2023—2024学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修一第一章 化学反应的热效应 基础题含答案
人教第一章 化学反应的热效应
一、选择题。（17题）
1、如图所示，下列有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中生成物比反应物稳定
C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
2、已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1
B.CO的燃烧热为566 kJ·mol－1
C.CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1
D.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
3、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A．X的能量一定低于M的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
4、如表所列的“依据”能推导出后面的“结论”的是（ ）
依据 结论
A 的燃烧热为-801.3kJ·mol-1
B 锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏
C 稀溶液中: 中和热为-57.3kJ·mol-1
D 石墨转化为金刚石会放出热量
A．A B．B C．C D．D
5、(双选)一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ· mol-1,②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 160 kJ· mol-1。下列选项不正确的是( )
A.CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ· mol-1
B.CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH3<ΔH1
C.若用0.2 mol CH4(g)还原NO2(g)至N2(g),则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
D.若用2.24 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子的物质的量为0.8 mol
6、有关键能数据如表，SiO2晶体部分微观结构如下图，晶体硅在O2中燃烧的热化学方程式∶Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-989.2 kJ·mol-1，则表中x的值为（ ）
化学键 Si—O O=O Si—Si
键能/kJ·mol-1 x 498.8 176
A．423 B．460 C．920 D．1165
7、已知：S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H＝-297.23kJ/mol，下列说法正确的
A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol；Q的值等于297.23
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol；Q的值小于297.23
C．1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和
D．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和
8、根据图示，下列说法正确的是( )
A．断开非极性键和生成极性键的能量相同
B．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的O—H更牢固
C．O2(g)＋H2(g)===OH(g)＋H(g) ΔH>0
D．H2O(g)===O2(g)＋H2(g) ΔH<0
9、已知25 ℃、101 kPa条件下，12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.5 kJ、395.0 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是( )
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定
10、下列说法中正确的是（ ）
A．已知S(s)＋O2(g) SO2(g) ΔH1；S(g)＋O2(g) SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
B．由C(s，金刚石)==C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将1 mol NaOH固体溶于含0.5 mol H2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3 kJ
11、已知:H2O(g)H2O(l) ΔH1
C6H12O6(g)C6H12O6(s) ΔH2
C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(g)+6CO2(g) ΔH3
C6H12O6(g)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g) ΔH4
下列说法正确的是( )
A.ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4 B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0
C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0 D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=0
12、已知H—H键能为436.4 kJ·mol-1，H—N键能为391 kJ·mol-1，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ΔH = -92.4 kJ·mol-1，则N≡N的键能是（ ）
A．431 kJ·mol-1 B．944.4 kJ·mol-1 C．649 kJ·mol-1 D．869 kJ·mol-1
13、已知①，
②，
③，
且、、均大于0．常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体(已折合成标准状况)，经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（ ）
A． B．
C． D．
14、下列说法中不正确的是（ ）
A．化学反应放热还是吸热与反应条件无关
B．燃烧一定是放热反应
C．NaCl与AgNO3溶液的反应不伴随能量的变化
D．化学反应放热还是吸热，取决于反应物与反应产物的焓的大小
15、以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．过程中是中间产物
B．该过程的热化学方程式可以表示为：
C．过程II中3的总能量高于1
D．铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点
16、下列说法正确的是( )
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化
D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化
17、黑火药爆炸的热化学方程式为：
已知：
则为（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题。（3题）
18、在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。
(1)下图中，表示放热反应能量变化的是_______(填字母)。
(2)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：
图中过程①需___ (填“吸收”或“释放”)。从微观角度判断该反应为放热反应的证据为____ 。根据上图的信息写热化学方程式_____ 。
(3)用电子式表示H2O的形成过程_____。
19、根据所给信息，书写对应的热化学方程式。
(1)11.2L(标准状况)在足量中燃烧生成气体，放出91.5热量，其热化学方程式为_______ 。
(2)25℃、101下，、的稀溶液发生中和反应生成1时，放出57.3的热量，其热化学方程式为_______ 。
(3)已知： ，请写出1分解的热化学方程式：_______ 。若1和3在一定条件下发生反应，放出的热量_______92(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______ 。
(4)在25℃、101下，1g甲醇()完全燃烧生成气体和液态水时放热22.68，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(5)化合物和单质在一定条件下反应可生成化合物，已知的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，的熔点为167℃。25℃、101时与气体反应生成1，放出热量123.8，该反应的热化学方程式为：
_______ 。
20、某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。
若E1＞E2，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。
三、综合应用题。（2题）
21、(1)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)
写出SiCl4的电子式：________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________ 。
(2)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是：____________________ 。
(3)已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：__________________ 。
(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：
①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=－242 kJ/mol
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-676 kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________________。
(5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu(s)＋2H+(aq)=Cu2+(aq)＋H2(g) ΔH1=＋64 kJ/mol
②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH2=-196 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285 kJ/mol
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：__________________ 。
22、汽车已成为现代社会的重要交通工具之一。它所使用燃料经历了从煤到汽油的变迁。时至今日，人们依然在探索、优化车用燃料。
(1)某同学根据所查阅资料，绘制了三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图(如图)。根据示意图，你认为哪种物质更适合用作车用燃料______(填写字母)；并说出你的选择依据______。
(2)庚烷(C7H16)是汽油的主要成分之一。完全燃烧1g庚烷生成二氧化碳气体和液态水时产生的热量为48kJ。请写出表示庚烷燃烧热的热化学方程式______；
(3)目前汽车主要使用燃料为汽油。“辛烷值”用来表示汽油的质量。异辛烷用作抗爆性优良的标准，辛烷值为100。正庚烷用作抗爆性低劣的标准，辛烷值为0。如图是异辛烷的球棍模型：
①1mol异辛烷和1mol正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳，消耗氧气的质量之差是______g。
②异辛烷的同分异构体有很多，其中一种同分异构体X，其一氯代物只有一种结构，则X的结构简式为______。
(4)车用燃料在使用过程中会产生汽车尾气(主要含有一氧化碳，一氧化氮)，是造成空气污染的主要因素之一。可在汽车尾气系统中安装催化转化器，使CO和NO在催化剂的作用下反应生成两种无污染的气体。其中，氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成2mol NO(g)，对应热化学方程式的△H=______
2023—2024学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修一第一章 化学反应的热效应 基础题含答案
人教第一章 化学反应的热效应
一、选择题。（17题）
1、如图所示，下列有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中生成物比反应物稳定
C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
【答案】C
2、已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1
B.CO的燃烧热为566 kJ·mol－1
C.CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1
D.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
【答案】C
3、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A．X的能量一定低于M的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
【答案】D
4、如表所列的“依据”能推导出后面的“结论”的是（ ）
依据 结论
A 的燃烧热为-801.3kJ·mol-1
B 锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏
C 稀溶液中: 中和热为-57.3kJ·mol-1
D 石墨转化为金刚石会放出热量
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
5、(双选)一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ· mol-1,②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 160 kJ· mol-1。下列选项不正确的是( )
A.CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ· mol-1
B.CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH3<ΔH1
C.若用0.2 mol CH4(g)还原NO2(g)至N2(g),则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
D.若用2.24 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子的物质的量为0.8 mol
【答案】CD
6、有关键能数据如表，SiO2晶体部分微观结构如下图，晶体硅在O2中燃烧的热化学方程式∶Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-989.2 kJ·mol-1，则表中x的值为（ ）
化学键 Si—O O=O Si—Si
键能/kJ·mol-1 x 498.8 176
A．423 B．460 C．920 D．1165
【答案】B
7、已知：S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H＝-297.23kJ/mol，下列说法正确的
A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol；Q的值等于297.23
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol；Q的值小于297.23
C．1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和
D．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和
【答案】D
8、根据图示，下列说法正确的是( )
A．断开非极性键和生成极性键的能量相同
B．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的O—H更牢固
C．O2(g)＋H2(g)===OH(g)＋H(g) ΔH>0
D．H2O(g)===O2(g)＋H2(g) ΔH<0
【答案】C
9、已知25 ℃、101 kPa条件下，12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.5 kJ、395.0 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是( )
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定
【答案】A
10、下列说法中正确的是（ ）
A．已知S(s)＋O2(g) SO2(g) ΔH1；S(g)＋O2(g) SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
B．由C(s，金刚石)==C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将1 mol NaOH固体溶于含0.5 mol H2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3 kJ
【答案】D
11、已知:H2O(g)H2O(l) ΔH1
C6H12O6(g)C6H12O6(s) ΔH2
C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(g)+6CO2(g) ΔH3
C6H12O6(g)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g) ΔH4
下列说法正确的是( )
A.ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4 B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0
C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0 D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=0
【答案】B
12、已知H—H键能为436.4 kJ·mol-1，H—N键能为391 kJ·mol-1，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ΔH = -92.4 kJ·mol-1，则N≡N的键能是（ ）
A．431 kJ·mol-1 B．944.4 kJ·mol-1 C．649 kJ·mol-1 D．869 kJ·mol-1
【答案】B
13、已知①，
②，
③，
且、、均大于0．常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体(已折合成标准状况)，经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
14、下列说法中不正确的是（ ）
A．化学反应放热还是吸热与反应条件无关
B．燃烧一定是放热反应
C．NaCl与AgNO3溶液的反应不伴随能量的变化
D．化学反应放热还是吸热，取决于反应物与反应产物的焓的大小
【答案】C
15、以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．过程中是中间产物
B．该过程的热化学方程式可以表示为：
C．过程II中3的总能量高于1
D．铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点
【答案】D
16、下列说法正确的是( )
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化
D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化
【答案】A
17、黑火药爆炸的热化学方程式为：
已知：
则为（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
二、非选择题。（3题）
18、在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。
(1)下图中，表示放热反应能量变化的是_______(填字母)。
(2)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：
图中过程①需___ (填“吸收”或“释放”)。从微观角度判断该反应为放热反应的证据为____ 。根据上图的信息写热化学方程式_____ 。
(3)用电子式表示H2O的形成过程_____。
【答案】（1）a
（2）吸收
反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量
1molH2(g)+molO2(g)= H2O(g) ΔH=-245kJ/mol
（3）
19、根据所给信息，书写对应的热化学方程式。
(1)11.2L(标准状况)在足量中燃烧生成气体，放出91.5热量，其热化学方程式为_______ 。
(2)25℃、101下，、的稀溶液发生中和反应生成1时，放出57.3的热量，其热化学方程式为_______ 。
(3)已知： ，请写出1分解的热化学方程式：_______ 。若1和3在一定条件下发生反应，放出的热量_______92(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______ 。
(4)在25℃、101下，1g甲醇()完全燃烧生成气体和液态水时放热22.68，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(5)化合物和单质在一定条件下反应可生成化合物，已知的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，的熔点为167℃。25℃、101时与气体反应生成1，放出热量123.8，该反应的热化学方程式为：
_______ 。
【答案】(1)
(2)
(3)
小于 该反应是可逆反应，不能进行完全
(4)
(5)
20、某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。
若E1＞E2，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。
【答案】放热 A
三、综合应用题。（2题）
21、(1)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)
写出SiCl4的电子式：________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________ 。
(2)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是：____________________ 。
(3)已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：__________________ 。
(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：
①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=－242 kJ/mol
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-676 kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________________。
(5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu(s)＋2H+(aq)=Cu2+(aq)＋H2(g) ΔH1=＋64 kJ/mol
②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH2=-196 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285 kJ/mol
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：__________________ 。
【答案】（1）
2H2(g)+ SiCl4(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+0.025akJ/mol
（2）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6 kJ/mol；
（3）大于 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH= 124.6kJ/mol
（4）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50kJ/mol
（5）Cu(s)+ H2O2(l)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH= 319kJ/mol
22、汽车已成为现代社会的重要交通工具之一。它所使用燃料经历了从煤到汽油的变迁。时至今日，人们依然在探索、优化车用燃料。
(1)某同学根据所查阅资料，绘制了三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图(如图)。根据示意图，你认为哪种物质更适合用作车用燃料______(填写字母)；并说出你的选择依据______。
(2)庚烷(C7H16)是汽油的主要成分之一。完全燃烧1g庚烷生成二氧化碳气体和液态水时产生的热量为48kJ。请写出表示庚烷燃烧热的热化学方程式______；
(3)目前汽车主要使用燃料为汽油。“辛烷值”用来表示汽油的质量。异辛烷用作抗爆性优良的标准，辛烷值为100。正庚烷用作抗爆性低劣的标准，辛烷值为0。如图是异辛烷的球棍模型：
①1mol异辛烷和1mol正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳，消耗氧气的质量之差是______g。
②异辛烷的同分异构体有很多，其中一种同分异构体X，其一氯代物只有一种结构，则X的结构简式为______。
(4)车用燃料在使用过程中会产生汽车尾气(主要含有一氧化碳，一氧化氮)，是造成空气污染的主要因素之一。可在汽车尾气系统中安装催化转化器，使CO和NO在催化剂的作用下反应生成两种无污染的气体。其中，氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示，则由该反应生成2mol NO(g)，对应热化学方程式的△H=______
【答案】A 可燃物燃烧反应所释放能量多，且达到燃料燃点时所需要吸收能量少 C7H16(l)+11O2(g)═7CO2(g)+8H2O(l) △H=-4800kJ/mol 48
+183kJ/mol
