沁阳名校 2023-2024学年高二年级上学期第一次考试试卷 6. 一定条件下，CO2(g)＋3H2(g) H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，
向 2 L恒温密闭容器中充入 1 mol CO2和 2.8 mol H2反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种
化 学 不同催化剂作用下建立平衡的过程中 CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下
满分 100 列说法中不正确的是( )分，考试时间 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N14
一、选择题：本题共 18小题，每小题 3分，共 54分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是( )
A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 A．m点：V 正>V 逆
B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 B．活化能：过程Ⅱ>过程Ⅰ
C．化学平衡常数 K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 C．n点时该反应的平衡常数 K＝50
D．化学平衡常数 K可以推断一个可逆反应进行的程度 D．过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
2．下列反应属于可逆反应的是( ) 7. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡时测得 A
A．NH4Cl固体在加热条件下生成 NH3和 HCl，常温下 NH3和 HCl反应生成 NH4Cl 的浓度为 0.5 mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，
B．CuSO4吸水形成蓝矾晶体与蓝矾加热失水生成 CuSO 测得 A的浓度为 0.3 mol/L。下列有关判断正确的是( )4
C．Cl2溶于水 A．x＋y
3．已知 450 ℃时，反应 H2（g)+I2（g) 2HI（g）的 k=50，由此推测在 450 C．B的转化率降低℃时，
反应 2HI g H D．C的体积分数增大（ ） 2（g)+I2（g）的化学平衡常数为（ ）
A.50 B. 0.02 C.100 D. 8.反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH＜0。达到平衡后，将反应体系的温度降低，下无法确定
4．恒温恒容下，向密闭容器按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶1 通入气体，发生反应 CO (g) 列叙述正确的是
( )
2 ＋
3H2(g) CH3OH(g) H O(g) ( )
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动
＋ 2 ，能判断反应处于平衡状态的是
A V (CO ) 3V B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动． 逆 2 ＝ 正(H2)
C
B ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动．体系内气体密度保持不变
D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动
C．断裂 3 mol H—H键的同时生成 3 mol H—O键
9．在恒温恒容的条件下，2A(g)＋B(g) 2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意
D．CO2的体积分数保持不变
图如下，下列叙述与示意图不相符的是( )
5．对于反应 2A(g)+B(g) C(g)+3D(g) (正反应吸热),有如下图所示的变化，图中 Y轴
可能表示：
A、平衡体系中的 B%
B Y、正反应的速率
C、平衡体系中的 A% 300℃
D 200℃、平衡体系中的 C%
100℃
P
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A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 D．若向④中加入 70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
B．平衡状态Ⅰ后，可能是增大 A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ 14.反应 2A(g) 2B(g)＋C(g) ΔH>0，达平衡时要使 V 正降低，c(A)增大，应采取
C．平衡状态Ⅰ后，可能是减小 C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ 的措施是( )
D．B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 A．加压 B．减压
10.一定温度下，将 2 mol A和 2 mol B两种气体混合放入体积为 2 L的密闭刚性容器 C．加催化剂 D．降温
中，发生反应 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2 min末反应达到平衡，生成 0.8 mol D， 15.对于可逆反应 2A(s)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，
C －并测得 的物质的量浓度为 0.4 mol·L 1，下列说法正确的是( ) 下列有关叙述正确的是( )
A．x的值为 2 ①增加 A的量，平衡向正反应方向移动
B．A的平衡转化率为 40% ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，V 正减小
C．此温度下该反应的平衡常数 K大于 0.5 ③压强增大一倍，平衡不移动，V 正、V 逆不变
D．A和 B的平衡转化率相等 ④增大 B的浓度，V 正>V 逆
11.在温度为T时，将NH4HS(s)置于抽真空的容器中，当反应NH4HS(s) NH3(g) ⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动
＋H2S(g)达到平衡时，测得总压强为 p，则该反应的平衡常数 Kp为( ) A．①② B．④
A．14p B．12p2 C．③ D．④⑤
C．14p2 D．12p 16. 已知反应 aA(g)＋bB(g) cC(g) ΔH，受温度、压强影响如图所示，则下列说
12.将 4 mol SO2与 2 mol O2放入 4 L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡： 法正确的是( )
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，测得平衡时 SO3的浓度为 0.5 mol·L－1。则此条件下
的平衡常数 K为( )
A．4 B．0.25
C．0.4 D．0.2
13. ＋已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物 Cr3 在水溶液中呈绿色或蓝绿 A．T1
K Cr O Cr O2－( ) H O 2CrO2－ ＋色。在 2 2 7溶液中存在下列平衡： 2 7 橙色 ＋ 2 4 (黄色)＋2H 。 C．ΔH<0 D．a＋b
1
小 ，则( )
4
A．体系颜色比原来深 B．体系颜色比原来浅
C．体系颜色不变 D．注射器内压强不变
18.对于可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，研究的目的和图示相
符的是( )
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中 Cr2O －72 被 C2H5OH还原
C．对比②和④可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
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(1)该反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)反应开始至 2 min，气体 Y的反应速率为________________。
(3)反应开始至 2 min，X的转化率为________。
22. (接第 21题，9分)
(1)若上述反应在 2 min后的 t1～t6内反应速率与反应时间图像如图，在每一时刻均
A．图 1：研究压强对反应的影响(p1>p2) 改变一个影响反应速率的因素，在 t1时______________，在 t4时__________。
B．图 2：研究温度对反应的影响
C．图 3：研究平衡体系增加 N2对反应的影响
D．图 4：研究催化剂对反应的影响
二、非选择题：本题共 5大题，共 46分。
19.（9分）一定温度下，在 10 L密闭容器中加入 5 mol SO2和 3 mol O2，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有 3 mol SO2
发生了反应。
(2)如图 X的转化率最高是时间段________(填字母)。
(1)反应生成了________ mol SO3，v(SO2)＝______________。 A．t0～t1 B．t2～t3
(2) 平衡时容器内气体的总物质的量为________ mol。
C．t3～t4 D．t5～t6
20. (接第 19题， 9分)
23．（10分）亚硝酸氯(ClNO)可由 NO与 Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为
(1)平衡时 SO3的浓度是________________，SO2的转化率是________。 2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH。在 1 L 的恒容密闭容器中充入 2 mol NO(g)和 1
(2)物质的浓度不再改变标志着该反应已达到平衡，下列还可以说明该反应已达到平
mol Cl2(g)，在不同温度下测得 c(ClNO)与时间的关系如图 A：
衡的是______(填序号)。
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④V 正(SO3)＝2V 逆(O2)
⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2 (1)该反应的ΔH________(填“＞”“＜”或“＝”)0。（3分）
21. （9分）某温度时，在一个容积为 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的 (2)反应开始到 10 min时 NO的平均反应速率 v(NO)＝____________。（3分）
物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： (3)T2时该反应的平衡常数 K＝________。（4分）
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2023 ＋y>z，选项 A、B错误；因平衡逆移，故 B的转化率降低，C的体积分数减小，选项 C正确，D年上学期 化学
错误。]
8、C
参考答案、提示及评分细则 [由题给图像可以看出，平衡状态Ⅰ改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可
1、D [对一个确定的化学反应而言，化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强 知改变条件为增大反应物的浓度，B项正确，C项不正确；由于平衡发生移动，可知两平衡状态
都无关，所以 A、B和 C均错误；化学平衡常数越大，越有利于反应物转化为生成物，故化学平 时同一种反应物的浓度不相等，D项正确。]
衡常数 K可以推断一个可逆反应进行的程度，D正确；答案选 D。] 9. C [由题给图像可以看出，平衡状态Ⅰ改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增
2、C [A.两反应的条件不同，故不是可逆反应，A不选；B.两个反应不是在同一条件下进行的， 大，可知改变条件为增大反应物的浓度，B项正确，C项不正确；由于平衡发生移动，可知两平
不属于可逆反应，B不选；C.同一条件下，Cl2与水反应生成 HCl 和 HClO，同时 HCl 和 HClO 衡状态时同一种反应物的浓度不相等，D项正确。]
反应生成 Cl2和水，属于可逆反应，C选；D.反应能进行到底，不属于可逆反应，D不选；答案 10 .A [由 2 min 末反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C的物质的量浓度为 0.4 mol·L－1可
选 C。] 得 x∶2＝(0.4 mol·L－1×2)∶0.8 mol，解得 x＝2，故 A正确；由 2 min末反应达到平衡，生成 0.8
3、B mol D可知，反应消耗 A 3×0.8 mol 1.2 mol的物质的量为 ＝1.2 mol，则 A的平衡转化率为 ×100%
2 2 mol
4、D [A. v (CO2) 1根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得 逆 ＝ ，则 3v 逆(CO2)＝V正(H2)
v 正(H2) 3 ＝60%，消耗 B 1×0.8 mol 0.4 mol的物质的量为 ＝0.4 mol，则 B的平衡转化率为 ×100%＝20%，
时处于平衡状态，故 A错误；B.反应 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 2 2 mol中各物质均为气
m A 0.8 mol 1.6 mol和 B的平衡转化率不相等，平衡时 A、B、C、D的浓度分别为 ＝0.4 mol·L－1、 ＝
体，所以气体质量不变，在恒容的密闭容器中，则体积不变，由ρ＝ 可得，密度始终保持不变，
V 2 L 2 L
－ 1
B C. 0.8 mol·L 、 0.4 mol·L
－ 1 、 0.4 mol·L － 1 ， 则 此 温 度 下 该 反 应 的 平 衡 常 数 K ＝
不能用于判断反应是否处于平衡状态，故 错误； 说的都是正反应方向，不能说明反应处于平
－1 2 －1 2
衡状态，故 C错误；D.CO (0.4 mol·L ) ×(0.4 mol·L )2的体积分数保持不变时，则混合物中各物质的浓度均保持不变，则处 ＝0.5，故 B、C、D错误；故选 A。]
(0.4 mol·L－1)3×0.8 mol·L－1
于平衡状态，故 D正确。]
5、D 11. C NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)
6 C [m 点 CO2的转化率不是最大，反应向正反应方向进行，因此 V正>V逆，A项正确；过程 开始时 0 0
Ⅰ首先达到平衡状态，说明反应速率快，因此活化能：过程Ⅱ>过程Ⅰ，B项正确；n点时 CO2 平衡时 12p 12p
的转化率是 80%，则根据方程式可列三段式： 则该反应的平衡常数 Kp＝p(H2S) p(NH3)＝12p 12p＝14p2。]
CO2(g)＋3H2(g) H2O(g)＋CH3OH(g)
12.A
起始浓度/(mol·L－1) 0.5 1.4 0 0
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
转化浓度/(mol·L－1) 0.4 1.2 0.4 0.4
/(mol·L 1) 0.1 0.2 0.4 0.4 初始/mol 4 2 0平衡浓度 －
0.4×0.4 转化/mol 2 1 2
所以该反应的平衡常数 K＝ ＝200，C项错误；过程Ⅰ，t2 时刻 CO2的转化率降低，说
0.1×0.23 平衡/mol 2 1 2
明反应向逆反应方向进行，由于正反应放热，因此改变的反应条件可能是升高温度，D项正确。] 2
平衡时 c(SO2)＝0.5 mol·L－1，c(O2)＝0.25 mol·L－1 －
0.5
，c(SO3)＝0.5 mol·L 1，K＝ ＝4。]
0.52×0.25
7、C [将容器的容积扩大到原来的 2倍，若平衡不发生移动，则 A的浓度为 0.5 mol/L×12＝0.25 13. D [在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平
mol/L。扩大容器的容积，体积增大，压强减小，因 0.3 mol/L>0.25 mol/L，故平衡逆向移动，即 x
{#{QQABSQ4AggCgQBJAAQgCUQEyCgKQkBGACAoORAAMsAAAABFABCA=}#} 4
衡正向移动，溶液变黄，A不符合题意；②中溶液变成绿色，重铬酸钾被还原，B不符合题意； SO 3 mol则平衡时 3的浓度为 ＝0.3 mol·L－1 SO
3 mol
， 2的转化率为 ×100%＝60%。(2)平衡时混合
10 L 5 mol
②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下 K2Cr2O7可氧化乙醇，而碱性条件下不能，说明酸性
条件下 K2Cr2O7氧化性强，C不符合题意；若向④溶液中加入 70%硫酸溶液至过量，溶液为酸 气体的总物质的量为 2 mol＋1.5 mol＋3 mol＝6.5 mol。(3) 平衡时 SO
3 mol
3的浓度为 ＝0.3 mol·L
10 L
性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D符合题意。]
－1 3 mol，SO2的转化率为 ×100%＝60% (4)根据反应的化学方程式知：①体系压强不变，说明反
14. D 5 mol
15. B [①A是固体，增大 A的量对平衡无影响，错误；②升高温度，V正、v 逆均增大，但 v 逆 应已达到平衡状态；②容器的体积不变，混合气体的质量不变，则反应过程中密度始终不变，所
增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，错误；③压强增大，平衡逆向移动，但 V 正、v 逆都增 以密度不变不能说明反应已达到平衡状态；③混合气体的总质量不变，但反应过程中混合气体的
大，错误；④增大 B的浓度，平衡向正反应方向移动，V正>v 逆，正确；⑤加入催化剂，平衡不 总物质的量改变，平均相对分子质量不变，说明反应已达到平衡状态；④V正(SO3)∶v 逆(O2)＝2∶
移动，错误。] 1，正逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态；⑤三者的物质的量之比等于化学计量数之比，
16. D [由于温度升高，化学反应速率加快，反应达到平衡所需的时间缩短，根据题图可知，温 不能说明反应已达到平衡状态。
度 T1>T2；温度升高后，A的转化率增大，平衡向右移动，该反应的正反应为吸热反应，即ΔH>0； 答案
－ －
：19.(1)3 0.03 mol·L 1·min 1(2) 6.5
故 A、C －均错误；由于增大压强，各物质的浓度增大，反应速率加快，反应达到平衡所需的时间 20. (1) 0.3 mol·L 1 (2) 60% (3)①③④
缩短，根据题图可知，压强：p1
17.A [对于可逆反应 2NO2(g，红棕色) N2O4(g，无色)，增大压强，平衡右移，NO2的量 始至 2 min，Δn(Y) 0.1 mol＝1.0 mol－0.9 mol＝0.1 mol，容器体积为 2 L，所以 v(Y)＝ ＝0.025
2 L×2 min
减小，但 NO2的浓度比原来大，故体系颜色变深。]
18. C [A.该反应为气体的分子总数减小的反应，增大压强，平衡向着生成氨气的方向移动，氨 mol/(L·min)；(3)反应开始至 2 min，Δn(X)＝1.0 mol－0.7 mol＝0.3 mol
0.3 mol
，转化率为 ×100%
1.0 mol
气的体积分数增大，由于 p1>p2，所以 p1条件下对应氨气的体积分数应大于 p2，与图像不符，故 ＝30%；(4)t1时刻正反应速率瞬间不变，但逆反应速率瞬间增大，应是加入了生成物，即加入 Z；
A错误；B.该反应为放热反应，升高温度，化学反应向着逆反应方向进行，反应物氮气的转化率 t4时刻正、逆反应速率均瞬间减小，则应是降低温度或减小压强，逆反应速率大于正反应速率，
减小，故 B错误；C.增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率在开始的瞬间不变，平衡 平衡逆向移动，但该反应焓变未知，所以无法判断温度对平衡的影响，该反应为气体分子总数减
正向移动，故 C正确；D.加入催化剂可以加快化学反应速率，反应达到平衡的时间缩短，但是不 小的反应，减小压强平衡可以逆向移动，符合题意；(5)t1时刻改变条件后平衡逆向移动，X的转
会引起平衡的移动，故 D错误；故选 C。] 化率减小，t3时刻改变条件后平衡不移动，X的转化率不变，t4时刻改变条件后平衡逆向移动，X
的转化率继续减小，所以 X的转化率最高是时间段 t0～t1，故选 A。
3 mol
10 L －1 －1 答案：(1)3X＋Y 2Z (2)0.025 mol/(L·min) (3)30%19-20 解析：(1)v(SO2)＝ ＝0.03 mol·L ·min 。
10 min 22.(1)加入 Z 减压 (2)A
(2. 3) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 23.(1)＜ (2)0．1 mol·L－1·min－1 (3)2
开始量/mol 5 3 0
变化量/mol 3 1.5 3
平衡量/mol 2 1.5 3
{#{QQABSQ4AggCgQBJAAQgCUQEyCgKQkBGACAoORAAMsAAAABFABCA=}#} 5
6
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