巴楚县2023-2024学年高二上学期9月月考
化学试卷答案 考试时间：60分钟
一 选择题（每道题5分，共60分）
1．C
2.C
3.B
4.B
5.B
6.D
7.B
8.A
9.D
10.A
11.D
12.B
二.填空题（每道题10分，共20分）
13. ①② ③ 242kJ O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g) ΔH=-444kJ mol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+182.6 kJ/mol 否
14 . (1)O2 、SO2
(2)0.88 mol·L-1·s-1
(3)5.0 mol·L-1
0.75 mol/L (5) 0.05 mol·L-1·min -1
三.简答题（每道题10分，共20分）
15. (1)0.6 mol·L－ 1(2)80% (3)0.12 mol·L－1·min－ 1 (4)57.1% (5)1.4
（1）NO2的起始浓度为a=0.12mol·L－1＋2×0.24mol·L－1=0.6mol·L－1。
（2）α(NO2)=×100%=×100%=80%。
（3）v(NO)===0.12mol·L－1·min－1。
（4）设容器体积为VL，则NO的体积分数=×100%=×100%=57.1%。
（5）设容器体积为V L，则=1.4。
16. （1）> （2） ①. d ②. >
（3） ①.
（4） ①. a→b巴楚县2023-2024学年高二上学期9月月考
化学试卷 考试时间：60分钟
班级:___________姓名：______________ 考号：___________
单选题（每道题5分，共60分）
1.关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．需要加热的反应都是吸热反应
B．反应物总能量与生成物总能量一定相等
C．断裂化学键要吸收能量
D．燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量
2.2A(g) B(g) H1( H1>0)；2A(g) B(1) H2，下列能量变化示意图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是（ ）
A．△H1>△H2>△H3 >△H4 B．△H1＜△H2＜△H3 ＜△H4
C．△H1>△H2=△H3 >△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H3
4.一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是相同的，该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）
A．石墨燃烧是放热反应
B．1C(石墨)和1分别在足量中燃烧，全部转化为，后者放热多
C．C(石墨，s)
D．一定条件下，化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
5.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物方面具有广泛用途。H2(g)+I2(g)2HI(g)在1 L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表：
反应时间/min H2(g)/mol I2(g)/mol HI(g)/mol
0 4 4 0
5 2.5
10 2
若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10 min内H2(g)的反应速率为（ ）
A．0.25p0 kPa·min－1 B．0.025p0 kPa·min－1
C．0.005p0 kPa·min－1 D．0.016p0 kPa·min－1
6.下列关于反应热的叙述正确的是（ ）
A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应
B．1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热
C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数
D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH
下列说法正确的是
A．ΔH1>0，ΔH2＜0
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6-ΔH5=0
C．ΔH3<0，ΔH4<0
D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5+ΔH6
8.太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（NA）代表阿伏加 德罗常数的值）（ ）
A．分解1molFe3O4转移的电子数为2NA B．根据盖斯定律，△H1+△H2=0
C．FeO在CO2转化为C的过程中起催化作用 D．该工艺将太阳能转化为电能
9.已知反应：①
②
③
则反应的为（ ）
A． B．
C． D．
10.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．一定大于 B．
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙过程的ΔH=ΔH1+ΔH2
11.下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．吸热反应一定需要加热才能发生
B．氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多
C．硫完全燃烧放热，其热化学方程式为：
D．在稀溶液中：，，若将含
12.下列热化学方程式正确的是
A．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；ΔH＝+92.4kJ·mol-1
B．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－4b kJ·mol-1
C．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量：C+H2O＝CO+H2 ΔH=+10.94 kJ·mol-1
D．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ g－1：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－55.625 kJ·mol-1
二.填空题（每道题10分，共20分）
1.某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ mol-1
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ mol-1
③H2(g)+Se(g) H2Se(g) ΔH=+81kJ mol-1
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号，下同)，属于吸热反应的是 。
(2)2g H2完全燃烧生成气态水，放出的热量为 。
(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式 。
(4)根据下图写出热化学方程式 。
2.根据反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。
(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率 。
(2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1时，则氧气减少的速率为 。
(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L-1，此时间内SO2表示的速率为0.4 mol·L-1·s-1，则开始时氧气的浓度为 。
(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，A在5 min末的浓度是 。
(5)B的平均反应速率是 。
三.简答题（每道题10分，共20分）
1.某温度下，真空恒容密闭容器中发生反应：2NO2 2NO＋O2，经过4min后，测得混合气中NO2浓度为0.12mol·L-1，O2的浓度为0.24mol·L-1，且各物质的浓度不再发生变化。求：
(1)NO2的起始浓度为 。
(2)4min时NO2的转化率为 。
(3)4min内生成NO的化学反应速率为 。
(4)4min时NO的体积分数是 。
(5)4min时容器的压强是开始时的 倍。
2.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为CO2和单质S。已知：
①
②则CO、SO2气体反应生成固态硫和CO2气体的热化学方程式是 。
(2)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。已知：
①
②若用标准状况下3.36LCO将NO2还原至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为 mol，放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4催化还原NOx，也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①
②
若1molCH4将NO2还原至N2，整个过程中放出的热量为867.0kJ，则 。
