哈尔滨市名校2023-2024学年高三上学期第二次验收考试
化学试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sn-119 Ba-137
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意。）
1.下列物质用途错误的是
A B C D
物质 甘蔗 生石灰 液氨 亚硝酸钠
用途 甘蔗渣制得酒精 干燥剂、抗氧化剂 制冷剂 食品防腐剂
2.生活中的下列应用，没有发生化学变化的是
A.氯气用作自来水的消毒剂
B.用醋酸除去热水瓶中的水垢
C.活性炭用作卫生间除臭剂
D.二氧化硫用作纸浆漂白剂
3.下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是
A.Al2（SO4）3 B.FeSO4 C.MgCl2 D.AgNO3
4.下列说法正确的是
A.六水合氯化镁在空气中加热生成无水氯化镁
B.钠可以置换出四氯化钛溶液中的钛
C.向氨化的饱和食盐水中通过量二氧化碳析出碳酸氢钠晶体
D.干燥的氯气不能漂白鲜花
5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1mol金刚石中共价键的数目为4NA
B.1mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为NA
C.标况下，22.4L的HF中分子数为NA
D.含0.1mol H3PO4的溶液中含有的氧原子数为0.4NA
6.下列说法中正确的是
A.铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁与两种酸均发生置换反应
B.除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C.金属钠着火可以用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
D.铝制品表面虽然有致密的氧化膜，但遇到酸、碱均会发生反应而被腐蚀
7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
①“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
②“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
③工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料
④工业海水制取镁流程：
⑤成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒
⑥植物油和矿物油在酸性条件下的水解反应，又叫皂化反应，常常用来制取肥皂
⑦“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
⑧PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，属于胶体
A.②④⑥⑧ B.①④⑥⑧
C.②③⑤⑥ D.①③④⑥
8.使用易拉罐（含有A1和少量Fe、Mg杂质）制备明矾，流程如下，正确的是
A.为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水
B.“沉淀”为Al2（CO3）3
C.上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3
D.滤渣的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
9.下列各组离了一定能大量共存的是
A.在酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、I-
C.常温下，在pH=13的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、SO32-
D.与铝反应能产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、CIO4-、SO42-
10.下列实验预测现象与实际相符的是
选项 实验 预测现象
A 向粗锌粒（含硫化物）中滴入稀硫酸，产生的气体通入少量KMnO4稀溶液中 KMnO4稀溶液紫色逐渐变浅
B 向砂纸打磨后的铝片上滴加浓硝酸 铝片逐渐溶解，产生红棕色气体
C 向品红溶液中通入足量Cl2，然后加热 溶液红色褪去，加热后恢复红色
D 向Fe2（SO4）3溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液黄色逐渐褪去，滴入KSCN溶液后溶液变红
11.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：
下列说法正确的是
A.步骤①的化学方程式为可知，碳的非金属性比硅强
B.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D.SiHC13（沸点33.0℃）中含有少量的SiC14（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHC13
12.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应反应的离子方程式书写正确的是
A.向酸性高锰酸钾溶液中滴入硫酸亚铁溶液：
B.足量NH3通入氣化铝溶液中：
C.足量氯气通入碳酸钠溶液中：
D.SO2通入H2S溶液中：
13.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上清液中的S2，制取石膏（CaSO42HO）
的过程如下：
下列说法正确的是
A.过程I中锰元素被氧化
B.过程I后溶液pH增大
C.过程Ⅱ中反应的离子方程式为2S2-+4MnO32-+10H+=4Mn（OH）2+S2O32-+H2O
D.将10L上清液中的S2-（S2-浓度为480mg/L）转化为SO42-，理论上共需要0.03molO2
14.将32.64g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。下列说法不正确的是
A.NO的物质的量为0.26mol
B.参加反应的HNO3的物质的量是1.52mol
C.待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
D.欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要20%的双氧水57.8g
15.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，已知：深蓝色溶液中生成了CrO5，下列说法正确的是
图1图2
A.实验开始至5s，铬元素被氧化
B.实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为
C.30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+
D.80s时，溶液中又生成了Cr2O72-，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致
16.已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如下表所示：
离子种类 Na+ H+ Cl-
浓度（mol/L） 1.0 3.0 3.0
该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、Mg2+、SO42-中的一种或几种。
为了进一步确认，先向其中加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是
A.肯定不存在Fe3+、Ba2+
B.Mg2+的物质的量浓度为0.5mol/L
C.加入足量Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为
D.加入少量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17.（12分）根据题目信息，按要求完成下列填空：
（1）过氧化钠粉末与水反应的化学方程式：_________________。
（2）实验室制取氨气（两种固体加热）的化学方程式：________________。
（3）二氧化硫通入溴水，可使溴水褪色，写出反应的化学方程式：________________。
（4）铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：________________。
（5）实验室制取氯气，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：________________。
（6）三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，27.0mLNF3和水充分反应，生成18.0mLNO（同温、同压下），写出反应的化学方程式：________________。
18.（15分）无水四氯化锡（SnC14）可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）：
已知：①氧化性：I2>Sn4+：②有关信息如表：
化学式 Sn SnCl2 SnCl4
熔点/°C 232 246 -33
沸点/°C 2260 652 114
其他性质 银白色固体金属 无色晶体，Sn（I）易被Fe3+、I2等氧化成Sn（IV） 无色液体、无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是SnO2·xH2O，并产生白烟
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸仪器的名称为______________，仪器A中发生反应的离子方程式为________________。
（2）将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为_______________，而后逐渐加入反应物，慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。
（3）若撤去装置己，则戊中还可能发生反应的化学方程式为_______________。
（4）戊装置中球形冷凝管的冷水进口为_______________（填“a”或“b”）。
（5）己装置中碱石灰的作用是_______________。
（6）Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制温度在_______________~_______________℃范围内。
（7）碘氧化法滴定分析产品中Sn（II）的含量。准确称mg产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用cmol/L碘标准溶液滴定。实验达到滴定终点时消耗碘标准溶液VmL，则产品中Sn（Ⅱ）的质量分数为_______________（用字母表示）。即使此法测定的操作均正确，但测得的SnC12含量仍低于实际含量，其原因可能是_______________（用离子方程式表示）。
19.（I1分）工业上利用锌焙砂（主要成分为ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生产高纯ZnO的流程示意图如下。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”锌焙砂。“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是_______________。
（2）“浸出”时As2O3转化为AsO33-。“除砷”步骤①中用（NH4）2S2O8作氧化剂（溶液呈酸性），步骤①反应的离子方程式为_______________。
（3）“除重金属”时，加入BaS溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是_______________和BaSO4。
（4）“煅烧”步骤中，不同温度下，ZnCO3分解的失重曲线和产品ZnO的比表面积变化情况如图甲、图乙所示。已知：i.。
ⅱ.比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品ZnO的活性越高。
甲乙
①280℃时煅烧ZnCO3，300min后固体失重质量分数为33.3%，则ZnCO3的分解率为_______________。（保留2位有效数字）
②根据图甲和图乙，获得高产率（ZnCO3分解率>95%）、高活性（ZnO比表面积>40m2g-1）产品ZnO的最佳条件是_______________（填字母序号）。
a.但温280℃，60~120min b.恒温300℃，240~300min
c.恒温350℃，240~300min d.恒温550℃，60~120min
（5）该流程中可循环利用的物质有_______________。
20.（14分）化合物F是合成盐酸多巴酚丁胺的中间体，其合成路线如下：
已知：①
②（R1、R2、R3、R4均为烃基）
回答下列问题：
（1）A的分子式为_______________。
（2）D中官能团的名称为_______________，B→C的反应类型为_______________。
（3）B的结构简式为_______________。
（4）反应③的化学方程式为_______________。
（5）同时符合下列条件的D的同分异构体有_______________种（不包括立体异构体），其中核磁共振氢谱的峰面积之比为9:2:2:2的结构简式为_______________。（任写一种）
①可以与氯化铁溶液发生显色反应;
②不含氮氧键；
③只有4种不同化学环境的氢原子。
（6）参照上述流程，设计以CH3CH2Br为原料合成CH3CH=CH-CHO的流程图：_______________（无机试剂、有机溶剂任选）。
哈尔滨市名校2023-2024学年高三上学期第二次验收考试
化学答案
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C D C B D A C D A
11 12 13 14 15 16
D A A D B C
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17.（12分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2）
18.（15分）
（1）恒压滴液漏斗（1分）（2分）
（2）检查装置的气密性（1分）
（3）（2）
（4）a（1分）
（5）吸收未反应完的氯气，防止污染空气，防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解（2分）
（6）232 652（2分）
（7）（2分） （或者是Sn2+被空气中的氧气氧化为Sn4+，反应的离子方程式为：）（2分）
19.（11分）
（1）增大固体表面积，加快反应速率，提高浸出率（1分）
（2）（2分）
（3）CuS（1分）
（4）①95%（2分）②b（2分）
（5）（NH4）2SO4、CO2、NH3·H2O或NH3（3分，答对一个给1分）
20.（14分）
（1）C8H8O2（1分）
（2）谜键、氨基（2分） 加成反应或还原反应（1分）
（3）
（4）+ +H2O
（5）4（2分）或
（6）（3分）
