第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题
一、选择题
1．下列说法不正确的是
A．热的纯碱溶液去油污洗涤效果更好
B．溶液中电荷守恒为
C．配制溶液时，直接将晶体溶于水即可制得
D．已知常温下，时，当开始沉淀
2．下列实验能达到目的的是
实验 目的
A 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，产生白色沉淀 验证结合质子的能力[Al(OH)4]-＞CO
B 取25.00mL盐酸 向25.00mL酸式滴定管中装入盐酸，调整液面初始读数为0.00mL后，将所有溶液放入锥形瓶中
C 将适量HCl气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀 比较Cl、Si元素的非金属性强弱
D 向NaCl溶液中加入过量的AgNO3，静置后滴加NaI溶液，观察沉淀颜色 探究AgCl与AgI的Ksp相对大小
A．A B．B C．C D．D
3．学习化学离不开实验，下列装置或操作不能达到目的的是
A．Ⅰ：测定中和反应的反应热 B．Ⅱ：蒸发溶液制备无水
C．Ⅲ：除去碱式滴定管中的气泡 D．Ⅳ：测溶液的pH
4．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．HClO=H++ClO- B．KHCO3=K++
C．H2CO32H++ D．HNO3H++
5．下列物质属于弱电解质的是
A．NaOH B．Fe C．CH3COOH D．BaSO4
6．下列事实能证明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸的
B．常温时，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱
C．醋酸溶液可使石蕊溶液变红
D．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生
7．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积Ksp分别为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17。下列有关说法错误的是
A．常温下，在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀析出
B．常温下，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液会有AgBr沉淀析出
C．常温下，在AgI饱和溶液中加入NaI固体会有AgI固体析出
D．常温下，在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI
8．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．樟脑丸释放的物质能驱除衣柜里的蟑螂
B．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点
C．《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应
9．25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数见表。
化学式 CH3COOH HCN H2CO3
Ka 1.75×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.4×10-7 Ka1=5.6×10-11
下列说法正确的是
A．稀释0.1mol·L-1NaCN溶液，水的电离程度变大
B．向NaHCO3溶液中加入足量的CH3COOH溶液或HCN溶液，均产生CO2
C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3)
D．相同温度下，浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三种溶液pH依次减小
10．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是
A．演示喷泉实验 B．滴定实验中用标准碱液滴定盐酸接近滴定终点的操作 C．测稀硫酸的 D．制备氨水
A．A B．B C．C D．D
11．下列离子方程式正确的是
A．利用覆铜板制作电路板的原理： 2FeCl3+ Cu = Cu2+ + 2Fe2+ + 6Cl-
B．泡沫灭火器灭火原理： 2A13+ + 3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
C．向硫化钠溶液中通入过量SO2 ： 2S2- + 5SO2+ 2H2O=3S↓+ 4
D．纯碱溶液吸收Br2 ： + Br2= + Br-+ CO2↑
12．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol L-1NaOH溶液滴定，下列说法不正确的是
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响
B．滴定操作时，眼睛要一直关注锥形瓶中的颜色变化
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由粉红色变无色时停止滴定
D．酸式滴定管可以盛放盐酸，但不能盛放Na2CO3溶液
13．下列物质中能促进水的电离，且水溶液呈酸性的是
A．AlCl3 B．NH3 C．CH3COOH D．CH3CH2ONa
14．下列实验操作及现象可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 探究NaClO溶液的酸碱性 用pH试纸测定溶液的pH
B 验证SO2具有漂白性 SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化
C 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
D 证明FeCl3与KI之间是可逆反应 向1mL0.1mol L1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol L-1KI溶液，充分反应，滴加几滴KSCN溶液后变为红色
A．A B．B C．C D．D
15．液氨中存在类似水的微弱电离：。某温度时，液氨的离子积，若规定，则下列叙述不正确的是
A．纯液氨中：
B．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
C．该温度下，液氨的pN=15
D．该温度下，向液氨中加入固体，液氨中与的乘积不变
二、填空题
16．常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，图中所示曲线表示混合溶液的变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(1)由图中信息可知为强酸，理由是_______。
(2)常温下一定浓度的稀溶液的则a_______(填“>”“<”或“=”)7，此时，溶液中由水电离出的_______。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_______。
(4)K点对应的溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)；若此时溶液的，则_______。
17．某学生用0.150 0 mol·L-1 溶液测定某未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是___________
18．测定溶液中离子的浓度
(1)沉淀法：如溶液中的浓度，用___将其转化为___沉淀，再___求得。
(2)酸碱中和滴定法：强酸溶液中H+的浓度可以用已知准确浓度的___溶液滴定的方法获得。
(3)氧化还原滴定法：如溶液中的浓度可以用已知准确浓度的______溶液滴定获得。
19．工业上以氟磷灰石[，含等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：
回答下列问题：精制Ⅰ中，按物质的量之比加入脱氟，充分反应后，_______；再分批加入一定量的，首先转化为沉淀的离子是_______。(部分盐的溶度积常数见下表)。
20．写出下列物质在熔融状态下的电离方程式。
(1)：_________。
(2)Na2O：_________。
21．电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。
已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为。
(1)向FeS悬浊液中滴加溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为___________。
(2)在饱和FeS和CuS的混合溶液中___________。
(3)测得某矿物浸出液中，加入出现沉淀时，的浓度应大于___________。
22．(1)在25℃下，向浓度均为0.1 mol L 1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______。(已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10 11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10 20)
(2)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol L 1盐酸、③0.1 mol L 1氯化镁溶液、④0.1 mol L 1硝酸银溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序为：_______
(3)已知：Ksp(AgBr)=5.4×10 13，Ksp(AgCl)=1.8×10 10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=_______。
(4)已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10 11。25℃时，向0.02 mol L 1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为_______mol L 1。
(5)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是_______
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．b点有BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
23．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：
(1)若A为黄绿色气体，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是_______；工业上制取A的离子方程式为_______。
(2)若A是一种常见温室气体，D为烧碱，则反应②的化学方程式为_______。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B是两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是_______。
(4)常温时0.1mol/L的A溶液的pH值为13，则检验A、B、C中共有的金属离子的方法是_______；现象为_______。
(5)若A是碳单质，D为氧气，请写出反应③的化学方程式：_______。
24．用0.100 mol·L-1 AgNO3溶液滴定50.00 mL Cl-浓度为0.050 0 mol·L-1的溶液的滴定曲线如图所示
(1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为___________
(2)相同实验条件下，若Cl-浓度改为0.0400mol·L-1，则反应终点由c移到___________(填“a”“b”或“d”)
(3)已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，相同实验条件下，若改为Br-浓度为0.0500 mol·L-1，则反应终点由c向___________(填“a”“b”或“d”)移动
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．碳酸钠中弱离子碳酸根离子的水解反应是吸热的过程，升高温度，促进水解，碱性更强，对油污酯类的水解起到促进作用，即去污力增强，故A正确；
B．溶液中电荷守恒为，故B正确；
C．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故C错误；
D．已知常温下，当Ag+开始沉淀时，溶液中，故D正确；
故选C。
2．A
解析：A．产生白色沉淀说明发生反应[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓+ CO+H2O，[Al(OH)4]-结合了HCO中的质子，说明结合质子的能力[Al(OH)4]-＞CO，A正确；
B．滴定管下端有一段没有刻度，所以将所有溶液放入锥形瓶中，会使盐酸体积大于25.00mL，B错误；
C．发生强酸制取弱酸的反应，可知盐酸的酸性大于硅酸的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性，C错误；
D．硝酸银过量，加入的NaI溶液发生的是沉淀的生成，没有发生沉淀转化，不能比较AgCl与AgI的Ksp相对大小，D错误；
综上所述答案为A。
3．B
解析：A．测定中和反应的反应热需要两个大小不同的烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒，硬纸板和碎泡沫塑料，如图Ⅰ能实现，故A不符合题意；
B．铜离子会发生水解，因此蒸发溶液制备无水不能用装置Ⅱ，应该HCl气流中加热，故B符合题意；
C．除去碱式滴定管中的气泡如图装置Ⅲ，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．测溶液的pH，将pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中央，变色后与标准比色卡对照，如图Ⅳ，能实现目的，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
4．B
解析：A．HClO为弱酸，在水溶液中存在电离平衡，应用“”表示，A错误；
B．KHCO3为弱酸的酸式盐，溶于水完全电离为K+和，极少部分电离为H+和，即KHCO3在溶液中主要以K+和的形式存在，B正确；
C．H2CO3为多元弱酸，分步电离，C错误；
D．HNO3属于强电解质，在水溶液中完全电离，应用“=”表示，D错误；
故选B。
5．C
解析：A．NaOH在水溶液中能完全电离，NaOH是强电解质，故不选A；
B．Fe是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C．CH3COOH在水溶液中部分电离，CH3COOH是弱电解质，故选C；
D．BaSO4溶于水中的部分能完全电离为钡离子和硫酸根离子，BaSO4是强电解质，故不选D；
选C。
6．B
解析：A．没有指明醋酸的浓度，不能确定是不是完全电离，故A错误；
B．盐酸是强酸，常温时，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明醋酸中离子浓度小，醋酸没有完全电离可以，证明醋酸是弱电解质，故B正确；
C．醋酸具有酸的通性，醋酸溶液可使石蕊溶液变红，只能说明醋酸显酸性，不能说明它是强酸还是弱酸，故C错误；
D．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生，只能说明醋酸强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故D错误；
故答案为B。
7．A
解析：A．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)＞1.8×10-10 mol2 L-2，就会有AgCl沉淀生成，A错误；
B．由于AgBr比AgCl更难溶，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液，c(Ag+)·c(Br-)＞5.0×10-13，可生成AgBr沉淀，B正确；
C．在AgI饱和溶液中加入NaI固体，I-离子浓度增大，c(Ag+)·c(I-)＞8.3×10-17mol2 L-2，有AgI沉淀析出，C正确；
D．根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶可知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，D正确；
故合理选项是A。
8．D
解析：A．樟脑丸的主要成分萘酚等具有强烈的挥发性，挥发产生的物质能去除蟑螂，故A正确；
B．饱和NaCO3溶液水解显碱性，可以除去表面油污、饱和NH4Cl溶液水解后显酸性可以腐蚀铁锈，所以可处理金属表面焊点，故B正确；
C．黄泥疏松多孔，具有吸附作用，可除杂质，所以蔗糖变白的原因是利用黄泥的吸附作用，故C正确；
D．聚碳酸酯可降解塑料的使用，可减少白色污染，但不能减少二氧化碳的排放；燃煤中加入生石灰可以使燃烧产生的二氧化硫转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，但是不能减少二氧化碳的排放，不能减少温室效应，故D错误；
综上所述答案为D。
9．D
【分析】由平衡常数判断：题中弱酸酸性强弱为：CH3COOH> H2CO3> HCN>；其对应酸根离子水解程度为：CH3COO-＜ ＜ CN-＜。
解析：A．稀释0.1mol·L-1NaCN溶液，NaCN溶液碱性减弱，c(OH-)减小，水的电离程度减小，A错误；
B．根据题中酸性强弱比较：CH3COOH> H2CO3> HCN，那么向NaHCO3溶液中加入足量的HCN溶液时不能生成CO2，B错误；
C．根据0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故c(OH-)-c(H+)> c(HCO)+c(H2CO3)， C错误；
D．等浓度的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三种溶液水解程度为：> CN- >CH3COO-，产生的c(OH-)依次减小，pH依次减小，D正确；
故选D。
10．B
解析：A．NO不溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，不能形成喷泉，A项不符合题意；
B．标准碱液滴定盐酸，用适量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁可以保证酸碱完全中和，操作正确，B项符合题意；
C．用试纸测溶液的方法为将试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，与标准比色卡对比，C项不符合题意；
D．由于氨气极易溶于水，导管直接伸入水中容易发生倒吸，D项不符合题意；
答案选B。
11．C
解析：A．利用覆铜板制作电路板，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是2Fe3++ Cu = Cu2+ + 2Fe2+，A错误；
B．泡沫灭火器灭火原理是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀、氯酸钠、二氧化碳，反应的离子方程式为 A13+ + 3 = Al(OH)3↓ + 3CO2↑，故B错误；
C．向硫化钠溶液中通入过量SO2生成亚硫酸氢钠、S沉淀，反应的离子方程式是2S2- + 5SO2+ 2H2O=3S↓+ 4，故C正确；
D．纯碱溶液吸收Br2生成溴酸钠、溴化钠、二氧化碳，反应的离子方程式为3+3Br2= + 5Br-+ 3CO2↑，故D错误；
选C。
12．C
解析：A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响，不影响标准液的用量，不影响测定结果，A正确；
B．滴定操作时，眼睛要一直关注锥形瓶中的颜色变化，便于观察滴定终点，B正确；
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变粉红色时停止滴定，C错误；
D．碳酸钠溶液显碱性，酸式滴定管可以盛放盐酸，但不能盛放Na2CO3溶液，D正确；
故选C。
13．A
解析：A．AlCl3溶于水后，电离产生的Al3+能与水电离产生的OH-结合，生成弱电解质Al(OH)3，从而促进水电离，并使水溶液呈酸性，A符合题意；
B．NH3溶于水生成的一水合氨为弱碱，发生电离产生OH-，抑制水电离，B不符合题意；
C．CH3COOH在水溶液中发生电离，生成H+等，抑制水电离，C不符合题意；
D．CH3CH2ONa电离产生的CH3COO-发生水解，促进水电离，使溶液呈碱性，D不符合题意；
故选A。
14．D
解析：A．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，故A错误；
B．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去，体现了SO2具有酸性氧化物的性质，可与碱反应，故B错误；
C．HSO+H2O2=SO+H++H2O，该反应没有现象，则不能探究浓度对反应速率的影响，故C错误；
D．2Fe3++2I-2Fe2++I2，题目中I-过量、Fe3+不足，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液后变为红色，即说明有Fe3+剩余，则说明该反应是一个可逆反应，故D正确；
答案选D。
15．B
解析：A．液氨中存在电离，每电离生成1个，同时生成1个，即，A正确；
B．其他条件不变，液氨是纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动，B错误；
C．液氨达到电离平衡时，，则，C正确；
D．温度不变，K不变，则液氨中与的乘积不变，D正确；
故选B。
二、填空题
16．(1)溶液的pH为2，氢离子浓度为，说明HA溶液全部电离
(2) ＜
(3)
(4) = 0.005
解析：（1）由图中信息溶液的pH为2，氢离子浓度为，说明HA溶液全部电离，则为强酸，理由是溶液的pH为2，氢离子浓度为，说明HA溶液全部电离。
（2）根据加入51mLMOH溶液后溶液呈中性，加入50mL溶液是呈酸性，此时的溶质为MA，因此常温下一定浓度的稀溶液的则a＜7，此时，溶液中氢离子浓度为，，该物质水解呈酸性，溶液中的氢离子浓度为水电离出的氢离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，因此溶液中由水电离出的；故答案为：＜；。
（3）K点溶质为MA和MOH且两者物质的量浓度相等，溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于离子水解程度，K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：；故答案为：。
（4）K点对应的溶液中，K点溶质为MA和MOH且两者物质的量浓度相等，根据物料守恒得到=；若此时溶液的，根据=，，则；故答案为：=；0.005。
17．当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
解析：盐酸中加入酚酞，溶液为无色，逐渐滴入已知浓度的溶液，当盐酸刚好完全反应，再滴入，溶液变成红色。
18．(1) Ba2+ 硫酸钡 称量沉淀质量
(2)强碱
(3)Fe2+
解析：略
19．
解析：精制Ⅰ中，按物质的量之比加入脱氟，该反应的化学方程式为H2SiF6+ Na2CO3=Na2SiF6↓+CO2↑+ H2O，充分反应后得到沉淀Na2SiF6，溶液中有饱和的Na2SiF6，且c(Na+)= 2c()，Ksp=c2(Na+)·c()=4c2()，c()=mol/L=1.0mol/L，因此c(Na+)= 2c()=2.0mol/L，同时，粗磷酸中还含有硫酸钙的饱和溶液，c(Ca2+ )=c()= mol/L=3.0mol/L；分批加入一定量的BaCO3，当开始生成BaSiF6沉淀时，c(Ba2+ )=mol/L= mol/L，开始生成BaSO4沉淀时，c( Ba2+)=mol/L mol/L，因此，首先转化为沉淀的离子是，然后才是。
20．(1)
(2)
解析：（1）在熔融状态下氯化钠电离成钠离子和氯离子，电离方程式：，故答案为：；
（2）在熔融状态下氧化钠电离成钠离子和氧离子，电离方程式：，故答案为：。
21．(1)
(2)
(3)0.05
解析：（1）已知硫化铜更难溶，FeS悬浊液中滴加溶液，生成硫化铜沉淀和亚铁离子，；
（2）在饱和FeS和CuS的混合溶液中；
（3）测得某矿物浸出液中，加入出现沉淀时，此时溶液中的浓度应大于。
22． Cu(OH)2 2NH3·H2O+Cu2+ =Cu(OH)2↓+2NH ④＞①＞②＞③ 3×10 3 4×10 5 C
解析：(1)在25℃下，向浓度均为0.1 mol L 1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀镁离子需要的氢氧根浓度，沉淀铜离子需要的氢氧根浓度，氢氧根浓度最先满足沉淀铜离子所需浓度，因此先生成Cu(OH)2沉淀，生成该沉淀的离子方程式为2NH3·H2O+Cu2+ =Cu(OH)2↓+2NH；故答案为：Cu(OH)2；2NH3·H2O+Cu2+ =Cu(OH)2↓+2NH。
(2)相同温度下，氯化银溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水，平衡正向移动，但银离子浓度不变；②0.1 mol L 1盐酸，氯离子浓度增大，平衡逆向移动；③0.1 mol L 1氯化镁溶液，氯离子浓度增大，比②中氯离子浓度大，平衡逆向移动比②更多，银离子浓度比②中银离子浓度小；④0.1 mol L 1硝酸银溶液，平衡逆向移动，但银离子浓度比原来大，因此c(Ag+)由大到小的顺序为：④＞①＞②＞③；故答案为：④＞①＞②＞③。
(3)已知：Ksp(AgBr)=5.4×10 13，Ksp(AgCl)=1.8×10 10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，；故答案为：3×10 3。
(4)已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10 11。25℃时，向0.02 mol L 1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小，则c(OH－)＝4×10 5mol L 1；故答案为：4×10 5。
(5)A．加入Na2SO4，硫酸根浓度增大，硫酸钡溶解平衡逆向移动，钡离子浓度减小，曲线从a点往c点移动，故A错误；B．d点蒸发溶剂，溶液体积减小，钡离子浓度、硫酸根浓度同时增大，c点与b点硫酸根浓度不变，钡离子浓度增大，因此蒸发溶液不可能由d点变到c点，故B错误；C．b点浓度积大于Ksp，因此有BaSO4沉淀生成，故C正确；D．ac曲线是硫酸钡的溶度积常数变化曲线，因此a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故D错误；综上所述，答案为C。
23．(1) FeCl3 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
(2)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
(3)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O/Al(OH)3+OH-=Al(OH)
(4) 焰色试验 焰色为黄色
(5)C+CO22CO
解析：（1）A为黄绿色气体，即A为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，即D为Fe，Fe与氯气反应生成氯化铁，即B为FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，氯气将FeCl2氧化成FeCl3，B的化学式为FeCl3；加热蒸干氯化铁溶液一般得到氧化铁，工业上制取氯气，采用电解饱和食盐水(氯碱工业)，离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故答案为FeCl3；2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；
（2）A为常见温室气体，则A为CO2，D为NaOH，反应①发生CO2+NaOH=NaHCO3，反应②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，反应③发生CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）氯碱工业产品是NaOH、H2、Cl2，B是两性氢氧化物，即B为Al(OH)3，推出D为NaOH，A为可溶性铝盐，反应①Al3++3OH-=Al(OH)3↓，反应②Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-=Al(OH)，反应③发生Al3++AlO+H2O=Al(OH)3↓，故答案为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O或Al(OH)3+OH-=Al(OH)；
（4）常温下0.1mol/LA溶液的pH为13，说明A是一元强碱，即A为NaOH，根据问题(2)分析，且A、B、C均含有一种元素，所含金属离子是Na+，检验钠元素，常采用焰色试验，钠元素的焰色试验中火焰呈黄色；故答案为焰色试验；焰色为黄色；
（5）A是C，D为氧气，B为CO，C为CO2，反应③是C+CO22CO，故答案为C+CO22CO。
24．(1)10-10
(2)b
(3)d
解析：（1）根据题干中信息可知，50.00 mL含0.0500 mol·L-1 Cl-的溶液与25.00 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应后，由题图得知在C点，c(Cl-)为10-4.75 mol·L-1，因为Cl-与Ag＋等量，即c(Ag＋)也为10-4.75 mol·L-1，则Ksp(AgCl)=10-9.5=100.5×10-10，则Ksp(AgCl)的数量级为10-10；故答案为：10-10；
（2）相同条件下，若Cl-浓度改为0.0400 mol·L-1，则需消耗20.00 mL 0.100 mol·L-1的AgNO3溶液，即反应终点由c移到b；故答案为：b；
（3）相同实验条件下，若改为Br-浓度为0.050 0 mol·L-1，则消耗25.00 mL 0.100 mol·L-1的AgNO3溶液，又因为Ksp(AgBr)
