化学试卷
中02向
(考试时间：75分钟试卷满分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第【卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、
准考证号填写在答题卡上。
2.回答第【卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.测试范围：必修第一册第一章
8
第I卷
1OH人中
一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。)
1.按照不同的分类标准，HS0,应属于①含氧酸②化合物③弱酸④混合物⑤二元酸⑥电解质
A.①②④⑥0B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥1D.②③⑤⑥
.1(91)0
2.下列分散系中最稳定的是去函西装部，中耳物贝。时件六H,
A.向MgSO,溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B.向水中加入食盐得到的分散系
C.向沸水中滴入FeC1,饱和溶液所得红褐色液体D.向水中加入植物油得到的分散系
3.下列叙述中正确的是
互战水用对于识更士收色理师一(，O1,):通对
A.含有一种元素的物质是纯净物
胶体
分散系)
混合物
B.根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
的中(1
D.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用上图表示
策中园1(S
4.下列各组物质中符合“酸、碱、盐、酸性氧化物”顺序的是
出由(C)
A.H2S0a、Na0、MgCl2、C02
B.NaHS0、Ba(OH)2、Na,CO、Cu0
C.H,S、Ba(OH)2、NaC0g、S02
D.HC1、KOH、Na,CO、Mg0
不为单甲有(
高一月考联考卷化学试卷第1页共6页
CS扫描全能王
3亿人都在用的扫描ApP
5.下列叙述中正确的是
A.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
B.NH的水溶液能导电，NH是电解质
C.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
D.金属原子失电子越多，其还原性越强
6.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A.HS0,=2H+S0,2
B.Ba (OH),==Ba+20H
C.NaHCO,==Na'+H'+CO,
D.NaHSO,==Na'+H'+SO,
7.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2HC0;+20H=CaC0,↓+C0+2H0
B.NHHC0,溶液与足量的Na0H溶液混合加热：N州：+H00;+2OH△H10*20
C.向NaHS0,溶液中逐滴加入Ba(OH),溶液至溶液呈中性：H+S0 +Ba2"+OH-BaS0,,+H0
D.向KI0,与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2:I0,+5I+6H=3I+3H0
8.下图是NaCI溶于水的变化情况，依据图分析，下列叙述正确的是
88
8
8
9
&
8
8
8c9
686
8
8○p
08
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8
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Po8
68
8
&
8
H,0&
R
8-88
"B
3
-Y
CI-
Na"
以●
8
将NaCI固体加入水中
水分子与NaCI固体作用
NaCI固体溶解并形成水合离子
A.氯化钠固体不导电，因为没有阴阳离子
B.氯化钠溶液带电荷
C.氯化钠溶液导电，氯化钠溶液是电解质
D.氯化钠溶液中CI数目等于Na数目
9.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也能大量共存的是
A.Na、Ba、C1、S0
B.K、Ba、NO;、OH
C.H、NH4、Fe、S0
D.Ba、C1、HCO、NO
高一月考联考卷化学试卷第2页共6页
CS扫描全能王
3亿人都在用的扫描ApP2023-2024学年五县联考高一上学期第一次月考化学答案
1
2
4
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
C
C
A
C
0
A
B
17.(1)①③④⑤⑥
(2)⑤⑦
(3)②⑧
(4)①⑨
(5)①FeC1饱和溶液
红褐色
②FCL,+3H,0F(OH,(胶体+3HC
B
18.(1)C、D
D
复分解反应
Fe,02+6H=2Fe3++3H0
(2)S03+2Na0H=NaS0,+H0
HS+H=HS↑
HS+OH ==S+H,0
19.I.(1)K+、C1、oH
(2)Mg
(3)作为肥料
Ag'+C1==AgC1
Mg2++2OH=Mg(OH)2↓
II.(1)Ba2+20H+2H+S0=BaS0,↓+2H,0
(2)A
(3)②③①
20.I.2MnO:+5H,02+6H=2Mn2+502个+8H,0
2:5
IL.(1)105
(2)C1o
CI
(3)><
6e
(4)3C10+2Fe”+100H=2Fe0+3C+5H,01
2023 2024 学年五县联考高一上学期第一次月考化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C B D C A C B D B A D A D B C B
1.C 【解析】1 分子的硫酸能电离出 2 个氢离子，属于酸，且是二元强酸，含有氧元素，
属于含氧酸；硫酸属于纯净物，即为化合物；其水溶液能导电，是电解质；因此①②⑤⑥正确，
答案选 C。
2.B【详解】A．向硫酸镁溶液中加入氢氧化钠溶液后生成的是氢氧化镁沉淀，得到的分散系是浊
液，不稳定存在，A 不符合题意；B．所得溶液是氯化钠溶液，稳定存在，B 符合题意；C．得到
氢氧化铁胶体，较稳定存在，C不符合题意；D．所得液体是乳浊液，不稳定存在，D 不符合题意；
故选 B。
3.D【详解】A．含有一种元素的物质可能是混合物，如 O2和 O3的混合气体，故 A错误；
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同，根据分散质粒子直径大小
来分类，故 B 错误；C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同，根据
分散质粒子直径大小来分类，故 C 错误；D．分散系是混合物的一种，所以混合物包括分散系，
胶体是分散系的一种，分散系包括胶体，故 D 正确；故选 D。
4.C【详解】A．Na2O 不是碱，故 A 错误；B．NaHSO4不是酸，故 B 错误；C．C 符合酸碱盐酸性氧
化物顺序，故 C 正确；D．MgO 不是酸性氧化物，故 D错误；答案选 C。
5.A【详解】A．同素异形体的转化中，有单质参加或有单质生成，该反应不是氧化还原反应，若
为置换反应等，则为氧化还原反应，A 正确；B．NH3的水溶液能导电，但导电离子来自 NH3与水
反应的产物，所以 NH3不是电解质，B 不正确；C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7是
酸性氧化物，C 不正确；D．金属还原性的强弱，与失电子数的多少不成比例关系，金属原子失
电子越多，其还原性不一定越强，D不正确；故选 A。
+ 2-
6.C 【解析】A．H2SO4是二元强酸，完全电离， 电离方程式是 H2SO4=2H +SO4 ，故 A
2+ -
正确；B．Ba(OH)2是强碱，电离方程式是 Ba(OH)2 =Ba +2OH ，故 B 正确；C．NaHCO3是盐，在水
溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开写，电离方程式是
NaHCO3=Na
++HCO -3 ，故 C 错误；D．NaHSO4是盐，在水溶液中电离出钠离子和硫酸氢根离子，
高一月考联考卷 化学答案 第 1 页 共 6 页
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2
+ + 2-
硫酸是强酸，硫酸氢根离子能拆开写，电离方程式是 NaHSO4=Na +H +SO4 ，故 D 正确；故选 C。
7.B【详解】A．碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++HCO +OH-3 =CaCO3↓+H2O，故 A错误；
B．NH4HCO3溶液与足量的 NaOH 溶液加热反应生成碳酸钠和氨气，反应的离子方程式为：
Δ 2
NH 4 +HCO 3 +2OH
- NH3↑+CO 3 +2H2O，故 B正确；C．NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈
2
中性：2H++SO +Ba2+4 +2OH
-=BaSO4↓+2H2O，故 C错误；D．KIO3与 KI 混合溶液中加入醋酸发生反应
生成 I2：IO 3 +5I
-+6CH3COOH=3I2+3H
-
2O+6CH3COO ，故 D 错误；答案选 B。
8.D【详解】A．固体氯化钠有阴阳离子，只是不能自由移动，故 A 错误；B．氯化钠溶液呈电中
性，故 B 错误；C．电解质必须是纯净物，故 C 错误；D．氯化钠溶液中Cl 数目等于Na 数目，
故 D 正确；故选 D。
2+ 2 9.B【详解】A．Ba 和 SO 4 会反应生成沉淀，不可以大量共存，A 项错误；B．K
+、Ba2+、NO 3 、OH
-
之间不反应，可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，B 项正确；C．且加入氢氧
3+
化钠溶液后，会与 Fe 反应产生沉淀，不符合题意，C 项错误；D．四种离子可以大量共存，加入
氢氧化钠溶液后，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子反应生
成沉淀，D 项错误；故选 B。
2- +
10.A【详解】能够与氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的沉淀的离子有 SO4 或 Ag ，由于步骤①中加
-
入氯化钡溶液，引进了 Cl ，步骤③也无法确定是否存在氯离子，所以无法确定原溶液中一定存
2- +
在氯离子，原溶液中可能存在 SO4 或 Ag ，故选：A。
11.D 【详解】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。阴影部分说明该反应属于氧化还原
反应，但不属于置换反应、分解反应和化合反应。A.该反应属于置换反应，是氧化还原反应，故
A 错误；B.该反应属于分解反应，不是氧化还原反应，故 B错误；C.该反应属于化合反应，是氧
化还原反应，C 错误；D.该反应不属于置换反应、分解反应和化合反应，反应中氧元素化合价改
变，属于氧化还原反应，故 D 正确；故选 D。
12.A【详解】A．生石灰都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，A 错误；B．铁质菜刀
生锈，铁转化为氧化铁，涉及氧化还原反应，B 正确；C．维生素 C可将铁离子转化为亚铁离子，
Fe 元素的化合价降低，则维生素 C中某元素的化合价升高，所以维生素 C 具有还原性，C 正确；
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3
D．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，D 正确；故选 A。
13.D【分析】由题给流程可知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应生成磷
化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为 P4+3NaOH(浓)+3H2O PH3↑+3NaH2PO2，反应生成的次磷酸
钠和硫酸反应生成次磷酸，反应的化学方程式为 NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷
化氢和磷酸，反应的化学方程式为 2H3PO2=PH3↑+H3PO4.【详解】A．由分析可知，次磷酸钠和硫酸
反应生成次磷酸，反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故 A 正确；B．由分
析可知，白磷与氢氧化钠溶液反应生成 NaH2PO2，则次磷酸属于一元酸，故 B 正确；C．由分析可
知，白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化
学方程式为 P4+3NaOH(浓)+3H2O PH3↑+3NaH2PO2，故 C正确；D．由分析可得如下关系式：P4~
PH3~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5PH3，则理论上，1 mol 白磷可生产 1mol+1.5mol=2.5 mol PH3，故 D 错误；
故选 D。
n-
14.B【详解】方法 1：根据电荷守恒有 n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。设元素 R 在 RO 3 中的化合价为
n-
x，则 x－2×3＝－1，x＝＋5；方法 2：设元素 R 在 RO 3 中的化合价为 x。根据氧化还原反应中，
得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－－1)]×2，所以 x＝＋5；故选 B。
－ － － －
15.C【详解】①2W ＋X2=W2＋2X ，该反应中 X2作氧化剂，还原产物是 X ，W 作还原剂，氧化产
－ － － －
物是 W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W >X ；②2Y ＋W2=2W ＋Y2，该反应中 W2作氧化剂，还原
－ － － － － －
产物是 W ，Y 作还原剂，氧化产物是 Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y >W ；③2X ＋Z2=2Z
－ －
＋X2，该反应中 Z2作氧化剂，还原产物是 Z ，X 作还原剂，氧化产物是 X2，所以氧化性：Z2>X2，
－ － － － － －
还原性：X >Z ；故氧化性强弱顺序为 Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为 Y >W >X >Z 。A、B、D 错；
－ －
氧化性强弱顺序为 Z2>Y2，所以反应 2Z ＋Y2=2Y ＋Z2不能发生，C 正确； 故选 C。
16.B【详解】A．反应中 Cr 元素化合价从+6 价价降低+3 价，得到 3 个电子，氯元素化合价从－1
价升高到 0 价，失去 1 个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移 6 个电子，A 正确；
B．化合价变化应该只靠近不交叉，硫化氢中硫元素化合价从－2 价升高到 0价，硫酸中硫元化
合价从+6 价降低到+4 价，则应该表示为 ，B错误；C．反应中 Na 失去 2mol 电子给水，得失电
子守恒，C 正确；D．反应中碘从-1 价升高到 0 价，失去 10 个电子，锰从+7 价降低到+2 价，得
到 10 个电子，得失电子守恒，D 正确；故选 B。
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4
17.【答案】(1)①③④⑤⑥ (2)⑤⑦ (3)②⑧ (4)①⑨
Δ
（5）① FeCl3饱和溶液 红褐色 ② FeCl3+3H2O Fe OH (胶体)+3HCl3
【详解】（1）金属单质、石墨、电解质在水溶液或熔融状态下可以导电；故答案为：①③④⑤⑥；
（2）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；故答案为：⑤⑦；
（3）在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；故答案为：②⑧
（4）同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质；故答案为：①⑨
（5）制取Fe OH 红褐色胶体：向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液继续加热至液体变红褐色，
3
Δ
反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe OH (胶体)+3HCl3 。
+ 3+
18.【答案】（1）C、D B D 复分解反应 Fe2O3 + 6H == 2Fe + 3H2O
- + - - 2-
（2）SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O HS + H == H2S↑ HS + OH == S + H2O
【详解】(1)①C2H5OH 是有机化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下不能因自身发生电
离而导电，属于非电解质；CO2是非金属化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下不能因
自身发生电离而导电，属于非电解质；Fe2O3是活泼金属氧化物，由离子构成，难溶于水，在熔
融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；FeCl3是盐，KOH 是碱，二者都是离子化合物，在
水溶液和熔融状态下都能够发生电离而导电，属于电解质。因此相连的两种物质都是电解质的是
CD；都是氧化物的是 B；
②在上述相连的物质中，FeCl3与 KOH 在溶液中会发生复分解反应，产生 Fe(OH)3沉淀和 KCl，反
应方程式为 FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl，故合理选项是 D，该反应类型是复分解反应；
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，这种物质是 Fe2O3，
+ 3+
Fe2O3与 HCl 反应产生的另一种物质是 FeCl3，该反应的离子方程式为：Fe2O3+6H =2Fe +3H2O；
(2)①SO3是酸性氧化物，与 NaOH 反应产生 Na2SO4和 H2O，该反应的化学方程式为：
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；
- +
②NaHS 与 HCl 反应产生 NaCl、H2S，反应的离子方程式为： HS + H == H2S↑；NaHS 与 NaOH 反
- - 2-
应产生 Na2S、H2O，反应的离子方程式为：HS + OH == S + H2O
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5
19.【答案】I.(1)K 、Cl 、OH (2)Mg
+ - 2+ -
(3)肥料 Ag + Cl == AgCl↓ Mg + 2OH == Mg(OH)2↓
II.(1)Ba2+
2
+2OH-+2H++SO4 == BaSO4↓+2H2O (2)A (3) ②③①
【分析】I.向试管 B 的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，因此 B 中含有OH ，
但不能含有Ag 、Mg2 ；又因为银离子和氯离子不能大量共存，所以Cl 在 B中，由于溶液显电
中性的，所以 B中还必须含有钾离子，所以 B中含有的离子是K 、Cl 、OH ；A 中含有的离子
是Ag 、Mg2 、NO 3 ；
II.(1)硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为
2
Ba2++2OH-+2H++SO4 =BaSO4↓+2H2O；
(2)A．向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+2H++SO2 4 =BaSO4↓+2H2O；
2-
B．向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至SO4 恰好完全沉淀，反应的离子方程式为
2+ - + 2-
Ba +OH +H +SO4 =BaSO4↓+H2O；
C．向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为
2+ - + 2-
Ba +OH +H +SO4 =BaSO4↓+H2O；离子方程式与(1)相同的是 A。
（3）向氨水中通入氯化氢气体至过量发生的反应为氨水与氯化氢反应生成氯化铵和水，溶液中
离子浓度增大，导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与 C相符；向 Ba(OH)2
2
中缓缓加入硫酸直至过量，首先反应 Ba2++2OH-+2H++SO4 =BaSO4↓+2H2O，溶液中的离子浓度逐渐
减小，则导电能力逐渐减弱，恰好完全中和时，变为水，导电能力最弱，然后继续滴加硫酸，溶
液离子浓度逐渐增大，导电能力增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与 A相符；向
硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量发生的反应为硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应
生成氯化钾和水，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后氢氧化钾溶液过量时
导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与 B相符，故答案为：②③①。
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6
+ 2+
20.【答案】I. 2MnO4+5H 2O2+6H =2Mn +5O2 +8H 2O 2∶5
II.（1）10 5 （2）ClO- Cl- （3）> <
（4）
【详解】I.①由溶液紫色逐渐退去知 MnO 4 减少，为反应物；再根据化合价有升必有有降和元素
守恒和电荷守恒；可得反应式为 2MnO 4+5H 2O +6H
+=2Mn 2+2 +5O2 +8H 2O 。
②氧化剂为 MnO 4 ，还原剂为H2O2 ，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为 2∶5。
- 3+ - 2- -
II.（1）在3ClO +2Fe +xOH =2FeO4 +3Cl +yH2O中，根据电荷守恒： 3+6 x= 4 3，所以 x=10，
然 后 根 据 质 量 守 恒 可 求 出 y=5 ， 即 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO2-4 +3Cl
-+5H2O。
- 3+ - 2- -
（2）在3ClO +2Fe +10OH =2FeO4 +3Cl +5H2 O中，ClO 中氯元素的化合价从+1 价降低到反应
后 Cl 中的 1 价，做氧化剂，被还原，还原产物为 Cl 。
2- 2-
（3）该反应中，ClO 做氧化剂，Cl 是还原产物，Fe3+被氧化为 FeO 3+4 ，则 Fe 是还原剂，FeO4 是
氧化产物。在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强
2-
于还原产物的还原性，则氧化性：ClO- >FeO4 ，还原性：Fe3+>Cl 。
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