深圳市格睿特高级中学2023-2024学年度9月
高三年级 化学科试卷
班级： 姓名： 学号：
可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N---14 O--16 Na--23
Mg--24 Al--27 Si---28 P--31 S--32 Cl--35.5 Fe--56
Zn---65 Cu---64
一、单选题（1--10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）
1．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Na+、OH-、Cl-、 B．K+、Fe2+、MnO4-、
C．Cu2+、Na+、Br-、OH- D．Na+、K+、Cl-、
2．三氯化铁的熔点为282℃、沸点为315℃，易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。在400℃时，它的蒸气中有双聚分子存在。则三氯化铁的晶体类型为
A．共价晶体 B．金属晶体 C．分子晶体 D．离子晶体
3．生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的主要成分为铅和黏土
B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜互为同素异形体
D．磁性氧化铁也就是Fe3O4,为红棕色固体
4．节日燃放的五彩缤纷的烟花，与高中化学中的“焰色试验”相关。下列说法正确的是
A．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
B．NaCl与Na2CO3在灼烧时火焰颜色相同
C．焰色试验是化学变化
D．所有金属及其化合物在灼烧时火焰均有颜色
5．下列实验操作的描述中，正确的是（ ）
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．酒精灯不慎碰倒起火时立即用水扑灭
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
6．下列“实验结论”与“实验操作及事实”相符的一组是
选项 实验操作及事实 实验结论
A 向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入溶液有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
D 向某溶液中加入酸性溶液，溶液紫色褪去 该溶液中一定含有
7．下列物质混合发生氧化还原反应，且反应属于离子反应的是
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2
D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
8．钛和钛合金在航空工业有着重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO2 ＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO，对此，下列说法错误的是
A．C是还原剂 B．TiO2是氧化剂
C．CO是氧化产物，TiCl4是还原产物 D．尾气必须净化处理
9．下列有关实验操作、现象及实验结论都正确的是
选项 实验操作 现象 实验结论
A 向淀粉溶液中通入 溶液变为蓝色 的氧化性强于
B 取少量试样加水溶解，滴加高锰酸钾 紫红色褪去 该试样已经变质
C 向溶液中通入适量 产生白色沉淀 白色沉淀为
D 还原得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入溶液 溶液不显红色 黑色固体中可能有
10．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．向CuSO4溶液中加入足量Na，生成红色固体：CuSO4+2Na=Cu+Na2SO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C．Na在空气中放置后由银白色变暗： 4Na+O2=2Na2O
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
11．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是
A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1molX，反应转移电子数为2NA
12．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断和叙述合理的是
A．e可用于制作印刷线路板：
B．可存在的循环转化关系
C．可将e加入氨水中制得氢氧化铁胶体
D．a在中的燃烧产物随氯铁比的关系：
13．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是
A．溶液与 B．O2和S
C．与盐酸 D．溶液与溶液
14．随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示， 下列说法正确的是
A．反应中 NO 为氧化剂， N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括 CO 、NO 和 N2
C．NO 和 O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总化反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4
15．在下图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是( )
A．HCl B．H2SO4 C．NaHSO4 D．NaHCO3
16．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是
A．该溶液中一定含有SCN- B．氧化性：Cl2>Fe3＋
C．Fe2＋与SCN-不能形成红色物质 D．Fe2＋被还原为Fe3＋
二、非选择题（答案必须填写在答题卡适当位置）
17．（每空2分共14分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是____________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________________________。
(2)B中使用雾化装置的优点是使氨盐水雾化以________________________________。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为__________________________________。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为________g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为________、________、洗涤、干燥。
18．（每空2分共12分）按要求填空。
(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是 。
(2)的俗名 。
(3)明矾的化学式为 。
(4)、、为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 ，工业上冶炼铁的原理为。该反应中碳元素被 (填“氧化”或“还原”) 。
(5)84消毒液(NaClO)和洁厕灵(HCl)混合会产生有毒气体，不能混合使用，用离子方程式表示其理由： 。
19．（每空2分共14分） LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
回答下列问题：
（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______。
（2）加入少量MnO2的作用是_______。
（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_______mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_______。
（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_______。
（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。
（6）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。
20．（每空2分共16分）某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收A1、Cu、绿矾等。回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。
(4)试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为___________。
(5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
(6)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________(填标号)。
A．H2O2 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．KMnO4酸性溶液
②推测晶体中n(Fe2+)：n(Fe3+)___________。
