2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第5单元 定量研究化学反应 基础题含答案
鲁教版第5单元 定量研究化学反应
一、选择题。
1、某种物质完全燃烧后，生成CO2和H2O，则该物质中（ ）
A. 只有碳、氢两种元素 B. 含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素 D. 无法确定
2、铜可以和浓硝酸反应，反应的化学方程式为：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2X，其中X的化学式为（ ）
A. NO2 B. NO C. N2O3 D. N2
3、化学方程式不能揭示化学反应中（ ）
A．反应条件 B．哪些物质是反应物，哪些物质是生成物
C．反应的快慢 D．反应物和生成物的质量关系
4、下列因果关系，不正确的是（ ）
A．微粒在不停运动一—酒香不怕巷子深
B．同种元素的质子数相同一一Na和Na+都属于钠元素
C．分子很小——18g水中大约有6.02×1023个水分子
D．质量守恒定律——5g碳与7g氧气完全反应生成12g二氧化碳
5、21世纪初某年6月5日是第47个世界环境日，今年环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．合理开发清洁能源 B．全面关停有污染的化工企业
C．鼓励使用公共交通出行 D．对市容进行整治、绿化
6、汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染，通常采用催化净化装置将其转化成无毒物质再排放。其主要反应原理为2NO+2COX+2CO2，请推测X的化学式（ ）
A．O2 B．N2 C．H2O D．NO2
7、在化学方程式5O2+X 3CO2+4H2O中，X的化学式为（ ）
A. C3H7OH B. CH4 C. C2H6 D. C3H8
8、根据化学方程式不能获得的信息有（ ）
A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物
9、已知反应A+B=C+D，参加反应的A与B总质量为40g，若反应后生成C和D的质量比为2:3，则反应中生成C的质量为（ ）
A．16g B．20g C．24g D．32g
10、古语道“人要实，火要虚”。从燃烧条件分析，“火要虚”的实质是（ ）
A．提高可燃物的着火点 B．增加可燃物与空气的接触面积
C．增大空气中氧气的含量 D．提高可燃物的热值
11、科学家采用“组合转化”技术将CO2和H2以一定比例混合并在一定条件下反应，其化学方程式是：2CO2+ 6H2 = X + 4H2O。则 X的化学式是( )
A. H2O2 B. C2H4 C. H2O D. H2
12、铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝（），则参加反应的铝、氧气和反应生成的三氧化二铝的质量比为（ ）
A． B． C． D．
13、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应中，甲、乙的质量变化之比为7:2
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应为分解反应
D．反应后密闭容器内的物质是纯净物
14、酸雨、温室效应和臭氧层空洞是当今三大环境问题，其中形成温室效应的主要物质是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氧气
15、下列说法正确的是（ ）
A．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
B．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
C．原子中一定都含有质子、中子、电子
D．化学变化中，原子的种类不变，分子的种类不变，元素的种类发生改变
16、下图中，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．S + O2SO2 B．2CO + O22CO2
C．2H2 + O22H2O D．CH4 +2O2CO2 + 2H2O
二、填空题。
17、在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和a g X．则X的化学式为________ ；该反应的化学方程式为： ________ 。
18、空气是一种重要的资源。
（1）下列属于空气污染物的是________（填字母）。
A 臭氧 B 二氧化氮C PM2.5D PM10
（2）氢气是清洁能源，写出氢气燃烧的化学方程式_____________________。
（3）食品包装中充氮气可以防腐，是由于氮气_____________________。
（4）同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是________（填字母）。
19、请结合如图实验回答有关问题：
(1)图中操作a的名称是 ，该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)图中x的值为 。
(3)检验上述实验中产生的气体用 ，反应中共产生该气体的质量为 g。
(4)计算参加反应的过氧化氢的质量是多少
20、利用和开发新能源可以解决化石能源耗尽和环境污染问题。
（1）目前，人类正在利用和开发的新能源有：氢能、生物质能、核能、 、等。
（2）氢气是理想的清洁、高能燃料。氢化锂在军事上常用于氢气的发生来源，它是无色晶体，熔点很高，导热性随温度升高而下降，与水剧烈反应生成氢氧化锂和氢气，常温下在干燥空气中能稳定存在，高温则分解为氢气和锂。其中属于氢化锂化学性质的是 （写出一条即可）。
三、综合应用题。
21、质量守恒定律是一条重要规律。请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的元素是________（填元素符号），判断的依据是________ （用微粒的观点解释）。
（2）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1 g，将此铜丝加热（提示：生成氧化铜）并冷却后再次称量，其质量为m2g，则m1________m2（填“>”、“<”或“=”），产生这一结果的原因是________ 。
（3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表。关于此反应的认识正确的是________（填字母序号）。
物质 X Y Z W
反应前的质量（g） 2 1 16 16
一段时间后的质量（g） 17 m 6 11
A．m=1
B．该反应为分解反应
C．X与Z的化学计量数之比是3:2
D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余
四、实验题。
22、如图是初中化学中的一些重要实验。
（1）图1实验中，能证明可燃物燃烧跟温度有关的实验现象是：
。
（2）通过图2中A、B对比说明燃烧需要的条件是 。
（3）切割白磷时，应在水下进行。其原因是 。
五、计算类综合题。
23、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08
试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 。
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？。
2023—2024学年鲁教版化学九年级上册第5单元 定量研究化学反应 基础题含答案
鲁教版第5单元 定量研究化学反应
一、选择题。
1、某种物质完全燃烧后，生成CO2和H2O，则该物质中（ ）
A. 只有碳、氢两种元素 B. 含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素 D. 无法确定
【答案】C
2、铜可以和浓硝酸反应，反应的化学方程式为：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2X，其中X的化学式为（ ）
A. NO2 B. NO C. N2O3 D. N2
【答案】A
3、化学方程式不能揭示化学反应中（ ）
A．反应条件 B．哪些物质是反应物，哪些物质是生成物
C．反应的快慢 D．反应物和生成物的质量关系
【答案】C
4、下列因果关系，不正确的是（ ）
A．微粒在不停运动一—酒香不怕巷子深
B．同种元素的质子数相同一一Na和Na+都属于钠元素
C．分子很小——18g水中大约有6.02×1023个水分子
D．质量守恒定律——5g碳与7g氧气完全反应生成12g二氧化碳
【答案】D
5、21世纪初某年6月5日是第47个世界环境日，今年环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．合理开发清洁能源 B．全面关停有污染的化工企业
C．鼓励使用公共交通出行 D．对市容进行整治、绿化
【答案】B
6、汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染，通常采用催化净化装置将其转化成无毒物质再排放。其主要反应原理为2NO+2COX+2CO2，请推测X的化学式（ ）
A．O2 B．N2 C．H2O D．NO2
【答案】B
7、在化学方程式5O2+X 3CO2+4H2O中，X的化学式为（ ）
A. C3H7OH B. CH4 C. C2H6 D. C3H8
【答案】D
8、根据化学方程式不能获得的信息有（ ）
A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物
【答案】B
9、已知反应A+B=C+D，参加反应的A与B总质量为40g，若反应后生成C和D的质量比为2:3，则反应中生成C的质量为（ ）
A．16g B．20g C．24g D．32g
【答案】A
10、古语道“人要实，火要虚”。从燃烧条件分析，“火要虚”的实质是（ ）
A．提高可燃物的着火点 B．增加可燃物与空气的接触面积
C．增大空气中氧气的含量 D．提高可燃物的热值
【答案】B
11、科学家采用“组合转化”技术将CO2和H2以一定比例混合并在一定条件下反应，其化学方程式是：2CO2+ 6H2 = X + 4H2O。则 X的化学式是( )
A. H2O2 B. C2H4 C. H2O D. H2
【答案】B
12、铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝（），则参加反应的铝、氧气和反应生成的三氧化二铝的质量比为（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
13、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应中，甲、乙的质量变化之比为7:2
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应为分解反应
D．反应后密闭容器内的物质是纯净物
【答案】B
14、酸雨、温室效应和臭氧层空洞是当今三大环境问题，其中形成温室效应的主要物质是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氧气
【答案】A
15、下列说法正确的是（ ）
A．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
B．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
C．原子中一定都含有质子、中子、电子
D．化学变化中，原子的种类不变，分子的种类不变，元素的种类发生改变
【答案】B
16、下图中，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．S + O2SO2 B．2CO + O22CO2
C．2H2 + O22H2O D．CH4 +2O2CO2 + 2H2O
【答案】C
二、填空题。
17、在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和a g X．则X的化学式为________ ；该反应的化学方程式为： ________ 。
【答案】 CO ；C3H8+4O2CO2+4H2O+2CO
18、空气是一种重要的资源。
（1）下列属于空气污染物的是________（填字母）。
A 臭氧 B 二氧化氮C PM2.5D PM10
（2）氢气是清洁能源，写出氢气燃烧的化学方程式_____________________。
（3）食品包装中充氮气可以防腐，是由于氮气_____________________。
（4）同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是________（填字母）。
【答案】ABCD 2H2 + O22H2O 化学性质不活泼 C
19、请结合如图实验回答有关问题：
(1)图中操作a的名称是 ，该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)图中x的值为 。
(3)检验上述实验中产生的气体用 ，反应中共产生该气体的质量为 g。
(4)计算参加反应的过氧化氢的质量是多少
【答案】(1)过滤 漏斗 (2)5 (3)带火星的木条 2.4 （4）5.1 g
20、利用和开发新能源可以解决化石能源耗尽和环境污染问题。
（1）目前，人类正在利用和开发的新能源有：氢能、生物质能、核能、 、等。
（2）氢气是理想的清洁、高能燃料。氢化锂在军事上常用于氢气的发生来源，它是无色晶体，熔点很高，导热性随温度升高而下降，与水剧烈反应生成氢氧化锂和氢气，常温下在干燥空气中能稳定存在，高温则分解为氢气和锂。其中属于氢化锂化学性质的是 （写出一条即可）。
【答案】风能（或太阳能、地热能、潮汐能等）；与水反应（或常温下在干燥空气中稳定或高温分解）
三、综合应用题。
21、质量守恒定律是一条重要规律。请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的元素是________（填元素符号），判断的依据是________ （用微粒的观点解释）。
（2）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1 g，将此铜丝加热（提示：生成氧化铜）并冷却后再次称量，其质量为m2g，则m1________m2（填“>”、“<”或“=”），产生这一结果的原因是________ 。
（3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表。关于此反应的认识正确的是________（填字母序号）。
物质 X Y Z W
反应前的质量（g） 2 1 16 16
一段时间后的质量（g） 17 m 6 11
A．m=1
B．该反应为分解反应
C．X与Z的化学计量数之比是3:2
D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余
【答案】（1）C、H ；反应前后原子的种类不变
（2）< ；m1中没有包含参加反应的氧气的质量 （3）A D
四、实验题。
22、如图是初中化学中的一些重要实验。
（1）图1实验中，能证明可燃物燃烧跟温度有关的实验现象是：
。
（2）通过图2中A、B对比说明燃烧需要的条件是 。
（3）切割白磷时，应在水下进行。其原因是 。
【答案】（1）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；
（2）燃烧需要氧气（或空气）；
（3）防止在空气中切割时白磷自燃。
五、计算类综合题。
23、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08
试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 。
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？。
【答案及解析】（1）生成氧气的质量为
6g﹣4.08g＝1.92g
（2）设样品中氯酸钾的纯度为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
（6g﹣1g）×x 1.92g
＝，x＝98%
答：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为1.92g。
（2）样品中氯酸钾的纯度为98%。
