参考答案：
1．D
【详解】①氢氧化铁胶体属于胶体，会产生丁达尔效应，①符合题意；
②水是纯净物，不属于分散系，因此不能产生丁达尔效应，②不符合题意；
③豆浆属于胶体，会产生丁达尔效应，③符合题意；
④蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，④不符合题意；
⑤FeCl3溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，⑤不符合题意；
⑥云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应，⑥符合题意；
综上所述可知：会出现丁达尔效应的是①③⑥，故合理选项是D。
2．A
【详解】I2 ＋ 2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6 中S元素化合价由+2价升高为+2.5，Na2S2O3是还原剂，Na2S2O3发生氧化反应生成Na2S4O6，所以Na2S4O6是氧化产物。
故选A。
3．D
【详解】A．Ba2+可与S、C分别反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．H+可与HC反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故B错误；
C．OH-可与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．H+、K+、S、N之间不反应，且都不与Cu2+反应，一定能大量共存，故D正确；
答案选D。
4．B
【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．将碳酸钠溶液与稀盐酸混合生成二氧化碳和水，+2H+=H2O+CO2↑，B正确；
C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，硫酸铜为可溶性的强电解质，写离子形式，Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓，C错误；
D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，硝酸银为可溶性的强电解质，写离子形式，Ag++Cl－=AgCl↓，D错误；
答案为B。
5．C
【详解】试题分析：A．在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中硫的化合价既升高又降低，既是氧化剂，又是还原剂，故A错误；B．在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素的化合价升高了4价，此反应共转移4个电子，故B错误；C．在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，还原剂与氧化剂质量比是1:2，故C正确；D．在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，氧化产物与还原产物分别为K2SO3和K2S，故D错误，答案为C。
考点：考查氧化还原反应的分析
6．D
【分析】根据原子守恒配平反应方程式：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。
【详解】A．分析可知，X的化学式为Ag2S，A说法错误；
B．银针验毒时，O2得电子，化合价降低，B说法错误；
C．反应中Ag失电子，发生氧化反应，H2S中化合价未变，未发生氧化还原反应，C说法错误；
D．每生成1个Ag2S，Ag的化合价由0价变为+1价，反应转移2e-，D说法正确；
答案为D。
7．A
【详解】A．、冰水、液氯都有固定组成，属于纯净物，故A正确；
B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如：金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故C错误；
D．根据酸分子中能电离出氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，故D错误；
选A。
8．A
【详解】A．“钴唒菁”的分子的直径为，即，其在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，A正确；
B．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；
C．“钴唒菁”的分子的直径为，即，其在水中形成的分散系属于胶体，C错误；
D．直径属于溶液的范围，比胶体粒子小，D错误；
故选A。
9．B
【详解】A．NO不是酸性氧化物，与NaOH溶液不反应，NO属于不成盐氧化物，故A错误；
B．不管是无氧酸还是含氧酸，一定能电离出H+，但能电离出H+的物质不一定是酸，也可能是酸式盐如NaHSO4或水，故B正确；
C．水玻璃是硅酸钠的水溶液为混合物、干冰是二氧化碳固体、液氯是液态氯气为纯净物，故C错误；
D．已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，说明对应酸为弱酸，一个酸分子能电离出一个氢离子，H3PO2属于一元弱酸，故D错误；
故选：B。
10．D
【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，A错误；
B．NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，而NH3、SO3本身不含离子也不能电离出离子，所以NH3、SO3不是电解质，B错误；
C．质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确；
故选D。
11．C
【详解】①2KClO3=2KCl+3O2，每发生1mol该反应转移12mol电子生成3mol氧气即生成1mol氧气转移4mol电子；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每发生1mol该反应转移2mol电子生成1mol氧气；③2HgO2Hg+O2，每发生1mol该反应转移4mol电子生成1mol氧气；若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为4∶2∶4即2∶1∶2，故选C。
12．A
【分析】溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸的反应来确定离子浓度变化，进而确定导电能力的变化。
【详解】氢氧化钡是强电解质，所以在没加硫酸之前，氢氧化钡溶液具有一定导电能力，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生的反应为：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸溶液的滴加，离子浓度逐渐减小，导电性逐渐降低，最后导电能力为零，也就是说恰好完全反应时没有自由移动的离子了，当硫酸过量时，溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，直到和原来接近，所以溶液中溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性）→强，曲线①符合导电性的变化趋势。
故选A。
13．C
【详解】A．Na2SO4、KCl均与NaOH溶液不反应，NH4NO3、(NH4)2SO4均与NaOH溶液加热生成氨气，不能鉴别，故A错误；
B．Na2SO4、(NH4)2SO4均与硝酸钡反应生成白色沉淀，NH4NO3、KCl均与硝酸钡不反应，不能鉴别，故B错误；
C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液分别与Ba(OH)2溶液混合的现象为：白色沉淀、刺激性气体(加热)、无现象、白色沉淀和刺激性气体(加热)，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．Na2SO4、KCl、(NH4)2SO4均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；
故选：C。
14．C
【详解】A．CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，改写错误，选项A不符合题意；
B．BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，改写错误，选项B不符合题意；
C．Ca(NO3)2与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，改写正确，选项C符合题意；
D．AgCl难溶于水，故离子方程式中Ag+不能改写成AgCl，选项D不符合题意。
答案选C。
15．A
【详解】此时溶液中负电荷总数为N()＋2N()＝2＋2×3＝8，正电荷总数为3N(Fe3＋)＋N(H＋)＝3×1＋3＝6，故M为带两个电荷的阳离子，又因Fe2＋在酸性条件下与发生氧化还原反应而不能大量存在，Ba2＋与反应生成沉淀而不能大量存在，故M为Mg2＋；
答案选A。
16．C
【详解】A．硫酸铜溶液和铁发生置换反应，生成亚铁离子，离子方程式：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，故A错误；
B．硫酸镁为可溶盐，需拆成离子形式，离子方程式：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓，故B错误；
C．氢氧化铜为难溶性沉淀，不拆为离子，与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故C正确；
D．澄清石灰水吸收二氧化碳生成难溶性盐碳酸钙，离子方程式：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故D错误；
答案选C。
17．A
【分析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价，以此来解答。
【详解】A．H2C2O4失电子，在反应中被氧化，是还原剂，故A正确；
B．反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，转移2mol电子，生成4mol气体，则每转移1个e-，能得到2个气体分子，故B错误；
C．反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，KClO3得到电子，化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D．H2C2O4失电子，在反应中被氧化，则CO2是氧化产物，故D错误；
故选：A。
18．B
【详解】A．AB段溶液的导电能力减弱是因为反应生成硫酸钡和水，溶液中离子浓度降低，BaSO4是难溶盐，熔化状态下完全电离，为强电解质，A正确；
B．向一定体积的AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸，生成硝酸和氯化银，溶液离子浓度降低，但不能为0，B错误；
C．溶液中没有自由移动的离子，导电能力为0，C正确；
D．氢氧化钡为强碱，硫酸为强酸，两者混合生成难溶物硫酸钡和水，故发生的离子方程式为2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，D正确；
故选B。
19．C
【分析】某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ氧气将Fe2+氧化为Fe3+，ⅡCu2+与H2S反应生成CuS，ⅢCuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，据此作答。
【详解】A．由分析可知，此过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+，故A不符合题意；
B．转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，故B不符合题意；
C．由图可知，过程ⅢCuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+═S+2Fe2++Cu2+，故C符合题意；
D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2＞Fe3+＞S，故D不符合题意。
答案选C。
20．C
【详解】A．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价，发生还原反应，A错误；
B．NH3中N元素从-3变为0价，所以NH3是还原剂，B错误；
C．NH3是还原剂，但是参与反应的NH3只有2mol起还原剂的作用，Cl2是氧化剂，则被氧化的与被还原的的分子数之比为2∶3，C正确；
D．反应中中的N由-3价升高到0价，则每有一个分子发生反应，转移3个电子，D错误；
故选C。
21．(1) 丙
(2)用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成
(3)不是
(4)加入电解质胶体聚沉
【详解】（1）甲同学向1mol/LFeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的方法是向25mL沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，所以丙同学的操作是正确的，则制备氢氧化铁胶体的化学方程式为，故答案为：丙。
（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来证明有Fe(OH)3胶体生成，故当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，故答案为：用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成。
（3）Fe(OH)3胶体是混合物，不属于化合物，不符合电解质的定义，故Fe(OH)3胶体不是电解质。
（4）向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，胶体聚沉，得到氢氧化铁沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，因为氢氧化铁沉淀与硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O；
22．(1) ③⑥⑧ ④⑤
(2)①②⑦
(3)
(4)
【详解】（1）电解质前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、水等，则属于电解质的是的有：③⑥⑧；非电解质前提必须是化合物，且在水溶液和熔融状态下自身均不电离、均不能电离，常见非电解质有：非金属氧化物、氨气、大部分有机物等，则属于非电解质的有：④⑤；
（2）常见能导电的物质有：含自由电子的金属单质与石墨，还有含自由移动离子的体系等，则上述物质除⑥外能导电的是①②⑦；
（3）将②与⑦混合反应，即NaOH溶液和NaHCO3溶液反应生成碳酸钠，离子方程式为；
（4）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，设Ba(OH)2为“1”，为了使Ba2+恰好沉淀，需加入“1”份NaHSO4，对应化学方程式为：Ba(OH)2+ NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，对应离子方程式为：。
23．(1) ②⑤⑥ ① ④
(2)Na2O+H2O=2Na++2OH-
(3)
(4)
【详解】（1）氧化还原反应的特征为化合价的变化，反应②⑤⑥中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应；反应①中H2O中O元素化合价升高被氧化；反应④中H2O中各元素化合价没有变化，既不被氧化又不被还原；
（2）氧化物不拆，NaOH为强碱可以拆成离子，所以离子方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH-；
（3）反应⑦中KIO3中I元素化合价降低被还原，一个KIO3得到5个电子，KI中I元素化合价升高被氧化，5个KI失去5×e-，用双线桥法表示反应为；
（4）反应⑧中Fe失去2个电子，HCl中H元素得到2个电子，用单线桥法表示为。
24．(1) 盐
(2) O
(3)12
(4) 1:2 87
【详解】（1）高铁酸钠()由Na+和FeO构成，属于盐；
（2）反应中，中Fe元素得电子，作氧化剂，O元素被氧化。
（3）反应中，O元素化合价由-2价升高到0价，故每生成3个分子，转移电子数为12个。
（4）反应中，MnO2作氧化剂，HCl作还原剂，故氧化剂与还原剂的分子个数比为1:2，71克的物质的量为1mol，消耗1mol，质量为87g。
答案第2页，共5页开封市求实学校2023-2024学年高一上学期9月月考化学试卷
可能需要的分子量： H--1 O--16 Na--23 Cl--35.5 Mn--55
一、单选题（每题3分，共60分）
1．下列物质中，能出现丁达尔效应的是
①氢氧化铁胶体 ②水 ③豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液 ⑥云、雾
A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③⑥
2．反应 I2 ＋ 2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6 中，氧化产物是
A．Na2S4O6 B．Na2S2O3 C．NaI D．I2
3．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、S、C
B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HC、S
C．含有大量OH-的溶液中：Na+、Fe3+、N、S
D．含有大量Cu2+的溶液中：H+、K+、S、N
4．下列离子方程式中，正确的是( )
A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑
B．将碳酸钠溶液与稀盐酸混合：+2H+=H2O+CO2↑
C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH－=Cu(OH)2↓+
D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl－=AgCl↓+
5．对应反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是
A．硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂
B．反应中共转移了6个电子
C．还原剂与氧化剂质量比是1:2
D．氧化产物与还原产物分别为K2S和K2SO3
6．南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理为2Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为AgS
B．银针验毒时，O2失去电子
C．反应中Ag和H2S均发生氧化反应
D．每生成1个X，反应转移2e-
7．分类是化学学习和研究的常用手段。下列说法正确的是
A．、冰水、液氯都属于纯净物
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．烧碱、纯碱、火碱都属于碱
D．根据酸分子中氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等
8．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”，分子的说法正确的是
A．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜
C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液
D．“钴酞菁”分子直径比直径小
9．关于物质的性质和分类，下列说法正确的是
A．NO、为酸性氧化物
B．酸一定能电离出，但能电离出的不一定是酸
C．纯净物：水玻璃、干冰、液氯
D．已知是正盐，其水溶液呈碱性，则属于二元弱酸
10．下列叙述中正确的是
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
11．用下列方法均可以制得氧气(注：Na2O2中O显-1价，HgO中Hg显+2价)：
①2KClO3=2KCl+3O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2③2HgO2Hg+O2若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为
A．3∶2∶1 B．1∶1∶1 C．2∶1∶2 D．1∶2∶1
12．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图曲线表示混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)随硫酸溶液体积变化的情况，其中正确的是
A．① B．② C．③ D．④
13．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是
A．NaOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液
C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液
14．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是
选项 离子方程式 化学方程式
A H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
B +2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
C Ca2++ =CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
D Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
A．A B．B C．C D．D
15．某溶液中大量存在以下五种离子： 、、Fe3＋、H＋、M，它们的个数之比为N()∶N()∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(HNO3具有强氧化性)
A．Mg2＋ B．Fe2＋
C． D．Ba2＋
16．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3Cu
B．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH-=Mg(OH)2↓＋SO
C．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
D．澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH-＋CO2=CO＋H2O
17．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。则下列说法中正确的是
A．H2C2O4在反应中是还原剂
B．每转移1个e－，能得到1个气体分子
C．KClO3失去电子，化合价降低，发生还原反应
D．在反应中CO2是还原产物
18．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是
A．虽然AB段溶液的导电能力减弱，但生成的BaSO4是强电解质
B．向一定体积的AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸，测得的曲线形状是一样的
C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D．该实验发生反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
19．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是
A．转化过程中参与循环的离子只有Fe2+
B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C．过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+
D．氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2
20．管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。发生的反应为，下列关于该反应的说法正确的是
A．发生氧化反应
B．既是氧化剂又是还原剂
C．被氧化的与被还原的的分子数之比为2∶3
D．每有一个分子发生反应，转移6个电子
二、填空题（共40分）
21（10分）．现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。
I.甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II.乙同学直接加热饱和溶液；
III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是 。写出此过程中的化学方程式 。
(2)证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是 。
(3)胶体是不是电解质： (填“是”或“不是”)。
(4)丁同学利用所制得的胶体进行下列实验：
向所得胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为 ；继续滴加，沉淀减少甚至最终消失，写出化学方程式 。
22（10分）．有如下物质：①铜；②NaOH溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体
(1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。
(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是 。
(3)将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是 。
(4)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为 。
23（10分）．已知反应：①F2+H2O=2HF+O2↑ ②SO3+H2O=H2SO4 ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④Cl2+H2O=HClO+HCl
⑤Na2O+H2O=2NaOH ⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ⑦KIO3+5KI+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O ⑧Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(1)上述①-⑥反应不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)。H2O被氧化的是 ，属于氧化还原反应但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是 。
(2)写出反应⑤的离子方程式
(3)用双线桥法表示反应⑦的电子转移方向和数目：
(4)用单线桥法表示反应⑧的电子转移方向和数目：
24（10分）．高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
(1)高铁酸钠()属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)；
(2)上述反应中的氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素符号)。
(3)上述反应中，每生成3个分子，转移电子数为 个。
(4)传统的方法是用氯气给自来水消毒，实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为；该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为 ，生成71克理论上需要消耗 克。
