九上化学期中测试卷（哈尔滨地区）
考试时间：60分钟 满分50分
一、单选题（本题共10小题，每小题1分，共10分）
1．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（ ）
A．铝合金用于制造门窗 B．氢气用于清洁燃烧
C．食醋用于清除水壶中的水垢 D．氮气用于制化肥
2．下列操作正确的是（ ）
A．向量筒中加入液体 B．读取液体体积
C．闻气体的气味 D．倾倒液体
3．“胜哥”为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图1所示）内的气体压强、温度和氧气浓度，它们随时间的变化曲线如图2所示。说法错误的是（ ）
A．图1中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确
B．图2中X曲线表示的是氧气浓度变化，Y曲线表示的是温度变化
C．图2中BC段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压
D．图2中当反应时间为t 时才打开活塞K，看到烧杯中的水进入集气瓶
4．液氢是运载火箭常用的高能燃料。氢气变成液氢的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．氢分子的体积变小 B．氢分子间的间隔变小
C．氢分子的数目变少 D．发生的是化学变化
5．下列物质中含有氧分子的是（ ）
A．空气 B．水 C．过氧化氢 D．二氧化碳
6．生活中既可以软化硬水，又可以消毒杀菌的方法是（ ）
A．加肥皂水 B．加热煮沸 C．木炭吸附 D．加氯水消毒
7．硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铝元素的相对原子质量为13
B．Al2O3中Al为+2价
C．铝原子在化学反应中易失去电子
D．铝是地壳中含量最多的元素
8．钛合金在航空工业有重要用途，工业制钛的一个反应为：TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2，则X的化学式为（ ）
A．SO3 B．SO2 C．H2SO3 D．H2O
9．下列相关说法用微观的知识解释正确的是（ ）
选项 相关说法 解释
A 水银温度计液柱升高 分子间的间隔随温度的升高而增大
B 很多宝石绚丽多彩 宝石中含有某些金属离子
C 一氧化碳和二氧化碳性质不同 二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子
D 金刚石坚硬而石墨质地很软 碳原子结构不同
A．A B．B C．C D．D
10．小科观看微信公众号“胜哥课程”的化学实验视频，只见“胜哥”往两支试管中各注入5mL滴有石蕊试液的蒸馏水，通入CO2气体，然后将一只试管加热，另一支试管中撒入少量活性炭，其颜色变化分别为：①红—紫—无；②紫—红—紫；③紫—红—无；④无—红—无，其中正确的是（ ）
A．①② B．②④ C．②③ D．①③
二、填空题（本题共4小题，每空1分，共8分）
11．某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了探究。取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水的密度 (选填“大”或“小”)。点燃蜡烛，将一只冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水 。熄灭蜡烛，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，发现蜡烛 。
12．长征五号B遥四运载火箭使用了大推力的液氧煤油发动机和氢氧发动机。氢气在氢氧发动机中燃烧，利用了氧气的性质是 ，该反应的化学方程式为 。
13．在科技冬奥、绿色冬奥的理念下，北京冬奥会广泛使用氢能源，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念，氢能源在东奥会中起到很重要的作用，理想的制氢方法是在光催化剂的作用下，利用太阳能分解水，反应的化学方程式为 。若产生6mL氢气，则产生氧气的体积为 mL。
14．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
三、实验探究题（本题共4小题，第18题每空0.5分，其余每空1分，共28分）
15．根据下图回答问题。
（1）写出标有序号仪器的名称：a ，b 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是 （填装置下方的字母序号），该化学反应的文字表达式为 ，检验氧气是否收集满的方法是 。
（3）C装置可制取氧气，请说明氧气能用C中的收集装置收集的原因是 。
（4）图中D、E是收集到的两瓶氧气，若进行铁丝在氧气中燃烧的实验，应选用的一瓶是 （填装置下方的字母序号）。实验中可观察到铁丝剧烈燃烧， 。
16．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某同学想：CuO是一种黑色固体，能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】I、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变：
Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质改变：
（1）Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后 。
（2）【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行实验：
步骤①的现象是：溶液中有极少量气泡放出，带火星的木条 。该步骤的目的是 。
（3）填写下表：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
，带火星的木条复燃 溶液中有气泡放出， 猜想I、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。
（4）步骤④需用到的玻璃仪器有：烧杯、 、 。
（5）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的符号表达式为 。
17．化学实验室有如下实验装置：
（1）小明用双氧水和二氧化锰反应来制取氧气，他应写出的反应文字表达式为 ，在这个反应中二氧化锰的作用是 ，选择的发生装置是 。（填序号）
（2）若收集气体用于铁丝燃烧实验最好选 （填序号）；集气瓶底部少量水的作用是 。
（3）铁丝燃烧实验现象 。
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。小玲用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷，小玲应选择装置 （填序号）。若用F图装置收集甲烷，甲烷应从 端进入（填“a”或“b”）。
18．学习了“碳和碳的氧化物”整个单元后，同学们发现碳及其化合物之间联系紧密，许多物质相互之间能发生转化，某化学兴趣小组产生了探究木炭与氧化铜反应后所得气体产物成分组成的想法，让我们一起来完成探究。
（1）【猜想与假设】气体产物：
Ⅰ、全部是CO2；
Ⅱ、全部是CO；
Ⅲ、 。
（2）【查阅资料】氢氧化钠溶液能够很好地吸收二氧化碳气体。
【实验方案】将木炭和氧化铜高温反应后的“气体产物”通入下图装置进行探究。
【现象与分析】
实验现象 分析
①若A和D都有变化，现象为 ，C中黑色粉末变红 则猜想 成立
②若A的现象与①相同，C和D都无变化 则猜想 成立
③若A无现象，C和D的现象与①相同 则猜想 成立
【结论】实验现象证明猜想III成立，同学们的猜想是合理的。
（3）【反思】该装置存在不足之处，请指出 。
四、计算题（本题共1小题，共4分）
19．某同学将干燥的7g高锰酸钾放在大试管中加热制取氧气，待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称量试管内剩余固体的质量为6.36g，请计算：
（1）此过程产生氧气的质量为 g；
（2）参加反应的高锰酸钾的质量是多少？（要求：利用化学方程式进行计算）
答案解析部分
1．答案：A
知识点：化学性质与物理性质的差别及应用
解析：【解答】A. 铝合金的强度强，可以用于制造门窗，利用了物理性质，故符合题意；
B. 氢气用于清洁燃烧，说明氢气具有可燃性，属于化学性质，故不符合题意；
C. 食醋用于清除水壶中的水垢，水垢主要成分是碳酸钙，说明食醋与碳酸钙反应，属于化学性质，故不符合题意；
D. 氮气用于制化肥，利用了氮气可以制取氮肥，利用了化学性质，故不符合题意；
故答案为：A。
点拨：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
2．答案：C
知识点：实验室常见的仪器及使用；药品的取用
解析：【解答】A. 向量筒中加入液体时，量筒应该倾斜，故错误；
B. 读取液体体积时，视线应该与凹液面的最低处相平，故错误；
C. 闻气体的气味时，打开药品瓶塞，瓶口在前下方离鼻孔约0.5米，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故正确；
D. 倾倒液体时，瓶塞应该倒放在桌面上，故错误；
故答案为：C。
点拨：A、根据向量筒中加入液体时的操作分析。
B、 读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
C、根据正确闻气体的气味的操作分析。
D、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
3．答案：B
知识点：测定空气中的氧气含量
解析：【解答】A、图1中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确的做法正确，不符合题意；
B、图2中X曲线表示的是氧气浓度变化，Y曲线表示的是温度变化的说法错误，应该是Y曲线表示的是氧气浓度变化，X曲线表示的是温度变化 ，符合题意；
C、图2中BC段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压的说法正确，不符合题意；
D、图2中当反应时间为t 时才打开活塞K，看到烧杯中的水进入集气瓶的现象正确，不符合题意。
故答案为：B.
点拨：A、电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确；
B、根据图2中Y曲线表示的是氧气浓度变化，X曲线表示的是温度变化来解答；
C、根据图2中BC段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压来解答；
D、图2中当反应时间为t 时才打开活塞K时，瓶内压强低于外界大气压，烧杯中的水进入集气瓶来解答。
4．答案：B
知识点：分子的定义与分子的特性
解析：【解答】物质的三态的变化实质就是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有变化，是物理变化。故 氢气变成液氢的过程中就是氢分子间的间隔变小，氢分子大小没有变化，分子数目没有变化，分子本身没有变化。符合题意的是B，不符合题意的是ACD。
故答案为：B.
点拨：物质的三态的变化实质就是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有变化，属于物理变化来解答。
5．答案：A
知识点：物质的微粒性
解析：【解答】A、空气中含有氧气，所以空气中含有氧分子，A答案正确；
B、水中只含有水分子，B答案错误；
C、过氧化氢中含有过氧化氢分子，C答案错误；
D、二氧化碳中含有二氧化碳分子，D答案错误；
故答案为：A。
点拨：根据物质是由分子构成的分析。
6．答案：B
知识点：硬水与软水
解析：【解答】A. 加肥皂水能区分硬水与软水，不能软化硬水，故不符合题意；
B. 加热煮沸，可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来，又可以杀菌消毒，故符合题意；
C. 木炭吸附，能吸附水中色素和异味，不能软化硬水，故不符合题意；
D. 加氯水消毒，不能软化硬水，故不符合题意；
故答案为：B。
点拨：生活中既可以软化硬水，又可以消毒杀菌的方法是煮沸。
7．答案：C
知识点：元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
解析：【解答】A、铝的相对原子质量是26.98， 铝的质子数是13，故不符合题意；
B、设Al2O3中Al的化合价为x：，故不符合题意；
C、铝原子在化学反应中易失去电子而带正电荷，故符合题意；
D、铝是地壳中含量最多的金属元素，而地壳中含量最多的元素是氧元素，故不符合题意。
故答案为：C.
点拨：A、根据元素周期表的信息得出铝的相对原子质量是26.98，铝的质子数是13；
B、根据化合物中各元素的化合价的代数和为零来解答；
C、根据铝原子的结构图可知，铝原子的最外成电子数为3，在化学反应中易失去最外层3个电子而带正电；
D、 根据地壳中元素的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾等来解答。
8．答案：A
知识点：根据化学反应方程式的计算
解析：【解答】 求TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2中X的化学式。 解：根据质量守恒定律可知，反应前后的原子个数相等，反应物中各原子的个数分别为：Ti—1个，F—4个，H—4个，S—2个，O—8个，则生成物中各原子个数与反应一样，而已知的H—4个，F—4个，Ti—1个与反应物一样，故X化学式中没有这几种元素，O—2个比反应物少6个，即X的化学式中有3个氧原子，又因为已知的化学式中没有硫原子，故X的化学式中有2个硫原子，那么X的化学式为 ：SO3。
故答案为：A.
点拨：根据质量守恒定律的意义来解答。
9．答案：B
知识点：分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
解析：【解答】A、水银温度计液柱升高，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大，故错误；
B、很多宝石绚丽多彩，是因为宝石中含有某些金属离子，而使宝石呈现出绚丽多彩的光泽，故正确；
C、一氧化碳和二氧化碳性质不同是因为它们的分子构成不同，故错误；
D、金刚石坚硬而石墨质地很软，是因为碳原子的排列方式不同，故错误；
故选： B 。
点拨：A、根据汞由原子构成，原子的间隔随温度的升高而增大分析；
B、根据含某些金属离子会使宝石呈现出绚丽多彩的光泽分析；
C、根据不同种分子化学性质不同分析；
D、根据碳原子的排列方式不同导致金刚石和石墨物理性质不同分析。
10．答案：C
知识点：碳单质的性质和用途；探究二氧化碳的性质
解析：【解答】 两支试管中各注入5mL滴有石蕊试液的蒸馏水，通入CO2气体后石蕊变红色，然后将一只试管加热，溶液由红色变成紫色；另一支试管中撒入少量活性炭，溶液由红色变成无色，原因是活性炭具有吸附性；那么根据题意两只试管中溶液颜色的变化分别为：紫色-—红色—紫色， 紫色—红色—无色；那么正确答案为C，不正确的为ABD。
故答案为：C.
点拨：根据二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变红色，而碳酸不稳定易分解，以及活性炭的吸附性来解答。
11．答案：小；变浑浊；重新被点燃
知识点：蜡烛燃烧实验
解析：【解答】取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水的密度小；
蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，故点燃蜡烛，将一只冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊；
熄灭蜡烛，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，发现蜡烛重新被点燃，因为白烟是石蜡蒸汽凝结成的固体颗粒。
点拨：蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，蜡烛刚熄灭时产生的白烟，是石蜡蒸汽凝结成的固体颗粒。
12．答案：助燃性；
知识点：氧气的化学性质；氧气的用途
解析：【解答】氢气在氢氧发动机中燃烧，利用了氧气的助燃性，氢气与氧气反应生成水，该反应的化学方程式为。
点拨：氢气在氧气中燃烧生成水。
13．答案：；3
知识点：电解水实验
解析：【解答】在光催化剂的作用下，利用太阳能分解水，生成氧气和氢气，反应的化学方程式为；根据电解水实验生成氢气和氧气的体积比为2：1，故若产生6mL氢气，则产生氧气的体积为3mL。
点拨：水分解生成氢气和氧气，且产生的氢气和氧气体积比约为2：1。
14．答案：
知识点：化学方程式的书写与配平
解析：【解答】 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
点拨：根据反应原理书写出正确的化学反应方程式。
15．答案：（1）酒精灯；试管
（2）A；高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；将带火星的木条接近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已满，否则，则说明氧气未满
（3）氧气不易溶于水
（4）E；火星四射，放出大量的热，产生黑色固体
知识点：实验室常见的仪器及使用；氧气的化学性质；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
解析：【解答】（1）仪器的名称：a为酒精灯，b为试管。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固固加热型，应选用的装置是A，该化学反应为高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为；
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条接近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已满，否则，则说明氧气未满。
（3）C装置可制取氧气，为排水法收集氧气，氧气能用C中的收集装置收集的原因是氧气不易溶于水。
（4）图中D、E是收集到的两瓶氧气，若进行铁丝在氧气中燃烧的实验，应选用的一瓶是E，因为铁燃烧会放热，生成物稳定温度高，会使集气瓶炸裂。实验中可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体。
点拨：根据实验室制取氧气的原理，反应装置的特点，收集方法，氧气性质实验的操作分析。
16．答案：（1）质量和化学性质都不发生变化
（2）没有复燃；作为对比
（3）溶液中产生大量的气泡；固体的质量不变为0.2g；带火星的小木条复燃
（4）漏斗；玻璃棒
（5）H2O2H2O+O2
知识点：氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用
解析：【解答】（1）在化学反应里能够改变物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，就是催化剂；
（2）步骤①的现象是：溶液中有极少量气泡放出，带火星的木条没有复燃，因为产生的氧气量很少；该实验的目的是做对照实验；
（3）步骤③中加入了氧化铜，过氧化氢分解的速率加快，溶液中产生大量的气泡，带火星的木条条复燃；将氧化铜过滤，烘干、称量、固体质量仍为0.2g，因为催化剂在化学反应前后质量不变；重复实验②③，将氧化铜加入过氧化氢溶液中，溶液中会产生大量的气泡，带火星的木条复燃；
（4）过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（5）过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气。
点拨：（1）根据催化剂的定义分析；
（2）根据过氧化氢分解产生的氧气量很少分析；
（3）根据加入催化剂之后的实验现象分析；
（4）根据过滤操作需要的仪器分析；
（5）根据过氧化氢制氧气的原理分析。
17．答案：（1）；催化作用；B
（2）E；防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
（3）剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热
（4）AC或AE或AF；a
知识点：氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；气体制取装置的探究
解析：【解答】（1）小明用双氧水和二氧化锰反应来制取氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，反应文字表达式为 ，在这个反应中二氧化锰的作用是催化作用，反应为固液常温型，选择的发生装置是B。
（2）若收集气体用于铁丝燃烧实验最好采用排水法收集氧气，分别留有少量的水，所以选E；
集气瓶底部少量水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
（3）铁丝燃烧实验现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热。
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。小玲用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷，反应属于固固加热型，选择反应装置A；甲烷难溶于水、密度比空气小的气体，可以采用排水法是甲烷，或者向下排空气法收集，所以小玲应选择装置AC或AE或AF。若用F图装置收集甲烷，甲烷的密度小于空气的密度，甲烷应从a端进入。
点拨：（1）过氧化氢溶液在二氧化锰作用下反应生成水和氧气。
根据反应为固液常温型，选择的发生装置。
（2）若根据铁丝燃烧实验操作的注意事项分析。
（3）根据铁丝燃烧实验现象分析。
（4）根据实验室制取甲烷的反应原理，选择反应装置；根据甲烷的物理性质，选择收集方法。
18．答案：（1）是一氧化碳和二氧化碳的混合物
（2）澄清石灰水变浑浊；Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ
（3）该装置没有尾气处理装置
知识点：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
解析：【解答】猜想与假设
根据猜想Ⅰ、全部是CO2；Ⅱ、全部是CO；可推测出猜想Ⅲ、是一氧化碳和二氧化碳的混合物。
现象与分析
①若A和D都有变化，现象为澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变红。说明原气体中既有二氧化碳又有一氧化碳。则猜想Ⅲ成立。
②若A的现象与①相同，C和D都无变化。说明原气体中没有一氧化碳。则猜想Ⅰ成立。
③若A无现象，C和D的现象与①相同。说明原气体中没有二氧化碳。则猜想Ⅱ成立。
反思
由于一氧化碳有毒，排放到空气中污染空气，所以该装置没有尾气处理装置是存在的不足之处。
点拨：（1） 木炭与氧化铜反应后所得气体可能全部是CO2；全部是CO；也可能是CO2和CO；
（2） A装置中的澄清石灰水由于验证气体产物中的二氧化碳，B中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，一氧化碳具有还原性，可以与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，D中的澄清石灰水由于验证C中是否有二氧化碳生成；
（3）一氧化碳有毒，排放到空气中会造成空气的污染，所以装置要有尾气处理装置。
19．答案：（1）0.64
（2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x
x=6.32g
答：参加反应的高锰酸钾的质量为6.32g。
知识点：验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
解析：【解答】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管内固体减少的质量即为生成的氧气的质量，则氧气的质量为：7g-6.36g=0.64g；
点拨：（1）根据质量守恒定律进行分析
（2）根据氧气的质量结合反应的方程式计算高锰酸钾的质量进行分析
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