民勤一中23 24学年度高一级分班考试
化学答题卡
19.(每空2分，共10分)
姓 名：
(1)写出仪器a的名称: 。
贴条形码区
考 号：
(2)实验室制取二氧化碳气体,应选择的发生装置是 (填字母),发生反应的化学方程式
（正面朝上，切勿贴出虚线方框）
班 级： 为 。
(3)可以用装置D收集氧气,其原因是 。
正确填涂 缺考标记
(4)用装置A制取氧气，反应方程式为 。
错误填涂
单选题（每小题3分，16小题，共48分）
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 20.(每空3分，共9分)
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D]
(1)废渣焙烧时发生的反应的化学方程式为 。
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D]
(2)操作②中加入硫酸的目的是 。
解答题
(3)溶液A中含有的阳离子有 (填离子符号)。
17.（每空2分，共10分）
(1)2 mol CO2的质量为____________g。
(2)在标准状况下2 mol O2所占有的体积约为_______L，含氧原子的个数为_______。
(3)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1。若从中取出50 mL溶
液，其溶质的质量为 g。
21.(每空3分，共15分)
18.（每空2分，共8分） 该盐是 (选填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SO4”),其水溶液呈 性。
请回答下列问题：
(1)元素①的名称为 。 甲同学进行的实验中发生反应的化学方程式为 。
(2)元素③的最高价氧化物的水化物为 (填化学式)
(3)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是 你认为不合理的是猜想 ,理由是 。
(填化学式)。
(4)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为 。
{#{QQABCQyAggAgAAAAAQgCQQFgCAGQkAGAAIoGRAAAsAAAABFABCA=}#}民勤一中2023年高一分班考试·化学试卷参考答案
D 2.B 3.A 4.B 5.B 6.A 7.C 8.A 9.D 10.A
11.B 12.D 13.D 14.C 15.D 16.A
17.（10分，每空2分）
（1）88 （2）44.8 4NA或2.408×1024 （3）0.2 1.42
（8分，每空2分）
（1）氢 （2） HNO3 （3）HCl （4）共价键
19.(10分，每空2分)
(1)集气瓶
(2)B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
(3)氧气密度比空气的大
(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
20.(9分，每空3分)
(1)Cu2S+2O22CuO+SO2
(2)除去固体B中的铁粉
(3)H+、Fe3+、Cu2+
21.(15分,每空3分)
Na2CO3 碱
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
三 混合后烧杯中还有少量白色沉淀,说明盐酸无剩余民勤一中 23-24 学年度高一分班考试
化学试卷
（时间：90 分钟 总分：100 分）
说明: 1.请将答案写在答题卡上,否则不给分。
2.本卷可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Na-23
一、选择题：本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。
1.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )
A.铁、四氧化三铁、冰水共存物 B.二氧化碳、水蒸气、盐酸
C.水银、空气、干冰 D.氯气、纯碱、白酒
2.下列使用试管的实验操作正确的是( )
3.某无色混合溶液中大量存在四种离子,其个数比:Na+∶Cl-∶SO 2 4 ∶R=3∶1∶4∶2,
则 R 为( )
A. Al3+ B.Fe3+ C.NO-3 D.Ca
2+
4.下列物质均属于电解质的一组是( )
A.CO2、NH3、HCl B.H2SO4、HNO3、BaCl2
C.H3PO4、H2O、Cu D.液态 KNO3、NaOH 溶液、C2H5OH
5．在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中 CO 和 NO 等向大气的排放。
催化剂
在催化转化器中，CO和NO发生反应：2CO+2NO 2CO2+N2.该反应的氧化剂是( )
A．CO B．NO C．CO2 D．N2
6．下列物质所含分子数最多的是( )
A．2mol SO3 B． 2g H2 C．标况下33.6L O2 D．18mL H2O
7．下列各组物质中的两种物质发生反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没
有影响的是( )
A．Fe 和 O2 B．Na 和 O2
C．Zn 和盐酸 D．C 和 O2
8.工业制备硝酸的过程中,会产生氮的氧化物等空气污染物。为减少环境污染,需要用氢氧
化钠溶液吸收尾气,反应的化学方程式为 NO+X+2NaOH 2NaNO2+H2O,则 X的化学式为
( )
A.NO2 B.N2O C.N2O5 D.N2O3
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9.测定溶液导电性实验的装置如图所示,甲与乙中盛有浓度相同
的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中,发现灯泡的变化为
亮→暗→灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是( )。
选项 甲 乙
A 氯化钠溶液 硝酸银溶液
B 氨水 稀硫酸
C 稀盐酸 碳酸钙悬浊液
D 硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液
10. 已知常温下,在溶液中可发生如下反应:Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+,
Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+。由此推断 Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是( )。
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Fe2+、Ce3+、Sn2+
C.Fe2+、Sn2+、Ce3+ D.Ce3+、Fe2+、Sn2+
11.最近,科学家用锗研制出一款灵活性好、自适应性强的晶体管。下图是锗原子的结构
示意图及锗元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 ( )
A.锗属于非金属元素 B.锗原子核外有 4 个电子层
C.锗的相对原子质量为 72.63 g D.锗原子的中子数为 32
12．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是( )
A．标准状况下，1 mol H2O 的体积是 22.4 L
B．22 g CO2的物质的量是 0.5 mol，其体积为 11.2 L
C．只有标准状况下的气体摩尔体积是 22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值
D．标准状况下，1 摩尔任何气体的体积都约是 22.4 L
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙跟盐酸反应： 2H＋＋CO2－3 ===H2O＋CO2↑
B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．硝酸银溶液跟铜反应： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．用小苏打治疗胃酸过多： HCO－3 ＋H
＋===CO2↑＋H2O
14．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代,人们便发现
并使用锡了。工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO2+3C 2Sn+aM↑+CO2↑,则下列
说法中错．误．的是( )。
A.反应中 SnO2被还原 B.每生成 1 个 CO2分子,转移 8 个电子
C.a 的值为 3 D.反应后元素化合价升高的物质有 2 种
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15.两个烧杯中分别盛装 X、Y 的饱和溶液，两只试管中分别装有 NaOH 和 NH4NO3固
体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是( )
A. Y 的溶解度曲线为 b 曲线
B．降温可使 X 的饱和溶液变浑浊
C．X 的饱和溶液从 t2 ℃降温到 t1 ℃，溶质的质量分数变大
D．t3℃时，X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 X>Y
16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO2 3+4 、Al
B．OH-、Fe3+、NO -3、Cl
C．Ba2+、Na+、Cl-、SO2 4
D．Na+、K+、OH-、HCO 3
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二、非选择题：本题包括 4 大题，共 52 分。
17．（每空 2 分，共 10 分）
(1)2 mol CO2的质量为____________g。
(2)在标准状况下 2 mol O2所占有的体积约为_______L，含氧原子的个数为_______。
(3)用 14.2 g 无水硫酸钠配制成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1。
若从中取出 50 mL 溶液，其溶质的质量为 g。
18．（每空 2 分，共 8 分）元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭
示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处
于该位置的一种元素。
请回答下列问题：
(1)元素①的名称为 。
(2)元素③的最高价氧化物的水化物为 (填化学式)
(3)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。
(4)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为 。
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{#{QQABCQyAggAgAAAAAQgCQQFgCAGQkAGAAIoGRAAAsAAAABFABCA=}#}
19.(每空 2 分，共 10 分)兴趣小组用下列装置制取气体,请回答下列问题:
(1)写出仪器 a 的名称: 。
(2)实验室制取二氧化碳气体,应选择的发生装置是 (填字母),发生反应的化学方
程式为 。
(3)可以用装置 D 收集氧气,其原因是 。
(4)用装置 A 制取氧气，反应方程式为 。
20.(每空 3 分，共 9 分)某兴趣小组用工业上的废渣(Cu2S 和 Fe2O3的混合物)制取纯铜
和绿矾(化学式为 FeSO4·7H2O)产品,设计了如下工艺流程。[注:Fe+Fe2(SO4)3 3FeSO4]
(1)废渣焙烧时发生的反应的化学方程式为 。
(2)操作②中加入硫酸的目的是 。
(3)溶液 A 中含有的阳离子有 (填离子符号)。
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21.(每空 3 分，共 15 分)某学校化学兴趣小组的同学到化学实验室帮老师整理药品时,
发现存放钠盐的药品柜中有一瓶标签受损的无色试剂。小组同学在征得老师同意后进行了以
下探究:
甲同学 乙同学 丙同学
实验操作
实验现象 生成无色气体 生成白色沉淀 溶液变为红色
该盐是 (选填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SO4”),其水溶液呈
实验结论
性
实验解释 甲同学进行的实验中发生反应的化学方程式为
实验结束后,丙同学将三位同学实验后的废液倒入同一洁净的烧杯中,充分混合后发现烧
杯中溶液呈无色且仍有少量白色沉淀,但沉淀相比于混合前明显减少。
小组同学将烧杯中液体过滤后,对所得滤液的成分进行了如下探究:
【猜想与假设】丁同学分析混合后的现象后对滤液的成分做出了如下猜想:
猜想一:滤液中的溶质是 NaCl;
猜想二:滤液中的溶质是 NaCl、CaCl2;
猜想三:滤液中的溶质是 NaCl、CaCl2、HCl。
【讨论与交流】通过认真讨论,小组同学排除了其中一种不合理的猜想。你认为不合理的
是猜想 ,理由是 。
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