河北省各地市2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-03钠及其化合物（人教版）
一、单选题
1．（2023春·河北衡水·高一河北武强中学校考期末）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜
B．相同条件下，碳酸氢钠在水中的溶解度大于碳酸钠的溶解度
C．在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂
D．等浓度等体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸钠溶液反应更剧烈
2．（2023秋·河北邯郸·高一统考期末）下列关于钠的叙述中，错误的是
A．银白色金属 B．熔点比较低
C．具有氧化性 D．可保存在煤油中
3．（2023秋·河北唐山·高一乐亭二中校考期末）下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠在空气中长期放置，最终都变成碳酸钠
B．氧化钠、过氧化钠晶体中阳离子与阴离子个数比都为2：1
C．可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
D．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，但碳酸钠不能
4．（2023秋·河北石家庄·高一校考期末）某同学将一块金属钠放入滴有酚酞的水中，根据实验现象不能作出的结论是（ ）
A．钠的密度比水的小
B．金属钠的熔点较低
C．金属钠与水反应后的溶液呈碱性
D．金属钠着火，可以用水灭火
5．（2023秋·河北唐山·高一统考期末）室温下，向某恒容密闭容器中装入0.1mol和0.1mol，加热充分反应，下列说法不正确的是
A．反应后，冷却至室温，容器内压强增大
B．最终得到的气体为
C．剩余固体为
D．将剩余固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液中
6．（2023秋·河北石家庄·高一校考期末）某化学学习小组采用以下方法检验Na2O2中混杂的Na2CO3。下列说法错误的是
A．Na2O2与水反应过程中有H2O2生成
B．MnO2是催化剂
C．产生白色沉淀，Na2O2样品中含有Na2CO3
D．将Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，也可证明含有Na2CO3
7．（2023秋·河北石家庄·高一石家庄二中校考期末）标准状况下，将3.36L的CO2与一定量的Na2O2粉末充分反应后，得到气体2.24L。下列说法一定正确的是
A．反应后得到的固体为混合物 B．反应前Na2O2的物质的量为0.2mol
C．反应后固体增重4.4g D．标准状况下，反应后生成O21.12L
8．（2023秋·河北石家庄·高一校考期末）下列说法不正确的是
A．Na2O2为碱性氧化物 B．“超级钢”属于合金
C．食盐水属于分散系 D．NaHSO4属于盐
9．（2023秋·河北石家庄·高一石家庄二中校考期末）索尔维制碱法制备纯碱的制备流程如图所示，其反应原理与候氏制碱法相同。下列说法不正确的是
A．流程中能循环利用的物质是NH3和CO2
B．饱和食盐水精制过程需用操作1
C．吸氨和碳酸化所用NH3和CO2最佳比为1：1
D．两种制碱法的食盐利用率相同
10．（2023秋·河北邢台·高一邢台市第二中学校考期末）如表所示，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述I 陈述II 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 I对，II对，有
B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，II错，无
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对，II对，有
D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 I对，II对，有
A．A B．B C．C D．D
11．（2023秋·河北邢台·高一邢台一中校考期末）侯氏制碱原理中涉及的反应有反应Ⅰ：．反应Ⅱ：，下列图示装置能达到实验目的的是
A．图1是制取
B．图2是分离与水
C．图3是除去中的HCl
D．图4是制取固体
12．（2023秋·河北石家庄·高一校考期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：、、、
B．使酚酞变红色的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．溶液中：、、、
二、多选题
13．（2023秋·河北邢台·高一邢台一中校考期末）固体化合物X由三种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
下列推断不正确的是
A．由现象1得出化合物X含有O元素
B．X的化学式
C．固体混合物Y的成分是Cu和NaOH
D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中浓盐酸只作还原剂
三、元素或物质推断题
14．（2023秋·河北承德·高一统考期末）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，回答下列问题。
(1)若A为金属单质，C俗称烧碱。
①A的化学式为 ，A与反应的化学方程式为 。
②若X为无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，写出E的化学式： ，写出C与E反应的离子方程式： 。100mLC的溶液吸收1.68L气体X(标准状况下)后，溶液中的溶质为 (填化学式)，取出10mL此种溶液，加水稀释至1L，则溶液中 。
(2)若A为淡黄色固体，C为氢氧化钠，则每生成3.2g气体B，反应中转移的电子的物质的量为 mol，用双线桥法标明A与反应时电子转移的方向和数目： 。
四、实验题
15．（2023秋·河北沧州·高一统考期末）钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题：．
I．为了测定和的混合物中的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。
(1)实验前首先要进行的操作是 。
(2)某同学称取65.4 g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间。停止通，装置C的质量增加30.8 g。
①两次通入的目的分别是 、 。
②混合物中的物质的量为 mol。
II．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。
资料：沉淀池中的反应为。
(3)操作1的名称为 ；煅烧炉中反应的化学方程式为 。
(4)物质X可循环利用，其化学式为 。
(5)工业上可用纯碱代替烧碱溶液与反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是 。
参考答案：
1．C
【详解】A．钠首先和溶液中水生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜，A错误；
B．相同条件下，碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠的溶解度，B错误；
C．在与水的反应生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠中部分氧化合价升高、部分氧化合价降低，既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D．等浓度等体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠溶液反应更剧烈，D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．钠是银白色金属，A正确；
B．钠质软，熔点比较低，B正确；
C．化学性质活泼，具有较强的还原性，C错误；
D．钠密度比煤油大，且不与煤油反应，可保存在煤油中，D正确；
故选C。
3．C
【详解】A．钠长期放置在空气中，先和氧气反应生成氧化钠、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠；过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氢氧化钠或碳酸钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，则钠、过氧化钠、氢氧化钠在空气中长期放置，最终都变成碳酸钠，故A正确；
B．1mol氧化钠含有2mol钠离子，1mol氧离子，所以阳离子与阴离子的个数比为2：1，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠含有2mol钠离子，1mol过氧根离子，所以阳离子与阴离子的个数比为2：1，故B正确；
C．澄清石灰水与碳酸钠或碳酸氢钠均反应生成白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，故C错误；
D．碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，故D正确；
故选C。
4．D
【详解】A. 钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，A正确；
B. 金属钠熔化成小球，但水没有沸腾，从而说明的熔点较低，B正确；
C. 金属钠与水反应后的溶液使酚酞变红，说明反应后的溶液显碱性，C正确；
D. 因为钠与水能反应，所以金属钠着火时，不能用水灭火，D错误。
故选D。
【点睛】钠是一种活泼的金属元素，钠失火时，不能用水灭火，不能用泡沫灭器灭火，也不能用四氯化碳灭火器灭火，因为钠能使四氯化碳转化为光气等毒气，所以钠失火时，通常只能用沙子灭火。
5．C
【分析】由可知，0.1mol受热分解生成0.05mol、0.05mol CO2、0.05mol H2O，由于氢氧化钠可以与CO2反应生成，因此可以看作先与CO2反应，再与H2O反应，根据反应的化学计量数可知，生成0.05mol，0.025mol氧气，剩余0.05mol，根据反应的化学计量数可知，生成0.1molNaOH，0.025mol氧气，据此分析解答。
【详解】A．由分析知，反应中生成了氧气，故反应后，冷却至室温，容器内压强增大，故A正确；
B．由分析知，最终得到的气体为，故B正确；
C．剩余固体为0.1mol、0.1molNaOH，故C错误；
D．剩余固体为0.1mol、0.1molNaOH，将剩余固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液中，故C正确；
故选C。
6．D
【分析】样品加水溶解，过氧化钠与水反应，产生气体为氧气，移取样液加入MnO2，MnO2作催化剂使过氧化氢分解生成水和氧气，过滤分离出MnO2，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2O2样品中含有Na2CO3。
【详解】A．过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，依据框图样液加入二氧化锰产生气体可知，Na2O2与水反应过程中有H2O2生成，A正确；
B．MnO2在过氧化氢分解生成水和氧气的反应中，反应前后质量和性质均不变，为催化剂，B正确；
C．Na2CO3与BaCl2溶液反应能生成碳酸钡沉淀，所以产生白色沉淀，说明Na2O2样品中含有Na2CO3，C正确；
D．Na2O2与盐酸反应也产生气体，所以将Na2O2样品中加入稀盐酸，有气体产生，不能证明含有Na2CO3，D错误；
答案选D。
7．D
【分析】过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，3.36 L CO2的物质的量为0.15mol，反应后气体为2.24L，即0.1mol，由反应的化学方程式可知，若CO2完全转化为O2，则应生成0.075mol气体，但剩余气体大于0.075mol，说明CO2过量，过氧化钠完全反应生成碳酸钠，反应得到气体为CO2和O2的混合气体；根据方程式可知，每反应1molCO2，则气体的物质的量减小0.5mol，该反应前后气体的物质的量减小0.15mol-0.1mol=0.05mol，说明反应了0.1molCO2，生成0.05molO2，剩余0.15mol-0.1mol=0.05molCO2。
【详解】A．根据分析可知反应得到的固体只有碳酸钠，A错误；
B．根据分析可知反应消耗了0.1molCO2，根据方程式可知Na2O2的物质的量为0.1mol，B错误；
C．根据分析可知CO2过量，过氧化钠完全反应生成碳酸钠，由方程式可知，反应后固体增重的量为CO的质量，0.1mol一氧化碳的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g，C错误；
D．根据分析可知反应生成0.05molO2，标况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D正确；
综上所述答案为D。
8．A
【详解】A、Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故A符合题意；
B、“超级钢”的成分依旧是钢，主要成分为铁，其属于合金，故B不符合题意；
C、食盐水为溶液，属于分散系，故C不符合题意；
D、NaHSO4为金属阳离子和阴离子组成的化合物，属于盐类，故D不符合题意；
故答案为A。
【点睛】碱性氧化物能够与酸反应只生成盐和水，该过程属于非氧化还原反应；如氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物；而Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，氧元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，为过氧化物，不属于碱性氧化物。
9．D
【分析】先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液通过经过灰蒸后产生的NH3可以循环利用，据此分析。
【详解】A．由图知，经过灰蒸后产生的NH3可以循环利用，且A物质为CO2，也可循环利用，A正确；
B．碳酸化过程发生反应生成沉淀，操作1是过滤操作，饱和食盐水精制过程需要除掉其它杂质离子，故饱和食盐水精制过程需要用到过滤，即操作1，B正确；
C．根据反应方程式：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，吸氨和碳酸化所用NH3和CO2最佳比为1:1，C正确；
D．索尔维制碱法有碳酸钙参与反应，会导致最终母液中有大量的氯化钙剩余，使氯离子没有被充分利用，故索尔维制碱法的食盐利用率低于侯氏制碱法，D错误；
故选：D。
10．D
【详解】A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ错误，A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，但过氧化钠还具有强氧化性，因此最终颜色会褪去，B错误；
C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，C错误；
D．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，且有因果关系，D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．制取时应将长颈漏斗的下端插入液面以下或使用分液漏斗，防止气体从长颈漏斗口逸出，A错误；
B．由于析出的是晶体，过滤时分离出，B正确；
C．除去HCl时，气体应从长管进入，短管出，C错误；
D．灼烧时应使用坩埚，D错误；
答案选B。
12．C
【详解】A．无色透明的溶液中不存在蓝色的离子，A错误；
B． 使酚酞变红色的溶液呈碱性：能与反应产生沉淀、能与反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，B错误；
C．溶液中：、、、互不反应，能大量共存，C正确；
D． 溶液具有强还原性， 具有强氧化性、二者能发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；
答案选C。
13．BD
【分析】固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，则2.38g X中含有Cu 0.02mol；最终所得碱性溶液的焰色反应为黄色，则说明化合物X中含有Na，该碱性溶液为NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH；综上所述，2.38g化合物X含1.28g Cu、0.02mol Na和O元素，则m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，则n(O)=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02mol Cu、0.02mol Na、0.04mol O，故化合物X的化学式为NaCuO2。
【详解】A、现象1为混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，说明经H2还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物X含有O元素，A正确；
B、经分析，2.38g化合物X含0.02mol Cu、0.02mol Na、0.04mol O，故化合物X的化学式为NaCuO2，B错误；
C、固体Y加水得紫红色的该单质为Cu，碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正确；
D、若NaCuO2与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl2，同时会生成NaCl、CuCl2，则浓盐酸除了做还原剂，还起到酸的作用，D错误；
故选BD。
14．(1) Na 、 0.01
(2) 0.2
【分析】（1）若A为金属单质，C俗称烧碱，由图中转化可知，A为Na，Na与水反应生成C为NaOH、B为H2，X为无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，X为CO2，D为Na2CO3，E为NaHCO3；
（2）若A为淡黄色固体，A为Na2O2，A与水反应生成B为O2，C为NaOH，A与水发生2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。据此分析解题。
【详解】（1）①据分析可知，A的化学式为Na，A与H2O反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故答案为Na；2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。
②若X为无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，E的化学式为NaHCO3，B与E反应的离子方程式为，NaOH吸收1.68L气体X(标准状况下)后，n(NaOH)＝0.1L×1mol/L＝0.1mol，，由2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O、NaOH＋CO2＝NaHCO3可知，两个反应均发生，溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3，稀释前后钠离子的物质的量不变，则取出10mL此种溶液，加水稀释至1L，则溶液中，故答案为NaHCO3；；Na2CO3、NaHCO3；0.01。
（2）若A为淡黄色固体，A为Na2O2，A与水反应生成B为O2，C为NaOH，A与水发生2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，则每生成3.2g气体B，反应中转移的电子的物质的量为，用双线桥法标明A与H2O反应时电子转移的方向和数目为，故答案为0.2；。
【点睛】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
15．(1)检查装置气密性
(2) 第一次通入是为了排除装置中的空气，防止干扰实验 第二次通入是为了将反应后的全部通入装置C中 0.3
(3) 过滤
(4)
(5)
【分析】Ⅰ．装置A中Na2CO3、NaHCO3的混合物与足量稀硫酸反应生成CO2，CO2经B装置中浓硫酸干燥后通入装置C中被氢氧化钠溶液吸收，反应前后装置C的质量差即为生成CO2的质量，根据C原子守恒和CO2的质量计算碳酸钠的质量m(Na2CO3)，装置D吸收空气中CO2，避免产生影响，造成误差；
Ⅱ．以氯化钠为原料制取纯碱流程为：饱和NaCl溶液、NH3、CO2在沉淀池中反应生成NaHCO3沉淀和NH4C1，反应方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，然后过滤分离得到NaHCO3晶体和滤液，即操作l为过滤；加热煅烧NaHCO3晶体得到Na2CO3，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O，滤液中加入NaCl颗粒、通入氨气得到更多NH4C1，分离出的NH4C1用作化肥，煅烧NaHCO3晶体产生的CO2气体和滤液剩余物循环到沉淀池中用于NaHCO3的制备。
【详解】（1）该实验涉及CO2气体质量的测定，要防止CO2气体外溢，所以实验前首先要进行的操作是检查装置气密性；
（2）①该实验成功的关键是准确测定反应生成的CO2气体的质量。第一次通入N2的目的是排出装置内的CO2气体；第二次通入N2的目的是使反应生成的CO2气体完全被装置C中的氢氧化钠溶液吸收；
②装置C的质量增加30.8 g，说明碳酸钠、碳酸氢钠共生成CO2气体的质量为30.8 g，设混合物中Na2CO3的物质的量为x mol、NaHCO3的物质的量为y mol，则106x+84y=65.4 g；x+y=，两式联立解得x=0.3 mol，y=0.4mol，则混合物中Na2CO3的物质的量为n(Na2CO3)=0.3 mol；
（3）操作1是沉淀池中分离出滤液和碳酸氢钠固体，该操作名称为过滤；
煅烧炉中NaHCO3加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O；
（4）NaHCO3煅烧分解产生的物质X是CO2，CO2可以再通入沉淀池中用于制取NaHCO3，故物质X可循环利用，其化学式为CO2；
（5）饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种常用于漂白、消毒的物质，该物质是NaClO，根据氧化还原反应规律可知还生成NaCl，同时有NaHCO3生成，则该反应的化学方程式是：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaC1+NaClO+2NaHCO3。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
