高2022级强基班高二上期第一次学月考试
化学试题
时间：75分钟 满分：100分
一、选择题(每题只有一个答案，每题3分，共42分)
1. 下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A. H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF
B. Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C. H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D. SO2、H2S、CO2
2. 水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )
A. Ca(OH)2Ca2++2OH－ B. NaHCO3Na++HCO3－
C. H2CO32H++ D. Na2SO4=2Na++
3．已知：25℃、时，。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热。下列说法正确的是( )
序号 ① ② ③
稀溶液 硫酸和氢氧化钠 硫酸和氨水 硫酸和氢氧化钡
a b c
A．
B．生成的水越多，中和反应的反应热越小
C．酸碱混合要迅速，否则热量容易散失
D．实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器
4．据图判断，下列说法正确的是( )
A．氢气的标准燃烧热
B．2 molH2(g)与1 molO2(g)所具有的总能量比
2 molH2O(g)所具有的总能量低
C．液态水分解的热化学方程式为
D．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量
5. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
已知：①C4H10(g)＋O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g) △H1=-119 kJ·mol-1
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1
丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g) △H3
下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是( )
A. 增大压强，升高温度 B. 升高温度，减小压强
C. 降低温度，增大压强 D. 减小压强，降低温度
6．化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有重要的意义，下列有关化学反应方向的判断错误的是( )
A．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0
7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 由C(金刚石，s) = C(石墨，s) ΔH =-1.9 kJ mol-1可知，金刚石比石墨稳定
B. 已知 OH-(aq) + H+(aq) = H2O(l) ΔH =-57.3 kJ mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量
C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后恢复到相同状态，前者放出热量更多
D. 若2C(s) +O2(g) =2CO(g) ΔH =-221 kJ mol-1，则C燃烧热为-110.5kJ mol-1
8．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g) +2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是( )
A．v(A)=0.3 mol/(L·s) B．v(B)=1.8 mol/(L·s)
C．v(D)=0.7 mol/(L·s) D．v(C)=1.5 mol/(L·min)
9. 处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是( )
A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变
B. 升高温度，H2S分解率增大，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 压缩体积，反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快
D. 若体系恒压，注入一些Ne气后达新平衡，H2的浓度将减小
10 在4 L恒容密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是( )
A. x=1
B. 平衡时A的浓度为0.5 mol/L
C. B的转化率为20%
D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
11．用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0的正确图象是下图中的( )
A． B． C． D．
12．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是( )
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)
D．30min～40min间该反应使用了催化剂
13．25℃时，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是( )
A．将②、④溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②<④
B．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
C．将①溶液与④溶液等体积混合后，pH＞7
D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
14．一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
实验 充入气体量 反应过程条件
① 2molX+1molY 恒温
② 1molZ 恒温
③ 1molZ 绝热
A．曲线Ⅰ对应实验① B．正反应为放热反应
C．气体的总物质的量： D．b点平衡常数比c点平衡常数小
二、填空题(本题4个小题，每空2分，共58分)
15．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：
（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH = 238.6 kJ·mol 1，CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH = a kJ·mol 1，则a ▲ (填“＞ ”“＜”或“=”) 238. 6。
（2）已知：H2(g)+ O2(g) H2O(g) ΔH = 241.8 kJ·mol 1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol 1，则其逆反应的活化能为 ▲ 。
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)
ΔH = 1176 kJ·mol 1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 ▲ kJ。
（4）SO2和H2S是大气污染物，这两种气体的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。已知：①2H2(g)+SO2(g)=S(1)+2H2O(g)ΔH1=+45.4kJ·mol-1
②2CO(g)+SO2(g)=S(1)+2CO2(g)ΔH2=-37.0kJ·mol-1
写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式 ▲ ；若该反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为 ▲ (填字母)。
A．单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO2
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．混合气体的总压强保持不变
D．CO2(g)与H2(g)的体积比保持不变
16．碘化钾溶液露置在空气中容易被氧气氧化而显黄色。某兴趣小组进行如下实验探究：
实验试剂：KI溶液、溶液、溶液、K2SO4溶液、蒸馏水
实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计
(1)针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
温度/℃ 30 40 50 60 70
显色时间/s 160 80 40 20 10
回答下列问题：
①该实验的目的是探究 ▲ 对反应速率的影响。
②由上述实验记录可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的 ▲ 倍。
为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：
10mLKI溶液 5滴淀粉溶液 序号 加入试剂 变色时间
I 10mL蒸馏水 长时间放置，未见明显变化
II 10mL溶液 放置3min后，溶液变蓝
III 10mL溶液 放置1min后，溶液变蓝
IV 10mL溶液 长时间放置，未见明显变化
回答下列问题：
①写出实验II发生反应的离子方程式 ▲ 。
②实验I、II、III所得结论： ▲ 。
③增大实验II反应速率还可以采取的措施 ▲ 。
④实验IV的作用是 ▲ 。
17 .Ⅰ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正 ▲ v逆。(填“>”“=”或“<”)
(2)若t2=2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为 ▲ 。
(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 ▲ 。
(4)如果升高温度，则v逆 ▲ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入8.0molN，达到新平衡时物质N 的体积分数) ▲ 2/7(填＞，＜，=)
Ⅱ..若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 05
请完成下列问题：
(6)写出化学平衡常数K的表达式 ▲ 。
(7)试比较K1、K2的大小，K1 ▲ K2(填“>”、“<”或“=”)。
(8)400 ℃时，反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为 ▲ 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的v(N2)正 ▲ v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。
18．反应：aA(g)+bB(g)cC(g) ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为 ▲ 。
（2）第Ⅱ阶段初改变的条件是 ▲ 。
（3）第III阶段改变的条件是 ▲ 。
（4）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ▲ ，
II.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（5）该溶液中c(H＋)= ▲ 。
（6）HA的电离平衡常数K= ▲ 。
（7）升高温度时，K ▲ (填“增大”，“减小”或“不变”)。
（8）由水电离出的C(H+)= ▲ 。
（9）向NaA溶液中通入少量CO2的离子方程式 ▲ （已知H2CO3：Ka1=4.30×10—7，Ka2=5.60×10—11）。
