2024新高考化学高考专题复习
专题五 金属及其化合物
五年高考
考点1 钠、铁及其化合物
1.(2022广东,6,2分)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
答案 A
2.(2022福建,6,4分)用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下:
下列说法错误的是( )
A.“浸出”产生的气体含有H2 B.“除杂”的目的是除去Ni、Co元素
C.流程中未产生六价铬化合物 D.“滤渣2”的主要成分是Fe2(C2O4)3
答案 D
3.(2021河北,1,3分)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献,陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热,生铁熔化灌入熟铁,再锻打成钢。下列说法错误的是 ( )
A.钢是以铁为主的含碳合金 B.钢的含碳量越高,硬度和脆性越大
C.生铁由于含碳量高,熔点比熟铁高 D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
答案 C
4.(2021北京,7,3分)下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体:4Na+O2 2Na2O
C.铝溶于氢氧化钠溶液,有无色气体产生:2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2↑
D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀:2H2S+SO2 3S↓+ 2H2O
答案 B
5.(2021广东,10,2分)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化,也可被还原
C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
答案 C
6.(2020天津,1,3分)“84消毒液”的主要有效成分是( )
A.NaOH B.NaCl C.NaClO D.Na2CO3
答案 C
7.(2020北京,3,3分)水与下列物质反应时,水表现出氧化性的是 ( )
A.Na B.Cl2 C.NO2 D.Na2O
答案 A
8.(2022湖北,18,13分)全球对锂资源的需求不断增长,“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后,得到浓缩卤水(含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+),并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
25 ℃时相关物质的参数如下:
LiOH的溶解度:12.4 g/100 g H2O
化合物 Ksp
Mg(OH)2 5.6×10-12
Ca(OH)2 5.5×10-6
CaCO3 2.8×10-9
Li2CO3 2.5×10-2
回答下列问题:
(1)“沉淀1”为 。
(2)向“滤液1”中加入适量固体Li2CO3的目的是 。
(3)为提高Li2CO3的析出量和纯度,“操作A”依次为 、 、洗涤。
(4)有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备Li2CO3。查阅资料后,发现文献对常温下的LiHCO3有不同的描述:①是白色固体;②尚未从溶液中分离出来。为探究LiHCO3的性质,将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合,起初无明显变化,随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出,最终生成白色沉淀。上述现象说明,在该实验条件下LiHCO3 (填“稳定”或“不稳定”),有关反应的离子方程式为 。
(5)他们结合(4)的探究结果,拟将原流程中向“滤液2”加入 Na2CO3改为通入CO2。这一改动能否达到相同的效果,作出你的判断并给出理由 。
答案 (1)Mg(OH)2
(2)沉淀Ca2+
(3)加热(或蒸发、浓缩) 趁热过滤
(4)不稳定 2Li++2HC Li2CO3↓+CO2↑+H2O
(5)能,调pH至碱性,能生成C;不能,溶液中OH-浓度不够,生成的C无法完全沉淀Li+
9.(2022天津,13,14分)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题:
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)NaCl熔点为800.8 ℃,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下:
2NaCl(l) 2Na(l)+Cl2(g)
加入 CaCl2的目的是 。
(3)Na2O2的电子式为 。在25 ℃和101 kPa时,Na与O2反应生成1 mol Na2O2放热510.9 kJ,写出该反应的热化学方程式: 。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过 、 (填序号)
a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液
(5)钠的某氧化物晶胞如下图,图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为 。
(6)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O,1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为 g。
答案 (1)(或) (2)作助熔剂,降低NaCl的熔点,节省能耗
(3)Na+[······]2-Na+ 2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) ΔH=-510.9 kJ·mol-1
(4)c a (5)Na2O (6)159
10.(2022河北,15,14分)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)红渣的主要成分为 (填化学式);滤渣①的主要成分为 (填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是 。
(3)还原工序中,不生成S单质的反应的化学方程式为 。
(4)工序①的名称为 ,所得母液循环使用。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为 ,氧化工序发生反应的离子方程式为 。
(6)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4,所加试剂为 和 (填化学式,不引入杂质)。
答案 (1)Fe2O3 SiO2
(2)增大固液接触面积,加快反应速率,提高黄铁矿的利用率
(3)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O 15FeSO4+8H2SO4
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
(5)+2 6Fe(NH4)2Fe(CN)6+Cl+6H+ 6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6N
(6)H2O2 NH3·H2O
11.(2021海南,15,10分)无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程,以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。
已知:氯化亚砜()熔点-101 ℃,沸点76 ℃,易水解。
回答问题:
(1)操作①是过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)为避免引入新的杂质,试剂B可以选用 (填编号)。
a.KMnO4溶液 b.氯水 c.溴水 d.H2O2溶液
(3)操作②是蒸发结晶,加热的同时通入HCl(g)的目的是 。
(4)取少量D晶体,溶于水并滴加KSCN溶液,现象是 。
(5)反应D→E的化学方程式为 。
(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐,写出一种可能的还原剂 ,并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原: 。
答案 (1)漏斗 (2)bd (3)抑制Fe3+水解
(4)溶液呈红色 (5)FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑ (6)SO2 将少量样品溶于水,先滴加足量盐酸无现象,再滴加少量BaCl2溶液,若出现白色沉淀则证明还原剂为SO2(合理答案均可)
12.(2021辽宁,16,14分)从钒铬锰矿渣(主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提铬的一种工艺流程如下:
已知:pH较大时,二价锰[Mn(Ⅱ)]在空气中易被氧化。回答下列问题:
(1)Cr元素位于元素周期表第 周期 族。
(2)用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 。
(3)常温下,各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc总(V)]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中c总(V)=0.01 mol·L-1,“沉钒”过程控制pH=3.0,则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为 (填化学式)。
图1
(4)某温度下,Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为 ;在该条件下滤液B中c(Cr3+)= mol·L-1[KW近似为1×10-14,Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30]。
图2
(5)“转化”过程中生成MnO2的离子方程式为 。
(6)“提纯”过程中Na2S2O3的作用为 。
答案 (1)四 ⅥB (2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(3)H3V2 (4)6.0 1×10-6 (5)Mn2++H2O2+2OH- MnO2↓+2H2O
(6)作还原剂,将Mn(Ⅱ)的氧化产物转化为Mn(Ⅱ)
13.(2021山东,17,11分)工业上以铬铁矿(FeCr2O4,含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如下。回答下列问题:
(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4,并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行,目的是 。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5 mol·L-1时,可认为已除尽。
中和时pH的理论范围为 ;酸化的目的是 ;Fe元素在 (填操作单元的名称)过程中除去。
(3)蒸发结晶时,过度蒸发将导致 ;冷却结晶所得母液中,除Na2Cr2O7外,可在上述流程中循环利用的物质还有 。
(4)利用膜电解技术(装置如图所示),以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为:4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑
则Na2Cr2O7在 (填“阴”或“阳”)极室制得,电解时通过膜的离子主要为 。
答案 (1)使气固反应物充分接触,加快反应速率,使反应充分进行
(2)4.5~9.3 使Cr转化为Cr2 浸取 (3)有Na2Cr2O7析出 H2SO4 (4)阳 Na+
考点2 金属资源的开发利用
1.(2022湖北,3,3分)武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”,涂在器物表面,然后加火除汞,使金附着在器物表面。下列说法错误的是( )
A.鎏金工艺利用了汞的挥发性
B.鎏金工艺中金发生了化学反应
C.鎏金工艺的原理可用于金的富集
D.用电化学方法也可实现铜上覆金
答案 B
2.(2022广东,1,2分)中华文明源远流长,在世界文明中独树一帜,汉字居功至伟。随着时代发展,汉字被不断赋予新的文化内涵,其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是( )
汉字载体
选项 A.兽骨 B.青铜器 C.纸张 D.液晶 显示屏
答案 B
3.(2022湖南,7,3分)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下:
下列说法错误的是( )
A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D.滤液可回收进入吸收塔循环利用
答案 C
4.(2022山东,12,4分)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下,可能用到的数据见下表。
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
下列说法错误的是( )
A.固体X主要成分是Fe(OH)3和S;金属M为Zn
B.浸取时,增大O2压强可促进金属离子浸出
C.中和调pH的范围为3.2~4.2
D.还原时,增大溶液酸度有利于Cu的生成
答案 D
5.(2021重庆,6,3分)下列叙述错误的是( )
A.Mg在空气中燃烧可生成MgO
B.Fe2O3与Al发生铝热反应可生成Fe
C.BaCl2溶液与CO2反应可生成BaCO3
D.Ca(OH)2溶液与Cl2反应可生成Ca(ClO)2
答案 C
6.(2020山东,9,2分)以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下:
菱镁矿煅烧轻烧粉浸出液氢氧化镁煅烧高纯镁砂
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是( )
A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl MgCl2+2NH3↑+H2O
B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
答案 B
7.(2023北京,18,13分)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知:酸性条件下, MnO2的氧化性强于Fe3+。
(1)“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出,同时去除FeS2,有利于后续银的浸出;矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中,发生反应MnS+2H+ Mn2++H2S↑,则可推断:Ksp(MnS) Ksp(Ag2S)(填“>”或“<”)。
②在H2SO4溶液中,银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应,则浸锰液中主要的金属阳离子有 。
(2)“浸银”时,使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂,将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整:
Fe3++Ag2S+ +2[AgCl2]-+S
②结合平衡移动原理,解释浸出剂中Cl-、H+的作用: 。
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有 。
②一定温度下,Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因: 。
(4)结合“浸锰”过程,从两种矿石中各物质利用的角度,分析联合提取银和锰的优势: 。
答案 (1)①> ②Fe3+、Mn2+
(2)①2 4Cl- 2Fe2+ ②H+的作用是防止氧化剂Fe3+水解,Cl-的作用是与Ag+生成配合物[AgCl2]-,促使平衡正向移动
(3)①2Fe3++Fe 3Fe2+、2H++Fe Fe2++H2↑、2[AgCl2]-+Fe 2Ag+4Cl-+Fe2+
②若反应时间过长,溶液中c(Fe2+)升高,导致平衡2[AgCl2]-+Fe 2Ag+4Cl-+Fe2+逆向移动,Ag溶解
(4)在“浸锰”过程中,氧化锰矿中的MnO2作氧化剂、银锰精矿中的FeS2作还原剂,不需要额外加入氧化剂与还原剂即可联合提取
8.(2023湖北,16,13分)SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属,工艺路线如下:
回答下列问题:
(1)Co位于元素周期表第 周期,第 族。
(2)烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物,“500 ℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去,否则水浸时会产生大量烟雾,用化学方程式表示其原因 。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体Na2CO3常用方法的名称是 。
(4)已知Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15,若“沉钴过滤”的pH控制为10.0,则溶液中Co2+浓度为 mol·L-1。“850 ℃煅烧”时的化学方程式为 。
(5)导致SiCl4比CCl4易水解的因素有 (填标号)。
a.Si—Cl键极性更大 b.Si的原子半径更大
c.Si—Cl键键能更大 d.Si有更多的价层轨道
答案 (1)四 Ⅷ
(2)SiCl4+3H2O H2SiO3↓+4HCl↑或SiCl4+4H2O H4SiO4↓+4HCl↑
(3)焰色试验
(4)5.9×10-7 6Co(OH)2+O2 2Co3O4+6H2O
(5)abd
9.(2023新课标,27,14分)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在,主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。
已知:最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2存在,在碱性介质中以Cr存在。
回答下列问题:
(1)煅烧过程中,钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐,其中含铬化合物主要为 (填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO2和 。
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性,主要除去的杂质是 。
(4)“除硅磷”步骤中,使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀。该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果。若pH<9时,会导致 ; pH>9时,会导致 。
(5)“分离钒”步骤中,将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀。V2O5在pH<1时,溶解为V或VO3+;在碱性条件下,溶解为V或V。上述性质说明V2O5具有 (填标号)。
A.酸性 B.碱性 C.两性
(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液,反应的离子方程式为 。
答案 (1)Na2CrO4 (2)Fe2O3 (3)Al(OH)3
(4)Si、P结合H+生成H2SiO3和H3PO4,不利于形成MgSiO3、MgNH4PO4沉淀 Mg2+、N与OH-反应生成Mg(OH)2、NH3·H2O,降低原料的利用率 (5)C (6)2Cr2+3S2+10H+ 4Cr3++6S+5H2O
10.(2023山东,17,12分)盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、S和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2CO3的工艺流程如下:
已知:常温下,Ksp(Li2CO3)=2.2×10-2。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)含硼固体中的B(OH)3在水中存在平衡:B(OH)3+H2O H++[B(OH)4]-(常温下,Ka=10-9.24);B(OH)3与NaOH溶液反应可制备硼砂Na2B4O5(OH)4·8H2O。常温下,在0.10 mol·L-1硼砂溶液中,[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-,该水解反应的离子方程式为 ,该溶液pH= 。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式);精制Ⅰ后溶液中Li+的浓度为2.0 mol·L-1,则常温下精制Ⅱ过程中C浓度应控制在 mol·L-1以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ,除无法回收HCl外,还将增加 的用量(填化学式)。
(3)精制Ⅱ的目的是 ;进行操作X时应选择的试剂是 ,若不进行该操作而直接浓缩,将导致 。
答案 (1)[B4O5(OH)4]2-+5H2O 2B(OH)3+2[B(OH)4]- 9.24
(2)CaSO4、Mg(OH)2 5.5×10-3 CaO、Na2CO3
(3)除去精制Ⅰ引入的Ca2+ 盐酸 Li2CO3、LiOH与NaCl一同析出,造成沉锂步骤制得的Li2CO3减少
11.(2022福建,11,13分)粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)提铝的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“浸出”时适当升温的主要目的是 ,Al2O3发生反应的离子方程式为 。
(2)“浸渣”的主要成分除残余Al2O3外,还有 。实验测得,5.0 g粉煤灰(Al2O3的质量分数为30%)经浸出、干燥后得到3.0 g “浸渣”(Al2O3的质量分数为8%),Al2O3的浸出率为 。
(3)“沉铝”时,体系中三种物质的溶解度曲线如图所示,加入K2SO4沉铝的目的是 ,“沉铝”的最佳方案为 。
(4)“焙烧”时,主要反应的化学方程式为 。
(5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回 工序循环使用。
答案 (1)提高浸出率(或提高浸出速率) Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O (2)SiO2和CaSO4 84% (3)使更多的铝元素转化为晶体析出,同时保证晶体纯度 高温溶解再冷却结晶 (4)2KAl(SO4)2 K2SO4+Al2O3+3SO3↑或4KAl(SO4)2 2K2SO4+2Al2O3+6SO2↑+3O2↑ (5)沉铝
12.(2021重庆,15,14分)电镀在工业生产中具有重要作用。某电镀厂生产的废水经预处理后含有Cr2和少量的Cu2+、Ni2+,能够采用以下流程进行逐一分离,实现资源再利用。
已知:Ksp(CuS)=6.3×10-36和Ksp(NiS)=3.0×10-19。回答下列问题:
(1)Cr2中Cr元素的化合价为 。
(2)还原池中有Cr3+生成,反应的离子方程式为 。
(3)沉淀1为Cr(OH)3,其性质与Al(OH)3相似,则Cr(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(4)Na2S溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示),沉淀2为 。
(5)若废水中还含有Cd2+,pH=4时Cd2+的浓度为 mol/L,用该结果说明Cd2+影响上述流程进行分离的原因是 [设H2S平衡浓度为1.0×10-6mol/L,已知:H2S的K1=1.0×10-7,K2=7.0×10-15,Ksp(CdS)=7.0×10-27]。
答案 (1)+6
(2)Cr2+3H2C2O4+8H+ 2Cr3++6CO2↑+7H2O
(3)Cr(OH)3+NaOH NaCrO2+2H2O
(4)S2-+H2O HS-+OH- CuS
(5)1.0×10-7 在沉淀池2中进行的沉淀Cu2+的反应需要调节溶液pH=4,此时c(Cd2+)<1.0×10-5 mol/L,可以认为Cd2+与Cu2+此时均沉淀完全,即沉淀2是CuS和CdS的混合物而无法准确分离开
13.(2021福建,11,13分)四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品,具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含MoS2,还有Cu、Fe的化合物及SiO2等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。
回答下列问题:
(1)“焙烧”产生的气体用 吸收后可制取氮肥。
(2)“浸出”时,MoO3转化为Mo。提高单位时间内钼浸出率的措施有 (任写两种)。温度对90 min内钼浸出率的影响如图所示。
当浸出温度超过80 ℃后,钼的浸出率反而降低,主要原因是温度升高使水大量蒸发,导致 。
(3)“净化”时,浸出液中残留的Cu2+、Fe2+转化为沉淀除去。研究表明,该溶液中c(S2-)和pH的关系为lgc(S2-)=pH-15.1。为了使溶液中的杂质离子浓度小于1.0×10-6 mol·L-1,应控制溶液的pH不小于 。(已知:pKsp=-lgKsp;CuS和FeS的pKsp分别为35.2和17.2)
(4)“净化”后,溶液中若有低价钼(以Mo表示),可加入适量H2O2将其氧化为Mo,反应的离子方程式为 。
(5)“沉淀”时,加入NH4NO3的目的是 。
(6)高温下用H2还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼,反应的化学方程式为 。[已知:(NH4)2Mo4O13受热分解生成MoO3]
答案 (1)氨水
(2)适当升温、搅拌、增加Na2CO3用量(增大Na2CO3浓度)等(任写两个) Na2MoO4晶体析出,混入浸渣
(3)3.9 (4)H2O2+MoMo+H2O
(5)提供N,使Mo充分转化为沉淀析出
(6)(NH4)2Mo4O13+12H2 4Mo+2NH3+13H2O
三年模拟
A组 基础题组
考点1 钠、铁及其化合物
1.(2023重庆万州二中二模,5)某学习小组探究铁丝与浓硫酸的反应,反应装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余
B.可用KSCN和K3[Fe(CN)6]检验反应后溶液中铁元素的价态
C.将22.4 mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中,再滴加足量BaCl2溶液,最终得到0.233 g沉淀
D.生成的气体通入BaCl2溶液产生白色浑浊,可能是硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化所致
答案 C
2.(2023福建福州二检,4)工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),其主要的生产流程如下:
已知:K2FeO4在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定,难溶于醇等有机溶剂。
下列说法错误的是( )
A.反应②为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH 2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
B.由反应③可知,此温度下Ksp(K2FeO4)>Ksp(Na2FeO4)
C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH3COOK溶液、异丙醇
D.K2FeO4可用于水的消毒
答案 B
3.(2023河北邢台3月模拟,5)用绿矾(FeSO4·7H2O)制备电池电极材料LiFePO4的流程如下:
下列说法正确的是( )
A.反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B.洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌
C.可用酸性KMnO4溶液检验反应1中Fe2+是否完全反应
D.溶解过程中H3PO4可抑制Fe2+的水解
答案 D
4.(2023辽宁本溪一模,9)《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣”。铁华粉[主要成分为(CH3COO)2Fe·H2O]可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是( )
A.在铁华粉中加入稀硝酸,再滴加KSCN溶液,一定会变红
B.制备铁华粉的主要反应为Fe+2CH3COOH (CH3COO)2Fe+H2↑
C.气体X的产生是因为发生了复分解反应
D.由上述实验可知,OH-结合Fe3+的能力大于CN-
答案 A
考点2 金属资源的开发利用
1.(2023湖北十一校二联,10)β-Ga2O3晶体是一种超宽禁带半导体材料。工业制法:将GaCl3溶于热水中,加入高浓度碳酸氢钠热溶液,煮沸至镓盐全部转变为Ga(OH)3沉淀,用热水洗涤,然后于600 ℃灼烧,得到β-Ga2O3。下列说法正确的是( )
A.生成Ga(OH)3沉淀的离子方程式:2Ga3++3C+3H2O 2Ga(OH)3↓+3CO2↑
B.用热水洗涤的操作:用玻璃棒引流,向漏斗中加入热水至刚好浸没沉淀,待热水自然流下,重复操作2~3次
C.检验镓盐是否沉淀完全的方法:取少量滤液,滴加稀硝酸酸化,再加硝酸银溶液
D.灼烧需要的玻璃仪器有玻璃棒、试管和酒精灯
答案 B
2.(2023江西鹰潭一模,8)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源,某含银废催化剂主要含Ag、α-Al2O3(α-Al2O3为载体,不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等,一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如下图所示。下列说法正确的是( )
A.废渣只含SiO2
B.气体B可以通入NaOH溶液除去
C.溶解过程的氨水可以换成氢氧化钠溶液
D.“还原”过程中生成无毒气体,B与C的物质的量的理论比值为4∶3
答案 D
3.(2023福建厦门3月二检,10)从废铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2、PbO和Pb,含少量Ba、Fe等元素)中获取高纯PbO的工艺流程如下。下列说法不正确的是( )
A.“煅烧”过程利用Fe2(SO4)3沸点低进行分离提纯
B.“溶浸”过程H2O2主要用于氧化Pb
C.“溶铅”过程中反应的离子方程式为PbSO4+2CH3COO- (CH3COO)2Pb+S
D.“沉铅”过程中反应的化学方程式为(CH3COO)2Pb+H2O+CO2 PbCO3↓+2CH3COOH
答案 B
4.(2022海南海口二诊,15)磷酸锌[Zn3(PO4)2]常用作氯化橡胶、合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣(主要含ZnO,还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2等)为原料制取磷酸锌的工艺流程如下所示:
已知:常温下几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示。
金属离子 Al3+ Fe3+ Cu2+ Zn2+
开始沉淀的pH 3.0 2.7 5.4 6.2
沉淀完全的pH 5.0 3.6 6.7 8.2
(1)粉碎烧渣的目的是 。
(2)通入Cl2发生反应的离子方程式为 。
(3)加入NaOH溶液调节溶液2的pH至6.0,经过滤2所得滤渣有 (填化学式);通入H2S的目的是 。
(4)已知常温下磷酸的三级电离常数=6.92×10-3,=6.17×10-8,=4.79×10-13。Na2HPO4溶液呈 (填“酸”或“碱”)性。
答案 (1)增大固液接触面积,加快反应速率
(2)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
(3)Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2 除去Cu2+ (4)碱
B组 综合题组
1.(2023福建七地市一模,4)检验Cr2的反应有如下两种途径。下列说法正确的是( )
A.反应①中Cr2被还原
B.乙醚与CrO5中的铬元素形成共价键,有利于蓝色现象的观察
C.反应②为2CrO5·O(C2H5)2+6H+ 2Cr3++3O2↑+3H2O+2C2H5OC2H5
D.反应③中溶液的pH越小,反应速率越慢
答案 B
2.(2023河北沧州一模,12)FeCO3与砂糖混用可作补血剂。合成FeCO3的工艺流程如下:
已知:“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是( )
A.“焙烧”时,空气和FeS2逆流可提高焙烧效率
B.“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4
C.“还原”工序中,反应的离子方程式为10Fe3++FeS2+6H2O 11Fe2++2S+12H+
D.“沉铁”时,Fe2+与C结合生成FeCO3,促进了HC的电离
答案 C
3.(2023安徽蚌埠二模,27)下图是以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程:
回答下列问题:
(1)为了提高硼镁矿的“溶浸”速率,工业中可以采取下列适当措施 (填序号)。
A.升高溶浸温度 B.加快搅拌速度
C.缩短酸浸时间
(2)滤渣1的主要成分有 。
(3)吸收过程中发生反应的离子方程式为 ,N的空间结构为 。
(4)沉镁时调pH≈6.5的原因是 。
(5)已知“溶浸”后得1 000 L含Mg2+ 3.0 mol·L-1的溶液,假定过滤Ⅰ和过滤Ⅱ两步Mg2+损耗率共10%,沉镁时沉淀率99.9%,最多能生成Mg(OH)2·MgCO3 kg(保留到小数点后第1位)。
答案 (1)AB (2)SiO2、Fe2O3、Al2O3
(3)NH3+HC N+C 正四面体形
(4)pH过小Mg2+难水解生成Mg(OH)2,pH过大生成Mg(OH)2过多,不利于Mg(OH)2·MgCO3生成
(5)191.5
4.(2022江西名校三模,26)草酸钴在化学中应用广泛,可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2,还含有少量SiO2、Al2O3、CuO、FeO及MnO2杂质]制取草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下所示:
常温下,有关沉淀数据如下表所示(“完全沉淀”时,金属离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1)。
沉淀 Mn(OH)2 Co(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3
恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8 5.2
回答下列问题:
(1)“浸取”前,需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 (答一条);浸出渣的主要成分是 (填化学式)。浸出液中主要含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+和S,“浸取”时,Co2O3发生反应的化学方程式为 。
(2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为 。
(3)“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是 ;若“调节pH”后,溶液中c(Co2+)=0.1 mol·L-1,则需调节溶液pH的范围是 (忽略溶液的体积变化)。
(4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行,先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂(HA)2,发生反应:Co2++n(HA)2 CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。当溶液pH处于4.5到6.5之间时,Co2+萃取率随着溶液pH增大而增大,其原因是 ;反萃取时,应加入的物质是 (填溶液名称)。
(5)钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂,可以由草酸钴晶体在空气中加热制取,取36.6 g草酸钴晶体,在空气中加热至恒重,得到CoO与Co3O4的混合物15.8 g,该混合物中CoO与Co3O4的物质的量之比为 。
答案 (1)增大接触面积,加快反应速率,提高浸出率等 SiO2 Co2O3+Na2SO3+2H2SO4 2CoSO4+2H2O+Na2SO4
(2)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
(3)Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 [6.7,7.4)
(4)溶液pH增大,溶液中c(H+)降低,平衡向正反应方向移动 稀硫酸
(5)1∶1
5.(2022云南曲靖二测,27节选)五氟化锑(SbF5)主要用作氟化工的催化剂,也用作纺织工业织物阻燃剂,在染料工业中用于制造染料中间体,此外,还用于制备高纯度金属锑、无机离子交换材料和五氧化二锑胶体。以某锑矿(主要成分为Sb2O3,含有少量CuO、PbO、As2O3等杂质)为原料制备SbF5的工艺流程如图:
已知:Ⅰ.CuS、PbS的Ksp分别为6.0×10-36、9.0×10-29。
Ⅱ.As2O3微溶于水、Sb2O3难溶于水,它们均为两性氧化物;SbOCl难溶于水。
回答下列问题:
(1)已知锑与氮元素同主族,原子序数为51,请写出锑在元素周期表中的位置: 。
(2)“浸出”时少量Sb2O3转化为“滤渣Ⅰ”,其成分为SbOCl,加入氨水“除氯”,同时将其转化为Sb2O3,该反应的离子方程式为 ,不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为 。
(3)“沉淀”的过程是加入极稀的Na2S溶液,其目的是使Cu2+和Pb2+转化为相应的硫化物而除去,当CuS、PbS共沉淀时,= 。
(4)“电解”中Sb的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0 V时,Sb的产率降低的原因可能是 。
(5)SbF5与KMnF6反应首次实现了用化学方法制取F2,同时生成KSbF6和MnF3,化学方程式为 。
答案 (1)第五周期第ⅤA族
(2)2SbOCl+2NH3·H2O Sb2O3+2N+2Cl-+H2O SbOCl在碱性条件下“除氯”转化为Sb2O3,Sb2O3为两性氧化物,能溶于NaOH溶液,实际操作时NaOH的量不易控制
(3)1.5×107 (4)H+参与了电极反应 (5)SbF5+KMnF6 F2↑+KSbF6+MnF3
微专题 化工流程题解题策略
1.(2023湖南,9,3分)处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下:
已知:①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6
②Ksp(CuS)=6.4×10-36,Ksp(ZnS)=1.6×10-24。
下列说法错误的是( )
A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3
B.Na2S溶液呈碱性,其主要原因是S2-+H2O HS-+OH-
C.“沉淀池Ⅱ”中,当Cu2+和Zn2+完全沉淀时,溶液中=4.0×10-12
D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后,可用作工业冷却循环用水
答案 D
2.(2023湖南,17,15分)超纯Ga(CH3)3是制备第三代半导体的支撑源材料之一。近年来,我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术,在研制超纯Ga(CH3)3方面取得了显著成果。工业上以粗镓为原料,制备超纯Ga(CH3)3的工艺流程如下:
已知:①金属Ga的化学性质和Al相似,Ga的熔点为29.8 ℃;
②Et2O(乙醚)和NR3(三正辛胺)在上述流程中可作为配体;
③相关物质的沸点:
物质 Ga(CH3)3 Et2O CH3I NR3
沸点/℃ 55.7 34.6 42.4 365.8
回答下列问题:
(1)晶体Ga(CH3)3的晶体类型是 ;
(2)“电解精炼”装置如图所示,电解池温度控制在40~45 ℃的原因是 ,阴极的电极反应式为 ;
(3)“合成Ga(CH3)3(Et2O)”工序中的产物还包括MgI2和CH3MgI,写出该反应的化学方程式 ;
(4)“残渣”经纯水处理,能产生可燃性气体,该气体主要成分是 ;
(5)下列说法错误的是 ;
A.流程中Et2O得到了循环利用
B.流程中,“合成Ga2Mg5”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行
C.“工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3),并蒸出Ga(CH3)3
D.用核磁共振氢谱不能区分Ga(CH3)3和CH3I
(6)直接分解Ga(CH3)3(Et2O)不能制备超纯Ga(CH3)3,而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯Ga(CH3)3的理由是 ;
(7)比较分子中的C—Ga—C键角大小:Ga(CH3)3 Ga(CH3)3(Et2O)(填“>”“<”或“=”),其原因是 。
答案 (1)分子晶体
(2)确保Ga处于液态,易于分离 Ga+3e-+2H2O Ga+4OH-[或Ga(OH+3e- Ga+4OH-]
(3)Ga2Mg5+8CH3I+2Et2O 2Ga(CH3)3(Et2O)+3MgI2+2CH3MgI
(4)CH4 (5)D
(6)Ga(CH3)3与Et2O的沸点相近,不易分离,而Ga(CH3)3与NR3的沸点相差较大,将Ga(CH3)3(NR3)分解后,蒸馏时可得到超纯Ga(CH3)3
(7)> Ga(CH3)3中Ga采取sp2杂化,Ga(CH3)3(Et2O)中Ga采取sp3杂化,前者C—Ga—C的键角大于后者
3.(2022辽宁,16,14分)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4,工艺流程如下:
已知:①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3,FeS2转变为Fe2O3;
②金属活动性:Fe>(H)>Bi>Cu;
③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下:
开始沉淀pH 完全沉淀pH
Fe2+ 6.5 8.3
Fe3+ 1.6 2.8
Mn2+ 8.1 10.1
回答下列问题:
(1)为提高焙烧效率,可采取的措施为 。
a.进一步粉碎矿石
b.鼓入适当过量的空气
c.降低焙烧温度
(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3,反应的化学方程式为 。
(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为:①充分浸出Bi3+和Mn2+;② 。
(4)滤渣的主要成分为 (填化学式)。
(5)生成气体A的离子方程式为 。
(6)加入金属Bi的目的是 。
(7)将100 kg辉铋矿进行联合焙烧,转化时消耗1.1 kg金属Bi,假设其余各步损失不计,干燥后称量BiOCl产品质量为32 kg,滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为 。
答案 (1)ab (2)2Bi2S3+9O2 2Bi2O3+6SO2
(3)抑制金属离子水解 (4)SiO2
(5)Mn2O3+6H++2Cl- 2Mn2++Cl2↑+3H2O
(6)将Fe3+转化为Fe2+ (7)24.02%
4.(2022湖南,17,14分)钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO2,含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料,制备金属钛的工艺流程如下:
已知“降温收尘”后,粗TiCl4中含有的几种物质的沸点:
物质 TiCl4 VOCl3 SiCl4 AlCl3
沸点/℃ 136 127 57 180
回答下列问题:
(1)已知ΔG=ΔH-TΔS,ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态,忽略ΔH、ΔS随温度的变化。若ΔG<0,则该反应可以自发进行。根据下图判断:600 ℃时,下列反应不能自发进行的是 。
A.C(s)+O2(g) CO2(g)
B.2C(s)+O2(g) 2CO(g)
C.TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)
D.TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+CO2(g)
(2)TiO2与C、Cl2在600 ℃的沸腾炉中充分反应后,混合气体中各组分的分压如下表:
物质 TiCl4 CO CO2 Cl2
分压/MPa 4.59×10-2 1.84×10-2 3.70×10-2 5.98×10-9
①该温度下,TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为 ;
②随着温度升高,尾气中CO的含量升高,原因是 。
(3)“除钒”过程中的化学方程式为 ;“除硅、铝”过程中,分离TiCl4中含Si、Al杂质的方法是 。
(4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序 (填“能”或“不能”)交换,理由是 。
(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是 。
A.高炉炼铁 B.电解熔融氯化钠制钠 C.铝热反应制锰 D.氧化汞分解制汞
答案 (1)C
(2)①5TiO2+6C+10Cl2 2CO+5TiCl4+4CO2
②随温度升高,C+CO2 2CO转变为自发反应,有利于CO生成
(3)Al+3VOCl3 AlCl3+3VOCl2 蒸馏 (4)不能 又会生成AlCl3杂质 (5)AC
5.(2022广东,18,14分)稀土(RE)包括镧、钇等元素,是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理,一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下:
已知:月桂酸(C11H23COOH)熔点为44 ℃;月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。该工艺条件下,稀土离子保持+3价不变;(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.8×10-8;Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8;有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
离子 Mg2+ Fe3+ Al3+ RE3+
开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4
沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 /
(1)“氧化调pH”中,化合价有变化的金属离子是 。
(2)“过滤1”前,用NaOH溶液调pH至 的范围内,该过程中Al3+发生反应的离子方程式为 。
(3)“过滤2”后,滤饼中检测不到Mg元素,滤液2中Mg2+浓度为2.7 g·L-1。为尽可能多地提取RE3+,可提高月桂酸钠的加入量,但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于 mol·L-1(保留两位有效数字)。
(4)①“加热搅拌”有利于加快RE3+溶出、提高产率,其原因是 。
②“操作X”的过程为:先 ,再固液分离。
(5)该工艺中,可再生循环利用的物质有 (写化学式)。
(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y。
①还原YCl3和 PtCl4熔融盐制备Pt3Y时,生成1 mol Pt3Y转移 mol电子。
②Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时,能在碱性溶液中高效催化O2的还原,发生的电极反应为 。
答案 (1)Fe2+
(2)4.7≤pH<6.2 Al3++3OH- Al(OH)3↓或Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+
(3)4.0×10-4
(4)①加热使温度升高,加快反应速率;搅拌增大反应物接触面积,加快化学反应速率。月桂酸被熔化为液态,防止(C11H23COO)3RE被月桂酸包裹,阻止反应进行
②冷却结晶或降温结晶
(5)MgSO4、C11H23COOH(或C11H23COONa或C11H23COO-)
(6)①15 ②O2+2H2O+4e- 4OH-
6.(2022山东,17,13分)工业上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3,含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6,离子方程式为 。
(2)部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中,按物质的量之比n(Na2CO3)∶n(Si)=1∶1加入Na2CO3脱氟,充分反应后,c(Na+)= mol·L-1;再分批加入一定量的BaCO3,首先转化为沉淀的离子是 。
BaSiF6 Na2SiF6 CaSO4 BaSO4
Ksp 1.0×10-6 4.0×10-6 9.0×10-4 1.0×10-10
(3)S浓度(以SO3%计)在一定范围时,石膏存在形式与温度、H3PO4浓度(以P2O5%计)的关系如图甲所示。酸解后,在所得100 ℃、P2O5%为45的混合体系中,石膏存在形式为 (填化学式);洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水,原因是 ,回收利用洗涤液X的操作单元是 ;一定温度下,石膏存在形式与溶液中P2O5%和SO3%的关系如图乙所示,下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是 (填标号)。
图乙
A.65 ℃、P2O5%=15、SO3%=15 B.80 ℃、P2O5%=10、SO3%=20
C.65 ℃、P2O5%=10、SO3%=30 D.80 ℃、P2O5%=10、SO3%=10
答案 (1)6HF+SiO2 2H++Si+2H2O (2)2.0×10-2 S
(3)CaSO4·0.5H2O 抑制CaSO4的溶解 酸解 AD
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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