高二化学第一次月考试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Sn 119
一、选择题（每题 3分，共 54 分，每题只有一个答案）
1．反应 2AB(g)=C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，
则该反应的ΔH、ΔS应为
A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0
C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<0
2．下列说法中，正确的是
A．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生
3．下列关于电解质说法正确的是
A．能导电的物质叫电解质
B．NaCl 晶体不导电，所以 NaCl 不是电解质
C．熔融的 KOH 导电，所以 KOH 是电解质
D．电解质在通电时发生电离
4．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．NaHSO B．NH4Cl4 C．H2SO4 D．NaHCO3
5．下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L CH 234中所含 C-H 键的数目为6.02 10
B．室温下，1L 0.1mol L 1 CH3COOH溶液中CH COO 3 的数目为6.02 1022
C．质量相同的H2O和D2O (重水)所含的原子数相同
D．室温下，pH=12 的氨水中，OH- 的物质的量为 0.01mol
6．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
+ 2
A．在 0.1mol/L 的Na 2CO3溶液中： c Na =c CO 3 +c HCO 3 +c H 2CO 3
B．在 0.1mol/L 的NaHCO3溶液中： c CO2 3 >c H 2CO3
C．等物质的量的醋酸和醋酸钠溶液混合，形成 pH=4的混合溶液中：
c Na+ >c CH3COO- >c H+ >c OH-
- +
D．在 0.1mol/L 的Na2C2O4溶液中：c OH =c H +c HC2O4 +2c H2 C2O4
试卷第 1页，共 8页
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7．下列各式中表示盐类水解的是
A．CH3COOH+H2O
－ +
CH3COO +H3O
－
B．HS +H2O
－
H2S+OH
- +
C．HCO 3+H2O CO
2-
3 +H3O
+
D．NH +4 +2H2O = NH3·H2O+H3O
8．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的
0.01mol L 1KMnO 4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是
A．该实验不需要另外加入指示剂
B．本实验不需要碱式滴定管
C．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，且在半分钟内不再变色
D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化
9．常温下，下列溶液中能大量共存的离子是
c H+
12 2+ -
A．在 - = 10 的溶液中，Mg 、Cl 、NH
+ 2-
c OH 4
、SO 4
+ - -22 + -
B．由水电离出的 c(H )和 c(OH )浓度的乘积为 10 的溶液中，NH +4、K、ClO 、SO
2-
4
3+ + -
C．在 pH= 7 的溶液中，Fe 、K 、Cl 、SO 2-3
+ + -
D．甲基橙显红色的溶液中，Na 、K 、Cl 、S 2-2O 3
10．下列说法正确的是
A．反应 C(s)+ H 2O(g) H2(g) + CO(g)的 △S< 0
B．反应 C(s)+ H O(g) 2 H2(g) + CO(g)，恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大
C．对于反应 2NO 2(g) N2O4(g) △H<0，断裂 2moNO2中的共价键所需能量小于断裂
1molN2O4中的共价键所需能量
D．对于反应 2NO (g) 2 N2O4(g) △H<0 ，恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平
衡正向移动导致的
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+ - - + 2-
11．H2A 为二元酸，其电离过程为：H2A H +HA ，HA H +A 。常温时，向 10mL 0.1mol/LH2A
水溶液中逐滴滴加 0.1mol/L NaOH 溶液，混合溶液中 H2A、HA
-和 A2-的物质的量分数(δ)
随 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．H2A 的 Ka1的数量级为 10
-1
B．当溶液中 c(H2A)=c(A
2-)时，pH=2.9
C．滴加 10mL NaOH 溶液时 c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D．滴加 NaOH 溶液的过程中，c(Na+) + c(H+) = c(HA-) + c(A2-) + c(OH-)
12．实验室利用 CuCl2·2H2O 热分解制备 CuCl(在空气中易被氧化)并对分解产物的性质
进行探究的装置(夹持仪器略)如图所示。下列有关叙述不正确的是( )
A．干燥的 HCl 的作用是防止生成的 CuCl 被氧化，可用干燥的 N2代替
B．干燥管中无水 CuSO4的作用是检验生成物水蒸气
C．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，可用品红溶液代替
D．NaOH 溶液的作用是吸收尾气，但该装置容易导致倒吸
13．下列实验操作或设计错误的是
A．测定中和反应的反应热时应一次性、迅速地倒入 NaOH 稀溶液
B．碱式滴定管排气泡的操作是将胶管向上弯曲约 45°，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖
嘴喷出
C．实验室可用 pH 试纸来测定 NaClO 溶液的 pH
D．配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3溶于少量浓盐酸中，加水稀释
14．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质性质及用途的说法错误的是
A．Na2CO3溶液显碱性，可用于除去附着在某些金属表面的油污
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B．Ca(OH)2具有碱性，可修复被酸雨浸湿的土壤
C．Cl2、ClO2、O3等氧化性强，可用于自来水的净水剂
D．明矾水解产生胶体，可用做絮凝剂
15．下列关于工业合成氨的叙述正确的是
A．合成氨工业温度选择为 700 K 左右，主要是为了提高 NH3产率
B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响
C．合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可提高其自身的转化率
D．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氮气浓度
16．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是
A．pH=7 的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有 c 平(H
＋)=1.0×10-7mol·L-1
C．在 100℃时，纯水的 pH<7，因此显酸性
D．c 平(OH
-)=c 平(H
＋)的溶液呈中性
17．25℃时，用0.1mol L 1盐酸滴定0.1mol L 1氨水的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与
被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是
A．a 点溶液中水电离出的 c H 小于1.0 10 7mol L 1
B．温度升高，c点溶液的 pH 减小
c NH 4
C．滴定过程，溶液中 不变c NH3 H2O c H
D．25℃时，K 8b NH3 H2O 的数量级为10
18．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列
第一，下列关于水的说法中正确的是
A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
B．水的电离和电解都需要通电
C．氢氧化钠溶液显碱性，故水电离出的 c(H＋)≠c(OH－)
D．升高温度一定使水的离子积增大
试卷第 4页，共 8页
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二、填空题（共 46 分）
19．已知水在 25 ℃和 95 ℃时的电离平衡曲线如图所示。
(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)。25 ℃时，将 pH=9 的 NaOH
溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的
体积比为 。
(2)95℃时，若 100 体积 pH=a 的某强酸溶液与 1体积 pH=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中
性，则 a与 b之间应满足的关系是 。
(3)在曲线 A 所对应的温度下，pH=2 的 HCl 溶液和 pH=11 的某 BOH 溶液中，若水的电
离程度分别用α1、α2表示，则α1 α2(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)
(4)在曲线 B所对应的温度下，将 0.02mol·L-1的 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4
溶液等体积混合，所得混合液的 pH= 。
(5)已知 HClO 的 Ka=2.98×10
-8，CH -53COOH 的 Ka=1.75×10 ，下列有关说法不正确的是
A．在 pH=2 的醋酸溶液中加入少量 0.01mol·L-1的稀盐酸，溶液的 pH 不变
B．在 pH=2 的醋酸溶液中加少量水，能促进醋酸的电离平衡，但是溶液的 pH 会变大
C．100mL pH=2 的新制氯水中：n(OH- )+n(ClO-)+n(HClO)=0.001mol
D．由电离平衡常数分析，CH3COOH 溶液的 pH 一定比 HClO 溶液的 pH 小
（6）95℃时，pH=4 的 H2SO4溶液与 pH=4 的 NH4Cl 溶液,由水电离出来的 H
+ 浓度分别为
______________________、__________________________。
20．无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点
231.9℃)与 Cl2反应制备 SnCl4，装置如下图所示。
试卷第 5页，共 8页
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已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表
物质 颜色、状态 熔点/℃ 沸点/℃
SnCl2 无色晶体 246 652
SnCl4 无色液体 -33 114
②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2 xH2O。
(1)导管 a的作用是_________________________，装置 A中发生反应的离子方程式为
________________________________________________。
(2)当观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大
氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是______________________________。
(3)若上述装置中缺少装置 C(其它均相同)，则 D处具支试管中发生的主要副反应化学方
程式为_____________________________________________。
(4)若制得产品中含有少量 Cl2，则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。
A．加入 NaOH 萃取分液 B．加入足量锡再加热蒸馏
C．加入碘化钾冷凝过滤 D．加入饱和食盐水萃取
(5)可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn2 I Sn4 2I 2 。准确称取该样
品 m g 放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用 0.1 mol/L
碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液 20.00 mL，则产品中 SnCl2的含量为 (用
含m的代数式表示)。
21．草酸锰能作漂白催化剂，特别用于增强过氧化物在漂白有色污渍时的漂白效果。工
业上，常用废锰料(主要成分为 Mn，含有一定量的 Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料制备纯
净草酸锰晶体，其工业流程如图所示。
试卷第 6页，共 8页
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已知：①草酸锰晶体(MnC2O4 2H2O)难溶于水。
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 见表中数据。
3+ 2+ 3+ 2+
金属离子 Fe Fe Al Mn
开始沉淀 pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀 pH 3.2 9.0 4.7 10.1
(1)能提高“酸浸”速率的方法有________________________________(写出一点即可)。
(2)“氧化”步骤中，试剂 a常选双氧水，反应的离子方程式为___________________。
(3)“加入氨水调节 pH”时，应控制 pH 的范围是 ，
滤渣 2的主要成分是____________________________(写化学式)。
(4)“沉钙”后得到的滤渣 3的电子式为________________________。
(5)“沉锰”时，反应的离子方程式为_________________________________。
(6)“操作 a”是指______________________________。
22．为了实现“碳中和”“碳达峰”，工业上有多种方法实现 CO2的转换。工业上可以用
CO2合成甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) H 。
(1)如图是在不同压强下 CO 的平衡转化率随温度变化的曲线。
①该反应的△H (填“>”“<”或“=”)0；若容器容积不变，下列措施能增加
CO 转化率的是 (填字母标号)。
a．降低温度 b．将 CH3OH(g)从体系中分离
c．加入 1molCO d．充入 He，使体系总压强增大
②某温度下，将 2.0molCO 和 6.0molH2充入体积为 2L 的密闭容器中，充分反应后，达到
平衡时测得 c(CO)=0.25mol/L，则 CO 的转化率为 ，该温度下的 K=__________。
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(2)生成甲醇的化学反应速率( )与时间(t)的关系如图所示。则图中 t1时采取的措施可
能是 ；t2时采取的措施可能是 。
(3)工业上可以利用甲醇合成其他物质，已知反应 2CH3OH（g） CH3OCH（3 g）+H 2O （g ）在
某温度下的 K=400，此温度下，在密闭容器中加入 CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分
的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
-1
浓度/(mol·L ) 0.44 0.6 0.6
①该时刻正、逆反应速率的大小： 正 逆(填“>”“=”或“<”)。
②平衡时，c 平(CH3OH)= mol·L
-1。
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高二化学第一次月考答案
1．C【详解】A．反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，ΔH>0，A 错误；
B．由 A 可知，ΔH>0，B 错误；C．反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反
应，ΔH>0；反应中气体的物质的量增加，ΔS>0，C 正确；
D．由 C 可知，ΔS>0；ΔH>0，ΔS<0 的反应在任何温度下反应都不能自发进行，D 错误；
2．C【详解】A．同一物质固、液、气三种状态的混乱度依次增大，熵值依次增大，A 错误；
B．反应自发进行的判断依据是ΔH—TΔS＜0，熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是
熵增大的反应不一定都是自发反应，故 B 错误；C．反应自发进行的判断依据是ΔH—TΔS
＜0，所以要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变，故 C正确；
D．化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生
的速率，故 D 错误；
3．C【详解】A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定
是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，
选项 A 错误；B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，但熔
融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，选项 B
错误；C、熔融态的氢氧化钾能电离出自由移动的离子，所以熔融状态氢氧化钾能导电，氢
氧化钾是化合物，所以氢氧化钾是电解质，选项 C 正确；D、电解质在水溶液里或熔融状态
下发生电离，不是在通电条件下发生电离，选项 D 错误；答案选 C。
4．B【详解】A．NaHSO4属于强电解质，溶于水完全电离，溶液呈酸性是由于电离产生的，
选项 A 错误；B．NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，选项 B 正确；
C．H2SO4能够完全电离出氢离子使溶液显酸性，选项 C 错误；
D．NaHCO3中的碳酸氢根离子在水中既可以电离也可以水解，但水解程度大于电离程度，使
溶液显碱性，选项 D 错误；
5．A【详解】A．1分子甲烷中含有 4个碳氢键，则标准状况下，5.6L CH4 的物质的量为
0.25mol，所含 C-H 键的物质的量为 1mol，数目为6.02 1023，A 正确；
B．醋酸为弱酸，只能发生部分电离，电离池醋酸根离子的数目小于6.02 1022，B 错误；
C．1分子H2O和D2O所含原子数相同，但是两者的摩尔质量不同，则质量相同的H2O和
D2O (重水)的物质的量不同，所含的原子数不相同，C错误；
答案第 1页，共 8页
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D．不确定溶液体积，不能计算氢氧根物质的量，D错误；
6．D【详解】A．Na CO 2 2 3 溶液中存在物料守恒：c Na 2 c CO3 c HCO c H CO 3 2 3 ，
A错误；B．NaHCO 2 3溶液显碱性，HCO3 的水解程度大于电离程度，故 c CO3 c H2CO3 ，
B错误；C．等物质的量的醋酸和醋酸钠溶液混合，形成 pH 4的混合溶液中，根据电荷守
c Na 恒 c H c CH3COO c OH ，又 c H c OH c Na ，故 c CH 3COO ，
C错误；D．Na C O 2 2 4溶液中的质子守恒为 c OH c H c HC2O4 2c H2C2O4 ，D 正
确；
－ +
7．B【详解】A.CH3COOH+H2O CH3COO +H3O 属于 CH3COOH 的电离方程式，故 A不符合题意；
B.盐类水解是盐电离出来的弱根离子，和水电离出氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或弱碱
－
的反应，HS +H2O －H2S+OH 属于盐类水解反应，故 B 符合题意；
- 2- + -C.HCO 3+H2O CO 3 +H3O 属于 HCO 3的电离方程式，故 C 不符合题意；
+
D.水解反应是微弱的，用可逆符号，方程式为：NH +4 +2H2O NH3·H2O+H3O ，D 不符合题意；
8．C【详解】A．高锰酸钾溶液本身为紫色，与草酸发生氧化还原反应被还原为锰离子，高
锰酸钾溶液褪色，则该滴定实验不需要指示剂，故 A 正确；
B．KMnO4标准溶液检验强氧化性，不能盛装于碱式滴定管中，应该盛装于酸式滴定管中，故
B正确；C．当H2C2O4 被消耗完毕时，再滴加半滴高锰酸钾溶液时溶液呈紫色，即终点时溶
液由无色变为紫色，并且半分钟内不变色，故 C 错误；
D．滴定起始阶段时 H2C2O4溶液浓度相对较大，加入 KMnO4标准溶液应该加快，但接近滴定终
点时应该缓慢加入 KMnO4标准溶液，便于观察溶液颜色变化，判断滴定终点，故 D 正确；
c H+
12
9．A【详解】A．在 =10 的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，
c OH -
2+ - 2-
Mg 、Cl 、NH +4 、SO 4 可以大量共存，A 符合；
B．由水电离出的 c(H+)和 c(OH-)浓度的乘积为 10-22的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性
-
ClO 不能大量共存，如果显碱性 NH +4 不能大量共存，B不符合；
C．在 pH=7 的溶液中 Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C不符合；
2-
D．甲基橙显红色的溶液显酸性，S2O 3 与氢离子反应生成单质硫、二氧化硫和水，不能大量
答案第 2页，共 8页
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共存，D 不符合；
10．C【详解】A．该反应是气体体积增大的反应，反应的熵变ΔS＞0，故 A 错误；
B．化学平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则恒温恒压下，加入催化剂，化
学平衡常数不变，故 B 错误；C．该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则
完全断裂 2mol 二氧化氮分子中的共价键所吸收的热量小于完全断裂 1mol 四氧化二氮分子
中的共价键所吸收的热量，C正确；D．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向
正反应方向移动，气体颜色变浅，则气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，二氧化氮浓
度变大引起的，故 D 错误；
11．C【分析】向 10mL 0.1mol/LH2A 水溶液中逐滴滴加 0.1mol/L NaOH 溶液，随着溶液 pH
值的增大，H2A 的物质的量分数减小，HA
-的物质的量分数先增大后减小，A2-的物质的量分数
增大，所以曲线 I、II、III 分别表示 H2A、HA
-和 A2-的物质的量分数(δ)随 pH 变化关系曲线。
【详解】A．由图知，H2A、HA
-的物质的量分数相等时，pH=1.2，c(H2A)=c(HA
-)，H2A 的
c H c HA
Ka1= c H 10 1.2 -2，K 的数量级为 10 ，A 错误；c H A a12
B．HA-、A2-的物质的量分数相等时，pH=4.2，c(HA-)=c(A2-)，H2A 的
c H c A 2
Ka2= c H 10 4.2 2- ，当溶液中 c(H2A)=c(A )时，c HA
c(HA -) 2- 2-
K K =[ c(H +)] [
c(A )
c(H +)] c(A )= ×c2 (H+ )=c2 (H+ )a1 a2 ，则c(H2A) c(HA
-) c(H2A)
c(H+)= K a1 K a2= 10
-1.2 10-4.2mol/L=10-2.7mol/L ，溶液 pH=2.7，B 错误；
C．当滴加 10mL NaOH 溶液时，二者恰好反应生成 NaHA，由图知此时溶液 pH<4.2，显酸性，
说明 HA-的电离程度大于水解程度，则 c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，C 正确；
D．滴加 NaOH 溶液的过程中，根据电荷守恒得到 c(Na+) + c(H+) = c(HA-) + 2c(A2-) + c(OH-)，
D 错误；
12．A【分析】CuCl2·2H2O 会水解，通入 HCl 加热时可抑制 CuCl2·2H2O 水解，加热使 CuCl2·2H2O
分解产生 CuCl，HCl 还可防止 CuCl 被氧化，无水硫酸铜可检验 CuCl2·2H2O 分解产物有水，
湿润的蓝色石蕊试纸试纸可检验分解产物有氯气，NaOH 进行尾气处理。
【详解】A．干燥的 HCl 不仅可防止 CuCl 被氧化，还可抑制 CuCl2·2H2O 在脱水过程中发生
水解，故不能用干燥的 N2代替，A错误；
答案第 3页，共 8页
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B．白色的无水 CuSO4固体遇水蒸气变为蓝色的 CuSO4·5H2O，因此干燥管中无水 CuSO4的作用
是检验生成物水蒸气，B正确；C．湿润的蓝色石蕊试纸的作用是检验生成的 Cl2，可用品红
溶液代替，C 正确；D．NaOH 溶液的作用是吸收 HCl 和反应生成的 Cl2，防止污染空气，HCl
极易溶解于 NaOH 溶液，氯气能与 NaOH 溶液反应，玻璃管直接插入 NaOH 溶液中容易导致倒
吸，D正确；
13．C【详解】A．测定中和反应的反应热时，为避免热量散失而影响测定结果，应一次性、
迅速地倒入 NaOH 稀溶液，A不符合题意；B．碱式滴定管排气泡时，应将尖嘴处斜向上，同
时用力捏挤玻璃珠，利用水流将气泡冲出，B 不符合题意；C．次氯酸钠溶液具有漂白性，
可使 pH 试纸褪色，故不能用 pH 试纸来测定 NaClO 溶液的 pH，C 符合题意；
D．配制 FeCl3溶液时，为抑制 Fe
3+水解，可将 FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释至所需
浓度，D 不符合题意；
14．C【详解】A．碳酸根离子水解产生的 OH-促进油污的水解，从而清洗油污，A 正确；
B．氢氧化钙显碱性，酸碱中和反应生成盐和水，可用于修复酸性土壤，B正确；
C．Cl2、ClO2、O3具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水的消毒杀菌，但不能做净
水剂，C 错误；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用做絮凝剂，D 正确；
15．D【详解】A．合成氨反应为放热反应，温度较高不利于提高 NH3产率，A 错误；
B．催化剂和高压能加快反应速率，增大压强平衡正移，催化剂对平衡无影响，B 错误；
C．两种或两种以上的反应物，充入一种反应物，其他反应物转化率提高，而自身转化率降
低，C错误；D．增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，而本身转化率降
低，所以合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氮气的浓度，D正确；
16．D【详解】A．在 100°C 时，纯水的 pH=6，呈中性，该温度下 pH=7 时溶液呈碱性，温
度未知，不能根据 pH 大小判断溶液酸碱性，A错误；
B．常温下中性溶液中 c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1，温度未知，中性溶液中不一定有
c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，B 错误；
C．在 100°C 时，纯水中存在 c(H+)=c(OH-)=1.0×10-6mol·L-1，pH=6 仍然呈中性，C 错误；
D．任何水溶液中只要存在 c (H＋平 )＝c 平(OH -)则该溶液一定呈中性，D 正确；
17．D【分析】用0.1mol L 1盐酸滴定0.1mol L 1氨水，曲线表示随盐酸的加入，pH 的变化
情况，据此分析。【详解】A．a 点表示反应中点，溶质为等量氯化铵和氨水的混合溶液，由
图可知，此时溶液显碱性，说明氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，对水的电离起抑制
答案第 4页，共 8页
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作用，故溶液中水电离出的 c H 小于1.0 10 7mol L 1，故 A 正确；
B．c点表示恰好反应完全的点，溶质为氯化铵，温度升高，促进氯化铵溶液的水解，c(H+)
增大，pH 减小，故 B 正确；
c NH 1 c NH 4 4
C． = ，滴定过程，温度不变，K
c NH H O c H K h不变，溶液中3 2 h c NH3 H2O c H
不变，故 C 正确；
D．由图可知，b 点时，HCl 与氨水的物质的量之比为 0.9，此时溶质为氯化铵和氨水，且物
c(NH+ + -
质的量之比为 9:1，则 b点 4
) 9 c(NH )c(OH )
9 ,25℃时，K NH H O = 4 = 7，
c(NH b 3 23) 1 c(NH3 H2O)
9 10
数量级为10 7，故 D错误。
18．D【详解】A．加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电
离，但强酸强碱盐对水的电离没有影响，选项 A 错误；
B．水的电离不需要通电，但电解需要通电，选项 B错误；
C．氢氧化钠溶液中 c(H＋)≠c(OH－)，但其中的水电离出的 c(H＋)=c(OH－)，选项 C 错误；
D．水电离是吸热过程，升高温度一定使水的离子积增大，选项 D正确；
19．(1)A 10:1 (2)a+b=14 (3)小于 (4)10 (5)CD
（6）10-8mol/L 10-4mol/L
【解析】(1)曲线 A条件下，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，Kw= c(H
+)×c(OH-)=10-7×10-7=1×10-14，
曲线 B 条件下，c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，Kw=c(H
+)×c(OH-)=10-6×10-6=1×10-12，水的电离是
吸热过程，加热促进电离，温度越高 Kw越大，所以 A 曲线代表 25℃时水的电离平衡曲线；
25 ℃时，将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 NaOH
与 H SO - +2 4恰好完全反应，即 n(OH )=n(H )，所以 10
-5×V(NaOH)=10-4×V(H2SO4)，则 V(NaOH):
V(H2SO4)=10:1；答案为 A；10:1。
(2)95℃时，若 100 体积 pH=a 的某强酸溶液与 1 体积 pH=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，
则 95℃时，Kw=1×10
-12，酸碱混合后溶液呈中性，即 n(H+)=n(OH-)，所以 10-a×100=10b-12×1，
则 a+b=14；答案为 a+b=14。
(3)在曲线 A 中，水的离子积为 10-7×10-7=10-14，pH=2 的 HCl 中 c(H+)=10-2mol/L，pH=11 的某
BOH 溶液中 c(OH-)=10-3mol/L，因 c(H+)＞c(OH-)，水中酸电离的氢离子、碱电离的氢氧根离
子浓度越大，水的电离程度越小，故α1小于α2；答案为小于。
答案第 5页，共 8页
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(4)曲线 B对应的温度为 95℃，该温度下 K =10-6×10-6=10-12w ，将 0.02mol·L
-1的 Ba(OH)2溶液
与等物质的量浓度的 NaHSO4溶液等体积混合，碱过量，混合溶液中
- 0.02 2 0.02 1 Kw 10 12c + -10(OH )= mol/L=0.01mol/L，该溶液中 c(H )=
1 1 c OH = mol/L=10 mol/L，0.01
溶液的 pH=-lg10-10=10；答案为 10。
(5)A．在 pH 等于 2的醋酸溶液中加入少量 0.01 mol·L-1的稀盐酸，由于氢离子浓度不变，
醋酸的电离平衡不移动，所以溶液的 pH 不变，故 A正确；
B．在 pH=2 的醋酸溶液中加少量水，能促进醋酸的电离平衡，但溶液体积变大，H+浓度减小，
溶液的 pH 会变大，故 B正确；
C．100mL pH=2 的氯水中 c(H+)=0.01mol/L，则 H+离子的物质的量为 n(H+)=0.01mol/L×
0.1L=0.001mol，根据电荷守恒得 n(H+)=n(OH-)+n(ClO-)+n(Cl-)=0.001mol，但是溶液中
n(HClO)≠n(Cl-)，所以 n(OH-)+n(ClO-)+n(HClO)≠0.001mol，故 C 错误；
c H c A + - + +
D．由 HA H +A 可知，Ka= ，则 c(H )≈ Ka c HA ，溶液的 pH 与 c(H )成反c HA
比，由于 CH3COOH 和 HClO 浓度未知，两溶液中 c(H
+)大小未知，无法判断两种溶液的 pH 大
小，故 D 错误；
2 2
20．(1)平衡气压，使浓盐酸顺利流下 2MnO4 16H 10Cl 2Mn 5Cl2 8H2O
(2)加快氯气与锡反应，并使SnCl4气化 (3)SnCl4+ (x+2)H2O=SnO2·xH2O↓ + 4HCl
38
(4)B (5) %
m
【详解】（1）导管 a 的作用是使分液漏斗内的液体上下气体压强相同，液体在重力作用下可
以顺利流下。实验采用 KMnO4和浓盐酸反应的方法制取 Cl2，反应还生成 MnCl2，KCl、H2O，
根据物质的拆分原则，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：
2MnO2 4 16H
10Cl 2Mn2 5Cl2 8H2O。
（2）当观察到装置 F液面上方出现黄绿色气体时，说明装置 D中已经充满 Cl2，才开始点燃
酒精灯，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热，除加快氨气与锡反应，考虑到 SnCl4的熔
沸点较低，可以将 SnCl4转化为气态，便于分离产物。
（3）若上述装置中缺少装置 C(其它均相同)，则 D 处具支试管中发生的主要副反应是 SnCl4
发生水解反应产生 SnO2的结晶水合物，反应的化学方程式为
答案第 6页，共 8页
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SnCl4+ (x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl。
（4）若制得产品中含有少量 Cl2，加入其它试剂会引入新的杂质，考虑到 Cl2是反应物，则
可以增加 Sn 继续反应消耗 Cl2，产生 SnCl4，故合理选项是 B。
Sn2 I 4 （5）根据 2 Sn 2I 可知：n(SnCl2)=n(I2)=0.1 mol/L×0.02 L=0.002 mol，
0.38g 38
m(SnCl2)=0.002 mol×190 g/mol=0.38 g，则产品中 SnCl 的含量为 ×100%= %2 mg m 。
21．(1)将废锰料粉碎、适当增大硫酸的浓度、升高温度等
(2)2Fe2++H2O2+2H
+=2Fe3++2H2O (3) 4.7≤pH＜8.1 Fe(OH)3、Al(OH)3
(4) : F : Ca
2
: F :
2+ 2
(5)Mn ＋C2O 4 ＋2H2O=MnC2O4 2H2O↓ (6)洗涤、干燥
【分析】废锰料(主要成分为 Mn，含有一定量的 Al2O3、FeO、CaO、SiO2)加入硫酸，Mn、Al2O3、
FeO、CaO 与硫酸反应生成硫酸锰、硫酸铝、硫酸亚铁，硫酸钙，过滤，将亚铁离子氧化，
再加入氨水沉淀铁离子和铝离子，过滤，向滤液中加入氟化铵生成氟化钙沉淀，过滤，向滤
液中加入草酸铵得到草酸锰，过滤、洗涤、干燥得到草酸锰晶体。
【详解】（1）加快反应速率的措施主要从浓度、温度、接触面积进行分析即适当增大硫酸的
浓度、升高温度、废锰料粉末化等；故答案为：将废锰料粉末化、适当增大硫酸的浓度、升
高温度。
（2）在酸性条件下，Fe2 被双氧水氧化为Fe3 ，本身被还原为水，其离子方程式为 2Fe2+
＋H2O
+ 3+ 2+ + 3+
2＋2H =2Fe ＋2H2O；故答案为：2Fe ＋H2O2＋2H =2Fe ＋2H2O。
（3）“加入氨水调节 pH”，将Fe3 、Al3 以沉淀 Fe(OH)3、Al(OH)3的形式除去，Mn2 不发
生沉淀，需调节 pH范围为 4.7≤pH＜8.1，滤渣 2的主要成分 Fe(OH)3、Al(OH)3；故答案为：
4.7≤pH＜8.1；Fe(OH)3、Al(OH)3。
（4）“沉钙”后得到的滤渣 3为CaF2，CaF2为离子化合物，电子式为 : F : Ca
2 : F : ；故
答案为： : F :
Ca 2
: F : 。
2 2+
（5）加入草酸铵，C2O4 与Mn2 在水作用下会生成MnC2O4 2H2O ，其离子方程式为 Mn
2 2+ 2
＋C2O 4 ＋2H2O=MnC2O4 2H2O↓；故答案为：Mn ＋C2O 4 ＋2H2O=MnC2O4 2H2O↓。
（6）过滤后要得到纯净的晶体，因此还需要洗涤、干燥等操作从悬浊液中获得
MnC2O4 2H 2O 晶体；故答案为：洗涤、干燥。
22．(1) < ab 75% 4/3
答案第 7页，共 8页
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(2) 增大压强 恒压下充入 CH3OH(g)
(3) > 0.04
【详解】（1）①由题干图示信息可知：相同压强下，升高温度，CO 的转化率降低，即升高
温度平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故ΔH＜0，
a. 降低温度，平衡正向移动，CO 转化率增大，a 符合题意；
b. 将 CH3OH(g)从体系中分离，平衡正向移动，CO 转化率增大， b 符合题意；
c. 恒容条件下，加入 1molCO，导致平衡正向移动，但 CO 的转化率减小，c 不合题意；
d. 充入 He，使体系总压强增大，但各组分的浓度不变，平衡不移动，d 不合题意；
故答案为：＜；ab；
②某温度下，将 2.0molCO 和 6.0molH2充入体积为 2L 的密闭容器中，达到平衡时测得
c(CO)=0.25mol/L，充分反应后，由三段式分析：
CO(g) +2H 2(g) CH 3OH(g)
起始浓度(mol/L) 1 3 0 0.75mol/L
，则 CO 的转化率为 ×100% =75%，
转化浓度(mol/L) 0.75 1.5 0.75 1mol/L
平衡浓度(mol/L) 0.25 1.5 0.75
故答案为：75%； K=0.75/(0.25×1.52)=3/4
（2）该反应正向是气体体积减小的放热反应。由图像可知，t2时刻改变条件：正逆反应速
率均瞬间增大、并且正向移动，所以改变的条件是加压；t3时刻改变条件：逆反应速率瞬间
增大，正反应速率瞬间较小，最终 CH3OH 的生成速率保持不变，即达到等效平衡，所以改变
的条件是维持温度、压强不变，充入 CH3OH(g)，故答案为：加压；维持温度、压强不变，充
入 CH3OH(g)；
c(CH3OCH3)·c(H2O) 0.6×0.6
（3）①由表中数据可知，此时反应的浓度熵Q= c2 (CH OH) = 2 ≈1.86＜400=K，3 0.44
则反应正向移动， ＞ 正 逆，故答案为：＞；
②反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，根据“一边倒”规则可知，起始时加入 CH3OH 的浓度
为(0.44+0.6×2)mol/L=1.64mol/L；反应的三段式为：
2CH3OH（g） CH3OCH（3 g）+H 2O （g ）
起始量(mol/L) 1.64 0 0
，
转化量(mol/L) 2x x x
平衡量(mol/L) 1.64-2x x x
c(CH3OCH3)·c(H2O) x2
平衡常数 K= c2 (CH OH) = 2 =400，解得 x=0.8，则平衡时3 (1.64-2x)
c(CH3OH)=1.64mol/L-0.8mol/L×2=0.04mol/L，故答案为：0.04 。
答案第 8页，共 8页
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