民生教育高中2023-2024学年高二上学期9月月考
化学试题
一、单选题（每题4分，共40分）
1．下列有关叙述正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自发进行
D．浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应
2．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)? ?2NH3(g) ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是( )
A B C D
研究 目的 压强(p)对反应的影响(p2>p1) 压强(p)对平衡常数的影响 温度(T)对反应的影响 温度(T)对反应的影响(T2>T1)
示意 图
3．如图是温度和压强对反应 △H影响的示意图，图中纵坐标表示平衡时混合气体中乙的质量分数Z%。下列说法正确的是（ ）
A．△H>0 B．Z可能为固体或纯液体
C．X一定为非气态 D．Y的平衡转化率：m
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与熵变有关
5．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）
A．正、逆反应速率都等于零 B．N2和H2全部转化为NH3
C．N2、H2和NH3的浓度不再变化 D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2
6．一定温度下，一容积可变的密闭容器中发生反应A（s） +3B（g）2C（g） +D（g），经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1，下列说法正确的是（ ）
A．若起始时A、B的物质的量之比为1:3，则2 min末A、B的转化率相等
B．用A表示的反应速率是0.1 mol·L-1· min-1
C．2 min末的反应速率v（C）＝0.2 mol·L-1·min-1
D．该反应的平衡常数表达式为K=
7．通过控制外界条件，改变化学反应的速率和方向，能帮助社会解决资源合理利用的问题。密闭容器中有反应 ，测得随反应时间(t)变化如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．0～5min内，
B．10min时改变的外界条件可能是升高温度
C．恒温下，缩小容器体积，正反应速率减小，逆反应速率增大
D．12min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
8.在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)=0.5 mol,下列说法不正确的是 ( )
A.在该温度下,反应的平衡常数K=1
B.平衡常数与反应温度无关
C.CO的平衡转化率为50%
D.平衡时n(H2O)=0.5 mol
9．某密闭容器中发生如下反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，图1表示A2的转化率随温度变化的曲线，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＞0
B．反应开始后AB3的百分含量最低的时间是t6
C．t1 t2、t2 t3、t4 t5以及t>t6时间段均达到化学平衡，且平衡常数相等
D．t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、增大AB3的浓度
10．物质的量之比为2∶3的N2和H2，在一定条件下反应，并达平衡。在此过程中，下列说法正确的是（ ）
A．在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是2∶3
B．N2的转化率始终为H2转化率的2倍
C．N2的转化率始终为H2转化率的1/2
D．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1∶2
二 不定项选题（题中有一项或两项正确，每题4分，共20分
11.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g),达到平衡时,c平(H2)=0.5 mol·L-1,c平(HI)=4 mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为( )
A.9 mol2·L-2 B.16 mol2·L-2
C.20 mol2·L-2 D.25 mol2·L-2
12．在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是( )
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小
B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C．K不随反应物浓度的改变而改变
D．K随温度的改变而改变
13．可逆反应：2SO2＋O2??2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)( )
A．Q不变，K变大，O2转化率增大
B．Q不变，K变大，SO2转化率减小
C．Q变小，K不变，O2转化率减小
D．Q增大，K不变，SO2转化率增大
14．如图所示的曲线是其他条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g) ΔH<0达到平衡状态时NO的转化率与温度的关系曲线。图中标有A、B、C、D四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的是( )
A．A点 B．B点
C．C点 D．D点
15．已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是( )
A．升高温度，K减小
B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂，α(CO)增大
D．充入一定量的氮气，n(H2)不变
二、填空题
16．“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
(1)目前可利用以下化学原理解决汽车尾气：。一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，浓度与时间关系如图所示：
①a、b、c三点的正反应速率明、、的大小关系是___________。
②下列可说明反应到达图中c点的是___________。
A．、、、的浓度比值保持不变
B．CO的浓度不再改变
C．反应消耗的同时消耗
D．容器中气体质量不发生变化
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，其反应速率与时间的关系如图所示，在时刻某条件发生改变。
①由图可判断该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下,将物质的量浓度均为2 mol·L-1的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中,当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g)的转化率为50%,则在该温度下:
(1)此反应的平衡常数表达式为____________。
（2）在密闭容器中，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。
(1)达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(2)达到平衡时，充入氩气(Ar)并保持体积不变，平衡将______移动(同上)。
(3)达到平衡时，充入氩气(Ar)，并保持压强不变，平衡将______移动(同上)。
17．已知①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，反应速率为v1；
②2HI(g) H2(g)＋I2(g) ΔH＞0，反应速率为v2。
对于上述两个可逆反应，当改变条件时，试判断v1、v2的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)
(1)保持体积不变，反应①通入N2，反应②分离出I2(g)，v1___________，v2___________。
(2)保持压强不变，反应①②通入“He”气，v1___________，v2___________。
(3)反应①、反应②均压缩体积，v1___________，v2___________。
(4)保持体积不变，反应①②通入“He”气，v1___________，v2___________。
(5)其他条件不变，反应①②均升温，v1___________，v2___________。
(6)其他条件不变，反应①②均加入正催化剂，v1___________，v2___________。
