江西省余干县蓝天中学2024届高三第二次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个最佳答案
1．下列关于消杀试剂的说法正确的是
A．臭氧、漂白粉、ClO2都有杀菌消毒的效果
B．“84”消毒液与含HCl的洁厕灵混合使用可增强消毒效果
C．工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制备“84” 消毒液
D．酒精作为消杀试剂，一般用 100%的酒精的效果最好
2．实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的
A．A B．B C．C D．D
3．下列转化关系不能通过一步反应实现的是
A．Cl2→FeCl2B．Na→Na2OC．Na2O2→NaOHD．CO2→CaCO3
4．下列实验方法或操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法或操作
A 检验样品中是否含有K+ 用铂丝蘸取样品，在外焰上灼烧，焰色呈紫色
B 检验Cl2是否具有漂白性 将湿润的有色布条放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后，有色布条褪色
C 检验反应后Cl-是否沉淀完全 将稀盐酸与AgNO3溶液混合，反应后静置，向上层清液中再滴加1滴AgNO3溶液
D 制备Fe(OH)3胶体 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸至生成红褐色沉淀时，停止加热
A．A B．B C．C D．D
5．铁片投入下列溶液，溶液质量减轻，但无气体产生的是
A．盐酸 B．CuSO4溶液 C．稀硫酸 D．Na2SO4溶液
6．碳酸锰()可用作瓷釉、肥料和饲料添加剂，还应用于医药，电焊条辅料等。某含锰废水中主要含有、、、、、，以该废液为原料制备碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如图所示(部分操作和条件已略，沉淀完全的pH为3.7、沉淀完全的pH为5.2)。下列说法不正确的是
A．试剂X可能是
B．滤渣1主要成分为、
C．除重金属时发生的离子方程式为：
D．反应中加入稍过量的，碳化过程中发生的离子方程式为
7．实验室中，下列药品的保存方法正确的是
A．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封
B．保存氯化亚铁溶液时，加入少量稀盐酸和铁粉
C．钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封
D．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中
8．下列各步制取物质的方法，最终无法达到目的的是
①AlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶体
②CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O
③FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3
④FeSO4溶液FeSFeS
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
9．某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是
A．b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性
B．c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性
C．d处发生反应：
D．e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色
10．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．：加足量的氢氧化钠溶液
B．溶液()：加入足量的铁粉
C．：用点燃的方法除去
D．：通过饱和溶液的洗气瓶
11．下列化学教材的实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是
A．实验室制备氯气，需要在通风橱中进行
B．海带提碘实验的萃取操作中，振荡后需要放气
C．制取氢氧化铁胶体时，滴加饱和氯化铁溶液5-6滴后继续加热至出现红褐色即停止加热
D．浓硫酸与铜反应的实验后，将冷却后的反应液缓慢倒入装有水的另一支试管中以观察溶液颜色
12．下列各组晶体物质中：①SiO2和SO3；②晶体硼和HCl；③CO2和SO2；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥硫黄和碘，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．①②③ B．④⑤⑥
C．③④⑥ D．①③⑤
13．下列说法中错误的是
A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
B．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸
C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子
D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
14．向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A．氧化性强弱：Br2 > Fe3＋
B．由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－1
C．n(Cl2) =0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有：c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8
D．n(FeBr2)∶n(Cl2) =1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－
第II卷（非选择题 共58分）
三、非选择题：本题共4小题，共58分
15．（12分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：1、最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。
2、磷酸电离常数：Ka1=10-2.12
回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为____________ (填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO2和____________（填化学式，下同）。
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是____________。
(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致____________；pH>9时，会导致____________。
(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO或VO3+在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V2O5具有____________ (填标号)。
A．酸性 B．碱性 C．两性
16．（18分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是固氮的主要来源。
①氮原子的价电子轨道表示式为____________。
②自然固氮过程中生成的的VSEPR模型名称为____________。
(2)铁触媒是普遍使用的人工合成氨的催化剂，以铁为主体通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是____________。
②下列比较正确的是____________。
A．第一电离能Al>Mg>Na B．熔点：MgO>CaO
C．离子半径： D．键角：H2O>NH3
③ⅤA族元素的气态氢化物中NH3沸点最高的原因是____________。
④中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示，则甲、乙对应的分子分别是____________、____________。
(3)在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如右下图所示，处于顶角位置的是____________原子。该晶体密度为____________(写出表达式)。(该晶胞底边长为anm，高为cnm，设阿伏加德罗常数的值为，)
17．（10分）某种胃药的有效成分为碳酸钙测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。
请回答下列问题。
(1)正确的操作顺序是________________________ (填序号)。
(2)测定过程中发生的离子方程式有：________________________；。
(3)该测定实验共进行了4次。实验室有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格为____________。
(4) 某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 16.00
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中的碳酸钙的质量分数为____________。
18．（18分）硫代硫酸钠()常用作分析试剂及还原剂，易溶于水，某实验小组用如图装置(夹持、加热仪器己略去)制备硫代硫酸钠。
回答下列问题：
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_____________________，则整个装置气密性良好。装置B除了检查装置气密性外，还有的作用是___________________。（任意回答一条）
(2)仪器C的名称是____________；装置D的作用是____________。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为____________。装置D中发生反应的化学方程式为____________
(4)装置C中的反应分两步：第一步通入后溶液中浓度明显增大，第一步反应的离子方程式为；第二步反应为化合反应，生成最终产物，反应化学方程式为____________。已知第二步反应相对较慢，则装置C中反应达到终点的现象是__________。
(5)取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，取少量此Na2S2O3溶液滴入新制氯水(pH<2)中，发现氯水颜色变浅。请你设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化____________________________________。
蓝天中学高三化学阶段性检测答题卡
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个最佳答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
第II卷（非选择题 共58分）
三、非选择题：本题共4小题，共58分
15．（12分）
（1）____________
（2）____________
（3）____________
（4）_______________________________
_________________________________
（5）_________________
16．（18分）
（1）________________________
（2）①____________ ②____________
③____________________________________
④________________________
（3）____________________________________
17．（10分）
（1）____________
（2）________________________________、____________________________________
（3）____________
（4）____________
18．（18分）
（1）____________________________________
____________________________________
（2）________________________________________________
（3）________________________________________
________________________________________
.
（4）______________________________________
______________________________________
（5）________________________________________________________________________参考答案：
1．A
【详解】A．臭氧、漂白粉、ClO2都具有强氧化性，都具有杀菌消毒的作用，A正确；
B．“84”消毒液中次氯酸钠、氯化钠与含HCl的洁厕灵混合使用会发生归中反应，生成有毒的氯气，不能增强消毒效果，B错误；
C．工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制备的是漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，而不是“84”消毒液的主要成分次氯酸钠和氯化钠，C错误；
D．医疗上常用75%的酒精对人体进行消毒，而不是浓度越高越好，D错误；
答案选A。
2．C
【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；
B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；
C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；
D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。
故选C。
3．A
【详解】A．氯气与铁反应生成氯化铁，Cl2→FeCl2不能通过一步反应得到，故选A；
B．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，Na→Na2O能通过一步反应实现，故不选B；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2→NaOH能通过一步反应实现，故不选C；
D．少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，CO2→CaCO3能通过一步反应实现，故不选D；
选A。
4．C
【详解】A．检验样品中是否含有K+时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰焰色，A错误；
B．将湿润的有色布条放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后，湿润的有色布条褪色，使其褪色的是HClO而不是Cl2，B错误；
C．将稀盐酸与AgNO3溶液混合，反应后静置，向上层清液中再滴加1滴AgNO3溶液，如果没有白色沉淀生成，说明Cl-沉淀完全，C正确；
D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸至生成红褐色沉淀时，得到的是沉淀不是胶体，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．铁片投入盐酸中，发生置换反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2，消耗56 g Fe的同时生成2 g H2，溶液质量增重， A不符合题意；
B．铁片投入CuSO4溶液中发生置换反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，消耗56 g Fe的同时生成64 g Cu，溶液质量减轻，且无气体生成， B符合题意；
C．铁片投入稀硫酸中，发生置换反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2，消耗56 g Fe的同时生成2 g H2，溶液质量增重， C不符合题意；
D．铁片投入Na2SO4溶液中，不发生反应，溶液质量不变化，也无气体产生，D不符合题意；
故选B。
6．D
【分析】流程分析可知含锰废水(主要含Mn2+、、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)加入氧化剂氧化亚铁离子，加入氨水调节溶液pH至5.2，沉淀铁离子和铝离子，过滤得到滤渣1，滤液主要为Mn2+、、Cu2+，加入硫化铵沉淀铜离子，过滤得到滤渣2，滤液主要是Mn2+、，加入碳酸氢铵得到碳酸锰、二氧化碳和水。
【详解】A．可用氧化废液中的，故A正确；
B．由上述分析可知加入氨水调节溶液pH至5.2，沉淀铁离子和铝离子，过滤得到滤渣1，滤渣1主要成分为、，故B正确；
C．除重金属时溶液中铜离子与加入的硫化铵中硫离子反应生成CuS，离子方程式正确，故C正确；
D．碳化过程中发生的离子方程式为，故D错误；
故选：D。
7．B
【详解】A．液溴具有强氧化性，会使橡胶老化，液溴的保存不能使用橡胶塞，A错误；
B．氯化亚铁易水解，加入少量稀盐酸抑制氯化亚铁的水解，亚铁离子易被氧化，保存时要加入少量铁粉，B正确；
C．钠的密度小于四氯化碳，钠会浮于四氯化碳表面，不能隔绝空气，C错误；
D．新制氯水中次氯酸见光易分解，氯水具有氧化性，会使橡胶老化，故保存新制氯水应该使用带玻璃塞的棕色试剂瓶，D错误；
故选B。
8．D
【详解】①铝加热条件下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝，但因浓硝酸易挥发，硝酸铝蒸干将得到氢氧化铝，得不到硝酸铝晶体，无法达到目的；
②铜加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液蒸发结晶得到硫酸铜晶体，能达到目的；
③铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与过量氨水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁灼烧得到氧化铁，能达到目的；
④硫酸亚铁与硫化氢不能反应，不能达到目的；
综上，最终无法达到目的的是①④；
答案选D。
9．B
【分析】向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2，然后根据SO2的性质作答。
【详解】A．b处酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，证明SO2具有还原性，A项错误；
B．c处溶液中产生黄色浑蚶，说明有硫单质生成，SO2中的硫元素的化合价由+4价变为0价，化合价降低，SO2作氧化剂、表现氧化性，B项正确；
C．d处SO2与BaCl2溶液不反应，C项错误；
D．e处紫色石蕊溶液遇SO2只变红，不褪色，D项错误；
答案选B。
10．A
【详解】A．加入足量的氢氧化钠溶液，Al可以与NaOH 反应生成 ，而Fe 不能，故A正确；
B． 加入足量的铁粉，被提纯的氯化铁可以与铁 反应生成 ，而氯化亚铁不能反应，故B错误；
C． 大量二氧化碳的环境中CO不能点燃 ，故C错误；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，通过饱和的洗气瓶，氯气和氯化氢均可以与 溶液反应，故D错误。
故选A。
11．C
【详解】A．氯气是有毒气体，实验室制备氯气，需要在通风橱中进行，A正确；
B．海带提碘实验的萃取操作中，为防止瓶内压强过大将活塞或玻璃塞顶出，振荡后需要放气，B正确；
C．制取氢氧化铁胶体时，滴加饱和氯化铁溶液5-6滴后继续加热至出现红褐色即停止加热，若继续加热会生成氢氧化铁沉淀，与安全因素无关，C错误；
D．浓硫酸与铜反应的实验后，混合溶液的密度大，且浓硫酸溶于水会放出大量热，所以需先将反应液冷却至室温后，再缓慢倒入装有水的另一支试管中以观察溶液颜色，D正确；
故答案选C。
12．C
【详解】①二氧化硅是含有共价键的共价晶体，三氧化硫是含有共价键的分子晶体，两者的晶体类型不同，故不符合题意；
②晶体硼是含有共价键的共价晶体，氯化氢是含有共价键的分子晶体，两者的晶体类型不同，故不符合题意；
③二氧化碳是含有共价键的分子晶体，二氧化硫是含有共价键的分子晶体，两者的化学键类型相同，晶体类型也相同，故符合题意；
④晶体硅是含有共价键的共价晶体，金刚石是含有共价键的共价晶体，两者的化学键类型相同，晶体类型也相同，故符合题意；
⑤晶体氖是不含有共价键的分子晶体，晶体氮是含有共价键的分子晶体，两者的化学键类型不同，故不符合题意；
⑥硫黄是含有共价键的分子晶体，碘是含有共价键的分子晶体，两者的化学键类型相同，晶体类型也相同，故符合题意；
③④⑥符合题意，故选C。
13．A
【详解】A．水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需要破坏共价键，A错误；
B．吸电子基团越强越多的，酸性越强。氟的电负性最大，吸电子能力强，所以三氟乙酸的酸性是最强的，其次是氯乙酸，乙酸没有吸电子基团，酸性比三氯乙酸弱，B正确；
C．基态碳原子的核外电子核外电子排布式为1s22s22p2，占据三个能级，所以有三种能量不同的电子，C正确；
D．对固体进行X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，D正确；
答案选A。
14．C
【详解】A．由图可知，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，则还原性：Fe2+＞Br-，则氧化性强弱：Br2＞Fe3+，故A正确；
B．图中通入0.1mol氯气时亚铁离子完全被氧化生成0.2molFe3+，由Fe原子守恒及c=可知该FeBr2溶液的浓度为=1mol L1，故B正确；
C．n（Cl2）=0.12mol时，0.1mol氯气时亚铁离子完全被氧化生成0.2molFe3+，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.02molCl2氧化0.04molBr-，溶液中的离子浓度有c(Fe3+)：c(Br-)=0.2mol：（0.4mol-0.04mol）=5：9，故C错误；
D．n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1时，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正确；
答案选C。
15．(1)Na2CrO4
(2)Fe2O3
(3)Al(OH)3
(4) 磷酸根会与H+结合，形成弱电解质H3PO4，使PO43+无法完全除去，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理 会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致SiO32-无法完全除去
(5)C
【分析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化硅、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到强氧化铝滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，过滤得到含有MgSiO3、MgNH4PO4的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。
【详解】（1）由分析可知，煅烧过程中，铬元素转化为铬酸钠，故答案为：Na2CrO4；
（2）由分析可知，水浸渣中主要有二氧化硅、氧化铁，故答案为：Fe2O3；
（3）由分析可知，沉淀步骤调pH到弱碱性的目的是将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，故答案为：Al(OH)3；
（4）由分析可知，加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液的目的是将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，若溶液pH<9时，磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理；若溶液pH>9时，会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，故答案为：磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理；会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀；
（5）由题给信息可知，五氧化二钒水能与酸溶液反应生成盐和水，也能与碱溶液发生生成盐和水的两性氧化物，故选C；
16．(1) 平面 三角形
(2) O、Al B 含有氢键 PH3
NH3
(3) Al
【详解】（1）①基态N原子电子排布式为2s22p3，故其价电子轨道表达式为：
②硝酸根离子的N原子价层电子对数为3，为sp2杂化，其VSEPR酸模型为平面三角形。
（2）①氧化物涉及的元素有Al、K、Ca、Mg、Cr，属于p区的是Al。
②A.第一电离能是Mg>Al>Na，A错误；
B.MgO的晶格能大于CaO，故熔点较高，B正确；
C.氧离子和铝离子的核外电子排布相同，但是铝离子质子数较大，半径较小，C错误；
D.水的O有两对孤电子对，NH3中N有一对孤电子对，故键角NH3更大，D错误；
故选B。
③由于NH3中N与水分子形成氢键，使其沸点最高。
④ 水的O有两对孤电子对，故丙是H2O；电负性N大于P，故NH3中的共用电子对离N原子更近，斥力更大，键角就越大，故甲乙分别是PH3、NH3。
（3）由晶胞图可知，黑球位于顶点和面心，个数为2个；白球位于棱上和体内，个数为4个，则黑球为Al，白球为Cr，处于顶角位置的是Al。晶胞质量g，晶胞体积是a2c×10-21，晶体密度为
17．(1)①②④③或②①④③；
(2) CaCO3+2H+=Ca2++H2O＋CO2↑； OH-+H+=H2O；
(3) 250mL；
(4)由图表数据，消耗NaOH溶液的平均体积为：=13.0mL消耗盐酸的物质的量为：25.00mL×0.1mol/L-13.0mL×0.1mol/L=0.0012mol
m(CaCO3)=n×M=0.0006mol×100g/mol=0.06g
CaCO3的质量分数为：×100％=60％。
【详解】（1）依据实验步骤判断操作顺序为:配制溶液、溶解样品、加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙、剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定、计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应的定量关系计算含量，所以测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③， 故答案为：①②④③或②①④③
（2）测定过程中发生的反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O＋CO2↑；OH-+H+=H2O；故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O＋CO2↑；OH-+H+=H2O；
（3）该测定实验共进行了4次，结合步骤④，每次最少需要25mL盐酸，则最少需要25mL4= 100mL，反应过程需要对装置润洗，则需要盐酸体积大于100mL，则容量瓶要250mL，理由为四次实验最少需要100mL盐酸，加之润洗滴定管，调整液面及排气泡等消耗，需要250mL容量瓶，故答案为； 250mL；四次测定恰好需要加入盐酸100mL，加之润洗滴定管，调整液面及排气泡等消耗，故需要溶液的量多于100mL；
（4）由图表数据，消耗NaOH溶液的平均体积为：
=13.0mL，盐酸的物质的量为：
5.00mL×0.1mol/L-13.0mL×0.1mol/L=0.0012mol；
m(CaCO3)=n×M=0.0006mol×100g/mol=0.06g；
CaCO3的质量分数为：×100％=60％。
18．(1)液柱高度保持不变 检查装置是否堵塞或者观察气体的生成速率
(2) 圆底烧瓶 吸收SO2尾气
(3)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O SO2+NaOH=Na2SO3+H2O或SO2+NaOH=NaHSO3
(4) 溶液变澄清
(5) 取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，若产生的沉淀不溶解，则硫代硫酸钠被氧化了，否则没被氧化
【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠固体与较浓的硫酸反应制备二氧化硫，装置B中盛有的饱和亚硫酸氢钠溶液用于观察气泡的逸出快慢，达到控制通入二氧化硫的速率，装置C中二氧化硫与硫化钠和亚硫酸钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空气，导致的漏斗用于起到防倒吸的作用。
【详解】（1）若装置气密性良好，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，由于内外压强平衡，液柱高度会保持不变，故答案为：液柱高度保持不变；
（2）由实验装置图可知，仪器C为三颈烧瓶；由分析可知，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空气，导致的漏斗用于起到防倒吸的作用，故答案为：三颈烧瓶；吸收SO2尾气，同时防倒吸；
（3）由分析可知，装置A中发生的反应为亚硫酸钠固体与较浓的硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O；
（4）由第一步反应后溶液中亚硫酸根离子浓度明显增大可知，第一步反应为二氧化硫与溶液中的硫化钠反应生成亚硫酸钠和硫沉淀，反应的离子方程式为；第二步反应的方程式为，由第二步反应相对较慢可知，反应中硫与亚硫酸钠溶液反应生成硫代硫酸钠，浑浊溶液会变澄清，则装置C中反应达到终点的现象为溶液变澄清，故答案为：；溶液变澄清；
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