D. 检验氧气
9.生活中常常遇到物质的分离、鉴别、检验和除杂，生活中的下列操作方法能达到操作目的的是 ( )
选项 操作目的 操作方法
分离食盐和纯碱 加水溶解
鉴别真假丝绸 闻气味
检验一氧化碳 点燃气体，观察火焰颜色
除去碗中的油污 加洗洁精清洗后，用水冲洗
A. B. C. D.
10.同学们在实验室中利用无色溶液进行了一系列实验探究，以下分析正确的是 ( )
A. 无色溶液中的溶质一定属于碱 B. 步骤中胶头滴管每次使用后应洗净
C. 步骤所得的无色溶液不一定呈中性 D. 步骤中析出的固体一定是氯化钠
二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）
11.年月日，“中国这十年山西”主题新闻发布会在太原举行，全面展现了党的十八大以来，山西在高质量发展上不断取得的新突破。请分析图文信息，解答下列的相关问题。
十年争先进位。十年来，山西累计产煤近亿吨，保障了全中国能源稳定，煤燃烧主要发生反应的化学方程式是 ______ 。同时大力发展新能源，预计到年将形成国内领先的氢能产业集群，氢能源的优点是 ______ 。
十年改革攻坚。“碳纤维”“手撕钢”成为山西新名片。北京冬奥会赛场上，国产雪车和雪车头盔所用碳纤维由山西提供，碳纤维的主要成分是石墨微晶体，其化学式为 ______ 。“手撕钢”厚度仅有，创造了世界新纪录，用钢生产“手撕钢”，利用了金属良好的 ______ 性。
十年文化强省。永乐宫壁画是我国仅存的元代大规模壁画，壁画使用的矿物颜料至今熠熠生辉，其原因是矿物颜料在常温下 ______ 。永乐宫木质建筑群是全国最大的道教宫观之一，保护文物最重要的是预防火灾，从燃烧的条件分析，其原因是 ______ 。
十年减污增绿。全省空气达标天数越来越多，这是因为生产生活中有效减少了空气污染物 ______ 写一种的排放。全省地表优良水体占到，将地表水转化为生活用水时，可用 ______ 除去水中悬浮杂质。全省每年造林万亩以上，植树造林可有效缓解的环境问题是 ______ 。
三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）
12.在复习课上，老师以化学中的“对称美”为主题，让同学们根据所学物质的性质，设计物质转化的关系图。同学们用五种不同类别的物质设计了如图所示的关系，其中为目前年产量最大的金属。图中的“”指一种物质可反应生成另一种物质，“”指两种物质可发生反应。
分析：的化学方程式为 ______ 。
分析：的化学方程式为 ______ 。
分析：和能发生反应的原因是 ______ ，该反应的现象是 ______ 。
四、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
13.超微细轻质碳酸钙是涂料的一种成分，可显著提高涂料的附着力、耐水性、耐沾污性和表面光洁度。生产超微细轻质碳酸钙的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
煅烧炉中发生反应的化学方程式为 ______ ，其基本反应类型属于 ______ 。
反应釜中将生石灰和水从上口加入，二氧化碳从下口加入的目的是 ______ ；发生反应时，釜内温度会逐渐升高，原因是 ______ 。
过滤器中过滤的目的是 ______ 。
五、科普短文题（本大题共1小题，共7.0分）
14.建设“无废城市”
太原市实施了生活垃圾“”分类模式，即将垃圾分为可回收垃圾、易腐垃圾、有害垃圾和其他垃圾，以及装修垃圾和大件垃圾。
大件垃圾分拣中心借助先进的分拣设备，将固体垃圾按照不同类别回收再利用，其余垃圾粉碎后再加工或运往垃圾焚烧发电厂进行发电。回收废旧金属时，由于铝制品比铁制品保存得更加完好，所以回收率更高。剩余的垃圾残渣制成道路用的路基原料或便道砖，基本实现了的利用。
餐厨垃圾实施专业化、无害化处理后可加工为生物柴油。餐厨垃圾发酵产生的“臭气”经提炼、加工、提纯，还能制成洁净的燃气。
阅读短文，然后解答问题。
房屋装修产生的砖头、水泥属于哪种垃圾？ ______
用垃圾焚烧发电时，能量转化的主要形式是什么？ ______
为什么铝制品的回收率高？请用化学方程式解释其原因 ______ 。
用哪种垃圾可生产生物柴油？ ______ ，用它生产生物柴油的意义是什么？ ______
如何理解“无废城市”的含义？ ______
六、探究题（本大题共2小题，共15.0分）
15.工厂的生产车间常用高浓度溶液清洗油污，同学们在参观工厂的过程中，来到工厂实验室与化验员一同配制溶质质量分数为的溶液。
【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、 ______ 、量筒、胶头滴管、固体、蒸馏水。
【实验步骤】
计算：配制溶质质量分数为的溶液所需固体的质量为 ______ 。
称量：用托盘天平称量所需的固体，放入烧杯中。
量取：用量筒量取蒸馏水，倒入盛有的烧杯中。
______ ：用玻璃棒搅拌。
【问题与交流】
用量筒量取水，读数时要注意什么？ ______
配制好的溶液是否属于常温下的饱和溶液？ ______
若想增强溶液的去污效果，你的建议是什么？请写出一条 ______ 。
16.为强健身体，预防疾病，日常生活中可适量补充含一定量电解质的饮用水。同学们利用周末时间，分小组对市售的电解质水进行了调查，并对其作用、适用情况、成分进行了探究。
任务一：认识电解质水的作用
【查阅资料】电解质水就是富含钾、钠、镁等人体所需元素的水，这些元素在水中以离子形式存在。
【分析交流】同学们交流后认为，电解质水中能够维持人体内的水分和维持体液恒定的离子是 ______ 写一种。
任务二：了解电解质水的适用情况
【专家介绍】同学们在电视上看到专家介绍：在人的血液和细胞液中含有多种电解质，当人体大量出汗时，电解质会伴随汗液排出，因此需要及时补充电解质。
【小组讨论】同学们讨论后认为，日常生活中，人在进行了 ______ 而引发大量出汗的情况下一定要饮用电解质水。
任务三：探究电解质水的成分
同学们买来一瓶市场上常见的电解质水，对其成分进行了探究。
【教师指导】电解质水中含有的柠檬酸是一种有机酸，溶于水后能产生少量。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量电解质水于试管中，滴加几滴溶液 ______ 电解质水中含有，不含
另取少量电解质水于试管中，向其中滴加几滴 ______ ______ 电解质水中含有
【反思评价】
有同学提出：步骤的实验结论不合理，理由是 ______ 。
写出步骤中发生反应的化学方程式： ______ 。
【实验验证】同学们将实验方案改进后进行了操作，证明了电解质水中含有。
任务四：自制电解质水
【查阅资料】柑橘中富含钾、镁元素。
【成果展示】同学们经过上述探究，了解了电解质水的作用和成分，大家用家庭生活中的物质自制了电解质水如图，请你对所用物质进行补充 ______ 。
七、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
17.化学社团活动中，同学们对一款钙片中所含碳酸钙的质量分数产生了兴趣，于是进行了实验测定：取钙片于烧杯中，向其中分三次加入稀盐酸，有关质量数据如表。钙片中其他成分不与稀盐酸反应
加入稀盐酸的总质量
烧杯中剩余物的质量
【分析数据】钙片完全反应后，生成二氧化碳的质量为 ______ 。
【计算结果】请计算此钙片中所含碳酸钙的质量分数。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：组织携手发起“以竹代塑”倡议，可以减少白色污染，与酸雨，水土流失无关。
故选：。
根据“以竹代塑”倡议，可以减少白色污染进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】
【解析】解：水果蔬菜中富含维生素，食用大黄梨为人体补充的营养素主要是维生素。
故选：。
根据水果蔬菜中富含维生素分析。
本题主要考查食物的营养成分以及来源，难度不大。
3.【答案】
【解析】解：、在文具美工刀上刷上油漆，是不切实际的，故选项错误。
B、对文具美工刀隔绝氧气，是不切实际的，故选项错误。
C、保持干燥，能防止文具美工刀生锈，是生活中防止其生锈的有效措施，故选项正确。
D、对文具美工刀密封保存，是不切实际的，故选项错误。
故选：。
根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气或水隔绝可以防止生锈，进行分析判断。
本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理隔绝氧气或水与措施是正确解答本题的关键。
4.【答案】
【解析】解：、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则镁原子的质子数为，故选项说法正确。
C、镁锂合金中含有镁、铝，属于混合物，故选项说法错误。
D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，镁锂合金属于金属材料，故选项说法错误。
故选：。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、根据镁锂合金中含有镁、铝，进行分析判断。
D、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。
本题难度不大，了解金属材料的范畴、合金的特征、元素周期表中元素的信息等是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】解：、氯气是一种单质，其中氯元素的化合价为零，故A错误；
B、二氧化氯中，氧元素显价，则其中氯元素的化合价为价，故B错误；
C、中，氢元素显价，氧元素显价，则其中氯元素的化合价为价，故C错误；
D、中，钠元素显价，氧元素显价，则其中氯元素的化合价为价，故D正确。
故选：。
根据单质中元素的化合价为零，化合物中各元素正负化合价的代数和为零来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识。
6.【答案】
【解析】解：、尿苷是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、尿苷是由尿苷分子构成的，个尿苷分子由个原子构成，故选项说法错误。
C、尿苷中、质量比为：：，故选项说法错误。
D、尿苷可以主宰细胞再生能力，从而有效提升人体干细胞的自我更新，研究尿苷有助于医疗救治，故选项说法正确。
故选：。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据尿苷的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
D、根据尿苷可以主宰细胞再生能力，从而有效提升人体干细胞的自我更新，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
7.【答案】
【解析】解：、水形成水雾时，水分子间的间隔改变，水分子体积不变，故A正确；
B、水雾化的过程，没有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、将水雾化，是物质的宏观运动，不能证明分子在不断运动，故C错误；
D、通过超声波高频振荡，将水雾化为微米微米米的超微粒子，并未将水分子分解，故D错误。
故选：。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】
【解析】解：、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应使用二氧化锰作催化剂，图中所示操作错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示操作错误。
C、氧气的密度比空气的大，气体从长导管通入，将空气从短导管排出，图中所示操作正确。
D、检验氧气，应将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，说明是氧气检验氧气，图中所示操作错误。
故选：。
A、根据实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应使用二氧化锰作催化剂，进行分析判断。
B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
C、根据氧气的密度比空气的大，进行分析判断。
D、根据氧气的检验方法，进行分析判断。
本题难度不大，了解实验室制取氧气的反应原理、实验注意事项等是正确解答本题的关键。
9.【答案】
【解析】解：、食盐和纯碱均易溶于水，用加水溶解的方法不能进行分离，故选项说法错误。
B、真假丝绸的气味可能相同，不能用闻气味的方法进行鉴别，故选项说法错误。
C、点燃气体，观察火焰颜色，不能检验气体是一氧化碳，也可能是甲烷等气体，故选项说法错误。
D、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，除去碗中的油污，加洗洁精清洗后，用水冲洗，故选项说法正确。
故选：。
A、根据食盐和纯碱均易溶于水，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】
【解析】解：、无色溶液中的溶质不一定属于碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。
B、步骤中胶头滴管每次使用后无需洗净，因为滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项说法错误。
C、步骤所得的无色溶液不一定呈中性，也可能显酸性，故选项说法正确。
D、根据题意，无法确定反应物，步骤中析出的固体不一定是氯化钠，也可能是氯化钾、硫酸钾等，故选项说法错误。
故选：。
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
B、根据滴瓶上滴管的使用方法，进行分析判断。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
D、根据无法确定反应物，进行分析判断。
本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、滴瓶上滴管的使用方法等是正确解答本题的关键。
11.【答案】 原料来源广，产物无污染。燃烧热值高 延展 化学性质稳定 永乐宫木质建筑群材料为木材木材是可燃物，与空气或氧气接触，当温度达到其着火点，易发生火灾合理即可 一氧化碳合理即可 明矾 解决土壤沙漠化问题合理即可
【解析】解：煤燃烧主要发生的反应为碳和氧气点燃生成二氧化碳，该反应的化学方程式是；氢能源具有原料来源广，产物无污染。燃烧热值高等优点；
碳纤维的主要成分是石墨微晶体，其化学式为。“手撕钢”厚度仅有，创造了世界新纪录，用钢生产“手撕钢”，利用了金属良好的延展性；
永乐宫壁画是我国仅存的元代大规模壁画，壁画使用的矿物颜料至今熠熠生辉，其原因是矿物颜料在常温下化学性质稳定，不易于其它物质发生反应；永乐宫木质建筑群是全国最大的道教宫观之一，保护文物最重要的是预防火灾，从燃烧的条件分析，其原因是永乐宫木质建筑群材料为木材木材是可燃物，与空气或氧气接触，当温度达到其着火点，易发生火灾合理即可；
十年减污增绿。全省空气达标天数越来越多，这是因为生产生活中有效减少了空气污染物一氧化碳等合理即可的排放；全省地表优良水体占到，将地表水转化为生活用水时，可用明矾明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，可以吸附悬浮杂质并加速其沉降除去水中悬浮杂质。全省每年造林万亩以上，植树造林可有效解决土壤沙漠化问题合理即可。
故答案为：；原料来源广，产物无污染。燃烧热值高；
；延展；
化学性质稳定；永乐宫木质建筑群材料为木材木材是可燃物，与空气或氧气接触，当温度达到其着火点，易发生火灾合理即可；
一氧化碳等合理即可；明矾；解决土壤沙漠化问题合理即可。
根据碳和氧气点燃生成二氧化碳，以及氢能源的优点分析；
根据碳的化学式和金属的物理性质分析；
根据物质的化学性质和燃烧的条件分析；
根据空气污染物的种类和净水的方法以及植树造林的好处分析。
本题考查的知识点较多，掌握煤的燃烧、氢能源的优点、金属材料的性质与用途、燃烧的条件等是解题的关键。
12.【答案】 的金属活动性排在氢的前面 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
【解析】解：用五种不同类别的物质设计了如图所示的关系，为目前年产量最大的金属，所以是铁，会转化成铁，所以可以是氧化铁，会与氧化铁、铁反应，所以可以是盐酸，会转化成，都会与盐酸反应，所以可以是碳酸钠，是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以
分析：的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
分析：的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
分析：和能发生反应的原因是：的金属活动性排在氢的前面，该反应的现象是：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
故答案为：；
；
的金属活动性排在氢的前面；有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
根据用五种不同类别的物质设计了如图所示的关系，为目前年产量最大的金属，所以是铁，会转化成铁，所以可以是氧化铁，会与氧化铁、铁反应，所以可以是盐酸，会转化成，都会与盐酸反应，所以可以是碳酸钠，是氢氧化钠，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
13.【答案】 分解反应 增大了二氧化碳与氢氧化钙的接触面积 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量 除去不溶性物质
【解析】解：碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：，基本反应类型属于分解反应；
反应釜中将生石灰和水从上口加入，二氧化碳从下口加入的目的是：增大了二氧化碳与氢氧化钙的接触面积；发生反应时，釜内温度会逐渐升高，原因是：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量。
过滤器中过滤的目的是：除去不溶性物质。
故答案为：；分解反应；
增大了二氧化碳与氢氧化钙的接触面积；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量。
除去不溶性物质。
根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
根据二氧化碳从下口加入，二氧化碳会与氢氧化钙可以充分接触；氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
根据过滤可以将不溶性物质从溶液中分离出来进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
14.【答案】装修垃圾 化学能内能机械能电能 餐厨垃圾 节约资源、减少污染 将生活垃圾进行分类处理，可以回收的进行回收，可以利用的进行再利用
【解析】解：房屋装修产生的砖头、水泥属于装修垃圾；
用垃圾焚烧发电时，物质中贮存着化学能燃烧时被转化成内能，发电机原理是电磁现象，是机械能转化为电能的过程，能量转化的主要形式是化学能内能机械能电能；
常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能，所以铝制品保存的较为完好，所以铝制品的回收率高，该反应的化学方程式为：；
餐厨垃圾实施专业化、无害化处理后可加工为生物柴油；用它生产生物柴油，可以节约资源、减少污染；
“无废城市”就是将生活垃圾进行分类处理，可以回收的进行回收，可以利用的进行再利用。
故答案为：装修垃圾；
化学能内能机械能电能；
；
餐厨垃圾；节约资源、减少污染；
将生活垃圾进行分类处理，可以回收的进行回收，可以利用的进行再利用。
根据文中信息分析；
根据能量转化形式分析；
根据铝抗腐蚀性能好分析；
根据文中信息分析；
根据文中信息分析。
这是道综合性很强的习题，难度不大，贴近生活，提高学生的环保意识。
15.【答案】药匙 溶解 视线与量筒内液体凹液面最低处保持相平 不属于 用热水配制氢氧化钠溶液
【解析】解：【实验用品】用氢氧化钠固体和水配制溶液时需用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、固体、蒸馏水。
【实验步骤】
计算：配制溶质质量分数为的溶液所需固体的质量为；
溶解：用玻璃棒搅拌，加快溶解速率；
【问题与交流】
用量筒量取水，读数时要意视线与量筒内液体凹液面最低处保持相平；
常温下的的溶解度为，饱和溶液的溶质质量分数为，配制好的的溶液不属于常温下的饱和溶液；
由溶解度曲线知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，想增强溶液的去污效果，可配制浓度较大的氢氧化钠溶液，因此可用热水配制氢氧化钠溶液。
故答案为：
【实验用品】药匙；
【实验步骤】
；
溶解；
【问题与交流】
视线与量筒内液体凹液面最低处保持相平；
不属于，因为氢氧化钠溶于水放热；
用热水配制氢氧化钠溶液。
【实验用品】根据配制溶液所需仪器分析；
【实验步骤】根据配制溶液的步骤和溶质质量分数的计算公式分析；
【问题与交流】
根据量筒的使用方法分析；
根据饱和溶液的溶质质量分数及氢氧化钠的溶解度分析；
根据氢氧化钠的溶解度曲线分析。
明确配制溶液的步骤及溶解度曲线的意义是解答本题关键。
16.【答案】 剧烈运动 有气泡产生 硝酸银溶液 有白色沉淀生成 加入碳酸钠溶液的量为几滴，碳酸根离子与氢离子反应完，不能与钙离子反应生成沉淀 食盐
【解析】解：【分析交流】查阅资料可知，电解质水就是富含钾、钠、镁等人体所需元素的水，这些元素在水中以离子形式存在，则电解质水中能够维持人体内的水分和维持体液恒定的离子是；
【小组讨论】人在进行了剧烈运动而引发大量出汗的情况下一定要饮用电解质水；
【进行实验】实验结论是电解质水中含有，不含，则取适量电解质水于试管中，滴加几滴溶液，碳酸根离子与氢离子反应会产生二氧化碳气体，故观察到的现象是有气泡产生；
实验结论是电解质水中含有，鉴别氯离子用硝酸银溶液，则取少量电解质水于试管中，向其中滴加几滴硝酸银溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，故可观察到的现象是有白色沉淀生成；
【反思评价】步骤的实验结论不合理，理由是加入碳酸钠溶液的量为几滴，碳酸根离子与氢离子反应完，不能与钙离子反应生成沉淀；
步骤中发生的反应是硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为；
【成果展示】柑橘汁中含有后加、镁元素啊，还需要添加钠元素等，故可加入实验。
故答案为：【分析交流】；
【小组讨论】剧烈运动；
【进行实验】有气泡产生；
硝酸银溶液；有白色沉淀生成；
【反思评价】加入碳酸钠溶液的量为几滴，碳酸根离子与氢离子反应完，不能与钙离子反应生成沉淀；
；
【成果展示】实验。
【分析交流】电解质水就是富含钾、钠、镁来分析解答；
【小组讨论】根据人在进行了剧烈运动而引发大量出汗来分析解答；
【进行实验】根据电解质水中含有，不含，碳酸根离子与氢离子反应会产生二氧化碳气体来分析解答；
根据鉴别氯离子用硝酸银溶液来分析解答；
【反思评价】根据碳酸钠溶液的量为几滴，碳酸根离子与氢离子反应完，不能与钙离子反应生成沉淀来分析解答；
根据硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸来分析解答；
【成果展示】根据柑橘汁中含有后加、镁元素啊，还需要添加钠元素来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】
【解析】解：钙片完全反应后，生成二氧化碳的质量为；
此钙片中所含碳酸钙的质量分数为。
故答案为：；
。
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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