2024届高三化学高考备考一轮复习——化学反应与能量
一、选择题
1．在2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（ ）
A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl
2．下列物质在化学反应中不表现出氧化性的是（ ）
A．HCl B．Na C．Al3+ D．Fe2+
3．下列有关电解原理的说法中不正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极
B．电镀时，通常用待镀的金属制品作阴极，用镀层金属作阳极
C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法
D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极
4．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．卤水煮盐 B．铁矿石炼铁
C．化丹（Pb3O4）为铅 D．火药爆炸
5．下列过程的能量变化与如图所示相符的是（ ）
A．浓硫酸的稀释 B．木炭的燃烧
C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．生石灰与水的反应
6．利用无机离子和(如图可简写为，可以实现水在催化剂作用下制氧气。其相关机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．若反应①中为，反应②中为，则产生
B．反应机理整个过程涉及非氧化还原反应
C．催化氧化水的反应为：
D．在反应中做催化剂
7．对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述错误的是（ ）
A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率
B．反应过程中能量关系可用上图表示
C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
D．若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，标准状况下正极放出11.2 L气体
8．已知：，下列说法正确的是（ ）
A．反应中氧化剂是，氧化产物是
B．反应中氧化剂和还原剂的个数比为1∶8
C．标准状况时，每生成就转移电子
D．氧化性：
9．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）
A．放电时负极附近溶液的碱性不变
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+ OH－=NiOOH + H2O
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
10．下列物质放置在潮湿的空气中(室温)，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A． B．Fe C．NaOH D．CaO
11．用 Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除 NO 的转化机理，其主要过程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．C3N4中C 为-4 价
B．该过程中太阳能转化为化学能
C．g-C3N4端的反应：O2+2H++2e-=H2O2
D．NO 最终转化为 HNO3
12．研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池， 为电极，有机阳离子与阴离子( 、 )组成的离子液体为电解质，该电池放电过程示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．充电时， 电极接外接电源正极
B．充电时，每生成 铝，同时消耗
C．放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动
D．放电时，正极反应式为
二、非选择题
13．某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：
（1）实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
实验用品：电极( 、 )、稀硫酸、 、 、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。
（2）实验装置如图。
原电池设计及注意的问题：
①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为 ，在耳机中又由 转化为声音这种能量；
②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的 极，电极反应式为 ，发生了 反应；
③铜钉应该接电流表的 极，电极反应式为 ，发生了 反应。
14．碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO32-。回答下列问题：
（1）阳极泥预处理时发生反应： Cu2Te+O2→CuO+TeO2，Cu2Te中Te的化合价为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）“过滤I”所得滤液中，阴离子主要有 ，要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣中加入的试剂是 。
（3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0，反应的化学方程式为 ，防止酸度局部过大的操作是 。
（4）步骤④发生反应的离子方程式是 。
（5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液，用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是 ，阴极上的电极反应式为 。
15．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备 KIO3 工艺流程如下图所示，回答下列问题：
（1）“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是 ；
（2）“滤液”中的溶质主要是 ；“调 pH”中发生反应的化学方程式为 ；
（3）结晶过滤时工人发现 KH(IO3)2 为悬浮絮状沉淀，以下可以采用的方法是________；
A．倾析法 B．重结晶法 C．抽滤法 D．离心分离法
（4）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂 X 调整反应后溶液的 pH，对生产碘酸钾有什么具体影响 ；
（5）KIO3 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有 ；(写出一点)
（6）已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a．准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量 KI 溶液，使 KIO3 与 KI 反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL 恰好反应。 则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg；(以含 w 的代数式表示)
（7）学生乙又对纯净的 NaCl(不含 KIO3)进行了下列实验：
操作步骤 实验现象
取 1g 纯净的 NaCl，加 3mL 水配成溶液。 溶液无变化
滴入 5 滴淀粉溶液和 1mL 0.1 mol·L－1KI 溶液，振荡。 溶液无变化
然后再滴入 1 滴 1mol·L－1的 H2SO4，振荡。 溶液变蓝色
据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价 。
16．“电化学”与人类生产、生活密不可分，下图Ⅰ甲池可实现在铁表面镀锌：下图Ⅱ可通过电解废旧锂电池中的获得锂盐和。
回答下列问题：
（1）上图Ⅰ中A电极的电极材料为 ；乙池电解开始时发生反应的化学方程式为 。
（2）上图Ⅰ，工作一段时间后，若甲池阴极增重26g，则乙池中产生气体的体积为 L(标准状况)。
（3）上图Ⅱ中滤布的作用为 。X电极为 极，其电极反应式为 。
（4）上图Ⅱ电解过程中将 (填“增大”“减小”或“不变”，忽略电解过程中溶液体积的变化)。
17．按要求填空，已知反应：
①SO3+H2O=H2SO4
②3NO2+H2O=2HNO3+NO
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)。H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是 。
（2）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中， 是还原剂； 元素被还原。用双线桥表示电子的转移：
（3）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目： 。
（4）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目： 。
（5）写出反应④的离子方程式： 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从+2价升高到+3价，Br从-1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，
故答案为：C。
【分析】反应中被氧化的元素的化合价升高，根据元素化合价的变化进行判断即可。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．HCl中H元素化合价可以由+1降低到0价，生成H2，从而表现出氧化性，A不符合题意；
B．由于Na在化合物中只有正价，故Na单质在反应中化合价只能升高，只能表现出还原性，B符合题意；
C．Al3+化合价可由+3价降低到0价，生成Al，从而表现出氧化性，C不符合题意；
D．Fe2+化合价可由+2价降低到0价，生成Fe，从而表现出氧化性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 有元素化合价降低的反应物表现出氧化性，有元素化合价升高的反应物表现出还原性。
3．【答案】A
【解析】【解答】电解饱和食盐水时，Fe不可作阳极，否则会发生反应：Fe 2e =Fe2+。
故答案为：A
【分析】A.活性电极作阳极时，电极失电子；
B.电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；
C.活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法进行冶炼；
D.根据阴极电解原理可知：电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液是含铜离子的溶液。
4．【答案】A
【解析】【解答】A：卤水煮盐是利用水的蒸发使盐析出，属于物理过程，故A符合题意；
B：铁矿石炼铁涉及反应，Fe化合价由+3价变为0价，C化合价从+2价变为+4价，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C：化丹为铅，Pb化合价从价变为0价，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D：火药爆炸，涉及燃烧过程，燃烧属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。
5．【答案】C
【解析】【解答
A．浓硫酸稀释过程放热过程，为物理变化，故A不选；
B．木炭燃烧，为放热反应，故B不选；
C．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，故C选；
D．生石灰与水反应生成熟石灰，为放热反应，故D不选；
故答案为：C。
【分析】】图中反应物的焓比生成物的焓低，为吸热反应。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．若反应①中为，反应②中为，最终通过③释放出氧气，则产生，故A不符合题意；
B．反应机理整个过程中，每一个历程涉及的变化，反应③释放出氧气，所以都是氧化还原反应，故B符合题意；
C．根据图示，反应过程中，是反应物、是生成物，是催化剂，催化氧化水的反应为：，故C不符合题意；
D．反应过程中循环，所以 在反应中做催化剂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】该题是一个催化反应的过程，抓住每一步催化反应的反应物与生成物，结合化合价变化，是否为氧化还原反应等，理清楚每一步反应即可。
7．【答案】A
【解析】【解答】A.Zn是固体，不能表示反应速率，A符合题意；
B.Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，B不符合题意；
C.反应中锌失电子，锌为负极，C不符合题意；
D.根据方程式，当有32.5 g锌溶解时生成0.5mol氢气，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.固体的浓度为一个常量，不能用于表示反应速率；
B.金属与酸的反应为放热反应，结合放热反应的能量变化分析；
C.在原电池中，负极发生失电子的氧化反应；
D.根据公式计算参与反应的n(Zn)，结合得失电子守恒计算正极产生H2的体积；
8．【答案】D
【解析】【解答】A．Mn元素化合价降低，是氧化剂，是还原产物，故A不符合题意；
B．是氧化剂，Cl元素化合价升高，HCl是还原剂，只有10个Cl原子被氧化，则氧化剂和还原剂的个数比2：10=1：5，故B不符合题意；
C．Cl元素化合价由-1价变为0价，每生成5mol氯气转移10mol电子，标准状况时， 的物质的量为1mol，转移2mol电子，故C不符合题意；
D．是氧化剂，氧化产物是Cl2，氧化剂的氧化性比氧化产物强，则氧化性：，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 中，Mn元素化合价降低，是氧化剂，是还原产物，HCl是还原剂，氧化产物是Cl2。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．放电时，Cd为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，由于OH-不断消耗，所以溶液的碱性减弱，选项A不符合题意；
B.充电时能量转化是电能转化为化学能，选项B不符合题意；
放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故B不符合题意；
C.充电时阳极发生氧化反应，电极反应式是：Ni(OH)2-e－+OH－=NiOOH+H2O，选项C符合题意；
D.放电时电解质溶液中的OH-向负极移动，选项D不符合题意；
故答案为：C.
【分析】要注意根据放电一端的方程式判断，先判断其负极材料，根据化合价变化可以知道，再根据阴离子移向负极，阳离子移向正极进行判断，若是充电则刚好相反。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．碳酸氢钠在空气中不会发生变化，没有价态变化不属于氧化还原反应，故A不选；
B．铁在潮湿空气中和氧气、水发生生锈生成铁的氧化物，有化合价改变，属于氧化还原反应，故B选；
C．NaOH放置在空气吸收二氧化碳最终转变成碳酸钠而变质，该反应没有价态变化不属于氧化还原反应，故C不选；
D．CaO易于水反应生成氢氧化钙，再吸收二氧化碳生成碳酸钙而变质，反应过程中没有价态变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故答案为：B；
【分析】有化合价发生变化的反应为氧化还原反应。
11．【答案】A
【解析】【解答】A．N的非金属性强于C，在化合物C3N4中N显负3价，C显正4价，故A符合题意；
B．由图示信息可知，在光照条件下，NO和氧气在催化剂表面发生反应最终转化成硝酸，过程中太阳能转化成化学能，故B不符合题意；
C．由图示信息可知g-C3N4 端的反应：O2+2H++2e-=H2O2，故C不符合题意；
D．由图可知，反应物为NO和氧气，最终生成物为HNO3，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．根据常见元素化合价，求出未知；
B．有太阳能参与，然后才发生了化学反应，所以太阳能转化成了化学能；
C．根据物质分子结构和箭头方向分析；
D．根据图像箭头方向知道反应物、生成物；
12．【答案】B
【解析】【解答】A．由分析可知，Al是电池的负极，充电时，与电源负极相连，A不符合题意；
B．由分析可知，充电时，Al电极反应式为4 +3e-=Al+7 ，因此每生成 铝，同时消耗 ，B符合题意；
C．放电时，该装置为原电池装置，阳离子移向正极，因此放电时，电解质中的有机阳离子向Cn电极方向移动，C不符合题意；
D．由分析可知，放电时，正极反应式为 +e-=Cn+ ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】结合图可知，放电时：Al失电子转化为 ，Al为原电池负极，电极反应式为Al+7 -3e-=4 ，Cn为原电池正极，正极反应式为 +e-=Cn+ ；充电时，Al电极与电源负极相连，为电解池阴极，电极反应式为4 +3e-=Al+7 ，Cn电极与电源正极相连，为电解池阳极，电极反应式为 ，据此解答。
13．【答案】（1）铁钉或铁条；铜钉；烧杯；导线
（2）电能；电能；负；Fe－2e－=Fe2＋；氧化；正；2H＋＋2e－=H2↑；还原
【解析】【解答】解：（1）由形成原电池的条件可知，需要铁为负极，正极为铜钉（其他的惰性电极如石墨、铂等都可以），硫酸为电解质溶液，还需要烧杯、导线等；
（2）①在原电池中，由化学能转化为电能，在耳机中又由电能转化为声音这种能量；
②如果将装置中的耳机改为电流计，则电流表指针发生偏转，形成原电池反应，铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-＝Fe2+；
③铁钉应该连接电流计的负极，铜钉连接电流计的正极，原电池中正极发生还原反应，即溶液中的氢离子放电，电极方程式为2H＋＋2e－＝H2↑。
【分析】由Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 可知，铁失去电子，化合价由0变为+2价，发生氧化反应，做负极；正极应该是活泼性比铁弱的金属或者非金属，发生还原反应，H+被还原为H2，电解质溶液为稀盐酸或者稀硫酸。
14．【答案】（1）-2；2∶1
（2）TeO32－、OH－；稀硝酸
（3）H2SO4＋Na2TeO3=Na2SO4＋TeO2＋H2O；缓慢加入硫酸并不断搅拌
（4）Te4+＋2SO2＋4H2O=Te↓＋2SO42－＋8H+
（5）O2（或氧气）；TeO32－＋4e－＋3H2O =Te↓＋6OH－
【解析】【解答】(1)阳极泥预处理时发生反应： Cu2Te+O2→CuO+TeO2，Cu2Te中Cu元素的化合价为+1价，则Te的化合价为-2价，该反应配平后为Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2，氧化剂是氧气，还原剂是Cu2Te，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：-2；2∶1；
(2)电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO32-，因此“过滤I”所得滤液中含有TeO32-，另外还有过量的氢氧根离子；要从滤渣1中主要含有Ag、Au，要分离出Au，可以向滤渣中加入硝酸，故答案为：TeO32-、OH－；稀硝酸；
(3)步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0，目的是使TeO2析出，反应的化学方程式为H2SO4＋Na2TeO3=Na2SO4＋TeO2＋H2O，缓慢加入硫酸并不断搅拌可以防止酸度局部过大，故答案为：H2SO4＋Na2TeO3==Na2SO4＋TeO2＋H2O；缓慢加入硫酸并不断搅拌；
(4)TeO2中加入盐酸，将溶解为Te4+，通入二氧化硫发生氧化还原反应，生成Te和硫酸，反应的离子方程式为Te4+＋2SO2＋4H2O=Te↓＋2 SO42-＋8H+，故答案为：Te4+＋2SO2＋4H2O=Te↓＋2 SO42-＋8H+；
(5)粗碲溶于NaOH溶液生成TeO32-，用适当的电极进行电解，阳极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，阴极发生还原反应，电极反应式为TeO32-＋4e－＋3H2O =Te↓＋6OH－，故答案为：O2；TeO32-＋4e－＋3H2O =Te↓＋6OH－。
【分析】（2）中电解精炼铜的阳极泥判断即是比铜不活泼的金属。（5）电解反应的书写注意利用氧化还原反应中电对的化合价的变化、电荷守恒进行判断。
15．【答案】（1）加热
（2）KCl；KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O
（3）B；D
（4）I2+ KClO3+ H2O = KH(IO3)2+KCl+Cl2溶液中的氯气会与KOH反应生成次氯酸钾，次氯酸钾具有强氧化性，可以将KIO3氧化成KIO4从而得不到碘酸钾。
（5）产生氯气，污染环境
（6）
（7）4I-+4H++O2=2I2+H2O；加入的KI过量，在酸性条件下，I-会与空气中的氧气反应，生成I2，造成甲的实验结果偏大
【解析】【解答】（1）将溶解在溶液中的气体排出的一般方法是将溶液加热，原因是气体的溶解度是随着温度上升而减小；第一步反应得到的产品中氯气在“逐 Cl2”时除去； (2) 根据图示，碘酸钾在最后得到，所以过滤时KH(IO3)2应该在滤渣中，所以滤液中主要为KCl；“调 pH”的主要目的是将KH(IO3)2转化为KIO3，所以发生反应的化学方程式为KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O；(3)结晶过滤时工人发现 KH(IO3)2 为悬浮絮状沉淀，可以采用重结晶法或离心分离法得到较纯的KH(IO3)2晶体，
故答案为：BD；（4）反应I2＋KClO3＋H2O=KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑产生的氯气跟KOH反应生成KClO， KClO具有强氧化性，能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾。导致操作失败，前功尽弃；(5)KClO3氧化法的最大不足之处在于，生产中会产生氯气，污染环境；(6)设碘酸钾的物质的量为x，根据反应KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。可得关系式：KIO3~ I2 ~ 6S2O32-，
则KIO3~ I2 ~ 6S2O32-
1 6
x 2.0×10-3mol/L×0.01L
x= = ×10-5mol
根据碘原子守恒知，碘元素的质量= ×10-5mol×127g/mol= ×10-5g，
所以碘元素的质量分数为： ；(7) 4I-+4H++O2=2I2+H2O 加入的KI过量，在酸性条件下，I-会与空气中的氧气反应，生成I2，造成甲的实验结果偏大。
【分析】（1）气体的溶解度随温度的升高而减小；
（2）“调 pH”中发生反应的化学反应产生碘酸钾和水，属于复分解反应；
（3）重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离；
（4）次氯酸钾直接将碘酸钾氧化为高碘酸钾；
（5）氯气属于有毒有害物质，排放到空气后会污染环境，危害人类健康；’
（6）根据氧化还原反应中物质的物质的量比值可以求算出碘元素的含量；
（7）为了减小实验的误差，应该避免干扰操作。
16．【答案】（1）铁；
（2）8.96
（3）阻挡固体颗粒，防止与混合导致产物不纯；阴；
（4）增大
【解析】【解答】（1）根据图Ⅰ甲池可实现在铁表面镀锌，可知A为铁；乙池电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，故反应的化学方程式为。
（2）甲池阴极发生反应Zn2++2e-=Zn，26gZn的物质的量为=0.4mol，转移电子为0.8mol，乙池中开始发生反应，反应0.5L×0.4mol/L=0.2molCuSO4时转移0.4mol电子，生成氧气0.1mol，故又电解水转移0.4mol电子，生成氢气0.2mol、氧气0.1mol，共生成气体0.4mol，标准状况下体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L。
（3）图Ⅱ中滤布的作用为阻挡固体颗粒，防止与混合导致产物不纯。根据电极Y发生失电子的氧化反应，为阳极，电极X为阴极，发生的电极反应式为。
（4）电极X为阴极，发生的电极反应式为，电极Y发生反应，转移相同电子时生成Mn2+比消耗的多，故电解过程中将增大。
【分析】图Ⅰ甲池可实现在铁表面镀锌，则铁为阴极，即A为Fe；乙池为电解硫酸铜溶液，电解总反应为； 图Ⅱ可通过电解废旧锂电池中的获得锂盐和，电极Y发生氧化反应，则电极Y为阳极，电极反应式为，电极X为阴极，电极反应式为。
17．【答案】（1）①⑤⑥；③；④；②
（2）Cu；N；
（3）
（4）
（5）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【解析】【解答】（1）由分析可知，上述反应不属于氧化还原反应的有①⑤⑥。H2O被氧化，作还原剂，则是③，H2O被还原，作氧化剂，则是④，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原，另一种物质(NO2)既是氧化剂又是还原剂，则是②。答案为：①⑤⑥；③；④；②；
（2）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，Cu由0价升高到+2价，失电子，被氧化，是还原剂；HNO3中N元素由+5价降低到+2价，得电子，则N元素被还原。用双线桥表示电子的转移：。答案为：Cu；N；；
（3）反应②中，NO2中的N元素一部分升高(生成HNO3)，一部分降低(生成NO)，则用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：。答案为：；
（4）反应③中，F2中的F元素由0价降低到-1价，得到电子，H2O中的O元素由-2价升高到0价，失去电子，则用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：。答案为：；
（5）反应④为Na与H2O反应生成NaOH和H2，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
【分析】氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化：
①SO3+H2O=H2SO4为非氧化还原反应；
②3NO2+H2O=2HNO3+NO为氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂；
③2F2+2H2O=4HF+O2为氧化还原反应，F2为氧化剂，H2O为还原剂；
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑为氧化还原反应，Na是还原剂，H2O是氧化剂；
⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O为非氧化还原反应；
⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O为非氧化还原反应。
