陕西省2023-2024学年高三上学期第一次联考
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修1。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 V 51 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.文物承载着灿烂文明，传承着历史文化。下列文物的主要材料属于合金的是
A．鹰形陶鼎 B．“盠”青铜驹尊 C．清竹雕庭院纹笔筒 D．秘色葵口瓷盘
2.分类是研究物质的一种方法。下列物质属于电解质的是
A．漂白粉 B．淀粉 C．食盐水 D．苛性钾
3.化学与生活密切相关。下列应用或事实中有电子转移的是
A．明矾净水 B．氢氟酸刻蚀玻璃
C．削了皮的苹果置于空气中变色 D．氯化铁溶液遇KSCN溶液变色
4.热爱劳动是一种美德，下列有关劳动项目的解释错误的是
选项 劳动项目 解释
A 在新车中放置竹炭 竹炭多孔，可吸附有毒气体
B 用“84”消毒液拖地 次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒
C 将小苏打加入面粉中焙制糕点 小苏打属于碱，可中和面粉中的酸性物质
D 用食醋洗水壶内壁上的水垢 水垢中的组分易溶于酸
5.下列有关物质的性质与用途不相对应的是
选项 性质 用途
A 二氧化硅硬度大，耐腐蚀 作光导纤维
B 氧化钙能与水反应 作干燥剂
C 液氨汽化时要吸收大量的热 作制冷剂
D 三氧化二铝熔点高 用作耐高温材料
6.下列利用实验装置进行的实验不能达到实验目的的是
A．制备并收集氨气 B．探究和的稳定性强弱 C．配制1氢氧化钠溶液 D．净化氯气
7.下列物质的转化能一步完成的是
A． B．
C． D．
8.离子反应可以揭示溶液中反应的本质，下列离子方程式书写正确的是
A．将少量稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中：
B．溶于稀硝酸：
C．将氢氧化铝加入氨水中：
D．将通入溶液中：
9.证据推理与模型认知是化学核心素养的一部分。下列推理正确的是
A．常温下，铁投入浓硝酸中无明显现象，说明铁与浓硝酸不反应
B．适量充入食品中作抗氧化剂，说明适量对人体是无害的
C．将Na投入溶液中未出现红色固体，说明铜的活泼性比钠强
D．能与酸反应生成盐和水，说明是碱性氧化物
10.下列各组物质的鉴别试剂选用错误的是
选项 物质 鉴别试剂
A 和 品红溶液
B 粉末和硫粉 水
C 粉末和粉末 NaOH溶液
D 溶液和溶液 铁粉
11.属于钠的化合物，具有很强的氧化性。少量与溶液能发生如下反应：（方程式未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1L 1 溶液含的数目为2 B．1mol 可制得的胶粒数为
C．78g 含有共价键的数目为 D．每生成1mol X，转移的电子数为
12.从海水中提取金属镁和精盐的工艺流程如图，已知粗盐中含有泥沙、NaCl、、、。下列说法正确的是
A．除杂试剂及添加顺序可能为、
B．沉镁时所加试剂的俗称为石灰石
C．固体可用作干燥剂
D．Mg在空气中燃烧的产物只有MgO
13.某小组为探究的性质，做了如下实验。下列有关说法错误的是
A．装置A的作用是与装置C进行对比
B．装置D中的现象为溶液先变红后褪色
C．装置E中的反应为
D．装置F中充入后溶液颜色恢复为浅绿色，说明氧化性：
14.将a mol Cu与b mol 投入V L c 溶液（过量）中，充分反应，产生的气体为NO，则反应后溶液中的物质的量为（假设产生的气体全部逸出，不考虑溶液体积和温度的变化，不考虑氮元素的其他存在形式，不考虑硝酸的挥发）
A． B． C． D．
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
某化学兴趣小组来鉴定某白色粉末状固体所含成分（可能由、、、、、、、等组成），做了如下实验。
甲同学：取少许粉末，滴入几滴水，有蓝色固体出现。
乙同学：取12.2g粉末，加入足量盐酸中，有白色沉淀出现，无气体生成，溶液呈蓝色。过滤得到2.33g白色沉淀和蓝色溶液。
丙同学：将乙同学所得的蓝色溶液均分为两份，将其中一份分装于两支试管中，向其中一支试管中加入溶液，无明显现象；再向另一支试管中加入溶液，无明显现象。向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，过滤后得到0.49g蓝色沉淀和无色溶液。
丁同学：向丙同学所得的无色溶液中通入过量，有白色沉淀生成。过滤得到0.78g白色沉淀和无色滤液。
（1）由各位同学的实验可推断白色固体中一定含有的阴离子为 （填离子符号）。
（2）写出乙同学的实验中生成沉淀的离子方程式： 。
（3）将丙同学所得的蓝色沉淀加热，现象为 ，化学方程式为 。
（4）写出丁同学的实验中发生反应的离子方程式： 。
（5）若丁同学所得的无色滤液中只含有一种金属阳离子，则原固体中的物质的量为 mol，用铁丝蘸取无色滤液在无色火焰上灼烧，焰色为 色。
16.（15分）
某化学兴趣小组设计了如下实验装置验证浓硫酸的性质，并检验其与蔗糖反应的产物。
实验步骤：
①按如图所示组装好实验装置， 。
②在U形管内装入0.3g蔗糖（），U形管的内套管中加入无水硫酸铜，胶头滴管里盛放浓硫酸，直形玻璃管的凹槽a、b处分别加入2滴石蕊试液和品红溶液，V形管处加入适量酸性高锰酸钾溶液，具支小试管中加入1mL品红溶液，小烧杯中加入澄清石灰水。
③挤压胶头滴管，注入浓硫酸于蔗糖中，微热U形管，开始反应后停止加热。
请根据所学知识回答问题。
（1）步骤①的横线上应填入的内容是 。
（2）微热时可以看到，蔗糖先变黄后变黑，然后膨胀并有气体产生。变黑体现了浓硫酸的 性，蔗糖变黑过程中发生反应的化学方程式为 。
（3）无水硫酸铜处出现的现象是 。
（4）a处的现象是石蕊试液 （填“褪色”或“由紫色变成红色”），可得到的结论是 。
（5）酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式为 。
（6）能证明有生成的现象是 。
（7）该实验设计的 （填一条）。
17.（15分）
生物地球氮化学循环模式图的一部分如图1，请根据所学知识回答问题。
已知：硝化作用是在有氧的条件下，氨或铵根经亚硝酸细菌和硝酸细菌的作用转化为硝酸的过程。铵根浓度或pH过大，都会使硝化作用减弱。
图1
（1）属于氮的固定的是 （填标号）。
（2）利用如图2装置可以制备、检验和收集NO。
图2
①实验前先打开开关K通入一段时间，其目的是 。采用抽拉铜丝与稀硝酸反应的优点为 。
②检验生成的气体为NO的操作是 。
③装置D的作用是 。
（3）NO与反应生成的离子方程式为 ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（4）写出铵根经硝化作用直接转化为硝酸根的离子方程式： ，铵根浓度或pH过大，都会使硝化作用减弱的可能原因为 。
18.（14分）
从废钒催化剂中回收既能避免污染环境又有利于资源综合利用。一种从废钒催化剂（含、、、、、）中回收的工艺流程号如图：
已知：、均溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）①若在实验室用密度为1.84的98%浓硫酸配制250mL 1.5的稀硫酸，则需量取浓硫酸的体积为（保留3位有效字数） mL。
②“浸液”中含有的三价金属阳离子为 （填离子符号）。
③若“浸取”时用NaOH溶液代替，会转化为。用NaOH溶液“浸取”时得到的“废渣1”的主要成分除铝硅酸钠外，还含有 （填化学式）。
（2）写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式： 。
（3）“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中。“废渣2”的主要成分中能溶于NaOH溶液的是（填化学式） 。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。“离子交换”除去的阳离子为 （填离子符号）。
（5）“沉钒”得到沉淀，取a mol “煅烧”，“煅烧”过程中质量的减少量（纵坐标/g）及固体残留率随温度变化的曲线如图。则 ， 。
陕西省2023-2024学年高三上学期第一次联考
化学参考答案
1．B 2．D 3．C 4．A 5．A 6．A 7．C 8．D 9．B 10．D 11．B 12．C
13．C 14．D
15.
（1）、
（2）
（3）蓝色固体逐渐变黑；
（4）
（5）0.18；黄
16.
（1）检查装置气密性
（2）脱水；
（3）固体由白色变为蓝色
（4）由紫色变成红色；有能溶于水的酸性气体生成（答“有、生成”）
（5）
（6）具支试管中的品红溶液不褪色，小烧杯中的澄清石灰水变浑浊
（7）节约药品、污染小、安全等合理答案
17.
（1）Ⅰ
（2）①排尽装置内的空气，以防干扰后续实验（或其他合理答案）；便于控制反应的发生与停止
②插入铜丝一段时间后，将注射器内的空气推入圆底烧瓶，装置E中出现红棕色，证明该气体为NO（或其他合理答案）
③尾气处理（或其他合理答案）
（3）；4∶1
（4）；细菌的活性降低（或其他合理答案）
18.
（1）①20.4
②、
③
（2）
（3）
（4）
（5）2；34（写成34.0或34.00也给分）
