2022一2023学年度第一学期期末基础质量监测
九年级化学试题
（总分100分 考试时间60分钟）
注意事项：
1．本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第I卷（选择题 共40分），第Ⅱ卷（非选择题 共60分）。
2．考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
3．第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第II卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 S-32
第I卷（选择题，共42分）
一 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 今年“地球一小时”活动的主题是“蓝色WE来”，旨在引导人们从细微之处践行环保理念。下列做法不符合这一环保主题的是
A. 自带布袋购物 B. 草稿纸尽可能两面使用
C. 使用一次性木筷 D. 选择自行车作为出行工具
2. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是
A. “钻木取火”——使可燃物着火点升高
B. “信州铅山有苦泉，流以为涧”——“苦泉”是溶液
C. “点石成金”——化学反应改变元素种类
D. “候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”——发生化学变化
3. 下列关于金属的说法正确的是
A. 人类使用金属铝的年代早于钢、铁
B. “真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应
C. 通过高炉炼得的铁为纯铁
D. 生铁是铁和碳的化合物
4. 将下列物质混合并充分搅拌后，能得到无色溶液的是
A. 高锰酸钾和水 B. 酒精和水
C. 奶粉和水 D. 植物油和水
5. 2022年北京冬奥会秉持“绿色”理念。下列做法与该理念不相符的是
A. 使用光伏发电系统 B. 采用氢气作为火炬和服务车辆的燃料
C. 垃圾及时露天焚烧 D. 循环利用CO2跨临界直冷制冰
6. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是
A. 检查气密性 B. 测量溶液的pH
C. 取固体药品 D. 熄灭酒精灯
7. 把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是
A. X >Y> Z B. Y>Z>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z
8. 若要将一杯不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法不正确的是
A. 加入硝酸钾固体 B. 蒸发水
C. 降低温度 D. 倒出一部分溶液
9. 下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是
A. 纯碱 Na2CO3 碱 粗盐精制 B. 小苏打 NaHCO3 盐 治疗胃酸过多
C. 食盐 NaCl 盐 除铁锈 D. 熟石灰 CaO 氧化物 补钙剂
10. 下列关于化学与日常生活关系的归纳中，存在错误的是
A. 化学与健康：①人体缺铁——易患贫血病；②食用鲜黄瓜——可大量补钙
B. 化学与生活：①使用含氟牙膏可预防龋齿；②防止食品受潮——用氧化钙做干燥剂
C. 化学与安全：①重金属盐中毒——喝鲜牛奶解毒；②山洞探险——灯火实验
D. 化学与环境：①使用天然气代替煤——减少空气污染；②合理使用农药、化肥——减少水污染
11. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
（1）浓盐酸 （2）浓硫酸 （3）烧碱 （4）生石灰 （5）食盐 （6）稀硫酸
A. （1）（6） B. （2）（3）（4）
C. （3）（4） D. （5）（6）
12. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小
C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
13. 往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线。下列说法正确的是
A. a至b段有蓝色沉淀生成 B. d点溶质种类为两种
C. c至d段，溶液pH不断减小 D. a至b段，溶液pH不断减小
14. 从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：
实验步骤 实验现象
①将固体研磨成粉末状，加水搅拌 固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液 溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸 有气泡产生
由此得出的结论正确的是
A. 一定有CaCO3和Ca（OH）2 B. 一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3
C. 一定没有CaCO3和Ca（OH）2 D. 一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题与简答题（本题包括5小题，共36分）
15. 2020年机遇与挑战同在
(1)抗击“新型冠状病毒肺炎”疫情是一项长期工作，我们要采取有效防疫措施，免受病毒侵害
①我们每天要补充蛋白质提高自身免疫力 下列食物富含蛋白质的是_______(填字母序号)
a 西瓜 b 白菜 c 米饭 d 鸡蛋
②“一方有难，八方支援”，在奋力抗击“新冠”的过程中，各省纷纷向武汉运送急需物资 生产下列物资使用的主要材料中，不属于有机合成材料的是（ ）
A 防护眼罩 B N95口罩 C 橡胶手套 D 医用酒精
(2)嫦娥四号降落相机镜筒由钛合金制作 甲图是钛的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，部分信息略去，则y=_______。
16. 一、化学与传统文化
（1）小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需施加肥料，下列肥料属于复合肥的是______（填序号）。
A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. K2SO4 D. KNO3
（2）《浸铜要略序》中记载：“山麓有胆泉（硫酸铜），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，反应的化学方程式为______。
二、化学与生活
（3）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜延展性和______性。
（4）用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多患者，化学方程式为：______。
17. 写出下列反应的化学方程式。
（1）①工业炼铁的主要反应原理：______。
②天然气完全燃烧：______。
（2）利用如图所示实验，验证铁和铜的金属活动性顺序。
①A中可观察到的现象是______。
②B中反应的化学方程式为______。
③请判断C装置能否验证铁和铜的金属活动性顺序______。
18. 无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。
（1）无人机框架选用铝合金而不选用纯铝，主要原因铝合金硬度______、机械强度更高。
（2）无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中的能量转化是______能转化为电能。
（3）电池级碳酸锂（Li2CO3）生产反应之一为氯化锂（LiCl）溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应（碳酸锂难溶于水），该反应的化学方程式为______。
（4）陶瓷具有显著的耐高温、高隔热、抗氧化和高阻氧的作用，为保证火灾现场救援无人机在温度超过1000℃的环境下工作，通常使用陶瓷涂层，陶瓷属于______材料。
（5）无人机在阴雨天气使用后，钢质轴承是如何防锈的：______（填字母）
A. 立即晾晒干
B. 轴承转动部件涂上油
C. 涂油漆
（6）生产生活中还经常用到铝制品，铝制品抗腐蚀性好，因为______（此原因用化学方程式表示）；铝能与酸反应，请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：______。
（7）某科技研究小组在科研过程中用到了下列几种溶液，则它们不用其它试剂鉴别出来的顺序是______。（填序号）①MgCl2②NaOH③CuSO4④KCl
19. 厨房中的化学
（1）用新鲜水果榨制成的果汁中，含有人体所需的营养成分，主要有水、无机盐、糖类和___________。生活中常用___________鉴别软水、硬水。
（2）要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过___________操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁和面。
（3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的___________来止痒。
（4）战国《周礼》中记载：“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙）。将“灰”溶于水可得沤浸树皮脱胶的碱液。“灰”溶于水时发生的反应用化学方程式表示为：___________。
三、实验探究题（本题共1个小题，共14分）
20. 实验室常用乙酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷气体，甲烧是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。
（1）图中仪器①的名称是______。制取并收集较为纯净的甲烷可选用的装置是______（从A~G中选择），若用H装置排空气法收集甲烷，气体应从______口进，点燃甲烷前需______。
（2）实验室可用装置B、C、D制CO2，反应原理是______（用化学反应方程式表示），C装置相对于B的优点是______。
（3）某化学兴趣小组制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入该集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2；
（2）AgCl不溶于稀硝酸。
【提出猜想】I、石灰水已完全变质；Ⅱ、______；Ⅲ、CO2中混有HCl
【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
（1） 取少量澄清石灰水于试管 中，加入饱和碳酸钠溶液 产生白色沉淀 猜想I不成立
（2） 将少量气体通入盛有澄清 石灰水的试管中 ______ 猜想Ⅱ不成立
（3） 将气体通入盛有______ 溶液的试管中，再加稀硝酸 ______ 猜想Ⅲ成立
上述步骤（3）反应的化学方程式为______。
【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和______。
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
21. 向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:
（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。
答案解析
第I卷（选择题，共42分）
一 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 今年“地球一小时”活动的主题是“蓝色WE来”，旨在引导人们从细微之处践行环保理念。下列做法不符合这一环保主题的是
A. 自带布袋购物 B. 草稿纸尽可能两面使用
C. 使用一次性木筷 D. 选择自行车作为出行工具
【答案】C
【解析】
A．自带布袋购物，可以少使用塑料袋，减少白色污染，故不符合题意。B．草稿纸使用时要两面都用，有利于节约纸张，保护树木，有利于环境保护，故不符合题意。C．使用一次性木筷会导致树木使用量的增多，不利于空气污染的防治，故符合题意。D．选择自行车作为出行工具，可减少机动车尾气的污染，故不符合题意，故选C。
2. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是
A. “钻木取火”——使可燃物着火点升高
B. “信州铅山有苦泉，流以为涧”——“苦泉”是溶液
C. “点石成金”——化学反应改变元素种类
D “候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”——发生化学变化
【答案】B
【解析】
A.着火点为物质的固有属性，不能改变，而“钻木取火”能升高可燃物温度至着火点以上，该选项解释不正确；
B.“苦泉”中含有可溶性杂质，属于溶液，该选项解释正确；
C.化学反应过程中，元素的种类不变，该选项解释不正确；
D.“半日晒出盐霜”是指蒸发结晶，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项解释不正确。
故选B。
3. 下列关于金属的说法正确的是
A. 人类使用金属铝的年代早于钢、铁
B. “真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应
C. 通过高炉炼得的铁为纯铁
D. 生铁是铁和碳的化合物
【答案】B
【解析】
A.人类使用金属铝的年代晚于钢、铁，故选项说法错误。
B.“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。
C.通过高炉炼得的铁为生铁，不是纯铁，故选项说法错误。
D.生铁的含碳量为2%～4.3%，属于混合物，故选项说法错误。
故选B。
4. 将下列物质混合并充分搅拌后，能得到无色溶液的是
A. 高锰酸钾和水 B. 酒精和水
C. 奶粉和水 D. 植物油和水
【答案】B
【解析】
A.高锰酸钾溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但高锰酸钾溶液呈紫红色，不符合题意；
B.酒精溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且为无色溶液，符合题意；
C.面粉与水混合，形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
D.植物油与水混合，形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，不符合题意；
故选B。
5. 2022年北京冬奥会秉持“绿色”理念。下列做法与该理念不相符的是
A. 使用光伏发电系统 B. 采用氢气作为火炬和服务车辆的燃料
C. 垃圾及时露天焚烧 D. 循环利用CO2跨临界直冷制冰
【答案】C
【解析】
A.使用光伏发电系统能减少污染物的排放，有利于保护环境，符合“绿色”理念。
B.氢气燃烧只生成水，对空气无污染，则采用氢气作为火炬和服务车辆的燃料，符合“绿色”理念。
C.垃圾焚烧会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，不利于改善环境质量，不符合“绿色”理念。
D.循环利用CO2跨临界直冷制冰，能减少二氧化碳的排放，符合“绿色”理念。
故选：C。
6. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是
A. 检查气密性 B. 测量溶液的pH
C. 取固体药品 D. 熄灭酒精灯
【答案】D
【解析】
A.该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确；
B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确；
C.取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确；
D.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故图示操作正确。
故选D。
7. 把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是
A. X >Y> Z B. Y>Z>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z
【答案】D
【解析】
根据把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化，根据能与酸反应的比不能与酸反应的活泼，可知金属活动性Y>X，Z；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，根据金属活动性顺序中前面金属能将后面金属从盐溶液中置换出来，可知金属活动性X>Z，则Y>X>Z，故选D。
8. 若要将一杯不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法不正确的是
A. 加入硝酸钾固体 B. 蒸发水
C. 降低温度 D. 倒出一部分溶液
【答案】D
【解析】
A.向不饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾固体，则溶液会变为饱和溶液，该选项方法正确；
B.蒸发水时，溶液中的溶剂会减小，则溶液会有不饱和变为饱和，该选项方法正确；
C.硝酸钾的溶解度随温度减小而减小，则降低温度能使不饱和溶液变为饱和溶液，该选项方法正确；
D.溶液具有均一性，倒出一部分溶液后，不能使不饱和溶液变为饱和溶液，该选项方法不正确。
故选D。
9. 下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是
A. 纯碱 Na2CO3 碱 粗盐精制 B. 小苏打 NaHCO3 盐 治疗胃酸过多
C. 食盐 NaCl 盐 除铁锈 D. 熟石灰 CaO 氧化物 补钙剂
【答案】B
【解析】
A.纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，不能用于精盐静制，该选项不正确；
B.小苏打为碳酸氢钠的俗称，属于盐，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，则可用于治疗胃酸过多，该选项正确；
C.食盐的主要成分为氯化钠，属于盐，氯化钠不能与铁锈反应，该选项不正确；
D.熟石灰为氢氧化钙的俗称，属于碱，氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于作补钙剂，该选项不正确。
故选B。
10. 下列关于化学与日常生活关系的归纳中，存在错误的是
A. 化学与健康：①人体缺铁——易患贫血病；②食用鲜黄瓜——可大量补钙
B. 化学与生活：①使用含氟牙膏可预防龋齿；②防止食品受潮——用氧化钙做干燥剂
C. 化学与安全：①重金属盐中毒——喝鲜牛奶解毒；②山洞探险——灯火实验
D. 化学与环境：①使用天然气代替煤——减少空气污染；②合理使用农药、化肥——减少水污染
【答案】A
【解析】
A.①人体缺铁易患贫血，正确；②鲜黄瓜中富含维生素，不含大量钙元素，不正确，该选项错误。
B.①人体缺氟会患龋齿，则使用含氟牙膏可预防龋齿，正确；②氧化钙能与水反应，可作食品干燥剂，正确，该选项正确。
C.①重金属盐中毒时，应大量补充蛋白质，则可喝鲜牛奶解毒，正确；②山洞中可能含有大量二氧化碳，则进入前应进行灯火实验，正确，该选项正确。
D.①天然气的主要成分为甲烷，比煤清洁，正确；②合理使用农药、化肥，可减少水污染，正确，该选项正确。
故选A。
11. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
（1）浓盐酸 （2）浓硫酸 （3）烧碱 （4）生石灰 （5）食盐 （6）稀硫酸
A. （1）（6） B. （2）（3）（4）
C. （3）（4） D. （5）（6）
【答案】C
【解析】
（1）浓盐酸具有挥发性，溶液质量减小，且溶液没有变质，不符合题意；
（2）浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，但溶液没有变质，不符合题意；
（3）烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据质量守恒，则质量变大，符合题意；
（4）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，根据质量守恒，则质量变大，符合题意；
（5）食盐放置在空气中几乎没有变化，不符合题意；
（6）稀硫酸放置在空气中几乎没有变化，不符合题意。
故质量变大且变质的是（3）、（4），故选C。
12. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】C
【解析】
A.氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，错误；
B.溶液中有晶体析出时，原溶液若是饱和溶液，若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，错误；
C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，正确；
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，错误。
故选C。
13. 往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线。下列说法正确的是
A. a至b段有蓝色沉淀生成 B. d点溶质种类为两种
C. c至d段，溶液pH不断减小 D. a至b段，溶液pH不断减小
【答案】B
【解析】
【分析】向硫酸和硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
A.a至b段发生的反应为氢氧化钠和硫酸的反应，没有沉淀生成，该选项说法不正确；
B.结合分析可知，d点表示氢氧化钠过量，则溶液中的溶质有硫酸钠和氢氧化钠，该选项说法正确；
C.结合分析可知，c表示加入的氢氧化钠和硫酸、硫酸铜恰好反应，而c至d段表示氢氧化钠不断增加，则溶液pH不断增大，该选项说法不正确；
D.a至b段表示硫酸慢慢减小，则溶液中的pH不断增大，该选项说法不正确。
故选B。
14. 从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：
实验步骤 实验现象
①将固体研磨成粉末状，加水搅拌 固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液 溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸 有气泡产生
由此得出结论正确的是
A. 一定有CaCO3和Ca（OH）2 B. 一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3
C. 一定没有CaCO3和Ca（OH）2 D. 一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2
【答案】A
【解析】
石灰浆主要成分为氢氧化钙，在空气中放一段时间会和二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙，石灰浆抹的墙壁上掉下的白色固体中可能为碳酸钙或氢氧化钙或两者的混合物。
①将固体研磨成粉末状，加水搅拌，固体没有全部溶解，说明固体中含有能溶于水的物质和难溶于水的物质；
②取上层清液，滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，则固体中一定含有氢氧化钙；
③取不溶物，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明不溶物中含有碳酸钙（碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水）；
综上所述，石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体一定含有氢氧化钙和碳酸钙，故选A。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题与简答题（本题包括5小题，共36分）
15. 2020年机遇与挑战同在
(1)抗击“新型冠状病毒肺炎”疫情是一项长期的工作，我们要采取有效防疫措施，免受病毒侵害
①我们每天要补充蛋白质提高自身免疫力 下列食物富含蛋白质的是_______(填字母序号)
a 西瓜 b 白菜 c 米饭 d 鸡蛋
②“一方有难，八方支援”，在奋力抗击“新冠”的过程中，各省纷纷向武汉运送急需物资 生产下列物资使用的主要材料中，不属于有机合成材料的是（ ）
A 防护眼罩 B N95口罩 C 橡胶手套 D 医用酒精
(2)嫦娥四号降落相机镜筒由钛合金制作 甲图是钛的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，部分信息略去，则y=_______。
【答案】 ①. d ②. D ③. 2
【解析】
【分析】
（1）a.西瓜属于水果，主要富含维生素，故a项错误；
b.白菜属于蔬菜，主要富含维生素，故b项错误；
c.米饭富含糖类，故c项错误；
d.鸡蛋富含蛋白质，故d项正确；
答案：d。
（2）A.防护眼罩的主要材料为塑料，塑料属于三大合成材料之一，故A项错误；
B.生产N95口罩的只要材料为合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故B项错误；
C.橡胶手套主要材料为合成橡胶，合成橡胶属于三大合成材料之一，故C项错误；
D.医用酒精是酒精的水溶液，酒精属于有机物，但不属于合成材料，故D正确；
答案：D。
（3）由元素周期表单元格信息可知：元素名称左上方的数字表示该原子的原子序数，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，则有
故填：2。
16. 一、化学与传统文化
（1）小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需施加肥料，下列肥料属于复合肥的是______（填序号）。
A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. K2SO4 D. KNO3
（2）《浸铜要略序》中记载：“山麓有胆泉（硫酸铜），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，反应的化学方程式为______。
二、化学与生活
（3）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和______性。
（4）用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多患者，化学方程式为：______。
【答案】（1）D （2）CuSO4 + Fe=Cu +FeSO4
（3）导电 （4）Al(OH)3+3HCl=AlCl3 + 3H2O
【解析】
【小问1】
A. CO(NH2)2属于氮肥，故A不符合题意；
B. Ca3(PO4)2属于磷肥，故B不符合题意；
C. K2SO4属于钾肥，故C不符合题意；
D. KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D符合题意。
故选：D。
【小问2】
根据诗句可知发生的反应是利用铁置换硫酸铜中的铜，故反应的化学方程式为：CuSO4 + Fe=Cu +FeSO4。
【小问3】
铜作为导线主要是利用了它的延展性和导电性。
【小问4】
胃酸的主要成分是盐酸，用氢氧化铝治疗胃酸过多发生的反应方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 + 3H2O。
17. 写出下列反应的化学方程式。
（1）①工业炼铁的主要反应原理：______。
②天然气完全燃烧：______。
（2）利用如图所示实验，验证铁和铜的金属活动性顺序。
①A中可观察到的现象是______。
②B中反应化学方程式为______。
③请判断C装置能否验证铁和铜的金属活动性顺序______。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 加入铁片的试管中固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，加入铜片的试管中无明显变化； ②. ③. 能验证
【解析】
【小问1】
工业上用一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳来炼铁，反应方程式为；天然气主要成分为甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为；
【小问2】
A中铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，故可观察到的现象为加入铁片的试管中固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，加入铜片的试管中无明显变化；B中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为；C装置中铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明铜比铁的金属活动性弱，故C装置能验证铁和铜的金属活动性顺序。
18. 无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。
（1）无人机框架选用铝合金而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度______、机械强度更高。
（2）无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中的能量转化是______能转化为电能。
（3）电池级碳酸锂（Li2CO3）生产的反应之一为氯化锂（LiCl）溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应（碳酸锂难溶于水），该反应的化学方程式为______。
（4）陶瓷具有显著的耐高温、高隔热、抗氧化和高阻氧的作用，为保证火灾现场救援无人机在温度超过1000℃的环境下工作，通常使用陶瓷涂层，陶瓷属于______材料。
（5）无人机在阴雨天气使用后，钢质轴承是如何防锈的：______（填字母）
A. 立即晾晒干
B. 轴承转动部件涂上油
C. 涂油漆
（6）生产生活中还经常用到铝制品，铝制品抗腐蚀性好，因为______（此原因用化学方程式表示）；铝能与酸反应，请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：______。
（7）某科技研究小组在科研过程中用到了下列几种溶液，则它们不用其它试剂鉴别出来的顺序是______。（填序号）①MgCl2②NaOH③CuSO4④KCl
【答案】（1）更大 （2）化学
（3）2LiCl+Na2CO3= Li2CO3↓+2NaCl
（4）无机非金属 （5）AB
（6） ①. 4Al+3O2=2Al2O3 ②. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（7）③②①④或③②④①
【解析】
【小问1】
合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，无人机框架选用铝合金而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度更大、机械强度更高；
【小问2】
锂电池在工作过程中的能量转化是化学能转化为电能；
【小问3】
由题意可知，氯化锂（LiCl）溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应生成难溶于水的碳酸锂，即氯化锂和碳酸钠相互交换成分生成碳酸锂沉淀和氯化钠，化学方程式为2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl；
【小问4】
陶瓷属于无机非金属材料；
【小问5】
钢铁在与水和氧气并存时易生锈，无人机在阴雨天气使用后，要隔绝氧气和水达到防锈的目的；
A.无人机在阴雨天气使用后，立即晾晒干，可以防止铁锈蚀，选项说法正确；
B.无人机在阴雨天气使用后，晒干后，可以在轴承转动部件涂上油，可以隔绝氧气和水，达到防锈目的，选项说法正确；
C.涂油漆能防锈但是不是无人机在阴雨天气使用后的防锈措施，选项说法错误；
故选AB；
【小问6】
铝制品抗腐蚀性好，是因为铝和氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
【小问7】
依据溶液的颜色首先鉴别出硫酸铜溶液（蓝色溶液），然后将硫酸铜滴入剩余的三种溶液中，有蓝色沉淀产生的是氢氧化钠（氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠），然后将氢氧化钠加入的另外两种溶液中，根据氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钾不反应，所以产生白色沉淀的是氯化镁，无明显现象的是氯化钾，故不用其它试剂鉴别出来的顺序是③②①④或③②④①。
19. 厨房中的化学
（1）用新鲜水果榨制成的果汁中，含有人体所需的营养成分，主要有水、无机盐、糖类和___________。生活中常用___________鉴别软水、硬水。
（2）要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过___________操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁和面。
（3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的___________来止痒。
（4）战国《周礼》中记载：“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙）。将“灰”溶于水可得沤浸树皮脱胶的碱液。“灰”溶于水时发生的反应用化学方程式表示为：___________。
【答案】 ①. 维生素 ②. 肥皂水 ③. 过滤 ④. 食醋 ⑤.
【解析】
（1）新鲜水果中富含维生素；区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水后泡沫多的是软水，泡沬少的是硬水；故答案分别为：维生素；肥皂水。
（2）通过过滤可将不溶于水的菜渣与菜汁分离；故答案为：过滤。
（3）厨房中的食醋呈酸性，能够与与碱性皂角素发生中和反应，因此可以涂抹食醋来止痒；故答案为：食醋。
（4）牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以题干中的“灰”就是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：。
三、实验探究题（本题共1个小题，共14分）
20. 实验室常用乙酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷气体，甲烧是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。
（1）图中仪器①的名称是______。制取并收集较为纯净的甲烷可选用的装置是______（从A~G中选择），若用H装置排空气法收集甲烷，气体应从______口进，点燃甲烷前需______。
（2）实验室可用装置B、C、D制CO2，反应原理是______（用化学反应方程式表示），C装置相对于B的优点是______。
（3）某化学兴趣小组制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入该集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2；
（2）AgCl不溶于稀硝酸。
【提出猜想】I、石灰水已完全变质；Ⅱ、______；Ⅲ、CO2中混有HCl
【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
（1） 取少量澄清石灰水于试管 中，加入饱和碳酸钠溶液 产生白色沉淀 猜想I不成立
（2） 将少量气体通入盛有澄清 石灰水的试管中 ______ 猜想Ⅱ不成立
（3） 将气体通入盛有______ 溶液的试管中，再加稀硝酸 ______ 猜想Ⅲ成立
上述步骤（3）反应的化学方程式为______。
【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和______。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. AG ③. c ④. 检验纯度
（2） ①. ②. 可以控制反应速率
（3） ①. CO2过量 ②. 澄清石灰水没有变浑浊 ③. 硝酸银##AgNO3 ④. 产生白色沉淀 ⑤. ⑥. 浓硫酸
【解析】
【小问1】
仪器①长颈漏斗；
实验室制取甲烷：常用乙酸钠固体和碱石灰固体混合加热，反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置选择固固加热型，即选择装置A；甲烷难溶于水、密度比空气小可以用排水法或向下排空气法收集，要收集较为纯净的甲烷，则用排水法收集，即选择装置G，故制取并收集较为纯净的甲烷可选用的装置是AG；
若用H装置排空气法收集甲烷，由于甲烷密度比空气小，气体应从c口进；
甲烷是可燃性气体，易发生爆炸，则点燃甲烷前需先检验纯度；
【小问2】
实验室制取二氧化碳：
石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
装置B、C、D都可制CO2，C装置相对于B的优点是可以控制反应速率；
【小问3】
[提出问题]
（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2可知， 澄清石灰水没有变浑浊可能是因为CO2过量，故填：CO2过量；
[实验方案]
（2）将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若澄清石灰水没有变浑浊，说明澄清石灰水没有变浑浊，不是因为CO2过量，则猜想Ⅱ不成立，故填：澄清石灰水没有变浑浊；
（3）猜想ⅢCO2中混有HCl，若将气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，HCl与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则猜想Ⅲ成立，故填：硝酸银（或AgNO3）；产生白色沉淀。
步骤（3）中HCl与硝酸银反应生成氯化银和稀硝酸，反应的化学方程式为；
[交流讨论]
二氧化碳不溶于饱和的NaHCO3溶液，若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液，碳酸氢钠与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将HCl除去，再用浓硫酸吸水干燥二氧化碳，故填：浓硫酸。
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
21. 向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:
（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。
【答案】（1）80g；（2）5%
【解析】
设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
80 98 142
x 4.9g y
80/98=x/4.9g x= 4g
142/98=y/4.9g y=7.1g
氢氧化钠溶液的质量为：4g÷5%=80g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：
答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。
