四川省华蓥中学高2025届9月月考化学参考答案
垡择数
1-5 DCBCB
6-10CBA4℃
11-14:DBAA
1S.l)NHu"cal)+20cg)=2H"caa)+Hou)+N cag)
△H2-346Kb
2)C+3a-6b小于
3)ChHC)+29)=9)t2600
△1=-7257bmw
4)E0·5等于
△H1:州，+2州，te
16.)2Mn4+5ha0+bH+=2Mn2+1o4个+8H0
(2)0.08 mel.1s
3)温度10.0
6
t)5g+州tS0t5U+H0
7.u c
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相等华蓥中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题
考试时间：75分钟 总分： 100分
相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、单选题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分)
1．下列说法正确的是( )
A．放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生
B．任何化学反应中的能量变化都只表现为热量变化
C．有化学键断裂一定发生化学反应
D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0
2．在高温或放电条件下，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )
A．压强增大(通过缩小体积) B．恒压，充入 Ne C．恒容，充入Ar D．恒容，充入N2
3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是( )
A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升
B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同
C．实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．实验丙中若用代替，则测出变大
4．下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化
B．通过(b)图可知金刚石比石墨稳定
C．由(c)图可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=(a-b)kJ·mol-1
D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△H=E1-E4
5．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )
A．同温同压下，在光照和点燃条件下的△H不同
B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水的焓变小于生成等量的气态水
C．已知：Δ，则 Δ
D．完全燃烧生成，放出的热量即为的燃烧热
6．一定条件下，可逆反应 达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是( )
A．降温，、都减小，且减小的程度小于减小的程度
B．加压，、都增大，且增大的程度大于增大的程度
C．注入氮气的时刻，压强增大，、都增大，且增大程度大于增大程度
D．加催化剂，、都发生变化，且变化的程度相等
7．下列说法中正确的说法有几个
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑤也能用固体或纯液体的变化量来表示反应快慢
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率
A．①②③ B．①③⑥ C．①④⑤ D．③⑤⑥
8．已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l) ΔH1＝﹣870.3 kJ·mol-1
②C(s) +O2(g) =CO2(g) ΔH2＝﹣393.5 kJ·mol-1
③H2(g) +O2(g) =H2O(l) ΔH3＝﹣285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH为( )
A．﹣488.3 kJ·mol-1 B．﹣224.15 kJ·mol-1
C．+488.3 kJ·mol-1 D．+244.15 kJ·mol-1
9．下列叙述及解释正确的是( )
A．，在达到平衡后，保持压强不变，充入O2，平衡向左移动
B．，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C．，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动
D． H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
10．下列不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．向溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少氯气的损失
D．工业上采用高温高压条件合成氨气
D．打开汽水瓶盖时冒出气泡
11．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A．三种中间产物中Z最稳定
B．该历程中正反应最大的活化能为
C．相同条件下Z转化为产物的速率：
D．每生成产物，反应吸收热量
12．恒温条件下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，该反应为放热反应，n(SO2)随时间变化关系如下表：下列说法正确的是( )
时间/min 0 1 2 3 4 5
n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08
A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
B．该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率
C．从反应开始到平衡时，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)
D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4
13．已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是( )
A．b点的操作是压缩注射器 B．d 点：v正＞v逆
C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc
14．下列操作正确并能达到实验目的的是( )
A．制备Fe(OH)2 B．制取Cl2 C．制取并收集NH3 D．制备并收集乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（每空2分，共58分）
15．按题意要求填空：
(1)已知在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：
则全部被氧化成的热化学方程式为： 。
(2)断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为akJ、bkJ、ckJ，则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= kJ/mol(用a,b,c表示)，已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，向恒容密闭容器中加入0.1molN2(g)和0.3molH2(g)反应放出的热量 （填大于或等于或小于）9.2kJ。
(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH(l))燃烧生成CO2气体和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（4）在I－存在下，H2O2 分解的反应历程为：
其反应过程的能量变化如图所示，回答下列问题：
在 I－存在下，H2O2 分解过程的最大能垒(活化能)为 ，总反应速由第 步基元反应决定
(5)把煤作为燃料有下列两种途径：
途径I： ①
途径II：先制成水煤气： ②
再燃烧水煤气： ③ ④
则途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；、、、的数学关系式是 。
。
16．同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。
I.甲同学测定室温下H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。
H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL
5.0 6.0 2.0 4.0
(1)写出H2C2O4与KMnO4(H+)反应的离子反应方程式：
(2)实验测得酸性KMnO4溶液褪色所用的时间为10s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= 。
II.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
(3)该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1和V3分是 、 。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5= 。
(4)已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和SO2，请写出反应的离子方程式： 。
17．汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，已知该反应在 T ℃时，平衡常数 K=9.0。请回答：
(1)该反应的平衡常数表达式为：K= ；
(2)某温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N2和 O2各 1 mol，5s 后 O2的物质的量为 0.4 mol， 则
0～5s 内 NO 的反应速率 mol·L-1·min-1；
(3)下列为 4 种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是 ；
A．v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 B．v(NO)=0.6 mol·L-1·min-1
C．v(O2)=0.3 mol·L-1·s-1 D．v(NO)=0.4 mol·L-1·s-1
(4)将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 (填字母序号)；
A． B． C．
(5)T ℃时，某时刻测得容器内 N2、O2、NO 的浓度分别为 0.20 mol/L、0.20mol/L 和 0.50mol/L， 此时反应
v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。
(6)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是
a．反应速率 b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内
e．12mol N―H键断裂的同时生成5mol N≡N键 f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
②某次实验中反应 测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是 (填>、<或=)
18．按要求填空
某化学兴趣小组用50mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题：
(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是 ；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是 。
(2)某同学记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J g-1 ℃-1)
实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.2 23.3
2 20.2 20.4 23.4
3 20.4 20.6 23.8
依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为 J。
(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是 (填字母)。
a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c.将50mL0.55mol L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol L-1氢氧化钾溶液
d.做本实验的当天室温较高
(4)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应反应热(△H) (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)如果用60mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应反应热(△H)
