辉南县第六中学2023-2024学年高二上学期第一次月考
化学
— 单选题（本题包括 17 道小题，每小题 3 分，共 51 分）
化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．工业炼钢用纯氧代替空气，是为了降低化学反应速率C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
下列说法正确的是
自发进行的反应不需要任何条件，就可以发生反应
的反应一定能自发进行
增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数
反应，若正反应的活化能为 ，逆反应的活化能为，则
下列事实中能说明HClO一定为弱电解质的是
NaClO 能与H2SO3 反应
用HClO溶液做导电实验时灯泡很暗
常温下NaClO 溶液的pH 7
0mL 1mol L1 的HClO溶液恰好与10mL 1mol L1 的NaOH 溶液完全反应
下列方程式书写正确的是A．H2SO3 的电离方程式
B． 的水解方程式：
(
：
) (
．
)C 在水溶液中的电离方程式
D． 的水解方程式：
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸
配制 100mL1mol/L 的 NaCl 溶液用托盘天平称取 5.85gNaCl 固体
用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3
用 25mL 碱式滴定管量取 22.50mL 氢氧化钠溶液
(
：
)稀氨水中存在着平衡 ，若要使平衡向逆方向移动，同时使 增大，应加入适量的
①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤MgSO4 固体
A．①②③ B．③⑤ C．③ D．③④ 7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
工业制取金属钾 Na(1)+KCl(1) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使 K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行
反应 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深
工业上 SO2 催化氧化生成 SO3，常通入过量的空气来提高 SO2 的平衡转化率
久置氯水颜色变浅，酸性增强
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在pH 7 的某无色溶液中：
B． pH 0 的溶液：
C． 的溶液：
D．使甲基橙变红的溶液：
在一密闭容器中，反应 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N 的浓度变为原来的 60%，则
A．平衡向正反应方向移动 B．物质 M 的转化率变小
C．反应的化学平衡常数变大 D．a、b 的大小关系是：a＞b
已知在某恒温恒容容器中发生如下反应：下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是
化学反应速率2v CO2 =v NH3
混合气体的平均相对分子质量不再改变
容器内的压强不再改变 D． CO2 与NH3 的浓度之比为 1∶2 11．某温度下，发生反应
SO2 的平衡转化率 与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是
将1molSO2 和0.5molO2 置于密闭容器中发生反应放出的热量小于98.3kJ
工业生产中，通常通入过量的空气以提高 的转化率
平衡状态由A 到B 时，平衡常数K A K B
平衡时，升高温度， c SO3 : c SO2 的比值将减小
下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是
碳酸的酸性强于氢硫酸
多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
(
，
)常温下，加水稀释醋酸 增大
已知常温下 HClO 的电离平衡常数：Ka=2.95×10-8，向 NaClO 溶液中通 入少量 CO2 的化学方程式：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
(
：
)已知 向一恒温恒
容的密闭容器中充入1molA 和 2molB 发生反应，t1
时达到平衡状态Ⅰ，在t2 时改变某一条件，t3 时重新达
到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说是正确的是
容器内压强不变，表明反应达到平衡
t2 时改变的条件：向容器中加入 C
平衡时 A 的体积分数φ ： φ Ⅱ >φ Ⅰ
平衡常数K ： K Ⅱ K Ⅰ
可逆反应 在一定条
件下达到平衡后，改变压强，B 的体积分数B 与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是
A． m n p
B．Y 点反应向逆反应方向进行
C．X 点时v正 v逆 D．X 点逆反应速率比 Y 点的正反应速率大
15 . 25℃时，向浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸 HX、HY 溶液中分别加入 NaOH 固体，溶液中
随 n(NaOH)的变化如图所示。下列说法错误的是
A．HX 为强酸，HY 为弱酸
B．b 点时溶液呈中性
C．水的电离程度 a>b
D．c 点时溶液的 pH=4
16.常温下，分别取未知浓度的 MOH 和 HA 溶液，加水稀释至原体积的 n倍。
稀释过程中，两溶液 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．MOH 为强碱，HA 为弱酸
水的电离程度:X=Y>Z
若升高温度，Y、Z 点对应溶液的 pH 均减小
将 1mol/LMOH 溶液和 1mol/LHA 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
17.常温下，用 0.10 mol·L-1 的 NaOH 溶液分别滴定 10 mL 0.10 mol·L-1 的一元酸HX 溶液和盐酸.利用传感器测得滴定过程中溶
液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是
曲线 1 代表 NaOH 溶液滴定 HX 溶液时溶液的电导率变化情况
对应溶液的 pH：e>a>b
c、d 点对应的溶液中： cCl- ＝c X-
溶液中水的电离程度：d>c>b>a
二 非选择题（本题包括三道大题，共 49 分）
18.Ⅰ 滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：
Ⅰ.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣
小组欲准确测定某市售双氧水中 H2O2 的含量：取双氧水 25.00 mL 至锥形瓶中， 加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的
(
4
)离子方程式为 2MnO - ＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
(1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸”或“碱”)式滴定管中。(2)滴定到达终点的现象是 。
Ⅱ.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时， 选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛 。
(
滴定次数
待测
NaOH
溶液的体积
/mL
0.100 0 mol/L
盐酸的体积
/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积
/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
)滴定终点的判断： 。(3)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如表：
根据表中数据该 NaOH 溶液的物质的量浓度为 。
(4)以下操作会导致测得的 NaOH 溶液浓度偏高的是 (填字母)。
酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E．盛放碱液的碱式滴定管开始平视读数，后来俯视读数
19 . Ⅰ. 常温下，用 0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条
滴定曲线，如图所示：
( 1 )滴定盐酸的曲线是图 (填“1”或“2”)。
( 2 )滴定前 CH3COOH 的电离度为 。
（3）25℃时，pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是 。
(
4
)（4）室温下 pH 11的氨水与pH 5 的NH Cl 溶液中，由水电离出的c H 之比为 。
Ⅱ.室温下向20mL0.10mol / LCH3COOH 溶液
中逐滴加入0.10mol/LNaOH 溶液，溶液中由水电离出H 浓度的负对数与所加NaOH 溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)：
c 点溶液显 性， e 点显
性。(填“中”酸”或“碱”)
图中水电离程度最大的点
20．Ⅰ 研究表明，二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，应用前景广阔。该反应如下：
反应历程如图所示(吸附在催
化剂表面的物质用*标注，如*CO2 表示CO2 吸附在催化剂表面；图中*H 已省略)。
上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是
(用化学方程式表示)。
有利于提高平衡时CO2 转化率的措施有 (填字母)。
a．使用催化剂 b．加压 c．增大CO2 和H2 的初始投料比
研究温度对甲醇产率的影响时发现，在
210～290℃，保持原料气中CO2 和H2 的投料比不
变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的H (填“>”“=”或“<”)0，依据
是 。
" 在催化剂(Ni/xMg)作用下，二氧化碳与氢气反应还可以还原为甲烷，反应如下
以5mol H2 和1mol CO2 为初始原料， 保持总压为P0 发生反应，不同温度下在相同时间测得CO2 的转化率如图。
（1）A 点的反应速率 v(正) v(逆)(填“>”“=”或“<”)。
（2）B 点的平衡常数KP 。(写出计算式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
