开封市五县联考2023-2024学年高二上学期第一次月考
化学试卷
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对分子质量：H:2 C:12 N:14 O:16 Si:28 Fe:56 Mg:24 Mn:55 Ca:40
一、选择题（14题，共42分）
1.下列有关中和热的说法错误的是（ ）
A.用温度计测盐酸起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测量的中和热数值偏小
B.测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
C.的稀溶液和含的稀溶液反应的反应热
D.中和热测定：用盐酸和溶液进行实验，用量筒量取溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏大
2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A.已知正丁烷异丁烷 ，则正丁烷比异丁烷稳定
B. ，则的燃烧热
C.已知 ； ，则
D.和的相等
3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族.X与Y位于不同周期，且X、Y、W的族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁.下列说法正确的是（ ）
A.最高正价： B.X、Y、W三种元素形成的化合物水溶液呈中性
C.简单离子半径： D.常见单质沸点：
4.下列对应的离子方程式正确的是（ ）
A.向偏铝酸钠溶液中加入足量的小苏打：
B.过量氯气通入到溶液中：
C.溶液中加入溶液：
D.溶液中通入少量的气体：
5.工业上可通过下列反应制取：（已知为正四面体结构），已知部分化学键的键能如：： ： ：该反应的是（ ）
A. B.
C. D.
6.纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇： ，按投料比将与充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示.下列说法错误的是（ ）
A. B.
C.点转化率、平衡常数均大于点 D.、压强下，点对应的
7.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
①
②
下列叙述错误的是（ ）
A.加入适量Z，①和②平衡均不移动
B.通入Y，则N的浓度增大
C.降温时无法判断Q浓度的增减
D.通入稀有气体，①平衡正向移动
8.部分弱酸的电离平衡常数如下表所示.下列说法不正确的是（ ）
弱酸
电离平衡常数（25℃）
A.向溶液中滴加少量氯水：
B.少量硫化氢通入溶液中：
C.不能用广泛试纸测得的溶液的
D.常温下，浓度均为的溶液与溶液等体积混合，混合后溶液
9.下列比较中，正确的是（ ）
A.同温同物质的量浓度时，比易电离，则相同条件下溶液的比溶液大
B.同浓度的下列溶液中，①②③④⑤；由大到小的顺序是：①>⑤>②>③>④
C.和溶液等体积混合后：
D.同温度、同物质的量浓度时，溶液的值：
10.紫外光照射时，不同催化剂作用下将和转化为和，产量随光照时间的变化如图1，以/为催化剂，可以将和直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2.下列有关说法正确的是（ ）
图1 图2
A.由图1知，在内，的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
B.由图2知，乙酸的生成最佳温度范围：以上
C.由图1知，在内，的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ
D.由图2知，时催化剂的活性最高
11.向2L密闭容器中通入气体A和气体B，一定条件下发生反应：.已知：平均反应速率；反应时，的物质的量减少了，的物质的量减少了，有生成.下列说法错误的是（ ）
A.反应内，为，为
B.化学方程式中，，，，
C.反应平衡时，为，则的转化率为.
D.如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时为，则该反应的
12.下述实验能达到预期目的的是（ ）
编号 实验内容 实验目的
A 将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 证明具有漂白性
B 向碳酸钠溶液中滴加适量的盐酸 除去溶液中的杂质碳酸氢钠
C 向溶液中滴入2滴的溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴的溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度
D 测定溶液与溶液的酸碱性 证明非金属性
13.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A.图1表示的溶液加水稀释至，随的变化
B.图2表示不同温度下水溶液中和浓度的变化的曲线，图中温度
C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，的平衡体积分数随起始体积分数（的起始量恒定）的变化，图中a点的转化率等于b点
D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应，的平衡浓度与容器容积的关系
14.常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如下图.下列说法正确的是（ ）
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.点①所示溶液中：
C.点②所示溶液中：
D.点③所示溶液中：
二、非选择题（四道大题，共58分）
15.（14分）按要求回答问题：
（1）已知稀溶液中，与溶液恰好完全反应时，放出热量，写出表示与反应的中和热的热化学方程式__________________.
（2）已知在、下，乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出的热量，试写出乙 燃烧热的热化学方程式____________.
（3）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体和液态.已知室温下，自燃放出热量，写出该反应的热化学方程式____________.
（4）已知：①
② ，
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________.
（5）若稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成，则反应放出的热量______（填“大于”“等于”或“小于”，原因是__________________（从化学键的角度简单解释即可）.
（6）时，相同的两种一元弱酸与溶液各分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.a点的大于b点的 B.a点溶液的导电性大于b点溶液
C.a点溶液比b点溶液中水的电离程度大 D.同浓度的与溶液中，大于
16.（12分）（1）某学习小组用标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸.
①滴定管如图所示，用______（填“甲”或“乙”）滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液.
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：
实验编号 待测溶液的体积 滴入溶液的体积
1 20.00 24.00
2 20.00 24.10
3 20.00 23.90
该未知盐酸的浓度为______（保留两位有效数字）.
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是______.
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗
B.滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D.读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E.用含杂质的固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸
（2）某课外活动小组为了探究某产品中摩尔盐（）的含量，用分析天平称取的产品溶于水配成溶液，然后用的酸性溶液滴定，最终消耗酸性溶液.
①滴定终点现象为____________；②该产品纯度为______.
17.（16分）.工业上以菱锰矿（主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质）为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下.
金属离子
开始沉淀的 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1
沉淀完全的 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1
②常温下，，.
回答下列问题：
（1）对菱锰矿预处理时需要粉碎，从反应速率角度分析其原因______.
（2）在“浸出液”中加入“”的作用是______.
（3）加入氨水调节溶液的范围______.
（4）“滤渣1”“滤渣2”的主要成分______，______.
（5）加入的目的是将、沉淀除去，常温下，当溶液中、完全除去时，则______.
（6）“沉锰”：在下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终在，得到沉淀，该反应的离子方程式为____________；实验室可利用溶液来检验是否反应完全：，如何确定已完全反应__________________.
18（共16分）.高炉炼铁是重要的工业过程，冶炼过程中涉及如下反应：
①
②
③
（1）反应③的______.
（2）在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与进行反应③，可判定其达到平衡状态的条件有______（填序号）.
A.容器总压保持不变
B.石墨断开碳碳键的同时，断开碳氧三键
C.的体积分数保持不变
D.保持不变
（3）恒容密闭容器中加入足量C、，进行上述反应.改变温度，测得平衡时容器总压的对数、各气体的物质的量分数、的变化如图所示：
①对应的曲线是______（填序号），判断依据是__________________.
②在下进行上述反应，平衡时分压为____________，反应①在此温度下的压力平衡常数______.
（4）温度为时，向的恒容反应器中充入，只发生 ，测得时达到平衡的浓度为.
实验测得，其中、为速率常数仅与温度有关，温度时与的比值为______（填数值）.若将温度由升高到，则反应速率增大的倍数______（填“>”“=”或“<”），判断的理由是__________________.
开封市五县联考2023-2024学年高二上学期第一次月考
化学试卷参考答案
一、选择题：
1.D 2.C 3.A 4.A 5.D 6.C 7.D 8.A 9.B 10.D 11.A 12.D 13.B 14.D
二、非选择题：
15（14分，各2分）.
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）大于 反应生成硫酸钡沉淀时形成化学键释放能量（各2分）
（6）C（2分）
16（12分）.（1）① 乙 ② 0.96mol/L ③ DE （各2分）
（2）①当滴入最后半滴KMnO4溶液后，溶液变为浅红色且半分钟内不褪色（3分）
② 51.40％（3分）
17（16分）．（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分）
（2）将Fe2+氧化为Fe3+ （2分）
（3）（2分）
（4） 、（各2分）
（5）（2分）
（6） 滴入溶液，溶液不变为紫红色（各2分）
18.（16分） （1）+172.5 （2分）
（2）ACD （2分）
（3）①b （1分） b、c两条曲线的右坐标之和恒为1，对应体系中的两种气体；反应①为放热反应，其平衡常数K=（或）=随温度升高而降低，因此x（CO）随着温度升高而升高，对应曲线b （3分） ② 500 1 （各1分）
（4）12.8 温度升高， v正 v逆均增大， k正增大的倍数大于k逆（2分）
