吉林市重点中学2023-2024学年高二上学期9月月考
化学学科试卷
考试时间：75分钟
相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Si:28 P:31 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ag:108 Pb-207
第I卷（选择题）
一、单选题（1-15每题2分，16-25每题3分）
1．下列不属于自发进行的变化是
A．红墨水加到清水中使整杯水变红
B．冰在室温下融化成水
C．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸
D．常温常压下，石墨转化为金刚石
2．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为
A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1
3．在反应中，表示的反应速率最快的是
A． B．
C． D．
4．关于二次电池铅蓄电池的说法中错误的是
A．在放电时，该电池的负极质量增加
B．在放电时，电池中硫酸的浓度减小
C．当两极物质都转化为PbSO4时，铅蓄电池将停止工作
D．在放电时，正极发生的反应是：Pb+ =PbSO4+2e-
5．某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为
A．2500 B．50 C．0.02 D．0.05
6．对于反应：，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是
A．增大体积使压强减小 B．体积不变，充入氦气使压强增大
C．体积不变，充入使压强增大 D．使总压强不变，充入氖气
7．羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业，由和CO合成COS的反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．催化剂可以降低反应的焓变
B．①②步反应的焓变和小于总反应的焓变
C．总反应的速率由①步反应决定
D．反应过程中只有化学键的形成，没有化学键的断裂
8．在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 400 kJ/mol
9．某双液原电池装置如图所示，(盐桥：装有含琼胶的饱和溶液)。下列有关叙述中不正确的是
A．作负极，发生氧化反应
B．电子流动方向：铁石墨稀硫酸盐桥氯化钠溶液
C．工作一段时间后，左侧烧杯中增大
D．正极反应式：
10．测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热的实验中没有使用的仪器有
①漏斗 ②容量瓶 ③量筒 ④搅拌器 ⑤试管 ⑥温度计 ⑦蒸发皿
⑧托盘天平
A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦
11．25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+109.8kJ·mol-1，该反应能自发进行的原因是
A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应
C．该反应是熵减小的反应 D．该反应的熵增大效应大于能量效应
12．把1.2 mol A气体和0.8 mol B气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，5 min末生成0.4 mol D，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1，则n的值为
A．2 B．3 C．4 D．5
13．甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：
反应Ⅰ：CH3OH(g) CO (g)+ 2H2(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO (g)+ H2O(g) CO2 (g)+ H2(g) ΔH2
根据能量变化示意图，下列说法正确的是
A．E3-E2>E4-E1
B．反应Ⅱ决定整个反应的速率
C．催化剂可以降低总反应的焓变
D．CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
14．对可逆反应 ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
A．增大压强，平衡不移动，的浓度不变
B．当体系的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡
C．升高温度，化学平衡常数增大
D．减小的浓度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动
15．有平衡体系：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，为了增加氨气的产量，应采用的正确措施是
A．高温、高压 B．适宜温度、高压、催化剂
C．低温、低压 D．高温、高压、催化剂
16．肼(N2H4) 空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是
A．该电池放电时，通入肼的一极为负极
B．电池每释放1 mol N2转移的电子数为4NA
C．通入空气的一极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e-=4OH-
D．电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性增强
17．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是
A．①压强对反应的影响
B．②温度对反应的影响
C．③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响
D．④催化剂对反应的影响
18．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH= 198 kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5＋SO22VO2＋SO3(快)，4VO2＋O22V2O5(慢)。下列说法中正确的是
A．反应速率主要取决于V2O5的质量
B．V2O5是该反应的催化剂
C．其他条件不变时，逆反应的活化能小于198 kJ·mol-1
D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率
19．已知，蒸发需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表，则反应的能量变化为
lmol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 369
A．放出72kJ B．吸收72kJ C．放出102kJ D．吸收102kJ
20．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH=＋Q kJ/mol
21．在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)=0.5 mol，下列说法不正确的是
A．在该温度下，反应的平衡常数K=1
B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的平衡转化率为50%
D．平衡时n(H2O)=0.5 mol
22．已知：①Zn(s)＋O2(g)= ZnO(s) ΔH1=-351.1 kJ·mol-1
②Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7 kJ·mol-1
则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的焓变是
A．-441.8 kJ·mol-1 B．-254.6 kJ·mol-1
C．-438.9 kJ·mol-1 D．-260.4 kJ·mol-1
23．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意整数)。下列不能作为达到平衡状态的标志的是
A．单位时间内有m mol A消耗，同时有p mol C生成
B．体系的温度不再改变
C．各组分的浓度不再改变
D．各组分的质量分数不再改变
24．用CH4和O2组合形成的质子(H+)交换膜燃料电池的结构如图所示，下列说法错误的是
A．电流通过外电路从d极流向c极
B．电极c的电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
C．b气体为O2
D．若电路中转移2 mol电子，则该燃料电池理
论上消耗的O2在标准状况下的体积为22.4L
25．工业合成，一般采用左右的温度，其原因是：
①提高的平衡转化率 ②适当提高氨的合成速率 ③提高氨的产率 ④催化剂在左右时活性最大
A．只有① B．②④ C．②③④ D．①②
第II卷（非选择题）
三、填空题
26（14分）．某研究小组探究原电池的原理并进行实验。
下列反应中，可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是(选填序号)
②
③ ④
(2) 氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列不正确的是_____。(单选)
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．以稀、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
(3)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：
①该电池放电时正极反应式为 。
②放电时每转移3mol电子，正极有 mol被还原。
(4)铅蓄电池因其电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低康，当前在燃油车上应用依然占主导地位，电池反应式为：，下列有关说法正确的是_____。(双选)
A．Pb为电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为：
B．铅蓄电池放电时，正、负电极质量均增大
C．铅蓄电池放电时，定向移动去极
D．放电过程中，正极区附近pH减小
(5)如图为甲烷燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。回答下列问题：
①a极通入的物质为 (填物质名称，1分)，电解质溶液中的OH-移向 (“负”或“正”，1分)。
②写出此甲烷燃料电池工作时负极的电极反应： 。
27．（14分）根据信息书写热化学方程式
(1) 化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示
试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式： 。
(2) 在一定条件下，将2 molSO2和1 mol O2充入一密闭容器中发生反应生成SO3，达到平衡时SO2的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出SO2和O2反应的热化学方程式为 。
(3) SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH1=+48 kJ·mol-1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)＋2SiHCl3(g)ΔH2=-30 kJ·mol-1
则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH为 kJ·mol-1。
(4) 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.50 mol·L-1盐酸与100 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：
①从实验装置上看，图中玻璃搅拌器的作用是 。
②简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将 (填“偏大”“偏小”或“不变”,1分)，判断的理由是 。
③若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1 mol H2O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”1分)，判断的理由是 。
28. （12分） 完成下列问题
(1) 一定条件下，在一体积不变的密闭容器中发生反应：
2A(g)＋B(g)3C(g) ΔH=a kJ·mol-1。图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。
①t3时改变的条件为 ，t4时改变的条件
为 。
②a (填“>”或“<”)0。（1分）
(2)已知反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在恒容密闭容器中按加入CO和H2合成甲醇，测得起始压强p0=102 kPa。CO的平衡转化率[α(CO)]随温度的变化曲线如图所示，R点时反应的平衡常数Kp= (kPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，p分=p总×物质的量分数)，R、S两点平衡常数大小：Kp(R) (填“>”“=”或“<”)Kp(S)。（1分）
(3)CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是 。
答案：DDDDD CCBBB DAABB DCBAB BDADB
26. (1) ② ④ (2) C．
(3)①FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH- ②1 mol
(4)B C． (5)甲烷 负 CH4-8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O
27. (1) N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=+2(a-b-c) kJ·mol-1
(2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH= 4Q kJ·mol-1
(3) +114
(4) ① 混合均匀 ②向外界散热，测量反应热的数值偏小，但ΔH为负值，数值越小，ΔH反而越大
③偏小 醋酸为弱酸，电离过程吸热，使中和热放出热量减少，(|ΔH|)偏小
28. (1) 减小压强或使用负催化剂 升高温度
②>
(2) 或0.00087 >
(3) < 在1.3×104 kPa时，CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失
