2020-2021学年湖南省永州市冷水滩区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本大题共20个小题，每小题只有一个正确选项。每小题2分，共40分）
1．（2分）下列现象中，只发生物理变化的是（ ）
A．钢铁生锈 B．酒精挥发 C．纸张燃烧 D．粮食酿酒
2．（2分）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的用途中，利用该物质化学性质的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．用活性炭除冰箱异味
C．氧气用于医疗急救 D．石墨用于制作铅笔芯
3．（2分）下列化学实验操作正确的是（ ）
A．氧气的验满 B．液体的量取
C．液体的取用 D．检查装置气密性
4．（2分）如图●和○分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（2分）空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气及其组成成分的说法不正确的是（ ）
A．工业上可采用分离液态空气法制取氧气
B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
D．空气中二氧化硫含量过高会形成酸雨
6．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．氧气能使带火星的木条复燃
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．木炭在氧气中燃烧发出白光
D．氧气不易溶于水
7．（2分）以下对自然界的水净化处理方法中，净化程度最高的是（ ）
A．吸附 B．沉降 C．蒸馏 D．过滤
8．（2分）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3═3N2+5X+19H2O，则X的化学式为（ ）
A．CO2 B．NO2 C．CO D．H2
9．（2分）下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（ ）
A．用扇子扇蜡烛，一扇就灭——隔绝氧气
B．扑灭森林火灾时设置隔离带——隔离可燃物
C．木柴架空燃烧更旺——增大可燃物与氧气的接触面积
D．木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺一燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关
10．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．花香四溢说明分子在不断运动
B．分子在化学变化中不能再分
C．热胀冷缩是因为分子大小发生改变
D．原子不能直接构成物质
11．（2分）生活中常接触到的“高钙牛奶”、“加碘食盐”中的“钙”、“碘”指的是（ ）
A．原子 B．离子 C．元素 D．单质
12．（2分）抗击新冠肺炎疫情的战斗中，广泛使用了过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）、84消毒液、二氧化氯等化学药剂，对公共场所、病房、医疗械等进行消毒，下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸中碳氢氧三种元素的质量比为6：1：12
B．过氧乙酸的相对分子质量为78
C．过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
D．过氧乙酸属于氧化物
13．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．﹣1价的氯元素——Cl1﹣ B．2个氧原子——O2
C．3个一氧化碳分子——3CO D．碳酸钠——NaCO3
14．（2分）钕（Nd）是一种制造导弹的稀土元素，钕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．钕属于金属元素
B．钕原子中的质子数比中子数少
C．钕原子的核外电子数是60
D．钕的相对原子质量是144.2g
15．（2分）关于过滤操作的叙述不正确的是（ ）
A．滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘
B．为加快过滤速度可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体
C．玻璃棒要轻靠在三层滤纸处
D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
16．（2分）下列有关碳和碳的化合物的说法中，正确的是（ ）
A．金刚石和石墨都是碳的单质，性质完全相同
B．室内放一盆水，可以预防一氧化碳中毒
C．在一定条件下二氧化碳和一氧化碳可以相互转化
D．二氧化碳和一氧化碳都可以还原氧化铜
17．（2分）下列化学方程式中，错误的是（ ）
A．3Fe+2O2Fe3O4
B．2HgO＝2Hg+O2
C．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
18．（2分）氧化铟（In2O3）可用来生产触摸屏，其中铟（In）的化合价为（ ）
A．0 B．+1 C．+2 D．+3
19．（2分）Fe2O3和CuO的固体混合粉末ag，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.41g，得到5.0g白色沉淀，则a的数值为（ ）
A．3.21 B．2.59 C．7.41 D．2.4
20．（2分）密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 10.7 6 1 0.4
反应后质量/g 待测 2.8 9 0.4
下列说法正确的是（ ）
A．待测为6.9
B．物质D一定是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应
D．参加反应的B和C的质量比为6：1
二、填空题（本大题共4个小题，每空2分，共34分)
21．（10分）从“化学的视角”认识身边的物质。
（1）空气中体积分数最大的气体是 （填化学式）；
（2）自然界中二氧化碳、氧气的循环如图1所示，试写出气体A与一种单质反应生成气体B的化学方程式 ；
（3）某同学利用自制简易净水器（如图2）对污浊的河水进行净化。下列说法正确的是 ；
A．小卵石、石英砂的主要作用是吸附杂质
B．该净化过程可除去河水中的所有杂质
C．活性炭可除去河水中的异味
D．该净化过程可降低河水的硬度
（4）如图3所示电解水的实验中，试管D中产生的气体是 （填化学式），该实验证明水是由 组成的。
22．（8分）如图为四种粒子的结构示意图，请完成下列问题：
（1）上述四种粒子属于同种元素是 ；
（2）B粒子对应的元素位于元素周期表中的第 周期；
（3）请用化学符号表示D粒子 ；
（4）由A、C对应的元素组成的化合物为 （填化学式）。
23．（8分）阅读材料，回答下面的问题：
随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，化石燃料对人类环境的影响也不容忽视，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。
氢气作为能源，越来越受到人们的关注。氢气本身无毒，完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍多（液氢完全燃烧约为同质量汽油的3倍），不污染空气，所以它被认为是理想的清洁、高能燃料。目前，液氢已应用于航天等领域；作为化学电源，如用作汽车的驱动电源等。
我们知道，电解水可以制取氢气。实验室里我们常用锌与稀硫酸反应来制取氢气……
目前在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难。由于氢气的制取成本高和储存困难，作为燃料和化学电源暂时还未能广泛应用。随着科技的发展，对新能源的开发已取得了很大的进展
能源之一。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、 等，化石燃料都属于不可再生能源。
（2）电解水可以制取氢气，请写出该反应的化学方程式 。
（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，但作为燃料和化学电源暂时还未能广泛应用，其原因是 。
（4）现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已经不能满足人类的需求，人们正在利用和开发许多其他能源 。
24．（8分）化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。
（1）分类角度
CO2属于 （填字母）。
A．单质
B．氧化物
C．混合物
（2）微观角度
我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如图1，图中X的相对分子质量为 。
（3）性质角度
三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2，据此推测具有的化学性质是 。
（4）变化角度
如图2是某同学整理的物质间转化图。实验室中常用澄清石灰水检验CO2气体，写出其反应化学方程式： 。
三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共20分）
25．（10分）实验室里，现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸及以下装置，我们可用如图所示装置制取和收集某些气体。
（1）仪器a的名称为 。
（2）利用上述仪器和药品可以制取氧气，你选择的发生装置是 ，该反应的化学方程式为 。
（3）利用上述仪器和药品还可以制取和收集二氧化碳，选择D装置收集二氧化碳时气体应该从 端进入。（填“①”或“②”）
（4）实验室常用装置C代替装置B制取二氧化碳，装置C的优点是 。
26．（10分）某气体由H2、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究。请你参与探究并填写下列空格。
【提出问题】该气体由什么物质组成？
【猜想与假设】猜想一：只有H2；猜想二： ；猜想三：H2和CO的混合物。
【查阅资料】
Ⅰ.H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静的燃烧；
Ⅱ.浓硫酸能吸收水分，是实验室里常用的干燥剂；
Ⅲ.浓NaOH溶液可以吸收CO2气体。
【实验设计】将气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B的质量变化情况来推测该气体的组成。（假设每一步都吸收完全）
【现象与结论】观察到装置A、B的质量都增加，得出猜想 成立。
【分析讨论】装置A质量增加，说明气体燃烧的产物中有水生成，推知该气体成分中一定含有的物质是氢气，说明该气体燃烧的产物中有 生成，推知该气体成分中一定含有的物质是 。
【拓展延伸】若1.6g某碳氢化合物完全燃烧，将其产物依次通过该套装置A、装置B，发现装置A的质量增加了3.6g（假设每一步都吸收完全），则该纯净物的化学式为 。
四、计算题（本大题共1个小题，共6分）
27．（6分）实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为 g。
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
2020-2021学年湖南省永州市冷水滩区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20个小题，每小题只有一个正确选项。每小题2分，共40分）
1．（2分）下列现象中，只发生物理变化的是（ ）
A．钢铁生锈 B．酒精挥发 C．纸张燃烧 D．粮食酿酒
【答案】B
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
2．（2分）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的用途中，利用该物质化学性质的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．用活性炭除冰箱异味
C．氧气用于医疗急救 D．石墨用于制作铅笔芯
【答案】C
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
3．（2分）下列化学实验操作正确的是（ ）
A．氧气的验满 B．液体的量取
C．液体的取用 D．检查装置气密性
【答案】D
【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析判断；
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断；
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
4．（2分）如图●和○分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】化合物为不同种元素组成的纯净物，化合物首先应为纯净物，从微观角度看，由同种分子构成的物质为纯净物，且该分子应是由不同种原子构成；符合以上条件的图示的物质是化合物。
5．（2分）空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气及其组成成分的说法不正确的是（ ）
A．工业上可采用分离液态空气法制取氧气
B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
D．空气中二氧化硫含量过高会形成酸雨
【答案】B
【分析】A、根据工业制氧气的方法来分析；
B、根据硫在空气中燃烧的实验现象来分析；
C、根据氮气的性质与用途来分析；
D、根据酸雨的成因来分析。
6．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．氧气能使带火星的木条复燃
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．木炭在氧气中燃烧发出白光
D．氧气不易溶于水
【答案】B
【分析】A、氧气可以支持燃烧，能使带火星的木条复燃＝。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟（而不是白雾），放出大量的热＝。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热。
D、氧气不易溶于水。
7．（2分）以下对自然界的水净化处理方法中，净化程度最高的是（ ）
A．吸附 B．沉降 C．蒸馏 D．过滤
【答案】C
【分析】根据已有的知识进行分析，蒸馏得到的水中不含有其他的杂质，是净化程度最高的净水方法．
8．（2分）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3═3N2+5X+19H2O，则X的化学式为（ ）
A．CO2 B．NO2 C．CO D．H2
【答案】A
【分析】根据化学方程式结合反应前后原子的种类和个数不变可以判断物质的化学式．
9．（2分）下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（ ）
A．用扇子扇蜡烛，一扇就灭——隔绝氧气
B．扑灭森林火灾时设置隔离带——隔离可燃物
C．木柴架空燃烧更旺——增大可燃物与氧气的接触面积
D．木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺一燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关
【答案】A
【分析】根据燃烧的条件是：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。灭火的原理和方法，主要有如下三种：清除或隔离可燃物；隔绝氧气或空气；使温度降低至可燃物的着火点以下。使燃料充分燃烧的两个条件：要有足够多的空气（氧气）；燃料与空气有足够大的接触面积，进行分析。
10．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．花香四溢说明分子在不断运动
B．分子在化学变化中不能再分
C．热胀冷缩是因为分子大小发生改变
D．原子不能直接构成物质
【答案】A
【分析】根据分子的基本性质、构成物质的粒子，进行分析判断。
11．（2分）生活中常接触到的“高钙牛奶”、“加碘食盐”中的“钙”、“碘”指的是（ ）
A．原子 B．离子 C．元素 D．单质
【答案】C
【分析】“高钙牛奶”、“加碘食盐”中的“钙”、“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
12．（2分）抗击新冠肺炎疫情的战斗中，广泛使用了过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）、84消毒液、二氧化氯等化学药剂，对公共场所、病房、医疗械等进行消毒，下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸中碳氢氧三种元素的质量比为6：1：12
B．过氧乙酸的相对分子质量为78
C．过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
D．过氧乙酸属于氧化物
【答案】A
【分析】A、根据元素的质量比进行分析；
B、根据相对分子质量进行分析；
C、根据过氧乙酸由过氧乙酸分子构成进行分析；
D、根据氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物进行分析。
13．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．﹣1价的氯元素——Cl1﹣ B．2个氧原子——O2
C．3个一氧化碳分子——3CO D．碳酸钠——NaCO3
【答案】C
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
14．（2分）钕（Nd）是一种制造导弹的稀土元素，钕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．钕属于金属元素
B．钕原子中的质子数比中子数少
C．钕原子的核外电子数是60
D．钕的相对原子质量是144.2g
【答案】D
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
15．（2分）关于过滤操作的叙述不正确的是（ ）
A．滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘
B．为加快过滤速度可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体
C．玻璃棒要轻靠在三层滤纸处
D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
【答案】B
【分析】过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
16．（2分）下列有关碳和碳的化合物的说法中，正确的是（ ）
A．金刚石和石墨都是碳的单质，性质完全相同
B．室内放一盆水，可以预防一氧化碳中毒
C．在一定条件下二氧化碳和一氧化碳可以相互转化
D．二氧化碳和一氧化碳都可以还原氧化铜
【答案】C
【分析】A、根据碳原子的排列方式不同导致两者物理性质差异较大进行分析；
B、根据一氧化碳难溶于水进行分析；
C、根据一氧化碳与氧气、氧化铜等反应可转化为二氧化碳，二氧化碳与碳可转化为一氧化碳进行分析；
D、根据一氧化碳有还原性，可以还原氧化铜，二氧化碳不具有还原性进行分析。
17．（2分）下列化学方程式中，错误的是（ ）
A．3Fe+2O2Fe3O4
B．2HgO＝2Hg+O2
C．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【答案】B
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
18．（2分）氧化铟（In2O3）可用来生产触摸屏，其中铟（In）的化合价为（ ）
A．0 B．+1 C．+2 D．+3
【答案】D
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氧化铟（In2O3）的化学式进行解答本题。
19．（2分）Fe2O3和CuO的固体混合粉末ag，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.41g，得到5.0g白色沉淀，则a的数值为（ ）
A．3.21 B．2.59 C．7.41 D．2.4
【答案】A
【分析】根据化学方程式可知，二氧化碳中的氧原子来自一氧化碳和金属氧化物，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量进行分析。
20．（2分）密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 10.7 6 1 0.4
反应后质量/g 待测 2.8 9 0.4
下列说法正确的是（ ）
A．待测为6.9
B．物质D一定是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应
D．参加反应的B和C的质量比为6：1
【答案】C
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
二、填空题（本大题共4个小题，每空2分，共34分)
21．（10分）从“化学的视角”认识身边的物质。
（1）空气中体积分数最大的气体是 N2 （填化学式）；
（2）自然界中二氧化碳、氧气的循环如图1所示，试写出气体A与一种单质反应生成气体B的化学方程式 C+O2CO2 ；
（3）某同学利用自制简易净水器（如图2）对污浊的河水进行净化。下列说法正确的是 C ；
A．小卵石、石英砂的主要作用是吸附杂质
B．该净化过程可除去河水中的所有杂质
C．活性炭可除去河水中的异味
D．该净化过程可降低河水的硬度
（4）如图3所示电解水的实验中，试管D中产生的气体是 H2 （填化学式），该实验证明水是由 氢元素和氧元素 组成的。
【答案】（1）N2。
（2）C+O2CO2。
（3）C。
（4）H2；氢元素和氧元素。
【分析】（1）空气中体积分数最大的气体是氮气，约占空气体积的78%。
（2）绿色植物光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，呼吸作用吸收氧气，呼出二氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳。
（3）A、小卵石、石英砂的主要作用是过滤，除去一些难溶性杂质；
B、该净化过程可除去河水中的难溶性杂质、色素和异味；
C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
D、该净化过程可除去河水中的难溶性杂质、色素和异味，不能除去可溶性杂质。
（4）电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
22．（8分）如图为四种粒子的结构示意图，请完成下列问题：
（1）上述四种粒子属于同种元素是 BD ；
（2）B粒子对应的元素位于元素周期表中的第 三 周期；
（3）请用化学符号表示D粒子 Mg2+ ；
（4）由A、C对应的元素组成的化合物为 Al2O3 （填化学式）。
【答案】（1）BD；
（2）三；
（3）Mg2+；
（4）Al2O3。
【分析】（1）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，进行分析解答。
（2）根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析解答。
（3）根据D粒子质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，进行分析解答。
（4）根据8号元素是氧元素，13号元素是铝元素，进行分析解答。
23．（8分）阅读材料，回答下面的问题：
随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，化石燃料对人类环境的影响也不容忽视，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。
氢气作为能源，越来越受到人们的关注。氢气本身无毒，完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍多（液氢完全燃烧约为同质量汽油的3倍），不污染空气，所以它被认为是理想的清洁、高能燃料。目前，液氢已应用于航天等领域；作为化学电源，如用作汽车的驱动电源等。
我们知道，电解水可以制取氢气。实验室里我们常用锌与稀硫酸反应来制取氢气……
目前在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难。由于氢气的制取成本高和储存困难，作为燃料和化学电源暂时还未能广泛应用。随着科技的发展，对新能源的开发已取得了很大的进展
能源之一。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、 天然气 等，化石燃料都属于不可再生能源。
（2）电解水可以制取氢气，请写出该反应的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，但作为燃料和化学电源暂时还未能广泛应用，其原因是 氢气的制取成本高，储存困难 。
（4）现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已经不能满足人类的需求，人们正在利用和开发许多其他能源 太阳能（合理即可） 。
【答案】（1）天然气；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）氢气的制取成本高，储存困难；
（4）太阳能（合理即可）。
【分析】（1）根据化石燃料的种类来分析；
（2）根据电解水的原理来分析；
（3）根据氢气的制备方法与性质来分析；
（4）根据新能源的种类来分析。
24．（8分）化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。
（1）分类角度
CO2属于 B （填字母）。
A．单质
B．氧化物
C．混合物
（2）微观角度
我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如图1，图中X的相对分子质量为 18 。
（3）性质角度
三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2，据此推测具有的化学性质是 不燃烧不支持燃烧 。
（4）变化角度
如图2是某同学整理的物质间转化图。实验室中常用澄清石灰水检验CO2气体，写出其反应化学方程式： Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
【答案】（1）B；
（2）18；
（3）不燃烧不支持燃烧；
（4）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据氧化物定义分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据二氧化碳的性质分析；
（4）根据化学方程式书写原则分析。
三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共20分）
25．（10分）实验室里，现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸及以下装置，我们可用如图所示装置制取和收集某些气体。
（1）仪器a的名称为 锥形瓶 。
（2）利用上述仪器和药品可以制取氧气，你选择的发生装置是 A ，该反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）利用上述仪器和药品还可以制取和收集二氧化碳，选择D装置收集二氧化碳时气体应该从 ① 端进入。（填“①”或“②”）
（4）实验室常用装置C代替装置B制取二氧化碳，装置C的优点是 可以随时控制反应的发生与停止 。
【答案】（1）锥形瓶；
（2）A；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）①；
（4）可以随时控制反应的发生与停止。
【分析】（1）根据仪器的名称进行分析。
（2）根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，进行分析。
（3）根据二氧化碳密度大于空气进行分析。
（4）根据装置C的优点进行分析。
26．（10分）某气体由H2、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究。请你参与探究并填写下列空格。
【提出问题】该气体由什么物质组成？
【猜想与假设】猜想一：只有H2；猜想二： 只有一氧化碳 ；猜想三：H2和CO的混合物。
【查阅资料】
Ⅰ.H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静的燃烧；
Ⅱ.浓硫酸能吸收水分，是实验室里常用的干燥剂；
Ⅲ.浓NaOH溶液可以吸收CO2气体。
【实验设计】将气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B的质量变化情况来推测该气体的组成。（假设每一步都吸收完全）
【现象与结论】观察到装置A、B的质量都增加，得出猜想 Ⅲ 成立。
【分析讨论】装置A质量增加，说明气体燃烧的产物中有水生成，推知该气体成分中一定含有的物质是氢气，说明该气体燃烧的产物中有 二氧化碳 生成，推知该气体成分中一定含有的物质是 CO 。
【拓展延伸】若1.6g某碳氢化合物完全燃烧，将其产物依次通过该套装置A、装置B，发现装置A的质量增加了3.6g（假设每一步都吸收完全），则该纯净物的化学式为 CH4 。
【答案】【猜想与假设】只有一氧化碳；
【现象与结论】Ⅲ；
【分析讨论】二氧化碳；CO；
【拓展延伸】CH4。
【分析】【猜想与假设】根据某气体由H2、CO中的一种或两种组成，进行分析；
【现象与结论】根据装置A中的浓硫酸吸水，B的浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，进行分析；
【分析讨论】根据质量守恒定律进行分析；
【拓展延伸】根据装置A的质量增加了3.6g水，装置B的质量增加了4.4g二氧化碳进行分析。
四、计算题（本大题共1个小题，共6分）
27．（6分）实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为 1.6 g。
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量。
