3.1卤代烃同步练习-人教版高中化学选择性必修3
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验操作、现象与结论相匹配的是
操作 现象 结论
A 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后向试管中滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛
B 向小苏打粉末中滴入柠檬酸 产生无色气体 柠檬酸的酸性比碳酸强
C 将溴乙烷和的乙醇溶液混合加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴乙烷发生消去反应生成乙烯
D 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入溶液中 产生淡黄色沉淀 苯与液溴发生了取代反应
A．A B．B C．C D．D
2．以下有关溴乙烷的叙述中，正确的是
A．溴乙烷通常是由溴跟乙烷直接反应来制取的
B．在溴乙烷中滴入硝酸银，立即析出浅黄色沉淀
C．溴乙烷跟的醇溶液反应生成乙醇
D．溴乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂
3．下列有机物命名正确的是
A． 2-乙基丙烷 B． 2-甲基-2-丙烯
C． 1，3-二溴丙烷 D．邻硝基甲苯
4．某有机物结构简式为 ，下列叙述不正确的是
A．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应
D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应
5．下列“类比”结果正确的是
A．溶液低温蒸干得到，则溶液低温蒸干得到
B．与足量盐酸反应生成，则与足量盐酸反应生成
C．少量通入溶液生成，则少量通入NaClO溶液生成
D． 消去反应条件为浓硫酸，加热，则消去反应条件也为浓硫酸，加热
6．两个氯原子分别处于相邻碳原子上的分子式为的有机物的结构共有(不考虑立体异构)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
7．下列属于加成反应的是
A．乙烯与氢气反应生成乙烷 B．苯与液溴反应生成溴苯
C．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液加热制得乙烯 D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
8．下列有机物的命名正确的是
A．：2-乙基丙烷
B．CH3CHClCH3：2-氯丙烷
C．：4，5-二甲基苯甲酸
D．：3-甲基-2-丁烯
9．下列有机物的命名正确的是
A． 2甲基丁烷
B． 1，2，三溴苯
C． 丙酸乙酯
D． 二氯戊烷
10．由碘乙烷制取乙二醇（HOCH2CH2OH），依次发生的反应类型是
A．取代 加成 水解 B．消去 加成 取代
C．水解 消去 加成 D．消去 水解 取代
二、填空题
11．在水溶液中加热后所得含苯环产物的化学名称为 。
12．有下列几种物质：①②③ ④⑤⑥乙醛⑦甲酸甲酯⑧ ⑨
(1)互为同分异构体的： ，能发生消去反应的有： (填序号)
(2)用系统命名法给物质③命名： 。
(3)写出①与④反应的化学反应方程式： 。
(4)其中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有 (填序号)。
13．M是D()的一种芳香同分异构体，满足下列条件的M有 种(不包含D物质)。[已知苯胺和甲基吡啶()互为同分异构体，并且具有芳香性]
①分子结构中含一个六元环，且环上有两个取代基；
②氯原子和碳原子相连。
其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1∶1∶1的物质的结构简式为 。
14．糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C6H12O6)。下列说法不正确的是 （填序号）；
A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
B．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O
C．葡萄糖可用于制镜工业
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙烯水化法。试写出该反应的化学方程式： 。
（3）烯烃加到溴水中能使溴水褪色，现将丙烯和溴水褪色后的有机物与氢氧化钠的醇溶液混合加热，又能得到一种烃类物质，该反应的化学方程式为： 。
（4）卤代烃的一些数据如下表，分析表中数据可以得出的结论是（写出2条即可） 。
烷 基 氟化物 氯化物 溴化物 碘化物
沸点℃ 沸点℃ 沸点℃ 沸点℃
CH3— -78.4 -24.2 3.6 42.4
CH3—CH2— -37.7 12.3 38.40 72.3
CH3—CH2—CH2— 2.5 46.60 71.0 102.4
(CH3)2—CH— -9.4 35.7 59.48 89.14
CH3—CH2—CH2—CH2— 32.5 78.44 101.6 130.5
(CH3)2—CH CH2— 16.0 68.7 91.7 120.4
(CH3)3C— 12.1 52 73.25 120.8
15．异丙苯是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空：
(1)由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于 反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为 。
(2)异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是 。
(3)α-甲基苯乙烯是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法(用化学反应方程式表示) 。
(4)耐热型ABS树脂由丙烯腈、1,3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式(不考虑单体比例) 。
16．石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。
(1)A的系统命名为 ；A在通常状况下呈 (填“气”“液”或“固”)态，其中因为A含有某种官能团可使溴水褪色，请写出相关的化学方程式 。
(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为 ；B生成C的反应类型为 。
(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则F的结构简式为 。
17．随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的转化利用越来越受到人们的关注。下图是最近研发出的天然气利用新途径：首先甲烷在催化剂作用下发生“氧氯化反应”生成一氯甲烷；然后一氯甲烷在400°C的条件下通过分子筛催化转化为低碳烯烃。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)第一轮次反应投料时甲烷和氯化氢的最佳体积比（相同条件）为 。
(2)由一氯甲烷生成丙烯的化学方程式为 。
(3)按最佳反应投料比，若该途径中的第一步“甲烷氧氯化反应”的转化率为80%，经除水、分离出混合物中的一氯甲烷后，剩余CH4、O2和HCl全部留用并投入第二轮次生产；第二步一氯甲烷反应生成含有乙烯、丙烯、丁烯和氯化氢的混合气体，碳原子的利用率为90%，分离出其中的烯烃气体后，剩余HCl也全部留用并投入第二轮次生产，则：
①标准状况下，1m3甲烷经过一轮反应可得到 kg乙烯、丙烯、丁烯的混
合气体。
②为了与第一轮次得到的等量的低碳烯烃，第二轮次反应投料时，需补充的CH4、
O2和HCl的体积比为（相同条件） 。
18．根据题意，完成下列有机试题的填空：
(1)提纯固体有机物常采用 法；提纯液体有机物常用的方法是 。
(2)有机物具有三种官能团： 、 和 (填官能团的名称)。
(3)化合物M分子式是C2H4Br 2， M的核磁共振氢谱图如图所示，则M的结构简式为 ，
(4)键线式表示的有机物的分子式为 。
(5)根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是 。
1 2 3 4 5 6 7 8
CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16
(6)将甲醛(HCHO)水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(如图所示)。若原料完全反应生成乌洛托品和水，则甲醛与氨的物质的量之比应为 。
19．甲烷与足量氯气在光照条件下反应可生成难溶于水的油状液体。( )
20．常温下，碳原子数小于或等于 的烃呈气态，烃 溶于水，卤代烃 溶于水，液态烃的密度比水 ，溴乙烷的密度比水 。
三、实验题
21．某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸、溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表：
乙醇 溴乙烷 液溴
相对分子质量 46 109 160
状态 无色液体 无色液体 深红色液体
密度/(g·cm-3) 0.79 1.44 3.1
沸点/℃ 78.5 38.4 59
I．溴乙烷的制备：
反应原理如下：
H2SO4＋NaBrNaHSO4＋HBr↑
CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O
实验装置如图(加热装置夹持装置均省略)：
(1)图甲中B仪器的名称 ，作用为 。
(2)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应生成了 ；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收 等尾气防止污染空气。
II．溴乙烷性质的探究。用如图实验装置验证溴乙烷的性质：
(3)在乙中试管内加入10 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为 。
(4)若将乙中试管里的NaOH溶液换成NaOH乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是 ；若无a试管，将生成的气体直接通入b试管中，则b中的试剂可以为 。
22．实验室中探究卤代烃的反应
Ⅰ、制备卤代烃
实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
①；②
可能存在的副反应；在浓硫酸的存在下醇脱水生成烯和醚， Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据如下表：
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
密度/ 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
沸点/C 78.5 38.4 117.2 101.6
请回答下列问题：
(1)实验得到的溴乙烷粗品中含有少量乙醇，可将粗品用蒸馏水洗涤，分液后向有机相加入无水CaCl2，经 (填字母)后再蒸馏实现精制。
a、分液 b、过滤 c、萃取
(2)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 (填“上层”、“下层”或“不分层”)。
(3)实验过程中，浓硫酸必须经适当稀释后方可使用，主要目的是 (填字母)。
a、减少副产物烯和醚的生成 b、减少Br2的生成
c、减少HBr的挥发 d、水是反应的催化剂
Ⅱ、卤代烃的性质
(4)实验1：取一支试管，滴入15滴溴乙烷，加入1mL5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热，请设计实验证明发生了反应： 。
(5)实验2：如图向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL溴乙烷和几片碎瓷片，微热，产生的气体依次通过试管A和B，B中始终没有变化。烧瓶中换成1-溴丁烷后，其它试剂与操作同上，B中溶液褪色。请结合表格中数据分析溴乙烷实验失败的可能原因 。
23．成都七中化学兴趣小组在实验室制备 1，2-二溴乙烷，能使用的药品有乙醇、Br2的 CCl4溶液以及浓硫酸等。反应装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 溴
状态 无色液体 无色液体 无色液体 红棕色液体
密度/g·cm-3 0.79 2.2 0.71 3.1
沸点/℃ 78.5 132 34.6 59
熔点/℃ -130 9 -116 -7.2
回答下列问题：
(1)用两个化学方程式表示该实验原理： ;
(2)用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应： ;
(3)装置A中使用到了恒压滴液漏斗的目的是： 。装置 B 的目的是：
(4)为保证D中尽可能少出现杂质产物，在装置 C 中应加入 (填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液 d．酸性KMnO4溶液
(5)将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)； 若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；
(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)
a．水 b．氢氧化钠溶液
c．碘化钠溶液 d．亚硫酸钠溶液
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；
参考答案：
1．B
2．D
3．C
4．A
5．B
6．C
7．A
8．B
9．B
10．B
11．苯乙醇
12．(1) ①⑦ ③⑨
(2)2-溴丙烷
(3)
(4)①③
13． 12
14．（1）B；
（2）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；
（3）+ 2NaOH+ 2NaBr +2 H2O；
（4）①卤代烷的沸点随碳原子数增加而升高②同一烷基的卤代物中，碘代烷的沸点最高，其次为溴代烷，最低的是氯代烷③同一卤代烷的同分异构体中，支链越多沸点越低，直连的沸点最高。
15． 取代 Br2/FeBr3(或Br2/Fe) 1,3,5-三甲苯 ＋Cl2＋HCl、＋HCl
16． 2,3—二甲基—2—丁烯 液 (CH3)2C==C(CH3)2＋Br2 ―→(CH3)2CBrCBr(CH3)2 消去反应
17．(1)l∶1
(2)3CH3ClCH2=CH-CH3+3HCl
(3) 0.45 10∶5∶1
18． 重结晶 蒸馏 醛基 羟基 羧基 BrCH2CH2Br C6H14 3 3∶2
19．正确
20． 4 不 不 小 大
21． 冷凝管 冷凝回流，增加反应物利用率 Br2 SO2、Br2、HBr CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr 吸收乙醇 溴水(或溴的CCl4溶液)
22．(1)b
(2)下层
(3)ab
(4)取反应后的上层清液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银，若生成淡黄色沉淀，则溴乙烷发生了反应。
(5)溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去。
23．(1) CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
(2) 2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O或C2H5OH+6H2SO4(浓) 2 CO2↑+6SO2↑+9H2O
(3) 平衡气压，使液体顺利滴下 安全瓶
(4)c
(5) 下 蒸馏
(6)d
(7)防止液Br2挥发
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