民勤县2023-2024学年高二上学期开学考试
化学
（时间：75分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：Zn65 Al27 S32 O16
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．《吕氏春秋》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性
B．工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO3
C．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸
D．在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，可以使葡萄酒保持良好的品质
2．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．焦炭还原石英砂可以制得粗硅：
B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物
C．碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞
D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构
3．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
方案
目的 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 蒸馏石油获得汽油 除去甲烷中少量的乙烯
4．下列结论正确的是（ ）
A．能使品红溶液褪色的气体一定是SO2
B．氨气能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水
C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、HI、SO2等还原性气体
D．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1L2mol·L-1的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为
B．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为
C．标准状况下，11.2LCl2与Fe完全反应转移电子数目为
D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为
6．下列有关离子方程式或说法正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：
B．稀硫酸中加入铁粉：
C．NaHSO4水溶液显中性
D．大理石溶于醋酸中：
7．近年来，我国在探索太空方面取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法不正确的是（ ）
A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳是因为它的合金熔点低
B．钛铝合金中原子核内中子数比质子数多2
C．稀土金属可以用于生产合金
D．生铁的含碳量为2%～4.3%
8．下列有关糖、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）
A．油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应
B．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解
C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能
D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应
9．下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是（ ）
选项 操作 现象 实验结论
A 将SO2通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有还原性
B 将SO2通入H2S溶液 产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性
C 向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水 蔗糖膨胀变黑，溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性
D 将淀粉与稀硫酸混合加热后，加入少量新制的，再加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解，或水解后没有葡萄糖生成
10．下列措施一定不能增大化学反应速率的是（ ）
A．升高温度 B．减小反应物的浓度
C．固体块状的反应物改为粉末状 D．压缩容器体积增大压强
11．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为，下列说法正确的是（ ）
A．Zn作负极，被还原
B．电池工作时，MnO2得电子被氧化
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol
12．四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是（ ）
A．W的氢化物比R的氢化物稳定
B．T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱
C．Q的原子半径比T的小
D．W和Q的原子序数相差10
13．工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）
A．制溴：
B．从海水中提取镁：
C．由铝土矿冶炼铝：
D．由NaCl制漂白粉：
14．化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是（ ）
A．丙的分子式为C10H16O2
B．甲的一氯代物有4种
C．乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
15．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应：
。2min末，NO的物质的量为0.2mol。下列有关说法不正确的是（ ）
A．2min末，NH3的浓度为0.1mol·L-1
B．0～2min内，用NH3表示的平均反应速率为
C．2min末，生成水的物质的量为0.3mol
D．继续反应达平衡后，NO的浓度可以达到0.2mol·L-1
16．溶液中含，取溶液稀释到4VmL，则稀释后该溶液中的物质的量浓度是（ ）
A． B．
C． D．
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．（14分）实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是
已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
试根据上述信息回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。
（2）操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。
（3）操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。
（4）如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________（填“a”“b”“c”或“d”）处，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是________________，
收集产品甲的适宜温度为________。
18．（12分）某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。（已知烃类不与碱反应）回答下列问题：
（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：，，则甲的分子式为_____________，乙的结构简式为_____________。
（2）B装置中反应的化学方程式：_________________，其反应类型是_____________。
（3）C装置中可观察到的现象是________________，反应类型是_____________。
（4）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_____________（填序号，下同）．
A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液
19．（12分）碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。
已知：。
请回答下列问题：
（1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为_____________________。
（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是__________________。
（3）下列有关步骤Y的说法中正确的是___________（填字母）。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘单质转化成碘离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以用乙醇代替
（4）向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为____________，操作Z的名称为____________。
（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________。
20．（14分）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇（CH3OH）是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇：
Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇：
（1）上述反应符合原子经济性的是反应________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）上述反应中的甲醇（CH3OH）属于醇类，是按照官能团给有机物进行分类的，则下列有机物类别划分正确的是（ ）
A．含有醛基，属于醛类物质
B．CH3CH2Br含有碳溴键，属于卤代烃
C．含有苯环，属于芳香烃
D．含有苯环和羟基，属于醇类物质
（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是________。
A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH
B．CH3OH的体积分数不再发生变化
C．
D．容器内气体密度不再改变
（4）H2还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入H2的一端是电池的_______________（填“正”或“负”）极，电池工作过程中H+通过质子膜向______________（填“左”或者“右”）移动，通入CO的一端发生的电极反应为_____________。
（5）利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知的反应过程中能量变化如图。下列判断正确的是（ ）
A．生成1molCH3OH（g）吸收91kJ能量
B．用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则释放的热量更少
民勤县2023-2024学年高二上学期开学考试
化学答案
1．C 2．C 3．C 4．B 5．C 6．D 7．A 8．D 9．D 10．B
11．D 12．B 13．A 14．C 15．D 16．C
17答案．（14分）
（1）萃取、分液（各1分，2分） 苯甲醇（1分）
（2）蒸馏（1分） 苯甲醇（1分）
（3）过滤（1分） 苯甲酸（1分）
（4）b（2分）冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管（3分） 34.8℃（2分）
18答案．（12分）（1）C8H16（1分）（2分）
（2）（2分） 加成反应（2分）
（3）紫色（或紫红色）褪去（2分） 氧化反应（2分）
（4）BC（1分）
19答案（共12分、每空2分）（1）向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水
（2）液体分上下两层，下层呈紫红色
（3）AB
（4） 过滤
（5）碘易升华，会导致碘的损失
20答案（共14分、每空2分）
（1）Ⅰ （2）B （3）B （4）负 右 （5）B
