高二化学人教版选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡测试卷3
一、单选题
1．下列各项中电解质的电离方程式正确的是
A．NaHC2O4的水溶液：NaHC2O4=Na++H++
B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=Na++
C．HF的水溶液：HF=H++F- D．H2S的水溶液：H2S2H++S2-
2．将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是
A．电离程度增大 B．溶液中离子总数减少
C．溶液导电性增强 D．溶液中醋酸分子增多
3．为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
4．下列各环境下的离子组合能大量共存的是
A．中性溶液中：Mg2＋ 、Fe3＋ 、SO、Cl-
B．pH=0的溶液中：Al3＋ 、NH 、Ca2＋ 、SO
C．c(H＋)=10-14 mol·L-1 的溶液中：Na＋ 、AlO 、S2- 、SO
D．pH试纸变红的溶液中：Fe2＋ 、I- 、NO 、ClO-
5．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：， 要使进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是
A．Na2CO3 B．NaOH C．NH4Cl D．生石灰
6．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压
A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④
7．一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是
A．加入少量NaOH固体，减小 B．升高温度，溶液的pH减小
C．稀释溶液，增大 D．通入少量HCl气体，减小
8．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中的比值减小，可以采取的措施是
A．加少量烧碱固体 B．加水 C．加少量冰醋酸 D．降低温度
9．下列说法正确的是
A．pH=0的溶液不存在 B．使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C．中性溶液的pH不一定等于7 D．适用于任何温度、任何溶液
10．25℃，加水稀释10 mL pH=11的氨水，下列判断正确的是
A．原氨水的浓度=10-3 mol·L-1 B．NH3·H2O的电离程度减小
C．溶液中的增大 D．再加入10 mL pH=3的盐酸，混合液pH=7
11．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是
A．电离程度：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN-)
A．稀释溶液， 增大 B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小
13．下列叙述正确的是
A．100℃纯水的pH=6，所以水在100℃时呈酸性
pH=3的盐酸，稀释至10倍后pH>4
C．用干燥的广泛pH试纸可测得氯水的pH为4
D．室温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=10的溶液等体积混合，所得溶液的pH=12.7
二、填空题
14．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O NH3·H2O _______
(1)加热滴有酚酞的氨水，其颜色会 。(填“深”或“浅”)
(2)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向 移动，OH-的浓度 ，的浓度 (填“减小”“增大”或“不变”)。
(3)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度增大的离子 。
(4)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是 。
(5)常温下，NH3·H2O 的电离常数为2×10-5，则NH4Cl水溶液水解常数Kh= 。
(6)0.1mol/LHCl的pH= ，水电离出的c(OH-)= ，此溶液中的电荷守恒表达式为 。
15．回答下列问题。(1)溶液显 性，用离子方程式表示原因是 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。
(2)常温下，pH=11的溶液中，水电离出来的 ，在pH=3的溶液中，水电离出来的 。
(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得的的pH为4.8，则此溶液的 (填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)已知酸性：。常温下，物质的量浓度相同的、、溶液，pH由大到小的顺序为 > > 。
16．回答下列问题(1)25℃时，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)为 mol·L-1，pH为 。(已知25 ℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10)
(2)有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。 ①常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类 (填“相同”或是“不相同”)；
②碳酸钠溶液中存在的物料守恒关系式为
③写出泡沫灭火器的工作原理
17．常温下，现有5种溶液：①0.1mol/L稀硫酸②0.1mol/L稀醋酸③pH=1的稀硫酸④pH=1的稀盐酸⑤pH=1的稀醋酸
(1)若等质量、等体积的锌粒在相同条件下与上述5种溶液反应，开始产生氢气速率最快的是 (填序号，下同)。
(2)若等体积的②、③、④、⑤溶液分别与足量的锌粒完全反应，在相同条件下产生氢气体积由大到小的排序是 。
(3)若等体积的①、②、③、④溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全中和，消耗氢氧化钠溶液体积由小到大的排序是 。
(4)②号溶液的电离度为1%，则溶液的pH= 。
18．在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为，B点水的
离子积为 。造成水的离子积变化
的原因是 。
(2)下列说法正确的是 (填字母)。
a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
b．AB线上任意点的溶液均显中性
c．B点溶液的pH=6，显酸性 d．图中温度T1＞T2
(3)某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。
①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。
②终点判断方法： 。 ③有关数据记录如下：
实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)
实验序号 待测液体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前 滴定后
1 20.00 0.60 20.70
2 20.00 6.00 25.90
3 20.00 0.40 23.20
则NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。(保留四位有效数字)
④若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果 ；(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．A
3．B
4．C
5．C
6．C
7．C
8．B
9．C
10．C
11．D
12．A
13．D
14．(1) NH3·H2O +OH- 深
(2) 右 减小 增大
(3) 右 铵根离子、氢离子、氯离子
(4) 左 固体溶解，有刺激性气味的气体产生
(5)5×10-10
(6) 1 10-13 mol/L c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)
15．(1) 酸
(2)
(3)小于
(4)
16．(1) 2
(2) 相同
17．(1)①
(2)⑤>②=③=④
(3)②=③=④<①
(4)3
18．(1) 10-12 水电离过程会吸收热量，温度升高，水电离平衡正向移动，导致水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大
(2)b
(3) 酸 当滴加最后一滴标准酸溶液，溶液由浅红色变为无色，半分钟内溶液不再变为红色时，说明滴定达到终点； 0.2000 无影响
参考答案：
1．B
【详解】A．H2C2O4为二元弱酸，在水溶液中发生部分电离，则NaHC2O4的水溶液：NaHC2O4=Na++，A不正确；
B．熔融时，不发生电离，则熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=Na++，B正确；
C．氢氟酸为弱酸，在水溶液中发生部分电离，则HF的水溶液：HFH++F-，C不正确；
D．氢硫酸为二元弱酸，发生分步电离，则H2S的水溶液：H2SH++HS-、HS-H++S2-，D不正确；
故选B。
2．A
【详解】A．CH3COOH加水稀释，浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，A正确；
B．CH3COOH加水稀释，溶液的体积增大，电离程度增大，则溶液中离子总数增大，B不正确；
C．CH3COOH加水稀释，离子浓度减小，溶液导电性减弱，C不正确；
D．CH3COOH加水稀释，电离程度增大，则溶液中醋酸分子数目减少，D不正确；
故选A。
3．B
【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH水解，导致溶液中c(NH)＜c(Cl－)，溶液呈酸性，为了配制NH与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，需增加铵根离子浓度或减少溶液中氯离子的浓度。
【详解】加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c(NH)＜c(Cl－)，①项不符合题意；
加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变，因此c(NH)＜c(Cl－)，②项不符合题意；
③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，③项符合题意；
④加入适量NaOH，会发生反应：NH+OH－=NH3 H2O，NH越来越少，氯离子浓度不变，导致c(NH)＜c(Cl－)，④项不符合题意；
答案选B。
4．C
【详解】A．和发生水解使溶液呈酸性，中性条件下会形成沉淀，中性条件下、、、不能大量共存，A错误；
B．、会反应生成微溶物，所以溶液中：、、不能大量共存，B错误；
C．，溶液中，溶液显碱性，在碱性条件下可以共存，C正确；
D．试纸变红的溶液显酸性，、在酸性条件下有强氧化性，将氧化，所以、、在酸性条件下不能大量共存，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．水解产生，会使平衡逆向移动，生成更多的沉淀，A错误；
B．加入，使浓度增大，平衡逆向移动，生成更多的沉淀，B错误；
C．水解产生，消耗，使平衡正向移动，沉淀溶解，C正确；
D．生石灰能与水反应，生成，使浓度增大，平衡逆向移动，生成更多的沉淀，D错误；
故选C。
6．C
【分析】氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋+OH－，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动；
【详解】①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①不符合题意；
②加NaOH溶液溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②不符合题意；
③通HCl氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③符合题意；
④加CH3COOH溶液 ，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④符合题意；
⑤加水溶液浓度减小，促进电离，故⑤符合题意；
⑥加压不影响平衡的移动，故⑥不符合题意；
故选C。
7．C
【详解】A．加入少量固体后溶液中增大，A错误；
B．升高温度，促进水解，溶液中增大，pH增大，B错误；
C．稀释溶液，减小，根据水的离子积，溶液中增大，C正确；
D．通入少量气体，溶于水完全电离，使增大，D错误；
故选C。
8．B
【分析】Ka= ，则。
【详解】A．在醋酸溶液中氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进醋酸电离，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大、电离平衡常数不变，则根据，比值变大， A错误；
B．加水稀释，促进电离，氢离子个数增多，醋酸分子个数减小，醋酸根离子浓度减小、电离平衡常数不变，所以比值减小，B正确；
C．加入冰醋酸，平衡右移，电离程度减小，但醋酸根离子浓度增大，电离平衡常数不变，比值增大，C错误；
D．电离过程吸热，降低温度，平衡逆向移动，比值增大，D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．pH=0的溶液中c(H+)=1 mol/L，该溶液是可以存在的，A错误；
B．使用广范pH试纸只能粗略测定溶液pH，溶液pH值测定数值只能是整数，不能出现小数，B错误；
C．在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡，Kw为常数，不同温度下Kw不同，只有在室温下Kw=10-14，此时中性溶液pH=7，若温度不是室温下，则中性溶液的pH就不等于7，C正确；
D．水的离子积常数只适用于室温下的水的稀溶液，D错误；
故合理选项是C。
10．C
【详解】A．氨水溶液中存在弱电离，，pH=11的氨水中，所以原氨水的浓度：，故A错误；
B．对于弱电解质溶液，加水稀释过程中，电离平衡，向右移动，电离程度增大，所以加水稀释10 mL pH=11的氨水，氨水电离程度增大，故B错误；
C．溶液中加水稀释过程中，电离平衡，向右移动，增大，减小，所以比值增大，即比值增大，故C正确；
D．因为10mL原氨水浓度：，所以，HCl是强电解质，10 mL pH=3的盐酸中，，两者混合氨水过量，溶液pH大于7，故D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，所以电离程度HCN
C．等物质的量时，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，C错误；
D．酸性HClO＞HCN，则等浓度时，c（CN-）＜c（ClO-），D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．Na2CO3的水解平衡常数Kb1=，Kb1和温度有关，温度不变，Kb1不变，故稀释溶液，不变，A错误；
B．通入CO2，溶液中c(OH-)减小，溶液pH也减小，B正确；
C．Na2CO3的水解是放热反应，升高温度，平衡常数增大，C正确；
D．加入NaOH，溶液中c(OH-)增大，平衡逆向移动，c()减小，c()增大，减小，D正确；
故选A。
13．D
【详解】A．加热促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度都同等程度增大，纯水始终显中性，A错误；
B．盐酸溶液是强酸溶液，pH = 3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH=4，B错误；
C．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，故不能测出pH值，C错误；
D．pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=10的溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L等体积混合，c(OH-)≈0.05 mol/L，所得溶液的pH=14-(-lg(OH-))=12.7，D正确；
答案选D。
14．(1) NH3·H2O +OH- 深
(2) 右 减小 增大
(3) 右 铵根离子、氢离子、氯离子
(4) 左 固体溶解，有刺激性气味的气体产生
(5)5×10-10
(6) 1 10-13 mol/L c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)
【详解】（1）一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，故NH3·H2O +OH-；电离为吸热反应，加入氨水电离程度变大，平衡正向移动，氢氧根离子浓度变大，颜色加深；
（2）向氨水中加入MgCl2固体时，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，平衡向右移动，OH-的浓度减小，的浓度增大；
（3）向氨水中加入浓盐酸，两者发生中和反应生成氯化铵和水，平衡向右移动，此时溶液中浓度增大的离子为铵根离子、氢离子、氯离子；
（4）氢氧化钠溶于水放出大量的热，促进氨气的挥发；向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向左移动，此时发生的现象是固体溶解，有刺激性气味的气体产生；
（5）NH4Cl水溶液水解常数Kh=；
（6）盐酸为强酸，HCl完全电离，0.1mol/LHCl的c(H+)=0.1mol/L，故pH=1，水电离出的c(OH-)=，此溶液中的电荷守恒表达式为c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)。
15．(1) 酸
(2)
(3)小于
(4)
【详解】（1）属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，原因是发生水解，水解离子方程式为：，溶液中离子浓度大小顺序为：。
（2）溶液中醋酸根离子发生水解：，溶液中全是水电离产生，根据水的离子积公式，常温下，时，水电离出来的。溶液中全部由水电离产生，根据水的离子积公式，常温下，时，水电离出来的，根据水的电离方程式得水电离出来的。
（3）的溶液中，既有水解又有电离，离子方程式分别为：，，溶液pH为4.8，说明电离大于水解，即<。
（4）根据盐类水解规律“越弱越水解”得常温下，物质的量浓度相同的、、溶液，水解程度由大到小的顺序是：>>，上述盐均是强碱弱酸盐，溶液显碱性，由于水解程度越大，溶液碱性越大，因此pH由大到小的顺序为：>>。
16．(1) 2
(2) 相同
【详解】（1）的溶液中，的盐酸中，两者混合发生反应，盐酸过量，剩余的，根据，，混合后氢离子没有参与反应，氢离子浓度为，pH=2，故填；2；
（2）①溶液中存在、、、，所以溶液中含有的离子有、、、、；溶液中存在、、，所以溶液中含有的离子有、、、、，所以溶液和溶液中含有的离子种类相同，故填相同；
②物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒(原子守恒)，变化前后某种元素的原子个数守恒不变。所以溶液中存在的物料守恒关系式为，故填；
③泡沫灭火器中含有溶液与溶液，通过其双水解产生大量气体和固体达到灭火的目的，其工作原理的离子方程式为，故填。
17．(1)①
(2)⑤>②=③=④
(3)②=③=④<①
(4)3
【分析】强酸完全电离，弱酸电离不完全，故：①稀硫酸浓度为0.1mol/L，②0.1mol/L的醋酸溶液，③pH=1的稀硫酸浓度为0.05mol/L，④pH=1的盐酸浓度为0.1mol/L，⑤pH=1的醋酸溶液浓度远大于0.1mol/L。
【详解】（1）等质量、等体积的锌粒，在相同条件下与上述5种溶液反应，溶液中，c(H+)越大，反应速率越大，5种溶液中氢离子浓度最大①，故开始产生氢气速率最快的是①；
（2）等体积的②、③、④、⑤溶液分别与足量的锌粒完全反应，则氢离子的物质的量越多，产生氢气越多，故溶液体积相同，②、③、④、⑤：⑤pH=1的醋酸溶液浓度远大于0.1mol/L，提供的氢离子最多，②、③、④中提供的氢离子量相同，故产生氢气体积大小排序为：⑤>②=③=④；
（3）等体积的①、②、③、④溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液完全反应，则氢离子的物质的量越多，消耗氢氧化钠溶液体积越大，故四种物质中含提供氢离子由少到多为：②=③=④<①，故消耗氢氧化钠溶液体积小到大的排序是：②=③=④<①；
（4）0.1mol/L稀醋酸的电离度为1%，则溶液中的c(H+)=0.1mol/L×1%=0.001mol/L，pH=3。
18．(1) 10-12 水电离过程会吸收热量，温度升高，水电离平衡正向移动，导致水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大
(2)b
(3) 酸 当滴加最后一滴标准酸溶液，溶液由浅红色变为无色，半分钟内溶液不再变为红色时，说明滴定达到终点； 0.2000 无影响
【详解】（1）根据图示可知：B点水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=10-12( mol/L)2；
水电离过程会吸收热量，温度升高，水电离平衡正向移动，导致水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大，因而水的离子积Kw增大；
（2）a．在同一等温线上Kw相同，升高温度，水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大，水的离子积Kw增大；根据图示可知温度：T2＞T1，所以图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A=D，a错误；
b．根据图示可知：A、B两点溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，b正确；
c．B两点溶液中c(H+)=10-6mol/L，但溶液中c(H+)=c(OH-)，因此溶液仍然显中性，c错误；
d．由于水的离子积常数：T2＞T1，水电离过程会吸收热量，温度升高，水的离子积常数会增大，因此温度：T2＞T1，d错误；
故合理选项是b；
（3）①盐酸中含有大量H+，溶液显酸性，因此应该盛放在酸式滴定管中；
②用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞为指示剂，开始时溶液显红色，随着HCl的滴入，溶液碱性逐渐减弱，红色逐渐变浅，当滴加最后一滴标准酸溶液，溶液由浅红色变为无色，半分钟内溶液不再变为红色，说明滴定达到终点；
③三次实验消耗标准盐酸溶液的体积分别是20.10 mL、19.90 mL、22.80 mL，可见第三次实验数据偏差较大，应该舍去，平均消耗HCl的体积是V(HCl)=，根据恰好反应时n(HCl)=n(NaOH)，可知NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)=；
④若滴定时锥形瓶未干燥，由于不影响NaOH溶液中溶质的物质的量，因此对测定结果无影响。
答案第1页，共2页
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