石嘴山市重点中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题
可能用到的相对原子量：H-1 O-16 Na-23
一：选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分）
1、化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是
A．侯德榜——工业制备纯碱 B．勒夏特列——化学平衡的移动
C．门捷列夫——元素周期表 D．阿伏伽德罗——反应热的计算
2、化学在生活中的应用随处可见。下列有关化学反应速率的描述正确的是
A．食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，减缓食物变质速率
B．冶炼铁时将铁矿石粉碎可增大浓度，加快反应速率
C．烘培糕点使用小苏打作催化剂，加快烘焙速率
D. 将食物存放在冰箱中，可降低食物腐败速率
3、已知中和热的数值是57.3 kJ·mol－1。下列物质反应时产生热量为57.3 kJ的是
A． 稀盐酸和稀NaOH溶液
B． 1.0 mol·L－1稀盐酸和1.0 mol·L－1NaOH溶液
C． 500 mL 2.0 mol·L－1稀盐酸和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液
D． 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液
4、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H2
③Sn（s，灰） Sn（s，白） △H3=+2.1kJ mol-1
下列说法正确的是
A．△H1>△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
5、下列热化学方程式或叙述正确的是
A．1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH=＋642 kJ·mol－1
B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH=－110.5 kJ·mol－1
C．已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH=－286 kJ·mol－1，则2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋572 kJ·mol 1
D．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量
6、下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是
选项 热化学方程式 有关描述或结论
A 反应物的总能量比生成物的总能量高
B 丙烷比乙烯稳定
C 含10.0 g NaOH的稀溶液与足量稀盐酸发生反应，放出的热量约为14.3kJ
D ①； ②
7、、下，、S、Se、Te分别与化合的反应焓变数据如图所示(a、b、c、d代表氢化物)。下列关于固态Se与化合的热化学方程式的书写正确的是
A． B．
C． D．
8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ mol-1
下列说法正确的是
A. CH3OH的燃烧热ΔH=-192.9kJ mol-1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9kJ mol-1
9、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0
B．相同条件下，HCl 的ΔH2比HBr的小，
HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大
C．一定条件下，气态原子生成 1 mol H-X 键放出 a kJ 能量，则该条件下ΔH2＝-akJ/mol
D．ΔH = ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6
10、叔丁基溴(CH3)3C-Br在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇(CH3)3C-OH的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
A．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应
B．和为反应活性中间体
C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应
D．第三步反应为
11、反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同的情况下的反应速率如下，最快的是
A. v（A）=0.15mol/（L min） B. v（B）=0.6mol/（L s）
C. v（c）=0.4mol/（L min） D. v（D）=0.45mol/（L min）
12、少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②降温 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加KNO3溶液
A. ①④⑤⑦ B. ②③⑥ C. ①②④⑤ D. ①②⑤⑦
13、下列说法正确的是：
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
14、研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是
A. 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快
B. 比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快
C. 实验③一定是使用了催化剂，催化剂能同等程度改变正、逆反应速率
D. 在0-10min之间，实验②的平均速率
15、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
①2v(NH3)＝v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中c(NH3)不变
A．②③⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．全部
16、在恒容绝热的容器中投入1molA和1molB进行反应：
3A(g)+B（s）2C（g）+D（g）。下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 容器中压强不变，表明反应达到平衡状态
C. 反应达到平衡后增加C的浓度，再次平衡时C的体积分数减小
D. 反应达到平衡状态后增加B的量，容器内的温度会升高
17、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表，下列说法不正确的是
时间/s 0 500 1000 1500
c(N2O5)/(mol/L) 5.00 3.50 2.50 2.50
A.反应在1000 s时处于平衡状态 B．升高温度，既能加快反应速率，也能增大NO2的产率
C．增大压强，能提高N2O5的平衡转化率 D．0-500 s内，
18、可逆反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的Y，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度熵)
A. Q不变， K变大， Y的转化率增大 B. Q不变， K变大， X的转化率减小
C. Q变小， K不变， Y的转化率减小 D. Q增大， K不变， X的转化率增大
19、 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)+C(s) H2(g)+CO(g) △H＞0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是
A. 加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小
B. 加入少量C，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C. 降低温度，平衡向正反应方向移动
D. 升高温度，混合气体的密度增大
20.可逆反应 的反应速率与时间的关系如图所示，在、、、时都只改变了一个反应条件，下列对、、、时改变条件的判断正确的是
A. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
B. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
C. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
D. 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度
21、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是
A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了
C. 在建立新平衡的过程中，v逆逐渐减小 D.
22、可逆反应：m A(g) ＋n B(g) p C(g)＋q D(g)在温度T1、
T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如
右图所示。下列各项中不正确的是
A. T1< T2 B. P1
23、某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是
X Y W
n(起始状态)/mol 2 1 0
n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5
A.该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是 K＝C2(X)·C(Y)/C3(W)
24、已知反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，温度不同()。下列图象正确的是
图象
选项 A B C D
25、与重整技术是获得合成气、、实现碳中和的重要途径之一。在一定条件下，向密闭容器中通入物质的量均为的和，发生反应：，测得平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示已知气体分压总压物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可得到平衡常数：下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH<0
B. 点的生成速率小于氢气的消耗速率
C. 点对应温度下该反应的平衡常数
D. 随着温度升高，对平衡限度的影响温度小于压强
二：填空题（70分）
26、（12分）（1）足量在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热____________。
(2)N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O。已知：
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH=-19.5kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.2kJ·mol-1
写出液体燃料N2H4与液态N2O4反应的热化学方程式：____ ____________。
C-H C-O C=O H-H H-O
413.4 351 745 436 462.8
(3)在230℃和催化剂存在的条件下，将CO2与H2转化为CH3OH(g)和H2O(g)。如图为生产1 mol CH3OH(g)的能量变化示意图：
下表为破坏1 mol不同共价键所需的能量（kJ）。试计算：
CO2与H2转化为1 mol CH3OH(g)和H2O(g)的反应为 反应（填吸热或放热），其ΔH=_______。
(4)已知下列两个热化学方程式： ， 则丙烷燃烧生成和气态水时释放的热量为_______
已知：，。某和的混合气体完全燃烧时放出热量，同时生成液态水，则原混合气体中和的物质的量之比为____________________。
27、（15分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；
将和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
仪器的名称是________，a的材质能否用铜丝代替？______ 填“能”或“不能”，其原因是：______。
烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________。
配制的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒以及________, 。
（3）倒入和盐酸溶液的正确操作是________填字母。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 分三次倒入 C.一次迅速倒入 一边搅拌一边一次滴入
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度 终止温度
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热________结果保留一位小数。
（5）某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因________。
A.测量完盐酸的温度再次测最溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。
B.做本实验的当天室温很低
C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。
D.溶液沿玻璃棒缓慢倒入
（6）实验中改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________填“相等”“不相等”。反应过程中溶液的浓度为不是的原因是________。用同浓度的稀氨水代替稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，所测ΔH ________。填“偏大”、“偏小”或“不变”
28、（8分）某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号 反应温度 参加反应的物质
写出上述反应的离子方程式___ ___。
(2) 能说明温度对该反应速率影响的组合比较是___ ___ （填实验序号）；
(3) C1__ ____；___ ___。
(4) A和B、A和C 的组合比较所研究的问题分别是
____。
29、（14分）(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_______；
反应开始至2min时Z的平均反应速率为_______；
②下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述正确的是_______。
A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止
B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都相等
D．该反应在X和Z的交点处达到平衡状态
(2)把气体和气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
3A(g)+B(g) 2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成，测得D的平均反应速率为，求：①x的值___ ____，B的转化率____ ___。
②平衡时压强与初始时压强之比__ _____。
③该温度下此反应的平衡常数____ ___。
30、(13分)（1）甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH3OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应_______(填“已达到”或“未达到”)化学平衡状态，此时V正 V逆（填>、<、）
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/(mol/L) 0.02 0.4 0.4
（2）关于2CH3OH(g)CH3OCH3（g）+H2O（g）下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。
A. 恒温恒压下，混合气体的密度不变 B.
C. 在恒容绝热容器中进行时，温度保持不变
D. 恒温恒容下，CH3OH与CH3OCH3的物质的量之比保持不变
（3）已知3H2(g)+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g） ；一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填字母代号)。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出CH3OCH3
（4）已知的反应历程分两步：
快，， ΔH1
慢，， ΔH2
比较反应①的活化能与反应的活化能的大小：_________填>、<、：的平衡常数K与上述反应速率常数、、、的关系式为___________，其化学反应的焓变ΔH与ΔH1、ΔH2的关系为 。
31.( 8分)在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应：2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH，如图丙所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
(1)ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
(2)图丙中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为________。
(3)图丙中M点对应的平衡常数Kp＝________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(4)如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有________________________________。
石嘴山市重点中学2023-2024学年高二上学期9月月考答案
一：选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分）
1—10:DDCDCCDDDC 11—20:BCCCACCCDC 21—25:ACABC
26.(12分) （1）-285.8 kJ·mol-1
（2）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O ΔH=-1048.9kJ·mol-1
（3）放热 -181.6 kJ·mol-1
（4）1022 （5）1:1
27.（15分）（1）环形玻璃搅拌棒； 不能； 金属导热，热量会损失； 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 （2）100ml容量瓶、胶头滴管
（3）C (4) -51.8 kJ·mol-1 (5)ABCD (6) 不相等；确保盐酸被完全中和；偏大
28.(8分)（1）S2O32- + 2H+=SO42-+S↓+SO2↑+H2O （2）BD
（3）0.1 mol/L 5ml (4)比较硫代硫酸钠的浓度对反应速率的影响；比较硫酸的浓度对反应速率的影响
29.（14分）(1) ① ② B
(2) 2
30.（13分）（1）已达到 = （2）CD
（3）ce （4）< k1正 K2正 /k1逆 k2逆 ΔH=ΔH1+ΔH2
31．（8分）(1)> (2)p3>p2>p1 (3)1 (4)及时分离出产物
