2024新高考化学高考专题复习--专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性(答案)

2024新高考化学高考专题复习
专题十二　弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
拓展训练
1.草酸(H2C2O4)为二元弱酸,其电离过程为H2C2O4H++HC2,HC2 H++C2。常温下向20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH 溶液,混合溶液中H2C2O4、HC2和C2的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.草酸的一级电离平衡常数的数量级为10-2
B.曲线Ⅰ表示HC2的物质的量分数
C.当加入NaOH溶液的体积为20 mL时,溶液中存在如下关系:c(HC2)>c(OH-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(C2)
D.a点对应的溶液中存在关系:c(Na+)>3c(HC2)
答案　A　
2.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱,在水中的电离原理类似于氨。
第一级电离:H2NCH2CH2NH2+H2O H2NCH2CH2N+OH-。
第二级电离:H2NCH2CH2N+H2O H3NCH2CH2N+OH-。
已知pOH=-lgc(OH-)。常温下,向乙二胺溶液中滴加某浓度硫酸溶液,调节pOH的值,测得溶液的pOH随离子浓度变化关系如图所示,X=lg或lg。下列说法错误的是(　　)
A.溶液的酸性:b点强于a点
B.曲线G代表pOH与lg的变化关系
C.常温下,H2NCH2CH2NH2的的数量级为10-5
D.等浓度等体积的H2NCH2CH2NH2溶液与H3NCH2CH2NH3SO4溶液混合,所得溶液呈中性
答案　D　
3.室温下,向 0.01 mol/L 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵稀溶液,溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列分析不正确的是(　　)
A.a 点溶液的 pH>2
B.a~c中的任意点,溶液中存在c(CH3COO-)>c(N)
C.a~c 中水的电离程度逐渐增大
D.a~c 中 pH 变化只是因为 CH3COOH CH3COO-+H+逆向移动
答案　D　
4.食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示),常温下HAc的Ka=10-4.76。下列说法错误的是(　　)
选项 实验操作 结论
A 加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发) 溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大
B 常温下测得NH4Ac水溶液pH=7.0 NH4Ac溶于水不发生水解
C 加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和 中和后:c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)
D 常温下,HAc溶液与NaOH溶液混合,测得溶液pH为4.76 反应后:c(Ac-)=c(HAc)
答案　B　
5.25 ℃时,苯胺(C6H5NH2)的电离平衡常数Kb=4×10-10。下列说法正确的是(　　)
A.苯胺的电离方程式为C6H5NH2+H2O C6H5N+OH-
B.分别加热浓度均为0.01 mol·L-1的C6H5NH3Cl溶液和HCl溶液,两者的pH均增大
C.浓度为0.01 mol·L-1的C6H5NH2溶液中,c(C6H5N)>c(OH-)>c(H+)
D.等体积、等浓度的C6H5NH3Cl溶液和C6H5NH2溶液混合后,溶液呈酸性
答案　D　
6.分析化学中“滴定分数”的定义:所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10 mol·L-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液,并绘制滴定曲线,如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙作指示剂
B.x点处的溶液中满足:c(MOH)+c(OH-)C.根据y点坐标可以算得Kb(MOH)=9×10-7
D.从x点到z点,溶液中水的电离程度逐渐增大
答案　D　
7.常温下﹐用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度分别为c1、c2的一元酸(HA)、二元酸(H2B)溶液,得到如图滴定曲线,其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述正确的是(　　)
A.X曲线代表H2B,Y曲线代表HA,c1B.两种酸恰好完全中和时,均可用酚酞或甲基橙作指示剂
C.若c1=0.100 0 mol/L,对于HA而言,滴定过程中有c(HA)+2c(A-)+c(OH-)=c(H+)+0.100 0 mol/L
D.若a点V(NaOH)=7.95 mL,则a点c(Na+)<2c(HB-)+c(B2-)+3c(H2B)
答案　C　
8. 25 ℃时,H2SeO4第一步完全电离,第二步电离平衡常数Ka=2.18×10-2。则25 ℃时,下列说法正确的是(　　)
A.KHSeO4的溶液显碱性
B.K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSe)+c(Se)]
C.0.5 mol/L的H2SeO4溶液中,c(HSe)+2c(Se)+c(OH-)=0.5 mol/L
D.向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时,=2.18×104
答案　B　
9.不同温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。
下列说法错误的是(　　)
A.T>25 ℃
B.A点和B点溶液均呈中性
C.25 ℃时,加入FeCl3固体,KW增大
D.25 ℃时,通入HCl气体,可使溶液由A点变到D点
答案　C　
10.常温下,用0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1的HX溶液,所得滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是(　　)
A.该滴定过程应选择酚酞作为指示剂
B.对应溶液中水的电离程度:aC.c点所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10 mol·L-1
D.相同条件下,X-的水解能力强于HX的电离能力
答案　D　
11.常温下,向20 mL浓度均为0.1 mol/L的HA与NaA的混合溶液中,分别滴加浓度均为0.1 mol/L的HCl、NaOH两种溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示。已知Ka(HA)=10-4.76。下列说法正确的是(　　)
A.滴加盐酸的曲线为Ⅰ
B.水的电离程度:b>c>a
C.d点时,lg=5.24
D.b点溶液中存在:c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]
答案　C　
12.四氯金酸(HAuCl4)由王水和纯金反应制得,可用于工业元件的镀金。常温时,用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L的HAuCl4溶液,滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A.常温时,四氯金酸(HAuCl4)的电离平衡常数Ka约为10-5
B.n点溶液中,c(Na+)=c(AuC)
C.p、n、q三点对应的AuC水解平衡常数:Kh(p)D.p点对应的溶液中,2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuC)
答案　B　
13.25 ℃时,向二元弱酸H2X溶液中滴加NaOH溶液(忽略温度变化),所得混合溶液的pH与粒子浓度变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.随着NaOH溶液的滴加,lg增大
B.溶液中水的电离程度:a>b>c
C.b点对应的溶液中:2c(H2X)+c(HX-)>c(Na+)
D.当溶液的pH=4时,c(H2X)∶c(HX-)∶c(X2-)=1∶10m+2∶10m+n-3
答案　D　
14.25 ℃时,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液,H2A被滴定分数[]、pH及微粒分布分数δ[δ(X)=,X表示H2A、HA-或A2-]的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.25 ℃时,H2A第一步电离平衡常数≈10-4
B.c点溶液中:c(Na+)=2c(HA-)+c(A2-)
C.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度:d>c>b>a
D.用NaOH溶液滴定0. 1 mol·L-1NaHA溶液可用甲基橙作指示剂
答案　D　
15.常温下,向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,测得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,下列说法错误的是(　　)
A.(H2A)=10-2.3
B.交点a的溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
C.m表示pH与lg的变化关系
D.等浓度等体积的H2A溶液与NaOH溶液混合,所得溶液呈酸性
答案　B　
16.电位滴定法是指在化学计量点附近,离子浓度发生突跃,指示电极电位也产生了突跃,进而确定滴定终点的方法。现用已知浓度的硝酸银标准溶液测定某工业纯碱样品中的杂质NaCl(假设只此一种杂质)含量的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.a点是溶液中c(Ag+)发生了突跃
B.Na2CO3溶液中存在:c(Na+)=2[c(HC)+c(C)+c(H2CO3)]
C.a点后Ksp(AgCl)逐渐增大
D.若样品质量已知,则可求得杂质NaCl的含量
答案　C　
17.25 ℃时,向10 mL 0.2 mol·L-1的H3R溶液中滴加0.2 mol·L-1的NaOH溶液,pH曲线如图所示。判断多元弱酸滴定中的突跃个数以及能否被准确滴定的方法(以二元弱酸为例):若c·≥10-8(c代表弱酸的浓度、K代表弱酸的电离平衡常数),且≥104,则可分步滴定至第1终点,产生第1个突跃;若同时c·≥10-8,则可继续滴定至第2终点,产生第2个突跃;若c·和c·都大于10-8,但<104,则只能滴定到第2终点,产生1个突跃;对于其他多元弱酸分步滴定的判断,方法类似。下列说法不正确的是(　　)
A.(H3R)=10-2.2
B.b点溶液中,c(R3-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2R-)+2c(H3R)
C.NaOH溶液滴定H3R溶液过程中,可分2步滴定,产生2个滴定突跃
D.H3R溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
答案　D　
18.常温下,将0.100 0 mol·L-1的KOH溶液分别滴加到20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的一元酸HX和HY溶液中,溶液的pH与所加 KOH 溶液体积的关系如图所示,下列叙述错误的是(　　)
A.M点溶液中c(K+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
B.常温下用0.100 0 mol·L-1的氨水(Kb=1.8×10-5)滴定0.100 0 mol·L-1HX溶液可用酚酞作指示剂
C.N点溶液中,c(Y-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HY)
D.常温下,将0.100 0 mol·L-1HX溶液和0.200 0 mol·L-1KY溶液等体积混合,混合溶液呈酸性
答案　D　
19.常温下,用0.20 mol/L盐酸滴定20 mL 0.20 mol/L苯胺(C6H5NH2)溶液,溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与lg的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.Kb(C6H5NH2)的数量级为10-5
B.m点时,溶液的pH=7
C.水的电离程度:p>q>m
D.该滴定过程选择酚酞作指示剂
答案　B　
20.25 ℃时,向1 L某缓冲溶液(含0.1 mol·L-1CH3COOH、0.08 mol·L-1CH3COONa)和1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入NaOH(s)或通入HCl(g),两种溶液的pH变化如图所示(不考虑溶液体积变化)。已知缓冲溶液pH=pKa-lg,下列说法正确的是(　　)
A.曲线①对应的溶液是缓冲溶液
B.25 ℃时醋酸的电离常数的数量级为10-4
C.a点溶液中离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)=c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.b点溶液存在:4c(CH3COOH)+9c(H+)=9c(Cl-)+9c(OH-)+5c(CH3COO-)
答案　D　
21. 常温下,乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的水溶液中,H2NCH2CH2NH2、(H3NCH2CH2NH2)+和(H3NCH2CH2NH3)2+的分布分数δ(X)与pH的关系如图所示。已知:δ(X)=。
下列说法不正确的是(　　)
　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　
A.(H3NCH2CH2NH3)SO4溶液显酸性
B.曲线b可表示δ[(H3NCH2CH2NH2)+]
C.H2NCH2CH2NH2+H2O (H2NCH2CH2NH3)++OH-的平衡常数K=10-9.93
D.0.1 mol·L-1(H3NCH2CH2NH2)Cl溶液中:c[(H3NCH2CH2NH3)2+]>c(H2NCH2CH2NH2)
答案　C　
22.电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点附近,被测离子浓度发生突跃,电极电位也发生突跃,进而确定滴定终点。常温下利用盐酸滴定某溶液中Na2CO3的含量,其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.该滴定过程需要酚酞和甲基橙两种指示剂
B.a点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(C)+c(HC)-c(H2CO3)
C.水电离出的c(H+)水:a点D.b点溶液中:>
答案　D　
23. 常温下,用如图所示装置分别向25 mL 0.3 mol·L-1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 mol·L-1的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.X曲线为Na2CO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线
B.c点的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)
C.用pH试纸测得c点的pH约为8,可知:(H2CO3)<
D.a、d两点水的电离程度:a答案　C　
24.常温下,将pH相同、体积均为V0的盐酸和醋酸分别加水稀释至V,pH随lg的变化如图所示。
下列说法不正确的是(　　)
A.曲线②表示CH3COOH溶液
B.c点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
C.盐酸和醋酸分别稀释到pH=4时,c(Cl-)>c(CH3COO-)　
D.c点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
答案　C　
25.常温下,分别向体积相等、浓度均为0.1 mol·L-1的MOH、NOH溶液中加入稀盐酸,由水电离出的氢氧根离子浓度值的负对数[-lgc水(OH-)]随加入稀盐酸体积[V(HCl)]的变化如图。
下列说法正确的是(　　)
A.常温下,MOH的电离常数数量级约为10-6
B.d点混合溶液中c(M+)=c(Cl-)
C.b、e两点混合溶液中水的电离程度相同
D.f点混合溶液的pH=7
答案　B　
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