高二化学人教版选择性必修一3.沉淀溶解平衡 测试卷 2
一、单选题
1．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用溶液处理水垢中：
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
C．氢氧化镁溶于稀醋酸：
D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
2．某温度下，向饱和溶液中加入适量的下列试剂，一定不会产生沉淀的是
A． B．溶液 C． D．稀溶液
3．氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，将足量AgCl分别加入下列溶液中，最大的是
A．0.1盐酸 B．0.1 溶液
C．0.1 KI溶液 D．0.1 溶液
4．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag+)保持不变的是
A．加少量水稀释 B．加热
C．加入少量浓盐酸 D．加入少量固体AgNO3
5．在一定温度下的氢氧化钙的悬浊液中，加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述不正确的是
A．溶液的pH不变 B．溶液中钙离子数目减少
C．溶液中钙离子浓度不变 D．氢氧化钙的溶度积常数变小
6．已知常温下，，。现向饱和溶液中加入足量的溶液，发生反应。常温下，该反应的平衡常数K为
A． B． C． D．50
7．某温度时，BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
B．b点有BaCO3沉淀生成
C．升高温度，可以使d点变为c点
D．在a点加入Na2CO3，达平衡时c(Ba2+)≠c(CO)，其Ksp大于c点对应的Ksp
8．含铬废水中存在平衡：2CrO+2H+Cr2O(橙色)+H2O。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32。下列说法错误的是
A．该反应不是氧化还原反应
B．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
C．加入适量硫酸亚铁并调节pH可使废水中铁元素和铬元素(+3价)完全转化为沉淀
D．常温下，pH＞5时Cr3+沉淀完全[c(Cr3+)＜10-5mol L-1]
9．将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0，下列叙述错误的是
A．加热悬浊液，使其温度升高，则Ksp(AgCl)增大
B．加少量水稀释，上述平衡正向移动，c(Ag+)不变
C．向悬浊液中通入少量氨气，Q(AgCl)
10．在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，发生反应：。下列说法正确的是
A．当悬浊液中时，上述反应达到平衡
B．该反应的平衡常数表达式
C．反应达平衡时，向悬浊液中滴加几滴浓溶液，平衡逆向移动
D．常温下反应达平衡后，加AgCl固体可使平衡正向移动，K增大
11．锶(Sr)与人体骨骼的形成密切相关，某品牌矿泉水中含有SrSO4。已知其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．蒸发可以使溶液由a点变到b点
B．363 K时，a点对应的溶液不均一稳定
C．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小
D．283K的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
12．一定温度下，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a、b、c三点对应的Ksp相等
B．AgCl在水中的溶解度和在氯化钠溶液中的溶解度相同
C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)
D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向a点方向变化
二、填空题
13．电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。
(1)已知常温下FeS和CuS的溶度积分别为，。向FeS悬浊液中滳加溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式为 ，该反应得平衡常数K= 。
(2)已知常温下HA的。常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)若25℃时，0.10mol/L的的电离度为1%，则由醋酸电离出的约为水电离出的的 倍。
(4)已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为。常温下，0.1mol/LNaOH溶液和溶液混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。
① (填“>”、“<”或“=”)2：1
② 。
14．已知分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。
(1)已知时溶液呈中性，则该温度下溶液中水电离的浓度为 ，溶液中离子浓度大小关系为 。
(2)溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是 。(用离子方程式表示)。溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。
(3)常温下，和的分别为、，向浓度均为的和的混合溶液中加入碱液，要使完全沉淀而不沉淀，应该调节溶液的范围是 (已知，离子浓度低于时认为沉淀完全)。
15．已知25℃时：H2CO3：Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=4.0×10-8、lg2=0.3；Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。
(1)0.4 mol/LHClO溶液的pH= 。
(2)0.4 mol/LNaClO溶液的pH= 。向该溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为 。
(3)1.0 L水中投入0.1 mol BaSO4，得到BaSO4的悬浊液，向该悬浊液中投入Na2CO3固体使BaSO4全部转化为BaCO3，理论上需Na2CO3 mol(忽略过程中溶液体积的变化)。
16．Ⅰ.处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp= 。
(2)一定温度下，CdCO3的 Ksp=4.0 ×10-12，Cd(OH)2的 Ksp=3.2 ×10-14，那么它们在水中的溶解能力(mol/L) CdCO3 Cd(OH)2 (填“>、<或=”)。
Ⅱ.用化学理论可对物质性质、转化等进行预测和论证。已知常温下：Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14， Ksp(CuS)= 6.3×10-36
(3)常温下0.lmol·L-1Na2S溶液的pH约为13，用离子方程式表示溶液显碱性的原因 ，该溶液中c(HS- ) c(S2- )(填“>、<或=” )。
(4)资料表明可采用硫酸铜溶液吸收尾气中H2S (Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+)，请从反应限度的角度通过计算对这一方法的合理性予以论证。写出论证过程 。
17．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：
(1)a点表示Ag2SO4 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)b点对应的Ksp (填“<”“>”或“＝”)c点对应的Ksp。
(3)现将足量的Ag2SO4分别放入：
a．40 mL 0.01 mol·L－1 K2SO4溶液
b．10 mL蒸馏水
c．10 mL 0.02 mol·L－1 H2SO4溶液
则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为 (填字母)。
(4)下列有关Ag2SO4的说法中正确的是 。
A．含有大量SO 的溶液中肯定不存在Ag＋
B．Ag2SO4的溶度积常数Ksp＝1.6×10－5 (mol·L－1)3
C．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
(5)往Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式： 。
参考答案：
1．B
2．D
3．B
4．A
5．D
6．A
7．B
8．B
9．D
10．C
11．B
12．B
13．(1) FeS+Cu2+=CuS↓+Fe2+
(2) 碱 c(Na+)平＞c平(A-)＞c平(OH-)＞c平(H+)
(3)108
(4) < 180
14．(1)
(2) 酸 碱
(3)
15．(1)3.9
(2) 10.5
(3)2.7
16．(1)c3(Cd2+)c2()
(2)＜
(3) S2-+H2OHS-+OH- >
(4)Cu2++H2S═CuS↓+2H+，可知其反应K的表达式为K=，再根据Ka1=，Ka2=和Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2-），整理代入K的表达式得K===1.75×1014＞105，所以该反应K＞105，反应限度很大，所以该反应可以发生，能够利用硫酸铜溶液吸收尾气中的H2S气体
17．(1)不饱和
(2)＝
(3)b>a>c
(4)BC
(5)Ag2SO4＋CrOAg2CrO4＋SO
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．硫酸钙微溶，保留化学式，离子方程式：，故A错误；
B．氧化铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，离子方程式：，故B正确；
C．醋酸是弱酸，保留化学式，离子方程式：，故C错误；
D．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式：，故D错误；
答案选B。
2．D
【详解】A．向饱和溶液中加入，反应生成硫酸钡沉淀，A不选；
B．向饱和溶液中加入溶液，反应生成氯化银沉淀，B不选；
C．向饱和溶液中加入，由于氯离子浓度增大，可导致析出，C不选；
D．向饱和溶液中加入稀溶液，两者不反应，且不会析出沉淀，D选；
故选D。
3．B
【详解】根据沉淀溶解平衡可知，溶液中的氯离子会使平衡逆向移动，银离子浓度会降低，碘化银也是难溶于水的沉淀，碘离子的存在也会导致溶液中银离子浓度降低；
故选B；
4．A
【详解】A．加少量水稀释，平衡正向移动，但c(Ag+)保持不变，故A符合题意；
B．加热，平衡正向移动，c(Ag+)增大，故B不符合题意；
C．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故C不符合题意；
D．加入少量固体AgNO3，c(Ag+)增大，平衡逆向移动，c(Ag+)增大幅度减弱，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5．D
【详解】向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca(OH)2，消耗水，溶液中c(Ca2+)、c(OH-)增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，即溶液中Ca2+和OH-的物质的量减少，但饱和溶液的浓度和沉淀的溶解平衡的溶度积Ksp只与温度有关，故温度不变，溶液中各离子浓度和Ksp保持不变，即溶液的pH不变，溶液中钙离子数目减少，溶液中钙离子浓度不变，则A、B、C均正确，氢氧化钙的溶度积常数不变，D错误；故答案为：D。
6．A
【详解】的反应平衡常数，综上所述A符合题意；
答案选A。
7．B
【详解】A．蒸发时c(Ba2+)、c(CO)都会增大，d点变成c点时c(CO)不变，则蒸发不能实现，故A错误；
B．b点 Qc(BaCO3)=c(Ba2+) c(CO)>Ksp，有沉淀生成，B正确；
C．升温时, BaCO3 Ba2++ CO正向移动，c(Ba2+)、c(CO)都会增大，d点变成c点时c(CO)不变，故C错误；
D．温度不变，Ksp不变，故D错误。
答案为：B。
8．B
【详解】A．没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A正确；
B．稀释溶液，温度不变，则为定值，则无论是氢离子浓度还是氢氧根离子浓度减小，都会使另一种离子浓度增大，故B错误；
C．价的铬将亚铁离子氧化为Fe3+，然后调节将金属元素转化为氢氧化物沉淀除去，故C正确；
D．一般离子浓度小于视为完全沉淀，，当时，常温下，，当，则，故D正确；
选B。
9．D
【详解】A．温度升高，溶解度增大，Ksp(AgCl)增大，故A正确；
B．加入少量水，平衡右移，但溶液还是饱和溶液，所以Ag＋浓度不变，故B正确；
C．向悬浊液中通入少量氨气，形成银铵络离子，消耗银离子，导致Q(AgCl)
答案选D。
10．C
【详解】A．起始浓度未知，溶液中时反应不一定达到平衡，A项错误；
B．AgCl和AgI是固态物质，，B项错误；
C．向平衡体系中滴加浓溶液时，可与发生反应：，既能减小浓度，又能增大浓度，平衡逆向移动，C项正确；
D．温度不变，平衡常数不会发生改变，D项错误。
故选C。
11．B
【详解】A．蒸发时，溶剂减少，硫酸根离子浓度和锶离子浓度都增大，故不能由a点变到b点，A错误；
B．a点在363K的上方，属于过饱和溶液，不均一稳定，B正确；
C．Ksp(SrSO4)只与温度有关，则温度一定时Ksp(SrSO4)不变，C错误；
D．283K时的饱和SiSO4溶液升温到363K时，有固体析出，溶液仍为饱和溶液，D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．温度不变，则Ksp不变，所以a、b、c三点对应的Ksp相等，故A正确；
B．增大氯离子浓度，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移动，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度，故B错误；
C．AgCl溶于水，形成沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，故C正确；
D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，故c(Cl-)减小，所以c(Ag+)沿曲线向a点方向变化，故D正确；
选B。
13．(1) FeS+Cu2+=CuS↓+Fe2+
(2) 碱 c(Na+)平＞c平(A-)＞c平(OH-)＞c平(H+)
(3)108
(4) < 180
【详解】（1）溶度积较大的沉淀可转化为溶度积较小的沉淀，则向FeS悬浊液中滳加溶液产生黑色沉淀的方程式为：FeS+Cu2+=CuS↓+Fe2+；该反应得平衡常数K=；
（2）常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液中A-的水解平衡常数Kh==1.6×10-5＞6.0×10-10=Ka，说明A-的水解程度大于HA的电离程度，所以溶液显碱性；A-水解产生HA，由于A-水解大于HA电离作用，所以溶液中c平(A-)＜c平(HA)；盐NaA电离产生Na+、A-，A-水解消耗，则c(Na+)＞c平(A-)；水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则c平(OH-)＞c平(H+)，盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质水电离产生的离子浓度，所以c平(A-)＞c平(OH-)，故该溶液中各种离子浓度大小关系为：c(Na+)平＞c平(A-)＞c平(OH-)＞c平(H+)；
（3）若25℃时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，溶液中氢离子浓度为0.10×1%=1×10-3mol/L，则该溶液的pH=3；醋酸溶液中的氢氧根离子浓度=10-11mol/L，醋酸溶液中的氢氧根离子浓度等于水电离出的c(H+)，所以由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)之比为：10-3：10-11=108:1；
（4）①若V1：V2=2:1，则酸碱恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，反应后溶液显中性，所以CH3COOH就得稍过量一些，因此V1：V2 <2:1；
②中性溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根据醋酸的电离平衡常数为Ka=1.8×10-5，即 Ka==1.8×10-5 ，所以==180。
14．(1)
(2) 酸 碱
(3)
【详解】（1）25℃时CH3COONH4溶液呈中性，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为；CH3COONH4溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)=c()+c(H+)，溶液呈中性，说明c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c()，的电离程度远大于水的电离程度，故溶液中离子浓度大小顺序是
（2）溶液中，水解，使溶液显酸性，水解的方程式为；溶液中，发生水解，使溶液显碱性，水解的方程式为；
（3）的溶度积为：，当完全沉淀时，，，，，；开始沉淀时，，浓度为，所以，，，综合以上计算，要使完全沉淀而不沉淀，应该调节溶液的范围是。
15．(1)3.9
(2) 10.5
(3)2.7
【详解】（1）HClO在溶液中存在电离平衡：HClOH++ClO-，假设电离达到平衡时，溶液中c(H+)=a mol/L，则根据电离方程式中微粒关系可知平衡时c(HClO)=(0.4-a)mol/L，c(H+)=c(ClO-)=a mol/L，由于HClO电离平衡常数Ka=4.0×10-8，所以，解得a=4.0×10-4.5 mol/L，故该溶液pH=-lgc(H+ )=4.5-2×0.3=3.9；
（2）NaClO是强碱弱酸盐，在溶液中盐电离产生的ClO-存在水解平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，假设其水解产生的OH-的浓度为x mol/L，则溶液中c(ClO-)=(0.4-x) mol/L，c(HClO)=c(OH-)=x mol/L，其水解平衡常数，解得x=10-3.5 mol/L，则在室温下溶液中c(H+)=，故溶液pH=10.5；
根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞，所以向该溶液中通入少量CO2，发生反应产生NaHCO3、HClO，发生反应的离子方程式为：；
（3）在溶液中存在沉淀转化平衡：，该反应的化学平衡常数，生成0.1 mol BaCO3沉淀需Na2CO3的物质的量是0.1 mol，保持平衡时溶液中的浓度符合关系式：，c()=2.6 mol/L，溶液中的物质的量n()=2.6 mol/L×1.0 L=2.6 mol，则需加入Na2CO3的物质的量为n(Na2CO3)=2.6 mol+0.1 mol=2.7 mol。
16．(1)c3(Cd2+)c2()
(2)＜
(3) S2-+H2OHS-+OH- >
(4)Cu2++H2S═CuS↓+2H+，可知其反应K的表达式为K=，再根据Ka1=，Ka2=和Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2-），整理代入K的表达式得K===1.75×1014＞105，所以该反应K＞105，反应限度很大，所以该反应可以发生，能够利用硫酸铜溶液吸收尾气中的H2S气体
【详解】（1）根据[Cd3(PO4)2]沉淀溶解方程式：Cd3(PO4)2(s)3Cd2+(aq)+2(aq)可知磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=c3(Cd2+)c2()，故答案为：c3(Cd2+)c2()；
（2）一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，设CdCO3在水中的溶解度为c1mol/L，Cd(OH)2在水中的溶解度为c2mol/L，则有：c1==2×10-6mol/L，c2==2×10-5mol/L，则它们在水中的溶解能力(mol/L)CdCO3＜Cd(OH)2，故答案为：＜；
（3）常温下0.1mol·L-1Na2S溶液的pH约为13，溶液显碱性的原因是硫离子的水解，用离子方程式表示为：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-。S2-+H2OHS-+OH-的水解平衡常数：Kh=，即，所以溶液中c(HS-)>c(S2-)，故答案为：S2-+H2OHS-+OH-；>；
（4）当反应的K值大于105，一般就认为该反应能彻底发生，根据反应的离子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+，可知其反应K的表达式为K=，再根据Ka1=，Ka2=和Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2-），整理代入K的表达式得K===1.75×1014＞105，所以该反应K＞105，反应限度很大，所以该反应可以发生，能够利用硫酸铜溶液吸收尾气中的H2S气体，故答案为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，可知其反应K的表达式为K=，再根据Ka1=，Ka2=和Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2-），整理代入K的表达式得K===1.75×1014＞105，所以该反应K＞105，反应限度很大，所以该反应可以发生，能够利用硫酸铜溶液吸收尾气中的H2S气体。
17．(1)不饱和
(2)＝
(3)b>a>c
(4)BC
(5)Ag2SO4＋CrOAg2CrO4＋SO
【详解】（1）曲线为沉淀溶解平衡状态，线上点浓度关系满足溶度积常数，线下点离子浓度小，离子积小于溶度积，为不饱和溶液，故答案为：不饱和；
（2）b、c均为沉淀溶解平衡曲线上的点，离子浓度均满足溶度积常数，且两点温度相同，故两点溶度积常数相同，故答案为：=；
（3）Ag2SO4在b蒸馏水中正常溶解，a、c溶液中因存在硫酸根离子，因此会抑制Ag2SO4得溶解，且硫酸根离子浓度越大对Ag2SO4溶解的抑制作用越大， 硫酸根离子浓度a
（4）A．含有大量SO 的溶液中存在Ag＋，只是银离子浓度比较小，故A错误；
B．b点时，，Ag2SO4的溶度积常数Ksp (mol·L－1)3，故B正确；
C．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合，，不会生成沉淀，故C正确；
故答案为：BC；
（5）Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，可知硫酸银固体部分转化成Ag2CrO4，反应的方程式为：Ag2SO4＋CrOAg2CrO4＋SO，故答案为：Ag2SO4＋CrOAg2CrO4＋SO；
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