(
7
．下列关于硫元素
“
价类二维图
”
的说法错误的是
) (
A
．用图
1
所示装置，蒸干
FeCl
3
饱和溶液制备
FeCl
3
晶体
B
．用图
2
所示装置，制备并收集少量
NO
2
气体
C
．用图
3
所示装置，分离
CCl
4
萃取
I
2
水后的有机层和水层
D
．用图
4
所示装置，可以证明氧化性：
Cl
2
＞
Br
2
＞
I
2
9
．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
c
(
H
+
)
)厦门市重点中学 2023-2024 学年高三（上）第一次月考化学试卷
考试时间： 75 分钟 满分：100 分
相对原子质量 ： H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5
一、 选择题：（本题共 14 小题，每小题 3 分， 共 42 分， 只有一个选项符合题意）
1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A ．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B ．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将 CO2 转化为淀粉或葡萄糖 D．北京冬奥会场馆使用 CO2 跨临界直冷制冰
2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
(
A
．
a→b
硫元素由游离态转变为化合态
B
．
d
溶液久置于空气中易变质
C
．向
f
溶液中通入氯气可转化为含有
g
的溶液
D
．将气体
c
通入石蕊溶液中，溶液变红
8.
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的
的是
)A ．海带提碘 B ．氯碱工业 C ．氨碱法制碱 D ．海水提溴
3.下列操作或现象与分散质粒子直径无关的是
A ．熬药后箅渣 B ．防雾霾戴口罩 C ．制作玫瑰精油 D ．森林中的丁达尔效应
(
A
．在
c
(
OH
-
)
=
10
-12
的溶液中：
K
+
、
Na
+
、
ClO
-
、
NO
B
．在
0.
1
mol
·L
-1
NaOH
溶液中：
K
+
、
Na
+
、
SO
-
、
HCO
C
．在
0.
1
mol
·L
-1
FeCl
3
溶液中：
K
+
、
NH
、
I
-
、
SCN
-
D
．在
0.
1
mol
·L
-1
Na
2
CO
3
溶液中：
Al
3+
、
Ba
2+
、
NO
、
Cl
-
10.
新型材料纳米级
Fe
粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级
Fe
粉，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是
)4.嫦娥五号将月壤带回地球，科学家深入研究表明月壤富含 Fe 、He 、SiO2 、Al2 O3 、FeO 、CaO
等物质，下列说法错误的是
A ．月壤中的Al2 O3 是金属氧化物 B ．月壤中的 CaO 是碱性氧化物
C ．月壤中的铁是电解质 D ．月壤是混合物
5 ．在给定条件下，下列物质间所示转化可以实现的是
(
A
．
Na
—
—喻
Na
2
O
B
．
S
—
燃
喻
SO
2
C
．
Cl
2
—
—喻
FeCl
2
D
．
Cu
—
H
—
4
喻
H
2
)
6 ．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： 2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2 ，设NA 为
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．9g 水中含有的孤电子对数为 2NA
(
A
．高温制备纳米级
Fe
的过程中通入的
N
2
可作保
护气
B
．获得的纳米级
Fe
粉，属于胶体
C
．
FeCl
2
·
nH
2
O
固体加热脱水的过程属于化学变化
D
．纳米级
Fe
粉比普通
Fe
粉更易与氧气反应
)B ．每产生 34gNH3 ，N2 失去的电子数为 6NA
C ．1mol ·L-1 氨水中，含有的 NH3 ·H2O 分子数少于 NA
D ．消耗 11.2LN2(己折算为标况)时，产生的 O2 分子数为 0.75NA
1 2
11 ．某化工厂基于“绿色化学”理念设计了如下治污工艺流程，下列说法错误的是
A ．该流程可用于吸收 SO2
B ．Fe2(SO4)3 可用做该反应过程的催化剂
C ．该过程的总反应为 O2+2SO2+2H2O=2H2SO4
D ．由 Fe2(SO4)3 转化为 FeSO4 的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2∶1 12.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是
A ．该循环过程中未涉及氧化还原反应
B ．碳酸氢钠的电离方程式为 NaHCO3=Na++ HCO
C ．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D ．钙化作用的离子方程式之一为 Ca2++CO- =CaCO3 ↓
13.碘(I2)主要用于制药物、染料等。一种从除氯后含碘海水(主要含 Na+和 I-)制备 I2 的方法如图所示：
下列有关说法正确的是
A ．“沉碘” 时可以用淀粉溶液检验反应是否完全
B ．“置换”反应的离子方程式为 Fe+3AgI=3Ag+Fe3++3I-
C ．“氧化”后可以用酒精萃取含 I2 溶液中的 I2
D ．已知 I2 晶胞如图所示(I2 分别位于晶胞顶点和面心) ，1 个晶胞中含有 4 个碘分子
14.海水资源综合利用的部分过程如下图所示，下列说法错误的是
海水 →淡化：淡水
→制盐工业：粗盐→精盐
→制溴工业： Br 一 喻 Br2 喻 HBr 喻 Br2
→制镁工业： Mg2+ 喻 Mg(OH)2 喻 MgCl2 . 6H2 O 喻无水 MgCl2 喻 Mg
A ．蒸馏海水可获得淡水
B ．为除粗盐中的Mg2+ 、 Ca2+ 、 SO一 ，可依次加入足量的Na2CO3 、 NaOH 、 BaCl2 溶液
C ．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集
D ．在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀Mg2+
二、填空题（共 4 题，共 58 分）
15.(14 分)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示回答问题：
(1) 检验某物质一定是 Y 的方法是 。
(2) W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 ；
(3)X 与 Y 反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为 。
(4)Y 有毒，需要进行尾气处理，反应的离子方程式是 。
(5)Y→ SO3 →W 以及 Y→ H2 SO3 →W 都是造成酸雨的可能途径，请写出第一条路径发生反应的化学方 程式 、 。
(6)欲制备Na2S2O3 ，从氧化还原角度分析，合理的是 (填序号)。
A ． Na2S + S B ． Na2SO3 + S C ． Na2SO3 + Na2SO4 D ． SO2 + Na2SO4
3 4
16.(14 分)我国煤储量居世界第一，对煤的综合、高效、无害化利用是二十一世纪能源战略的重要组成
部分，利用含铁元素的粉煤灰获得纳米Fe2O3 等重要物质的工艺流程如下。
已知：i：伯胺R-NH2 能与Fe3+ 反应：3R-NH2 +Fe3+ +SO- +H2O = Fe(NH2 -R )3 (OH)SO4 +H+ 生成易溶
于煤油的产物。
ii： Fe3+ 在水溶液中易与Cl- 反应： Fe3+ +6Cl- = [FeCl 6 ]3-
(1)写出过程 I 中 Fe2O3 发生反应的离子方程式： 。
(2)过程Ⅱ加入过量H2O2 的作用是 。
(3)过程Ⅱ加入伯胺-煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是 。
(4)从化学平衡角度解释过程Ⅱ利用NaCl 溶液进行反萃取的原理： 。
(5)N2H4 具有碱性，可与H+ 结合生成N2H ，其中氮原子的杂化类型为 ,过程Ⅳ中先用过量的
N2H4 将水层 2 中Fe3+ 转化为Fe2+ 并生成N2 ，反应的离子方程式为 ，
得到的Fe2+ 再被O2 氧化为FeOOH 。
(6)以NaClO 溶液作为吸收剂对燃煤烟气进行一体化“脱硫” 、“脱硝” 。控制溶液的pH=5.5 ，将烟气中
的SO2 、 NO 转化为SO- 、 NO ，均为放热反应。
一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图， SO2 的脱除率高于NO ，可能的原因是
(写出 1 种即可)。
17.（16 分） 卤水生产纯碱(Na2CO3)的工艺流程如下：
已知： 卤水中主要成分是 NaCl ，还含有Ca2+ 、Mg2+ 、HCO 、SO- 。
Ⅰ . 除杂”采用“NaOH—Na2CO3”两碱净化法
(1)除去卤水中SO- 所添加的试剂是 。
(2)提高 NaOH 浓度，增大溶液碱性，有利于HCO 、Ca2+ 的去除，同时减少 Na2CO3 的用量，请分别
写出去除HCO 、Ca2+ 的离子方程式 ， 。
(3)图 1 是精盐水中钙镁总量在不同 NaOH 浓度下随 Na2CO3 添加量的变化情况。生产过程中精盐水中 的钙镁离子浓度总量要控制在 15mg ·L- 1 以内，结合图 1 分析，选择的NaOH 最佳浓度为 g ·L-1。
Ⅱ . 沉淀池” 中发生化学反应：
(
3
2 2
3 4
)NaCl＋NH ＋CO ＋H O ＝NaHCO 专 ＋NH Cl
(4)图 2 是几种物质的溶解度随温度变化的曲线，根据图中物质溶解度变化，“沉淀池” 中能析出碳酸氢 钠的原因是 。
(5)往“母液” 中加入食盐细粉并通入 NH3，会析出 NH4Cl 固体，为使 NH4Cl 充分析出并分离，结合图 2 分析合适的温度范围为 (填标号)。
a ．0- 10℃ b ．20-30℃ c ．30-50℃
Ⅲ . 产品纯度计算
(6)①写出“煅烧炉” 内发生反应的化学方程式 。
②称取经充分煅烧后的产品 5.8g ，与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 Na2O2 固体，固体增重 1.4g ，计算该产品的纯度为 (结果保留到小数点后 1 位)。
5 6
18 ．（14 分）某小组同学制备碘酸盐(IO)并探究其性质。
资料：①I2 可与 NaOH 溶液反应生成IO和I- 。
②碘酸钙 [Ca(IO3 )2 ]为难溶于水、能溶于硝酸的白色固体。
③X2 的氧化性，X- 的还原性与溶液的酸碱性无关： IO 与氧化性随溶液酸性增强而增强(X 为 Cl 、Br
或 I)。
实验装置如图(加热与夹持装置略)
步骤：I ．打开 A 中分液漏斗活塞，加热固底烧瓶；一段时间后，B 中溶液由无色变为棕黄色。
II ．将 B 中棕黄色溶液倒入烧杯中，再加入NaOH 溶液，烧杯中溶液由棕黄色变为无色。
(1)A 装置发生的化学方程式为 。
(2)C 装置发生的离子方程式为 。
(3)取少量步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入过量盐酸和 CCl4 ，振荡后静置，溶液分层，上层呈浅黄色，下
层呈紫色。 甲同学得出结论：在酸性条件下IO 可以氧化I- 为 I2。
①乙同学认为上述结论不合理，可能原因如下：
原因一：空气中 O2 在酸性条件下将溶液中的I- 氧化，离子方程式为 。
原因二：HClO 在酸性条件下将溶液中的I- 氧化。
②为了进一步证明在酸性条件下IO 可氧化I- 为 I2 ，完成如下实验：
ⅰ.另取与(3)等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入稍过量 CaCl2 固体，振荡，充分反应后过滤得到无色溶
液 X 和沉淀Ca(IO3 )2 。
ⅱ. 向无色溶液 X ，加入与(3)等量的盐酸和 CCl4 ，振荡后静置，溶液分层，上、下层均几乎无色。
ⅲ.取少量洗涤后的沉淀Ca(IO3 )2 加入稀 HNO3 ，固体溶解，继续加入少量 KI 溶液，溶液呈黄色。
ⅳ. … …
a ．由实验ⅰ 、ⅱ得出结论： 。
b ．由实验ⅲ和ⅳ得出结论：在酸性条件下IO可以氧化 I- 为 I2。补全实验ⅳ的操作和现象 。
(4)根据实验ⅲ得出：氧化性 I2 IO(填“ > ”或“ < ”)，而实验ⅰ表明 I2 和IO 的氧化性强弱关系
相反，原因是 。
7 8
